El ion nitrato es el ion poliatómico con la fórmula química N O 3 -.
En química , un nitrato es un compuesto que combina este anión con uno o más cationes . Es decir, es una sal ( nitrato de sodio , nitrato de potasio , etc. ) o un éster ( nitrato de etilo , nitrato de amilo , nitrato de celulosa , etc. ) del ácido nítrico .
En mineralogía , los nitratos son minerales cuya composición química es la de un nitrato ( nitronatrito , gwihabaïte , etc. ). Alguna vez se les llamó salitre o salitre .
Los nitratos son esenciales para los ecosistemas, siendo un nutriente de primordial importancia para el crecimiento de plantas y otros organismos autótrofos , ya que estos organismos asimilan el nitrógeno (N) principalmente a través de su forma de ión nitrato, muy por delante del ión amonio en la naturaleza. Este nitrógeno mineral les permite construir parte de la materia orgánica que constituye los tejidos vivos ( aminoácidos de proteínas , bases nitrogenadas de nucleótidos , clorofila , etc.). En cuanto a los animales , que son organismos heterótrofos, no necesitan consumir directamente nitrógeno mineral como el nitrato, pues utilizan el nitrógeno ya incluido en las moléculas orgánicas de las plantas o animales que consumen (principalmente en proteínas).
Las plantas encuentran los nitratos que necesitan disueltos en el agua que absorben. Viene previamente, en parte, de la transformación del nitrógeno y oxígeno atmosférico por bacterias fijadoras de nitrógeno y bacterias nitrificantes presentes en el suelo (ver nitrificación ), y por otra parte de la descomposición (mineralización) de la materia orgánica de cualquier material vivo muerto. organismos, heces y orina de animales (ver ciclo del nitrógeno ). Los nitratos también se producen naturalmente en la atmósfera a partir del oxígeno y el nitrógeno disociados y recombinados por los rayos y varias reacciones sucesivas, que luego caen con la lluvia .
El uso de nitratos es de gran importancia para la agricultura , donde son uno de los principales nutrientes presentes en los fertilizantes o resultantes de la descomposición de estos en el suelo, ya sea de origen animal ( estiércol , purines , lodos de depuradora ), vegetal ( abono verde ) o de la industria química.
Sin embargo, la presencia de demasiados nitratos en el agua y el suelo se considera contaminación . Puede ser de origen agrícola ( fertilizantes ), urbano (redes de saneamiento insuficientes ) o industrial. Los nutrientes en exceso, en primer lugar nitratos y fosfatos , son en particular la causa de importantes desequilibrios ecológicos denominados eutrofización . Los nitratos presentes en el agua en un umbral alto también pueden ser tóxicos para algunos animales y posiblemente para los humanos (controvertido). También pueden servir como indicador de una posible contaminación orgánica y microbiológica del agua potable.
En la Unión Europea , la directiva de nitratos tiene como objetivo reducir esta contaminación. En muchos países, el agua destinada al consumo humano debe cumplir con valores límite (por ejemplo, 50 mg / L en Francia y en Europa) para ser calificada como potable . La OMS recomienda también que no exceda el umbral de 50 mg / L .
Algunos de sus efectos directos sobre la salud humana u otros mamíferos aún se debaten y son objeto de controversia en los medios de comunicación y debate científico.
Los nitratos, que son sales de ácido nítrico, no deben confundirse con nitritos de N O 2 , que son sales de ácido nitroso y pueden resultar de la reducción de nitratos por parte de bacterias específicas.
Generalmente se habla de contenidos de “ion nitrato” (NO 3 - ) o contenidos de “compuestos nitratos” y en ocasiones se considera dentro de una medida mayor: “ nitrógeno total”.
Estas cantidades pueden expresarse en diferentes formas (NO 3 - N, NO 3, etc.), con riesgo de confusión o sesgo de interpretación inducido por diferentes masas moleculares .
Para convertir elementos en óxido, por ejemplo para cambiar de nitrógeno (N) a nitrato (NO 3 - ), es posible utilizar la fórmula:
N (o N-NO 3 ) × 4,427 = NO 3 (donde la expresión "N-NO 3 " [o "NO 3 -N"] significa el elemento nitrógeno N de los nitratos NO 3 ).Dado que los nitratos son muy solubles en agua, es normal encontrarlos en cantidades moderadas en todas partes, en aguas dulces y marinas, en la superficie y en las aguas subterráneas. En dosis bajas, son un nutriente de gran importancia para las plantas, las algas y ciertas bacterias fotosintéticas (cianofíceas), una de las fuentes minerales que les permiten producir materia orgánica. Por tanto, el ion nitrato es fundamental en los ecosistemas.
Pero hoy, debido a la importante contribución de cantidades adicionales de nitratos por la agricultura y por los desechos urbanos o industriales, los ambientes naturalmente pobres en nitratos, a los que la mayoría de los ecosistemas están adaptados, se reducen considerablemente. Incluso teniendo en cuenta los fenómenos naturales de desnitrificación, el agua con un bajo contenido en nitratos es cada vez más escasa, debido a una contribución de la escorrentía, de la lluvia de aguas meteoríticas contaminadas por nitratos, y en ocasiones por la energía de la red (que en Francia tasa de nitrato aumenta regularmente desde mediados del XX ° siglo).
El contenido natural de agua superficial no contaminada por exceso de nitratos varía según la zona biogeográfica , el origen del agua (escorrentía, elevación del nivel freático, etc.) y según la estación (y la meteorología). Este contenido varía de 1 a 10 mg / L , y a veces hasta 15 mg / L . En Francia, antes de la década de 1950 , el nivel de nitratos rara vez excedía de 1 mg / l . En la actualidad, en América del Norte no suele superar los 2,2 mg / l en el Hudson ( es decir, 0,5 mg / l para NO 3 –N, es decir, nitrógeno puro), pero eso sería suficiente para generar floraciones planctónicas si el agua no fuera tan turbia . El agua del Hudson se considera en América del Norte como agua de río más del doble de rica en nitrógeno y responsable de problemas de eutrofización marina aguas abajo de su estuario . Además, algunas lluvias contienen nitratos producto de la acción del ozono troposférico sobre el NO 2 , otra liberación antropogénica; Las mediciones norteamericanas arrojan niveles que en ocasiones alcanzan los 4 mg / l de N-NO3, con variaciones de origen meteorológico: el nivel de N-NO3 en lluvias ligeras varía de 3.0 a 4.0 mg / l , mientras que en lluvias fuertes está mucho más diluido ( 0,4 a 1,0 mg / l ).
Se utiliza principalmente en tres formas:
El ion nitrato es un oxidante bastante fuerte, especialmente en un ambiente ácido; es la forma de nitrógeno con el mayor número de oxidación (V). Oxida, por ejemplo, metales como el cobre e incluso la plata que no son atacados por los denominados ácidos "no oxidantes", por ejemplo el ácido clorhídrico .
La pareja redox involucrada es a menudo NO 3 - / NO , más raramente la pareja NO 3 - / NO 2 - .
El ion nitrato también participa en la nitración de compuestos orgánicos . En un medio de ácido nítrico humeante (ácido altamente concentrado), el ion nitrato se deshidrata en ion NO 2 + capaz de reaccionar con los núcleos aromáticos . La sustitución aromática electrofílica resultante produce sustancias que pueden ser explosivas como el trinitrotolueno .
Con alcoholes , reacciona para dar ésteres nítricos. Este es el caso del glicerol , que conduce a la tri nitroglicerina , un potente explosivo muy utilizado, en particular para preparar dinamita .
El nitrógeno es un elemento vital para la mayoría de los organismos (como el potasio y el magnesio), pero las plantas no pueden obtenerlo directamente del aire. En forma de nitrato, es muy soluble en agua y, por lo tanto, “biodisponible” para las raíces.
Los nitratos también son sales que como tales facilitan o "fuerzan" la entrada de agua en las raíces y en la planta (reequilibrio osmótico).
El ciclo del nitrógeno es parcialmente atmosférico. Los nitratos se forman en la estratosfera y la troposfera a partir de NO 2 y ozono. Luego pueden combinarse con NO 2 para producir NO 5 o incluso interactuar con nieblas ... según procesos aún poco conocidos (parece haber un sumidero de nitratos en la atmósfera, es decir una reacción que remueve los nitratos de El aire).
Los NO x también participan en la contaminación fotoquímica, el ion nitrato en el aire puede combinarse con compuestos orgánicos y los nitratos expuestos a los rayos solares UV son fotosensibles, que es una variación día / noche de los niveles de nitrato en el medio ambiente y una química de nitrato diferente en la noche. que durante el día, especialmente sobre el mar.
Un debate científico se desarrolla entre dos grandes teorías sobre la eutrofización : algunas acusan a los nitratos, casi exclusivamente de origen agrícola, otras acusan a los fosfatos , de origen industrial, doméstico (lavado y detergente) y agrícola (sobre fertilización y erosión). La medida más adecuada para combatir la aparición o el desarrollo de fenómenos de eutrofización en agua dulce estancada es reducir al máximo los aportes de fósforo. En el mar y en las bahías, también debe reducirse la ingesta de nitratos. Como bien se ha demostrado en los lagos (el lago de Valencia, por ejemplo), los fosfatos son el principal factor de eutrofización del agua dulce a largo plazo. Los nitratos son la segunda causa principal y, a menudo, se presentan juntos; en agua dulce, pero también en agua salobre y salada cerrada o no renovada.
Según Ifremer , a principios del siglo XX , los niveles de nitrato en los ríos bretones no deberían superar los 3 a 4 mg / l . Se han multiplicado por diez en promedio en un siglo. De acuerdo con Ifremer siempre, eutrophisations las bahías de Saint-Brieuc , el Mont Saint-Michel , de Lannion , Douarnenez o el puerto de Brest , observado desde el final de la XX XX siglo son típicos de los cuerpos situaciones de agua relativamente reducidos y poco profundas, las víctimas de los aportes recientes de nitratos. La biomasa de verano crece allí después de las aportaciones de nitrato en la primavera. Cuando estos aportes disminuyen en verano, el nivel de nitratos en las ulvas también disminuye, hasta el punto de bloquear el crecimiento estival de estas algas mientras que el nivel de fósforo permanece casi estable.
Los modelos matemáticos de Ifremer indican que la reducción de los aportes agrícolas de nitratos es la única forma de limitar los brotes de ulva en la primavera (los niveles de nitrato de los ríos deben dividirse al menos por cuatro, para pasar de 40 mg / la menos de 10 mg / l ), lo que debería ser posible mediante prácticas agrícolas adaptadas, incluidas franjas de césped que protegen los cursos de agua. Paradójicamente, una deficiencia repentina de nitrógeno en un ambiente acuático previamente eutrófico o distrófico puede conducir inicialmente a floraciones de cianobacterias (o algas azules) capaces de asimilar directamente el nitrógeno de la atmósfera y vivir en condiciones anaeróbicas .
Este enfoque centrado en la lucha contra el nitrógeno es cuestionado por otros científicos, en particular Guy Barroin del INRA. Este último explica que reducir la concentración de nitrógeno para suprimir las mareas verdes está condenado al fracaso:
El gasto adicional de los hogares generado por esta contaminación ligada al exceso de nitrógeno y plaguicidas de origen agrario estaría al menos en un rango entre 1.005 y 1.525 millones de euros, de los cuales 640 a 1.140 millones de euros.reflejados en la factura del agua, que representan entre 7 y 12 % de esta factura en promedio nacional. Un informe del Tribunal de Cuentas publicado en 2010 señaló que en Baviera y Dinamarca las acciones preventivas han reducido significativamente (- 30%) el consumo de nitrógeno y plaguicidas. Las medidas para desarrollar y compensar las prácticas agrícolas son generalmente menos costosas que el reprocesamiento: reprocesar el agua de una hectárea cultivada alrededor de un punto de recolección cuesta entre 800 y 2.400 euros al año. Sin embargo, un agricultor obtiene un margen bruto de unos 1.000 euros por habitante. / año para una cosecha de cereales, por lo tanto, es posible compensar todas sus pérdidas económicas reduciendo el costo de producción de agua potable. En Francia, la implementación de estas medidas compensatorias para incentivar a los agricultores a modificar su rotación (plantación perenne, reducción de insumos ) o su práctica no son económicamente interesantes o de muy corto plazo para permitir una mejora real y duradera de los puntos de captación. El problema es económico: los proveedores de agua pueden transferir fácilmente el costo adicional del reprocesamiento a sus clientes, los agricultores no pueden transferir su pérdida de rendimiento o producción al precio de sus productos. La forestación es la solución ideal, pero se enfrenta a problemas legales: si el agricultor no es el propietario, no tiene interés en la forestación porque perderá su tenencia . Si la tierra tiene un derecho de pago único (SFP), también se perderá, lo que reducirá los ingresos del agricultor.
Aunque se sabe que el bosque absorbe nitratos de manera eficiente (mientras que la tala rasa puede ir seguida de un aflojamiento), un estudio realizado en el "bosque experimental de Fernow" ( West Virginia ) mostró que en un bosque caducifolio templado central , los flujos de NO 3 - en el agua intersticial del suelo (la “solución del suelo”) puede variar mucho dependiendo de la capacidad de las cuencas hidrográficas para absorber nitratos y desnitrificar el agua. La variación temporal en el nivel de NO 3 - puede verse influenciada por la heterogeneidad espacial de los procesos que operan en las cuencas hidrográficas y varían con el tiempo en respuesta a la disponibilidad de nitrógeno.
Para estudiar de forma continua y mucho más fina (que con muestreadores convencionales) el ciclo del nitrógeno y el nitrato en un curso de agua, investigadores españoles han probado en el laboratorio y luego in situ (en un río de l'Este de España) un sistema experto asociado con una red de sensores inalámbricos. Un sensor triple redundante modular permite que cada sensor mejore la confiabilidad del sistema sin cambios importantes en los costos o el consumo de energía. En este caso, la frecuencia de muestreo se adapta a la evolución del sistema, a las preferencias del usuario y a las funcionalidades de la aplicación, con varios modos posibles (transmisión periódica, transmisión gradual, transmisión bajo demanda del usuario). / oa petición de compañeros). Entonces se vuelve más fácil detectar, cuantificar, fechar, mapear la contaminación por nitrógeno en el agua e identificar su fuente geográfica.
A veces existen flujos importantes de compuestos nitrogenados gaseosos desde el suelo a la atmósfera, especialmente en paisajes de agricultura intensiva; Estos caudales varían desde varios kg / ha / día para amoniaco después de esparcir purines (cifra muy alta pero que disminuirá rápidamente después de unos días) hasta unos pocos gramos / ha / día para óxido nitroso o NO x . En regiones de agricultura intensiva o ganadería, pueden verse afectadas grandes áreas (hasta el 70% del paisaje).
Más localmente, las lluvias también pueden estar contaminadas por nitratos de origen industrial o automovilístico ( tráfico rodado / contaminación fotoquímica ). Se notificaron niveles de hasta 5 mg / l en algunas áreas industriales ya a fines de la década de 1980.
Finalmente, los rayos también pueden aumentar local y momentáneamente el contenido de nitrato de la precipitación.
Por todas estas razones, los aportes de nitratos por las lluvias varían mucho según las regiones y las estaciones.
Por lo tanto, en las áreas de bosques tropicales o en la sabana , las tasas suelen ser muy bajas (solo unos pocos rastros en Guyana o en la cuenca del Congo, por ejemplo), pero cerca de las áreas afectadas por incendios forestales , la tasa de nitratos puede ser un poco más alta en las primeras lluvias después de los incendios.
En Francia, la precipitación media anual de nitratos en la lluvia fue de 33 mg m −2 año −1 en Haute-Vienne en 1991 , pero de 640 mg m −2 año −1 en Bas-Rhin en 1995 .
Junto al mar, en la cuenca de Arcachon, víctima de la proliferación de algas, las lluvias de mediados de la década de 1990 fueron responsables del 9% de los aportes de nitrógeno alóctono (esto es poco comparado con más del 90% de los arroyos pero mucho comparado con menos de 1% para el “acuífero Sable des Landes”).
Un estudio publicado en 2007, los tanques de agua de recuperación de agua de lluvia en Valonia contenían de 2,0 a 5,3 mg / l de nitrato, pero esta tasa puede no reflejar la de la lluvia (y 0,03 a 0,9 mg / l para el ion amonio ).
Las lluvias así "contaminadas" se vuelven acidificantes y pueden contribuir a la eutrofización del agua dulce .
Los nitratos se encuentran entre los productos más abundantemente dispersados por los seres humanos en el medio ambiente durante aproximadamente un siglo. A pesar de que son muy solubles en agua, no parece haber sido el XX ° siglo de extensos estudios sobre la ecotoxicidad vis-à-vis los organismos acuáticos. Varios grupos de investigación han llevado a cabo desde el comienzo del XXI ° siglo para llenar este vacío.
El ion nitrato es mucho menos tóxico que el amoniaco no ionizado, existe consenso en este punto. Pero todos los estudios publicados desde finales de la década de 1990 confirman que, debido a que se está volviendo omnipresente en las aguas subterráneas y en el agua dulce (a menudo de origen, en regiones de agricultura intensiva), el nitrato plantea ahora varios problemas importantes de los ecosistemas . Y ecotoxicológicos :
Toxicidad en estadios ovoembrionarios y larvarios : se ha creído durante mucho tiempo que los organismos de agua dulce (vertebrados o invertebrados) son mucho más directamente sensibles y vulnerables a los nitratos que sus homólogos marinos. Esto es correcto para los animales adultos (por razones aún poco conocidas, la salinidad del agua de mar , es decir, la disponibilidad de sodio , cloruro , calcio y otros iones , y posiblemente la disponibilidad de sal. El yodo mejora la tolerancia a los nitratos en los animales marinos), pero esto en realidad, no es cierto para las larvas de muchas especies marinas, que a veces son tan vulnerables a los nitratos como sus primos de agua dulce. En agua dulce, 10 mg de nitratos por litro de agua (el nivel máximo federal para el agua potable en los Estados Unidos) es suficiente para afectar de manera significativa y grave, al menos para exposiciones prolongadas, a los invertebrados de agua dulce. Ésta es la conclusión de los experimentos llevados a cabo en particular con Eulimnogammarus toletanus , Echinogammarus echinosetosus (nl) , Cheumatopsyche pettiti , Hydropsyche occidentalis .
A esta dosis ( 10 mg / l ), los peces ducaquícolas previamente comunes se ven afectados; así como anfibios como P. triseriata , Rana pipiens , Rana temporaria , Bufo bufo (ver detalles a continuación).
Toxicidades directas e indirectas : "la principal acción tóxica del nitrato se debe a la conversión de pigmentos portadores de oxígeno en formas incapaces de transportar oxígeno" . Existe toxicidad directa (para las especies que son sensibles a ella) y varios sesgos de toxicidad indirecta (por ejemplo, relacionados con el efecto acidificante del nitrato y sus efectos eutróficos que conducen en particular a la producción de grandes floraciones de algas o de algas verdiazules). , de dinoflagelados a diatomeas o bacterias tóxicas o capaces de segregar toxinas que contribuyen al mantenimiento o la aparición de zonas hipóxicas cada vez más frecuentes también se puede decir zonas muertas anóxicas.La descomposición de animales muertos y algas de marea verde también conduce a la producción de sulfuro de hidrógeno , que es tóxico para la mayoría de las especies.
Las bacterias pueden convertir los nitratos en nitritos y viceversa, por lo que también debe tenerse en cuenta que la forma nitrito del nitrógeno inorgánico también es ecotóxica, es altamente ecotóxica para muchas bacterias, y de 60 mg / l para la planaria Polycelis felina , ya utilizada para el estudio de tiene toxicidad crónica por amoníaco .
El nitrato tiene otras vías tóxicas indirectas (que se muestran a continuación).
Todos los estudios publicados en la década de 2000 sobre este tema concluyeron que los nitratos eran tóxicos para la mayoría de los invertebrados de agua dulce , por ejemplo, para especies modelo como Eulimnogammarus toletanus , Echinogammarus echinosetosus e Hydropsyche exocellata .
Esta toxicidad es del tipo "dependiente de la dosis", es decir, aumenta al aumentar las concentraciones de nitrato y los tiempos de exposición. Pero esta toxicidad directa también puede disminuir en adultos (o más exactamente con un aumento en el tamaño corporal). La toxicidad indirecta puede estar ligada a fenómenos de anoxia y distroficación , y / o al hecho de que los nitratos hacen que ciertos invertebrados ( dafnias por ejemplo) sean más vulnerables a las parasitosis .
También disminuye, para los organismos adultos, con la salinidad del agua, lo que explica por qué los invertebrados marinos son aparentemente menos sensibles a ella, excepto en las zonas muertas. Ciertos fenómenos adaptativos parecen permitir que algunas especies sobrevivan mejor en presencia de una cantidad anormalmente alta de nitratos.
Algunas especies son mucho más sensibles al ión NO 3 - que otras; así, entre los pocos invertebrados probados en el laboratorio, E. toletanus y E. echinosetosus tienen una DL 50 (para sólo 96 h de exposición) que es respectivamente de 2,09 y 2,59 mg de nitrato por litro.
Una revisión de la literatura publicada en 2003 concluyó que la eutrofización se ha convertido en un problema global para los ecosistemas.
Otra revisión de la literatura (en 2005) concluyó a partir de estudios disponibles que “10 mg / L sería un umbral de seguridad que no debe cruzarse para proteger a los animales de agua dulce sensibles a la contaminación por nitratos. Pero un umbral máximo de 2 mg / L sería apropiado en agua dulce para la protección de las especies más sensibles ” . Según los mismos autores, en un medio marino un umbral de 20 mg / l “podría en general ser aceptable; sin embargo, en las primeras etapas de desarrollo de algunos invertebrados marinos que están adaptados a niveles bajos de nitratos, estos pueden ser tan sensibles a los nitratos como los invertebrados de agua dulce sensibles ” .
Una nueva revisión de la literatura concluyó (en 2006) que “se necesitaría un nivel total de nitrógeno de menos de 0.5-1.0 mg por litro para evitar que los ecosistemas acuáticos (excluidos los ecosistemas naturalmente ricos en nitrógeno) se acidifiquen y eutroficen, al menos a través de inorgánicos contaminación por nitrógeno. Estos niveles relativamente bajos de nitrato total (NT) también podrían proteger a la fauna acuática contra la toxicidad de los compuestos de nitrógeno inorgánico […] Además, la salud humana y la economía estarían más a salvo de los efectos nocivos de la contaminación por nitrógeno inorgánico ” .
Después de la Primera Guerra Mundial , la tracción animal fue rápidamente reemplazada por motores, lo que privó a los agricultores y jardineros de una gran cantidad de estiércol . Se disponía de nitratos producidos masivamente por la industria de la guerra como explosivo y para municiones. Comenzaron a utilizarse como fertilizante químico (incluso en forma de sales amoniacales a razón de 2 a 300 kg / ha ), a pesar del inconveniente de ser más fáciles de lavar con la lluvia que el nitrógeno orgánico del estiércol. Los pescadores y piscicultores que observaron la mortalidad de los peces, en particular después de lavar bolsas de fertilizantes amoniacales en el agua de ríos llenos de peces, se opusieron al uso de fertilizantes químicos;
A principios de la década de 1930 , luego de quejas legales, dos biólogos alemanes (L. Scheuring y F. Léopoldseder) comenzaron a probar la toxicidad de varios tipos de fertilizantes, incluidos los nitratos químicos, exponiendo truchas y ciprínidos adultos a diversas concentraciones de estos fertilizantes. El nitrato de cal y el nitrato de sosa exhibieron cierta toxicidad (por encima del 2%, muerte del pez en una hora o aparición de síntomas suficientemente alimentados para que los peces devueltos al agua limpia no se recuperen), pero mucho menos que el nitrato de cal amoniacal (letalidad límite: 0,03%). Según E. André (1935), estos autores no anticiparon el fuerte desarrollo en el uso de fertilizantes químicos y concluyeron (en 1935) que a las dosis habituales, por dilución en el ambiente, excepto Excepcionalmente, los fertilizantes no son tóxicos. pescar (adultos).
Estudios más recientes, que han analizado huevos, alevines y adultos han demostrado que en realidad, a una dosis de 10 mg / l (frecuentemente superada en ambientes antropizados), alguna vez peces de agua dulce comunes como Oncorhynchus mykiss , Oncorhynchus tshawytscha , Salmo clarki (nl) también se ven afectadas, al igual que muchas otras especies.
Los nitratos son tóxicos para las larvas (acuáticas) y los adultos (más o menos terrestres) de los anfibios. Se utilizan en dosis bajas para las larvas: Las concentraciones necesarias para matar el 50% de los renacuajos de determinadas especies norteamericanas son muy bajas: de 13 a 40 mg / l . La exposición a concentraciones tan bajas como unos pocos mg / L tiene efectos crónicos en algunas especies: natación reducida, malformaciones del desarrollo .
Esta ecotoxicidad (aguda y / o crónica) comenzó a demostrarse en la década de 1990. En Francia, es probable que especies como Rana temporaria o Bufo bufo estén directamente expuestas a ella porque a menudo viven cerca de áreas cultivadas.
Concentraciones bajas (de 25 a 150 ppm ) tienen en ciertas especies de anfibios efectos crónicos: natación reducida, se han sospechado malformaciones durante el desarrollo y en algunas se han confirmado experimentalmente. Los nitratos retrasan el desarrollo de las larvas de Rana pipiens. Sin efectos solos, los nitratos mitigan el efecto de la atrazina: los adultos de Xenopus laevis están más expuestos al agua contaminada en la etapa de renacuajo son más grandes o más pequeños dependiendo de la dosis de nitrato agregada a la atrazina, con un efecto antagonista de la dosis. Los renacuajos expuestos a altas dosis de nitratos (al menos 50 mg / L ) tienen una mayor mortalidad y actividad interrumpida.
Un estudio publicado en 1999 mostró que la contaminación por nitratos ya estaba muy generalizado en las grandes regiones agrícolas de los países industrializados: en torno al 20% de las cuencas de los estados y provincias que limitan con la de los Grandes Lagos . Tuvo niveles de nitrato superiores a las dosis que causa efectos nocivos anormalidades en el desarrollo y otros efectos subletales en anfibios.
Varios estudios han sugerido o demostrado por un lado efectos negativos para la salud más allá de una determinada dosis (toxicidad aguda) o en caso de vulnerabilidades del paciente, y otros efectos positivos de los nitratos inorgánicos, pero no hay consenso sobre los efectos globales en humanos (o animales de granja) de la exposición crónica a dosis bajas.
La formación de un consenso científico sobre los efectos de los nitratos en la salud aún enfrenta muchas incógnitas:
En vista de las limitaciones de los estudios disponibles, al igual que con otros estudios epidemiológicos retrospectivos basados en resultados bajos de razón de probabilidades, sigue siendo difícil ser categórico.
La presencia de nitratos "alta concentración (> 10 mg N / L)" en el agua potable :
Sobre el sistema cardiovascular
Se ha sospechado durante un tiempo un efecto reprotóxico en humanos. Según un estudio publicado en 1996 , ocurre en niveles mucho más altos (unas cien veces más altos) que aquellos a los que un hombre promedio está normalmente expuesto a través de la dieta.
Un alto nivel de nitratos en el plasma sanguíneo no se ha correlacionado con un mayor riesgo de cáncer de próstata . Se menciona un posible efecto protector del nitrato sobre formas agresivas de cáncer de próstata, pero requiere confirmación según los autores, que se mantienen cautelosos.
En 1996 , una bibliografía escrita por el profesor de medicina Jean L'hirondel et al. , fuertemente criticado por la asociación Eau et rivières de Bretagne que denuncia una bibliografía incompleta y a veces truncada, y recuerda que "Este libro, escrito por un reumatólogo de la CHU de Caen, el doctor Jean-Louis L'hirondel, transcribe la obra de su padre, Jean L'hirondel, profesor de clínica médica infantil en la CHU de Caen, falleció en 1995. Rechazado por los editores científicos Lavoisier Tech & Doc., finalmente fue editado enagosto de 1996 » Por una asociación que se dio a sí misma el nombre de Instituto del medio ambiente o Instituto científico y técnico del medio ambiente y de la salud (ISTES), presidido por un ex agrónomo del INRA, quien se convirtió en director de la oficina de 'estudios (GES) Proveedor de los industriales que crearon el Instituto del Medio Ambiente y conocido por su cabildeo y sus posiciones favorables a los nitratos, intenta resumir los supuestos efectos beneficiosos de los nitratos. EnMarzo de 1996El Consejo Superior de Salud Pública de Francia (CSHPF) emitió un dictamen sobre el trabajo de P r El hirondel: hay demasiado denuncia el carácter absoluto de sus conclusiones. Poco después de (24 de marzo de 1997), durante la Conferencia Regional sobre Medio Ambiente, el Consejo Científico Regional consideró que "el trabajo de M. L'hirondel no proporciona nuevos argumentos resultantes de investigaciones y experimentos publicados, que probablemente revisen la posición de los científicos sobre los múltiples riesgos vinculados al aumento en el contenido de nitratos en el agua… ” , agregando “ En un momento en el que todos abogan por el desarrollo sostenible, donde los casos recientes demuestran la importancia del principio de precaución, ¿podemos correr el riesgo de reducir los factores de seguridad previamente seleccionados? " .
De acuerdo con D r Jean-Louis El hirondel, nitratos no son tóxicos y en lugar de traer los siguientes beneficios para la salud:
Varios autores o grupos de presión sugieren bajar los estándares del agua potable .
Un artículo de la revista La Recherche , extraído de un trabajo publicado bajo la dirección de Marian Apfelbaum, profesora de nutrición de la Facultad de Medicina Xavier-Bichat (París), considera que "la norma que establece el umbral aceptable de nitratos en el agua potable es […] el resultado de un peritaje realizado en la década de 1960 , que las nuevas evidencias científicas han desmentido ”. El autor considera que "el consumo de nitrato es completamente inofensivo en el ser humano" (a las dosis habitualmente presentes en el agua del grifo).
Sin embargo, lo que está en juego con esta norma va mucho más allá de los problemas de salud pública , porque las normas y varias directivas, incluida la directiva sobre nitratos en Europa, también protegen las aguas superficiales de la eutrofización y la distrofización (que pueden tener otras consecuencias). Consecuencias negativas para la salud humana, por ejemplo durante situaciones anóxicas (favorables a muchos microbios indeseables) y porque los nitratos también promueven la erosión de la biodiversidad y la proliferación de toxinas secretoras de plancton ). La calidad del agua superficial es una garantía a largo plazo del agua subterránea, y algunas aguas subterráneas, a su vez, alimentan muchas fuentes para las cuales la ley ambiental requiere mantener o recuperar un buen estado ecológico .
La directiva de nitratos en Europa impone una serie de acciones, zonificación ( zonas vulnerables ) y seguimiento.
En noviembre de 2009, la Comisión Europea dio aviso a Francia (que debe pagar multas), debido a la debilidad de sus programas de acción adoptados bajo la directiva para proteger el agua de los nitratos, considerados demasiado dispares entre departamentos. La19 de octubre de 2011, el Tribunal de Justicia de la Unión Europea confirmó su condena a Francia con una multa de más de 57 millones de euros, además de la multa de 20 millones de euros ya pagada por incumplimiento de la normativa sobre pesca y otras multas por incumplimiento. con la normativa europea (por tanto, se provisionaron 253,5 millones de euros en la cuenta general del Estado de 2010). El nitrógeno también está implicado en el incumplimiento de la directiva de calidad del aire, con otro riesgo de condena por parte de Francia (incumplimiento de los valores límite para partículas y dióxido de nitrógeno).
HNO 3 | Oye | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO 3 ) 4 - | RONO 2 | NO 3 - NH 4 NO 3 |
O | FNO 3 | Nació | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | sí | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 3 |
Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 |
Ni (NO 3 ) 2 | Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | As | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd (NO 3 ) 2 | AgNO 3 | Cd (NO 3 ) 2 | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A |
Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 |
Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 | Correos | A | Rn | |
P. | Real academia de bellas artes | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Uut | Florida | Uup | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La | Este (NO 3 ) x | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | |||
C.A | Th | Pensilvania | UO 2 (NO 3 ) 2 | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |
Entre los ésteres de nitrato, en particular orgánicos , se pueden mencionar: