Nitrato de plomo (II) | |
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Identificación | |
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Nombre IUPAC | Nitrato de plomo (II) |
N o CAS | |
N o ECHA | 100,030,210 |
N o CE | 233-245-9 |
Sonrisas |
[N +] (= O) ([O -]) [O -]. [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [Pb + 2] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / 2NO3.Pb / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2 InChIKey: RLJMLMKIBZAXJO-UHFFFAOYAJ Std. InChI: InChI = 1S / 2NO3.Pb / c2 * 2-1 (3) 4; / q2 * -1; +2 Std. InChIKey: RLJMLMKIBZAXJO-UHFFFAOYSA-N |
Apariencia | cristales blancos o incoloros. |
Propiedades químicas | |
Fórmula bruta | Pb ( N O 3 ) 2 |
Masa molar | 331,2 ± 0,1 g / mol N 8,46%, O 28,98%, Pb 62,57%, |
Momento dipolar | No |
Propiedades físicas | |
T ° fusión | 269,85 ° C |
Solubilidad |
520 g · l -1 (agua, 20 ° C ); insoluble ( ácido nítrico ); |
Densidad | 4,53 g · cm -3 |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Cristalografía | |
Clase de cristal o grupo espacial |
( N o 205)cúbico Hermann-Mauguin: |
Estructura típica | caras cúbicas centradas |
Parámetros de malla | 784 pm |
Coordinación | cuboctaédrico |
Precauciones | |
Directiva 67/548 / CEE | |
![]() T ![]() O ![]() NO Símbolos : T : Tóxico O : Comburente N : Peligroso para el medio ambiente Frases R : R8 : Peligro de fuego en contacto con materias combustibles. R21 : Nocivo en contacto con la piel. R33 : Peligro de efectos acumulativos. R36 : Irrita los ojos. R37 : Irrita las vías respiratorias. R38 : Irrita la piel. R60 : Puede perjudicar la fertilidad. R61 : Puede causar daño al feto. R20 / 22 : Nocivo por inhalación y por ingestión. R50 / 53 : Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio acuático. Frases S : S17 : Manténgase alejado de materias combustibles. S36 : Úsese indumentaria protectora adecuada. S37 : Úsese guantes adecuados. S39 : Use protección para los ojos / la cara. S45 : En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstresele la etiqueta). S53 : Evite la exposición; obtenga instrucciones especiales antes de usar. S60 : Este material y su recipiente deben eliminarse como residuos peligrosos. S61 : Evítese su liberación al medio ambiente. Consultar instrucciones especiales / ficha de datos de seguridad. Frases R : 8, 20/22, 21, 33, 36, 37, 38, 50/53, 60, 61, Frases S : 17, 36, 37, 39, 45, 53, 60, 61, |
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Compuestos relacionados | |
Otros cationes |
Nitrato de sodio |
Otros aniones |
Fosfato de plomo (II) |
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El nitrato de plomo (II) es una sal inorgánica de plomo y ácido nítrico . Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante fuerte y estable. A diferencia de otras sales de plomo (II), es soluble en agua . Su uso principal (desde la Edad Media ) bajo el nombre de plumb dulcis ha sido como materia prima de muchos pigmentos . Desde el XX XX siglo, se utiliza como inhibidor de calor para nylon y poliéster , y como una capa superficial para papel fototermográfica . La producción comercial no comenzó en Europa antes XIX XX siglo, y antes de 1943 la de EE.UU. , con un proceso de producción típico que utiliza plomo metálico o de óxido de plomo en el ácido nítrico . El nitrato de plomo (II) es tóxico y probablemente cancerígeno . Por tanto, debe manipularse y almacenarse con las condiciones de seguridad exigidas.
Ya en la Edad Media , el nitrato de plomo (II) se producía a pequeña escala como material básico para la producción de pigmentos coloreados, como el amarillo de cromo ( cromato de plomo (II) ) o el naranja de cromo ( hidroxidocromato de plomo (II) ). , u otros compuestos de plomo similares. Desde el XV ° siglo, el alquimista alemán Andreas Libavius sintetiza este compuesto, acuñando los nombres medievales de aplomado dulcis y cal plomada dulcis . Aunque el proceso de producción es químicamente en vivo, la producción fue mínimo hasta el XIX ° siglo, y no hay producción no europea son conocidos.
Lorsque le nitrate de plomb (là où le plomb est au nombre d'oxydation : +II) est chauffé, il se décompose en oxyde de plomb(II) , accompagné d'un bruit de craquement (appelé parfois décrépitation ), selon la réaction siguiente, próximo :
2 Pb (NO 3 ) 2 → 2 PbO (s) + 4 NO 2 ( g ) + O 2 (g)Esta propiedad hace que el nitrato de plomo se utilice a veces en pirotecnia (y más particularmente en fuegos artificiales ).
El nitrato de plomo (II) se disuelve en agua para dar una solución transparente e incolora. Esta solución reacciona con los yoduros solubles como el yoduro de potasio (KI) produciendo un precipitado de yoduro de plomo (II) de color amarillo anaranjado claro.
Pb ( NO 3 ) 2 ( aq ) + 2 KI ( aq ) → PbI 2 ( s ) + 2 KNO 3 ( aq )Esta reacción se usa a menudo para demostrar la reacción de precipitación química, debido al cambio de color observado.
El nitrato de plomo (II), junto con el acetato de plomo (II) , es la única sal común de plomo que es fácilmente soluble en agua a temperatura ambiente. Las otras sales de plomo son poco o no solubles en él, incluido su cloruro PbCl 2y su sulfato PbSO 4lo cual es inusual ya que los cloruros y sulfatos de muchos cationes metálicos son generalmente solubles. La buena solubilidad del nitrato de plomo lo convierte por tanto en un compuesto básico para la preparación de derivados de este catión metálico por doble descomposición .
Cuando se agrega una solución molar de hidróxido de sodio a una solución decimolar de nitrato de plomo, el hidróxido de plomo Pb (OH) 2no es el único compuesto que se forma. Los nitratos básicos se forman incluso una vez superado el punto de equivalencia . Hasta la mitad de la equivalencia predomina Pb (NO 3 ) 2 · Pb (OH) 2 , luego, más allá de esto, se forma Pb (NO 3 ) 2 · 5Pb (OH) 2 . Sorprendentemente, el hidróxido de Pb (OH) 2 esperado no se forma antes de pH 12.
La estructura cristalina del nitrato de plomo sólido (II) se determinó mediante difracción de neutrones . El compuesto cristaliza en un sistema cúbico con los átomos de plomo en un subsistema cúbico centrado en las caras , siendo el parámetro de red 784 picómetros (o 7,84 angstroms). Su grupo espacial es n o 205 (de acuerdo con las tablas Internacional de Cristalografía - viejo notación: P a3 ), Pb ocupando los sitios cristalográficos (4a), N estar en sitios (8c) y O los sitios (24d).
En la figura (trazada para el plano cristalográfico [111]), los puntos negros representan los átomos de Pb, los puntos blancos representan los grupos de nitrato 27 pm por encima del plano de los átomos de plomo, y los puntos azules representan los grupos de nitrato al mismo tiempo. .distancia por debajo de este plano. En esta configuración, cada átomo de Pb está unido a 12 átomos de oxígeno ( longitud del enlace químico : 281 µm ). Todos los enlaces N - O son idénticos ( 125 µm ).
El interés académico en la estructura cristalina de este compuesto se basó en parte en la posibilidad de rotación interna libre de grupos nitrato en la red cristalina a temperaturas elevadas, que sin embargo no se materializó.
El nitrato de plomo tiene una química supramolecular interesante debido a la coordinación de los átomos de nitrógeno y oxígeno, que son donantes de electrones. Interés ampliamente académico, pero fuente de posibles aplicaciones. Así, la combinación de nitrato de plomo (II) con pentaetilenglicol en una solución de acetonitrilo y metanol , seguida de una evaporación lenta produce un nuevo material cristalino, [Pb (NO 3 ) 2 (EO 5 )]. La estructura cristalina de este compuesto muestra que la cadena de PEO está envuelta alrededor del ion de plomo en un plano ecuatorial, similar a un éter corona . Los dos ligandos de nitrato de bidendato se encuentran en la configuración trans . El número de coordinación total es 10 con el ion de plomo en una geometría molecular antiprisma cuadrada de doble cubierta.
El complejo formado por nitrato de plomo (II), perclorato de plomo (II) y un ligando bidentado N donante de bitiazol es binuclear con un grupo nitrato que forma un puente entre los átomos de plomo con un número de coordinación de 5 y 6. Un aspecto interesante de este tipo de complejo es la presencia de un espacio físico en la esfera de coordinación (es decir, los ligandos no se colocan simétricamente alrededor del ion metálico), lo que probablemente se atribuya al par de electrones no unidos del plomo . El mismo fenómeno se describe para los complejos de plomo con imidazol como ligando .
Este tipo de química no siempre es específica del nitrato de plomo, otros compuestos de plomo (II) como el bromuro de plomo (II) también forman complejos, pero se utiliza con frecuencia debido a su solubilidad y propiedades de su naturaleza bidendato.
El compuesto se obtiene normalmente disolviendo plomo metálico u oxidado en una solución acuosa de ácido nítrico . El Pb (NO 3 ) 2 anhidro se puede cristalizar directamente de la solución. No se conoce una producción a escala industrial.
3 Pb + 8 HNO 3 → 3 Pb (NO 3 ) 2 + 2 NO + 4H 2 O PbO + 2 HNO 3 → Pb (NO 3 ) 2 + H 2 OEl nitrato de plomo (II) se ha utilizado históricamente en la fabricación de fósforos y explosivos especiales como azida de plomo (II) Pb (N 3 ) 2 , en mordientes y pigmentos (pinturas de plomo, etc.) para colorear e imprimir calicó y otros textiles. , y en procesos para la producción de compuestos de plomo. Las aplicaciones más recientes incluyen inhibidores térmicos en nailon y poliésteres , para las capas superiores de papeles fototermográficos y en raticidas .
El nitrato de plomo también es una fuente confiable de peróxido de nitrógeno puro en el laboratorio. Cuando la sal se seca cuidadosamente y se calienta en una bandeja de acero, produce dióxido de nitrógeno y oxígeno . Los gases se condensan y luego se someten a una destilación fraccionada para dar N 2 O 4 puro:
2 Pb (NO 3 ) 2 ( s ) → 2 PbO (s) + 4 NO 2 ( g ) + O 2 (g)2 NO 2 ⇌ N 2 O 4También se utiliza para valorar iones sulfato. Forma un precipitado insoluble de sulfato de plomo.
En medicina, más específicamente en podología , el nitrato de plomo se puede utilizar para el tratamiento de las uñas encarnadas . De hecho, permite secar los crecimientos de piel que se desarrollan en la uña.
El plomo y todos sus compuestos son tóxicos y ecotóxicos. Se sabe que los compuestos de plomo son venenos lentos y acumulativos, con más del 90% del plomo absorbido adherido al tejido óseo del que se libera lentamente durante largos períodos de varios años.
Los peligros del nitrato de plomo (II) son los de los compuestos solubles de plomo en general y, en menor medida, los de otros nitratos inorgánicos.
Este compuesto es muy tóxico; su ingestión puede provocar intoxicación por plomo (intoxicación por plomo ): los síntomas incluyen disfunción intestinal, dolor abdominal intenso, pérdida de apetito, náuseas, vómitos y calambres. La exposición crónica provocará problemas neurológicos y renales .
Los compuestos inorgánicos de plomo están clasificados por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) como probablemente cancerígenos para los seres humanos (clase 2A). Se han relacionado con cáncer de riñón y glioma en animales de laboratorio, cáncer de riñón, tumores cerebrales y cáncer de pulmón en humanos, aunque los estudios de trabajadores expuestos al plomo suelen ser de naturaleza compleja debido a la exposición simultánea al arsénico . Se sabe que el plomo reemplaza al zinc en muchas enzimas , como la deshidratasa δ-aminolevulínica ácida (o porfobilinógeno sintasa) en la ruta biosintética del hemo y la pirimidina-5'-nucleotidasa , importante en el metabolismo de compuestos de nitrógeno de bases en el ADN.
Los niños absorben el plomo de la pared gastrointestinal más fácilmente que los adultos; por tanto, hay más riesgos para ellos.
La exposición al plomo durante el embarazo se ha relacionado con el aumento de las tasas de aborto, malformaciones espontáneas fetales y bajo peso al nacer.
Debido a la naturaleza acumulativa de la toxicidad por plomo, los niños y las mujeres embarazadas no deben, en la medida de lo posible, exponerse a compuestos solubles de plomo, lo cual es un mandato legal en muchos países.
Como ocurre con otras toxinas, durante la embriogénesis y el crecimiento fetal, existen "ventanas de mayor vulnerabilidad"; y en la rata de laboratorio , la administración de una dosis única de 25 - 70 mg / kg de nitrato de plomo (pruebas hizo el 8 º al 17 º día de la gestación (día 1 = la fertilización por el esperma) produce efectos muy diferentes dependiendo de cuando se se administra:
Cuando se administra como nitrato de plomo, aunque se transfieren grandes cantidades de plomo al feto, la placenta parece limitar significativamente la transferencia de plomo de la madre al feto.
Debido a la toxicidad inherente del plomo, se deben tomar precauciones antes, durante y después de manipular el nitrato de plomo (II), incluido el uso de equipo de protección personal , incluyendo gafas de seguridad , delantal y guantes adecuados.
Los experimentos con nitrato de plomo (II) deben realizarse en campana de flujo laminar y sin liberación de desechos al medio ambiente (agua / aire / suelo).
Los detalles de las fichas de datos de seguridad se proporcionan en enlaces externos.