Osmio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cristales de osmio artificiales. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Símbolo | Hueso | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Osmio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 76 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 6 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Xe ] 4 f 14 5d 6 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 18, 32, 14, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 190,23 ± 0,03 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 130 p . M. ( 185 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 144 ± 4 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | ± 0,7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 2.2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Ácido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 8.43823 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 22,587 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Hexagonal compacto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | gris azulado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 3.033 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 5.012 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 31,8 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 627,6 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 8,42 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 2,52 Pa ( 3300 K ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 4940 m · s -1 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 130 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 10,9 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 87,6 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,285 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-114-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado en polvo :
Peligro H228, H315, H319, H335, P210, P261, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, H228 : Sólido inflamable H315 : Provoca irritación cutánea H319 : Provoca irritación ocular grave H335 : Puede irritar el sistema respiratorio P210 : Mantener alejado del calor, chispas, llama abierta o superficies calientes. - No fumar. P261 : Evite respirar el polvo / humo / gas / niebla / vapores / aerosoles. P280 : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial. P302 + P352 : En caso de contacto con la piel: lavar con abundante agua y jabón. P305 + P351 + P338 : En caso de contacto con los ojos: Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quítese los lentes de contacto si la víctima los usa y se pueden quitar fácilmente. Continúe enjuagando. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
40 : sólido inflamable o material que reacciona espontáneamente o que se calienta espontáneamente Número ONU : 3089 : POLVO METÁLICO INFLAMABLE, Clase NSA : 4.1 Etiqueta: 4.1 : Sólidos inflamables, sustancias que reaccionan espontáneamente y sólidos explosivos insensibilizados Embalaje: Grupo de embalaje II : materiales moderadamente peligrosos; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El osmio es el elemento químico del número atómico 76, símbolo de Os. Su cuerpo simple es un metal platinoide pesado, de color gris, duro y quebradizo.
Del griego osme que significa "olor", el osmio fue descubierto en 1803 por Smithson Tennant en Londres , Inglaterra , junto con el iridio en el residuo de la disolución del platino en agua regia . Este primer residuo fabricado industrialmente es principalmente osmida de iridio, un cuerpo duro inalterado en el ataque del mineral de platino por el agua regia. Los químicos franceses Antoine-François Fourcroy y Louis-Nicolas Vauquelin también lo identifican en residuos de platino a los que denominan pteno .
Es posible purificarlo por fusión con al menos una masa 8 veces mayor de polvo de zinc metálico , estando todo en un crisol de carbón de retorta, calentado a altas temperaturas. Este es un proceso desarrollado en el laboratorio de química por Henri Sainte-Claire Deville y Henri Debray . Cuanto más se mantiene la temperatura y aumenta gradualmente, más se volatiliza el zinc disolvente metálico con diversas impurezas volátiles. La osmida de iridio purificada se recupera en forma de polvo, luego se calienta a rojo con tres partes en masa de óxido de bario y una parte de nitrato de bario seco. La masa pulverizada caliente se trata luego con agua regia en el punto de ebullición, el conjunto se coloca originalmente en una retorta con un cuello sellado, luego se agrega con amoníaco , la mayor parte del osmio se evacua del recipiente en forma de vapor condensado de ósmica. ácido o tetraóxido de osmio , cuyos fuertes olores y ya característicos del primer residuo parecen ser el origen del nombre. La evaporación se realiza a sequedad, el residuo se recoge en agua caliente, se forma un licor amarillo, que contiene los otros compuestos platinoides a base de iridio, y eventualmente de rodio y rutenio .
Es un metal de transición perteneciente al grupo del platino . Es el elemento natural más denso de la Tierra. Se encuentra con mayor frecuencia aleado de forma nativa con platino o iridio . Las aleaciones de osmio se utilizan especialmente en puntas de plumas estilográficas , contactos eléctricos y otras aplicaciones donde se requiere una dureza y resistencia extremas.
Este platinoide es parte del subgrupo de osmio o pareja de osmio (pesado) / rutenio (ligero), y en un sentido más amplio del " grupo de hierro" o grupo 8 , a veces denominado tríada de hierro.
El osmio tiene siete isótopos naturales, cinco de los cuales son estables: 187 huesos, 188 huesos, 189 huesos, 190 huesos y 192 huesos (los más abundantes). 184 huesos y 186 huesos son radiactivos pero tienen vidas medias extremadamente largas y , en la práctica, pueden considerarse estables.
El osmio 187 es el hijo del renio 187 (vida media de 41,22 Ga ). La medición de relaciones isotópicas 187 Os / 188 Os y 187 Re / 188 Os puede aplicar el método isócrono de datación .
La datación Re-Os se ha utilizado para fechar terrenos o meteoritos antiguos . Sin embargo, la aplicación más destacable ha sido en conjunto con el iridio, para analizar la capa de cuarzo conmocionada del límite KT que marca la extinción de los dinosaurios hay 66 millones de años.
La pareja Re-Os también fue utilizada por el equipo de Claude Allègre en la década de 1970 para fechar la edad de la agregación de la Tierra en 4.600 millones de años.
El osmio es un platinoide muy raro : su claridad es del orden de una milésima de ppm .
Este metal de transición se encuentra naturalmente en el iridiosmio , una aleación natural de iridio y osmio, y en las arenas que contienen platino que se encuentran en los ríos de los Urales de Rusia, pero también en el norte y el sur de América . La erosión del suelo es una fuente débil (en parte natural y en parte antropogénica) de osmio en el aire. También se encuentra en el mineral de níquel y se mezcla con otros metales de la familia del platino, por ejemplo en Sudbury , en la provincia canadiense de Ontario . La cantidad de estos metales que se encuentran en estos minerales es pequeña, pero el gran volumen de mineral hace que su explotación sea económicamente rentable.
El cuerpo simple se presenta en forma de un metal gris azulado y brillante, duro y quebradizo.
El osmio puro en su forma metálica es extremadamente denso , quebradizo y de un gris azulado brillante, incluso a altas temperaturas, pero es muy difícil de producir. El polvo de osmio es más fácil de obtener, pero se forma al contacto con el tetróxido de osmio del aire OsO 4, un agente oxidante fuerte y muy tóxico.
La densidad del osmio (22,61) lo convierte en el cuerpo natural más denso, ligeramente por delante del iridio . Es menos fusible que el iridio.
Finalmente, este metal tiene la temperatura de fusión más alta y la presión de vapor más baja de los metales del grupo del platino .
Sus estados de oxidación son más a menudo +4 y +3, pero se han observado estados que van desde +1 a +8.
El tetróxido de osmio o el tetróxido de osmio , de fórmula OsO 4 , se forma fácilmente calentando a 200 ° C con oxígeno de barrido de gas . Es una sustancia química muy oxidante y tóxica que ataca fácilmente los ojos y el sistema respiratorio.
Hueso sólido de cristal calentado a 200 ° C y más a rojo brillante + 2 O 2 gas purificado o corriente de aire → OsO 4 gas caliente pero líquido volátil muy oxidante, anhídrido sublimable a temperatura ambiente fría, solidificado en largas agujas blancasReducción muy fácil, a veces concomitante o involuntaria por polvo o sustancias grasas, del tetraóxido de osmio.
OsO 4 gas o líquido + C negro de humo (modelo reductor) → OsO 2 gas caliente pero sólido a temperatura ambiente + dióxido de carbono CO 2Es posible reducir más drásticamente el tetraóxido de osmio o el dióxido de osmio mediante gas hidrógeno a osmio metálico y en polvo. Comencemos con el ácido ósmico, un derivado más estable del tetraóxido de osmio:
H 2 OsO 4 líquido + 4 H 2 gas → Hueso metálico en forma de polvo + 3 H 2 O vapor de aguaEl antiguo proceso desarrollado por Deville y Debray permite obtener el metal osmio compacto, a través del disulfuro de osmio. Esto implica llevar a ebullición una solución de ácido ósmico en amoníaco, luego precipitar el ácido ósmico con hidrosulfuro de amonio. Se deja secar al aire el sulfuro de osmio. Luego se coloca en un crisol de carbón de retorta, primero se calienta lentamente y luego con mucha fuerza.
El osmio es atacado por el cuerpo de azufre simple, así como por muchos semi-metales P, As, Sb, Se, Te ... Por ejemplo:
Hueso sólido cristalino + S azufre monocuerpo → OsS 2 sólidoTenga en cuenta también el seleniuro de osmio OsSe 2y telururo de osmio OsTe 2.
El osmio es fácilmente atacado por halógenos calientes. Existen, pues, varios compuestos fluorados, desde trifluoruro hasta heptafluoruro de osmio, es decir, OsF 3 a OsF 7 (siendo la valencia IV a VI la más común), varios compuestos clorados, tricloruro de osmio OsCl 3 (y sus variantes hidratos), tetracloruro de osmio OsCl 4 y pentafluoruro de osmio OsCl 5 , y diferentes bromuros de osmio, OsBr 3 y OsBr 4 , diferentes yoduros OsI, OsI 2 y OsI 3 . El nivel de valencia tiende a disminuir con el aumento de la polarizabilidad del ion haluro y especialmente con la disminución de la electronegatividad del halógeno.
Existen diferentes complejos, por ejemplo con ciclopentadieno , monóxido de carbono (carbonilo de osmio) ...
Debido a la extrema toxicidad de su óxido, el osmio rara vez se usa en su estado puro, sino como una aleación con otros metales. Estos son muy duros y, junto con otros metales del grupo del platino, se utilizan en puntas de plumas estilográficas , manecillas de fonógrafo, pivotes de instrumentos y contactos eléctricos.
La aleación de 10% de osmio y 90% de platino se utiliza para implantes quirúrgicos como marcapasos y reemplazos de válvulas cardíacas .
El tetróxido de osmio se ha utilizado, entre otras cosas, en la detección de huellas dactilares. También sirve como catalizador en química orgánica.
Es un metal que varía mucho en costo, sin embargo, en 2014 el precio del osmio era (en su forma 99% pura) 86,4 € / g .
La marca de relojes Hublot presentó en Baselworld en 2014 un reloj Fusion Tourbillon Firmament con esfera de cristal de osmio. El polvo de osmio se cristaliza en una atmósfera de cloro bajo deposición de vapor químico para alcanzar el punto de fusión de 3033 ° C y modificar su estructura cristalográfica. Los cristales así obtenidos, de unos pocos milímetros como máximo, presentan reflejos azulados y son inalterables en el aire. También se encuentran disponibles piezas de joyería.
El osmio en forma metálica no es tóxico para los humanos. Sin embargo, el polvo de osmio metálico es pirofórico y reacciona con el oxígeno a temperatura ambiente, formando tetróxido de osmio volátil que es extremadamente tóxico para él. Algunos compuestos de osmio también se convierten en tetróxido si hay oxígeno presente. Esto hace que el tetróxido de osmio sea la principal fuente de contacto con el medio ambiente. Las concentraciones en el aire de 10 −7 g / m 3 pueden causar daños graves al sistema respiratorio y daños a la piel y los ojos.
La presencia de osmio en el medio ambiente aumenta como resultado del uso de mineral que lo contiene. El osmio es uno de los residuos o productos peligrosos que pueden ser objeto de tráfico ilícito. Por ejemplo: enagosto 2000, seis traficantes fueron arrestados en Estambul en posesión de 64 tubos de vidrio que contenían osmio 187 (utilizado en el campo nuclear). En esta ocasión, la policía desmanteló una red de tráfico de productos radiactivos.
Las estructuras internas de los catalizadores están sometidas a erosión por corrosión , vibraciones y choques térmicos, que hacen que una parte de los metales catalíticos se desprenda poco a poco de su soporte y sea expulsado con los gases de escape.
Estos metales circulan por el aire, incluso en el hielo ártico y en el aire de las grandes ciudades. El platino estuvo hasta 1998 más presente que el rodio, y su presencia aumentó más rápidamente en Alemania en el aire ambiente y en polvo que la del rodio. Desde la aparición de los convertidores catalíticos de automóviles en 1988, los análisis han mostrado un aumento regular en los niveles ambientales de estos metales durante 10 años (de 1988 a 1998).
El osmio es una impureza débilmente presente en los platinoides catalíticos; 600-700 ppt para convertidores catalíticos más antiguos y mucho menos probable para modelos más nuevos. Un pequeño porcentaje de este osmio se pierde en forma de partículas (expulsado con los gases de escape, depositado en las carreteras y posiblemente arrastrado por las lluvias). Otra parte, probablemente con mucho la más importante y preocupante, se pierde en forma gaseosa . De hecho, en el laboratorio, la volatilidad del osmio en forma de tetróxido de osmio OsO 4se muestra elevado; lo suficiente como para que casi el 95% del osmio en los convertidores catalíticos se vaporice y se disperse en el aire, haciendo de los automóviles contemporáneos (de los años 2000-2009) la primera fuente importante y planetaria de contaminación por osmio no radiogénico. Estos van desde 3 picogramos de osmio / m 2 hasta 126 picogramos / m 2 (que se pueden emitir en grandes ciudades como Nueva York) que podrían así depositarse anualmente, especialmente cerca de las redes de carreteras más frecuentadas. Estos depósitos son importantes si los comparamos por ejemplo con 1 pg de osmio / m 2 / año depositado vía polvo de origen natural (erosión del suelo, vulcanismo, meteoritos ...). Este osmio no es biodegradable , y se suma al procedente de las raras otras fuentes antropogénicas ya inventariadas y que ya encontramos importantes cantidades en agua y sedimentos.
Se desconoce su vida útil promedio en el aire o en el agua, pero como es una molécula muy reactiva ( hiperoxidante ), se supone que su forma de vapor (la más tóxica) tiene una vida útil relativamente corta. No conocemos su ciclo en los compartimentos vivos de los ecosistemas ( cadena alimentaria ), pero ya estamos midiendo una acumulación en los sedimentos. Por ejemplo, los metales sedimentados en la ensenada de Saanich , un fiordo anóxico en la costa oeste de Canadá, se estudiaron para hacer la curva en las décadas de 1870/1880 que caracteriza ciertos eventos geotectónicos y climáticos de los paleo-océanos (del Cenozoico, y en parte del Mezosoic).). Las cantidades de osmio son bajas allí, probablemente debido al bajo enriquecimiento del fiordo en osmio marino, pero se ha observado que las capas recientes de sedimento contienen una baja cantidad de osmio (55-60 ppt de los cuales la composición isotópica no reflejan el del océano actual pero sugiere una contribución local de osmio no radiogénico (detrítico y / o disuelto). La comparación cualitativa (isotópica) y cuantitativa de este osmio con el que se conserva en las capas estratigráficas más antiguas y preantrópicas sugiere que este El osmio no radiogénico es de origen humano, y más particularmente automotriz, porque también encontramos en los sedimentos superficiales de este fiordo plomo tetraetílico de combustibles automotrices (de los años 1930 a 1980) La firma isotópica de este plomo muestra que este fiordo se ve fuertemente afectado por la lluvia radiactiva del plomo atmosférico procedente de la flota de automóviles de América del Norte).
El osmio de los catalizadores pasa a la fase de vapor a las temperaturas de funcionamiento de los tubos de escape. Un experimento consistió en calentar el elemento catalítico de un silenciador de escape en un horno durante 330 h (período correspondiente a aproximadamente un año de uso a razón de una hora / día, a 400 ° C , es decir, la temperatura más baja para que el catalizador funcione ). A esta temperatura, del 75% al 95% del osmio sale del sustrato catalítico para pasar al aire en forma gaseosa (OsO 4). Sin embargo la temperatura en un convertidor catalítico a menudo excede 500 ° C , y puede alcanzar 1100 ° C . Por tanto, el autor asume que en uso normal, casi el 100% del osmio presente en el catalizador podría perderse en el aire.
Un estudio isotópico reciente mostró que esta contaminación ya era en gran parte global para la nieve y el agua de lluvia, pero también para las aguas marinas superficiales por osmio antropogénico.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |