Sal (química)

En química , una sal es un compuesto iónico de cationes y aniones que forman un producto neutro sin carga eléctrica neta. Estos iones pueden ser minerales ( cloruro Cl - ) así como orgánicos ( acetato CH 3 -COO - ) y monoatómicos ( fluoruro F - ) así como poliatómicos ( sulfato SO 4 2− ).

Los aniones que llevan dos o más cargas negativas pueden formar sales dobles o triples ; por ejemplo, estas dos sales que están muy presentes en la corteza terrestre:

los feldespatos , los silicatos [Si 3 O 84- ] dobles de potasio [K + ] y aluminio [Al 3+ ];
la dolomita , un carbonato doble de calcio y magnesio [CaMg (CO 3 ) 2 ].

Las soluciones de sales en el agua se denominan electrolitos porque conducen la electricidad .
Las sales fundidas son tan conductoras como los electrolitos.

Aspecto

Consistencia

Las sales son generalmente cristales sólidos con un punto de fusión relativamente alto. Sin embargo, hay sales que son líquidas a temperatura ambiente, las denominadas líquidos iónicos . Las sales minerales suelen tener baja dureza y baja compresibilidad, como la sal de mesa .

Color

Las sales pueden ser claras y transparentes ( cloruro de sodio ), opacas o incluso con brillo metálico o brillantes ( disulfuro de hierro ). El color de los cristales o las soluciones salinas depende de los iones que forman la sal. Las sales son incoloras cuando sus iones son incoloros; este es el caso, por ejemplo, de los sulfatos y nitratos de sodio, potasio, calcio, amonio, aluminio, etc. Por el contrario, están fuertemente coloreados cuando sus iones también están coloreados: luego imparten su color característico al agua . Este es el caso, por ejemplo, del ion permanganato violeta MnO 4 - , el ion cromato amarillo CrO 4 2− , etc.

Las sales pueden tener varios colores , por ejemplo:

amarillo ( cromato de sodio );
naranja ( dicromato de sodio );
rojo ( sulfuro de mercurio );
malva ( dicloruro de cobalto hexahidratado );
azul ( sulfato de cobre pentahidratado , hexacianoferrato férrico );
verde ( óxido de níquel );
incoloro ( sulfato de magnesio );
blanco ( dióxido de titanio );
y negro ( dióxido de manganeso ). La mayoría de los pigmentos inorgánicos , así como muchos tintes orgánicos sintéticos, son sales.

Sabor

Diferentes sales pueden dar los cinco sabores básicos, es decir, salado, dulce, ácido, amargo y salado .

Olor

Nomenclatura

En francés , el nombre de una sal se inicia con la del anión ( por ejemplo. El cloruro de o acetato de ) seguido de la de la de cationes ( por ejemplo. De sodio o de amonio ). Las sales a menudo se citan basándose únicamente en el nombre del catión ( p. Ej., Sal de sodio o sal de amonio ) o el del anión ( p. Ej., Cloruro o acetato ).

Algunos cationes comunes que forman sales.

amonio NH 4 +
calcio Ca 2+
hierro Fe 2+ (ion hierro II) y Fe 3+ (ion hierro III)
magnesio Mg 2+
potasio K +
piridinio C 5 H 5 NH +
amonio cuaternario NR 4 +
sodio Na +
litio Li +

Algunos aniones comunes que forman sales.

(El nombre del ácido original está entre paréntesis)

acetato CH 3 -COO - ( ácido acético )
carbonato CO 3 2− ( ácido carbónico )
cloruro Cl - ( ácido clorhídrico )
citrato HO-C (COO - ) (CH 2 -COO - ) 2 ( ácido cítrico )
Cianuro de C≡N - ( ácido cianhídrico o cianuro de hidrógeno )
Hidróxido de HO - ( agua )
nitrato NO 3 - ( ácido nítrico )
nitrito NO 2 - ( ácido nitroso )
óxido de O 2− ( agua )
fosfato PO 4 3− ( ácido fosfórico )
sulfato SO 4 2− ( ácido sulfúrico )

Capacitación

Las sales se forman por reacción entre:

una base y un ácido : NH 3 + HCl → NH 4 Cl
un metal y un ácido : Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2
una base y un anhídrido de ácido : 2 NaOH + Cl 2 O → 2 NaClO + H 2 O
un ácido y un anhídrido básico : 2 HNO 3 + Na 2 O → 2 NaNO 3 + H 2 O

También se pueden formar sales si se mezclan soluciones de diferentes sales. Luego, los iones se recombinan y se forman y precipitan nuevas sales insolubles :

Pb (NO 3 ) 2 (ac) + Na 2 SO 4 (ac) → PbSO 4 (s) + 2 NaNO 3 (ac)

Notas y referencias

Ver también

Bibliografía

(en) Kurlansky, Mark, Salt: A World History , Walker Publishing Company, 2002 ( ISBN 0142001619 )
Claude Viel, "Historia química de la sal y las sales" en la revista Science Tribune ,Septiembre de 1997artículo en línea .