Dirigir | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Símbolo | Pb | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Dirigir | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 82 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 14 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 6 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Pobre metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 18, 32, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 207,2 ± 0,1 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 180 p . M. ( 154 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 146 ± 5 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | 202 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | 4, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 2,33 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Anfótero | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 7,41663 eV | 2 e : 15.03248 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 31,9373 eV | 4 e : 42,32 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 68,8 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 11,35 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Cúbico centrado en la cara | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | gris blanco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 327,46 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 1749 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 4.799 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 179,5 kJ · mol -1 ( 1 atm , 1749 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 18,26 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 1,3 mbar ( 973 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 1260 m · s -1 hasta 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 129 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 4,81 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 35,3 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidad | suelo. en CH 3 COOH+ H 2 O 2, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,273 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-100-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado en polvo :
![]() ![]() ![]() Peligro H360FD, H362, H373, H410, H302 + H332, P201, P273, P308, P314, H360FD : Puede perjudicar la fertilidad. Puede dañar al feto. H362 : Puede ser nocivo para los bebés amamantados H373 : Puede provocar daños en los órganos (enumere todos los órganos afectados, si se conocen) tras exposiciones repetidas o prolongadas (Indique la vía de exposición si se ha demostrado de manera concluyente que ninguna otra vía de exposición causa el peligro) H410 : Muy tóxico para los organismos acuáticos con efectos duraderos H302 + H332 : Nocivo en caso de ingestión o, si es posible, por inhalación. P201 : Obtenga instrucciones especiales antes de su uso. P273 : Evítese su liberación al medio ambiente. P308 : En caso de exposición probada o sospechada: P314 : Consultar a un médico si no se siente bien. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() D2A, D2A : Material muy tóxico que causa otros efectos tóxicos Carcinogenicidad: IARC group 2B; toxicidad crónica: envenenamiento por plomo; embriotoxicidad en animales; deterioro del desarrollo posnatal en humanos; Toxicidad para la reproducción humana 0,1% de divulgación según la lista de divulgación de ingredientes |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
90 : material peligroso para el medio ambiente, materiales peligrosos diversos Número ONU : 3077 : SUSTANCIA SÓLIDA PELIGROSA PARA EL MEDIO AMBIENTE, NEP Clase: 9 Etiquetas: 9 : Materiales y artículos peligrosos diversos 9.1 Embalaje: Grupo de embalaje III : sustancias de bajo peligro. ![]() ![]() |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El plomo es el elemento químico de número atómico 82, de símbolo Pb. En condiciones estándar el cuerpo simple Plomo es un metal maleable, de color gris azulado, que se blanquea y se oxida lentamente. La palabra plomo y el símbolo Pb provienen del latín plumbum (el plomo metálico).
El plomo pertenece al grupo 14 y al período 6 de la tabla periódica . Es el "más pesado" de los elementos estables.
El plomo es un elemento tóxico , mutagénico y reprotóxico sin valor de oligoelemento conocido . De hecho, fue clasificado como potencialmente cancerígeno en 1980, clasificado en el grupo 2B por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) y luego como probablemente cancerígeno para humanos y animales en 2004. Dos sales de plomo, el cromato y el arseniato , se consideran ciertos cancerígenos por IARC.
El plomo es un contaminante del medio ambiente , tóxico y ecotoxico incluso en dosis bajas. Las enfermedades y síntomas que causa en humanos o animales se agrupan bajo el nombre de " envenenamiento por plomo ".
El plomo, relativamente abundante en la corteza terrestre , es uno de los metales más antiguos conocidos y trabajados. Se ha encontrado en pigmentos que cubren tumbas o restos prehistóricos (40.000 aC ), pero también objetos.
A pesar de su alta toxicidad, y probablemente gracias a su facilidad de extracción, alta maleabilidad y bajo punto de fusión , fue utilizado frecuentemente durante la Edad del Bronce , endurecido por el antimonio y el arsénico que se encuentran en los mismos sitios mineros . Se menciona en los escritos cuneiformes sumerios , con el nombre a-gar 5 , hace casi 5.000 años, o en el Éxodo , escrito hace unos 2.500 años. A menudo también es un subproducto de la minería de plata.
A lo largo de los siglos, muchos escritos relatan su presencia en objetos o entre culturas. Los sumerios, egipcios, griegos, hebreos y romanos supieron extraerlo. Lo utilizaron para colorear y esmaltar cerámicas , lastre en ganchos, sellar ánforas, producir maquillaje , kohl o producir objetos cotidianos (de 4000 a 2000 años antes de nuestra era). Las tuberías de plomo también se encuentran en los antiguos yacimientos romanos.
En la Edad Media, los alquimistas creían que el plomo era el metal más antiguo (y más frío) y lo asociaban con el planeta Saturno . Es por eso que el envenenamiento por plomo se llama envenenamiento por plomo .
Su toxicidad era conocida por médicos y menores (a menudo esclavos y prisioneros) de la antigüedad. Los romanos lo usaban en forma de acetato de plomo para conservar y endulzar su vino, y se habían dado cuenta de que los bebedores empedernidos, por lo tanto de la clase alta, sufrían de intoxicación.
Posteriormente se describieron síntomas específicos, asociados a oficios como mineros, fundadores, pintores o artesanos vidrieros.
La muerte de un niño en Australia a finales del XIX ° siglo, como resultado de envenenamiento por plomo, fue el primero en levantar un gobierno. Tras el estudio de numerosos casos de intoxicación, se establecieron gradualmente regulaciones, recomendaciones y exámenes de detección en los países ricos (como Europa o Estados Unidos). Por lo tanto, el plomo se prohibió para la fabricación de tuberías de distribución de agua potable en Suiza desde 1914, pero mucho más tarde en otros países (ejemplo: las pinturas con plomo se prohibieron en 1948 en Francia, pero la prohibición total de las tuberías solo data de 1995).
El plomo tiene 38 isótopos conocidos, con números de masa que van desde 178 a 215, así como 46 isómeros nucleares . Cuatro de estos isótopos, 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb y 208 Pb, son estables, o al menos se han observado estables hasta ahora, ya que se sospecha que todos se descomponen por desintegración α en los correspondientes isótopos de mercurio , con una mitad extremadamente larga -vidas (que serían incluso mayores que la vida media teórica de sus constituyentes , los nucleones, yendo más allá de los 10 100 años).
Los cuatro isótopos estables son nucleidos primordiales , producidos tanto por supernovas como por colisiones de estrellas de neutrones . El plomo 204 es completamente esencial (no es radiogénico ). Los conductores 206, 207 y 208 son también los productos finales de tres cadenas de desintegración , respectivamente la cadena de uranio 238 (o radio ), uranio 235 y torio 232 , pero la proporción de plomo radiogénico es libre, sin duda menos del 1%.
Los cuatro isótopos estables, 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb y 208 Pb, están presentes en la naturaleza en proporciones que pueden variar, pero en rocas pobres en uranio y torio y en particular en minerales de plomo ("plomo común"), estas proporciones son respectivamente 1,4%, 24,1%, 22,1% y 52,4%. También están presentes cinco radioisótopos , pero en cantidades mínimas . La masa atómica estándar del plomo es 207,2 (1) u .
Los isótopos se utilizan a veces para el rastreo isotópico del plomo y durante los análisis isotópicos destinados a estudiar la cinética ambiental de ciertos contaminantes en el medio ambiente (por ejemplo , el plomo de caza después de haber sido solubilizado en la sangre de un animal que sufre envenenamiento por plomo . plomo tetraetílico de la gasolina ...).
El "plomo geoquímico" (plomo de origen natural) está presente en diversas formas en todos los compartimentos ambientales (hidrosfera, estratosfera, biosfera, atmósfera, pero especialmente en la corteza terrestre y el suelo). Sabiendo que existen intercambios permanentes entre estos diferentes compartimentos, y que este elemento tóxico se encuentra bioconcentrado en la cadena alimentaria , entendemos, por tanto, que el estudio y conocimiento de su cinética ambiental es un tema importante. Está presente en muchas formas inorgánicas, especialmente en la corteza terrestre y los minerales. Así encontramos acetatos , nitratos , carbonatos , sulfatos o incluso cloruro de plomo . Estos compuestos inorgánicos rara vez provocan toxicidad aguda.
Minerales: el plomo nativo puro es raro. Actualmente se extrae de minerales asociados con zinc ( blenda ), plata y (más abundantemente) cobre . La principal fuente mineral es la galena (PbS) que contiene 86,6% en masa.
Otras variedades comunes son cerusita (PbCO 3 ) y anglesita (PbSO 4 ). Hoy en día, el reciclaje nos permite recuperar gran parte del mismo. La mayoría de los minerales contienen menos del 10% de plomo. Los minerales que contienen menos del 3% de plomo no pueden explotarse económicamente. El mineral extraído del suelo se concentra por gravimetría y flotación , luego se envía a una planta metalúrgica (fundición).
Los depósitos más grandes se encuentran en Estados Unidos , Australia , CEI y Canadá . En Europa , Suecia y Polonia concentran la mayor parte de los depósitos.
Junto con el mercurio y el cadmio, el plomo es uno de los tres contaminantes más tóxicos y frecuentes de nuestro medio ambiente.
Los análisis de los núcleos de hielo polar o de los glaciares del Ártico y la Antártida muestran que estuvo casi ausente de la atmósfera preindustrial, excepto en la Antigüedad grecorromana, donde las fundiciones de plomo contaminaron el medio ambiente, a veces hasta un grado superior al de las precipitaciones de plomo de gasolina en la década de 1970, una firma que también se encuentra en los sedimentos de puertos antiguos.
La antigua metalurgia de la plata y el plomo inyectaba una gran cantidad de vapor de plomo en la atmósfera, cuyos rastros fósiles se pueden encontrar en las turberas de España, Escocia y las Islas Feroe , en los glaciares del monte White y en las capas anuales de la capa de hielo de Groenlandia, en el último caso con un nivel de detalle "asombroso" según Dennis Kehoe (historiador del derecho económico romano en la Universidad de Tulane en Nueva Orleans). El estudio de estos depósitos ha demostrado que las variaciones de este plomo siguen fielmente los grandes acontecimientos históricos (incluidas las guerras libradas por Julio César), mostrando la expansión, vida y colapso de la economía romana basada en el dinero. Plata denominada "denario" con que todo se pagó en el imperio. Cada lanzamiento de moneda de plata involucró contaminación del aire por plomo, y la precisión de las mediciones de plomo en el hielo que solían ser bienales ahora es casi mensual, mucho más precisa que en las turberas. El estudio más reciente (2018) realizado por Andrew Wilson (arqueólogo de la Universidad de Oxford) pudo medir el plomo con 12 mediciones por capas anuales) sobre hielo groenlandés de unos 400 m de espesor (formado entre 1100 a. C. JC y 800 d. C.) . Natural (volcánica) de plomo se evaluó y se resta del total que suministra una cronología de una precisión sin precedentes en gran detalle de 1.900 años de contaminación romana, alcanzando un máximo a la altura del Imperio en el siglo I dC (seis veces más que durante el XI º siglo a.C. ) y recuperó brutalmente los niveles prerromanos justo después de la gran epidemia de peste de Antonino (165 d.C. ), durante aproximadamente medio siglo. A mediados de la época romana, también se registra en el hielo la actividad de los yacimientos de España (la Meca de la fusión de plomo-plata y mercurio romano, durante los últimos siglos). Los modelos de circulación atmosférica indican que esta contaminación (hasta un microgramo de plomo por metro cuadrado) tuvo como fuente principal el oeste del Imperio Romano (oeste y norte de Europa). La cantidad de plomo acumulado en Groenlandia en la década de 1990 fue 50 veces mayor, relativiza Joe McConnell, investigador del Desert Research Institute en Reno, Nevada y coautor principal del estudio. El estudio muestra algunas desconexiones entre los picos de contaminación por plomo y la producción conocida de monedas de plata, lo que sugiere un posible stock especulativo de plata (para una futura transformación en monedas) u otros picos de fundición de plomo (para uso militar, por ejemplo).
Desde entonces, el hombre ha extraído plomo de los minerales e introducido en la biosfera (en todos los entornos) una cantidad cada vez mayor de plomo, en diversas formas.
Desde la revolución industrial , la contaminación industrial y de carreteras , las guerras, así como la caza y la pesca (cf. municiones y aparejos a base de plomo ) han sido fuente de a veces considerables aportes de plomo.
Por ejemplo, en la década de 1970, el nivel de plomo en el hielo del Polo Norte había aumentado en un factor de aproximadamente 20, debido al aumento de la contaminación del aire por plomo en el hemisferio norte (en gran parte debido al plomo en la gasolina). En Francia, el INRA y las universidades regionales demostraron a fines de 1990 y principios de 2000 que se agregaron alrededor de 45,000 toneladas de plomo al fondo pedogeoquímico natural de los suelos forestales y cultivados en Nord-Pas-de-Calais (sin incluir el que ha sido arrastrado a los mares). Muchos análisis subestiman la presencia de plomo en el suelo, porque los hechos a partir de muestras de suelo o lodo finamente tamizados no tienen en cuenta municiones o trozos de plomo. El plomo también puede actuar en sinergia con otros oligoelementos metálicos tóxicos o no tóxicos y otros contaminantes (orgánicos o ácidos, por ejemplo). Sin embargo, en esta misma región, el plomo, el cobre, el cadmio, el mercurio y el selenio se encuentran hoy en capas recientes aradas a tasas de + 84% a + 225% más altas que en los subsuelos subyacentes a priori poco o contaminados.
En España, en 2005, los pescadores perdieron alrededor de 100 t de aparejos de plomo al año en el medio ambiente, y los alrededor de 200 millones de cartuchos disparados por alrededor de 1,5 millones de cazadores y trampas de tiro / bola sumaron alrededor de 6000 t / año (en zonas húmedas y secas ), plomo que es responsable del envenenamiento fatal de varios millones de aves al año. Pescadores canadienses pierden alrededor de 500 t de plomo en sus actividades y en los Estados Unidos hay aproximadamente 3 millones de toneladas de plomo que han sido repartidos por todo el siglo XX (60 000 t / año a principios del XX ° siglo).
Los huevos de gallina de pequeñas granjas e incluso más de gallineros urbanos o domésticos a veces contienen niveles de preocupación (por ejemplo, de menos de 0,05 µg / g (límite de detección) a 0,97 µg / g en los Estados Unidos para interiores de 24 huevos puestos por 10 gallinas en un gallinero doméstico instaladas cerca de una pared cuya pintura contenía plomo (hasta 1.8 µg / g en las conchas).
El plomo no es degradable ni biodegradable. Como contaminante del suelo, es muy estable: su vida media geoquímica, es decir, el tiempo después del cual la mitad de este plomo se ha dispersado en el medio ambiente, sería de aproximadamente 7 siglos. Es más móvil y ecotóxico en ambientes naturalmente ácidos o afectados por acidificación antropogénica .
En la fundición, el mineral primero se "tuesta" para oxidar el sulfuro y obtener óxido de plomo ; el azufre se elimina en forma de dióxido de SO 2 gaseoso , transformado y mejorado a ácido sulfúrico . Luego, el mineral tostado se introduce, junto con el coque , en un horno en cuya base se sopla aire. La reacción del oxígeno del aire con el coque da CO , que reduce el óxido de plomo, dando así plomo metálico líquido y CO 2 .
En la base del horno fluye por un lado el plomo líquido, por otro lado una escoria que generalmente se granula con agua antes de ser vertida.
El plomo recolectado en esta etapa se denomina "plomo de trabajo" ; todavía contiene impurezas ( cobre , plata , bismuto , antimonio , arsénico , etc. ) que deben eliminarse. Este refinado del plomo, que aún es líquido, se realiza en tanques, enfriando y agregando varios reactivos (azufre, oxígeno, zinc para capturar la plata, etc. ).
El plomo refinado se llama "plomo blando" . Se vierte y solidifica en lingoteras antes de enviarse al consumidor o a los almacenes de almacenamiento. Antes de la colada final, se pueden añadir elementos en proporciones bien definidas para endurecerlo o desarrollar aleaciones ( calcio , arsénico , antimonio , etc. ).
En algunas fundiciones, junto con los concentrados de minería, se utilizan materias primas de rotura de baterías o subproductos de otros procesos industriales ( por ejemplo , sulfato de plomo ).
Paradójicamente, por razones poco conocidas, el plomo, que se ha utilizado durante mucho tiempo en pinturas antioxidantes (plomo, plomo), es también en determinadas circunstancias un "contaminante metalúrgico" que plantea problemas. Puede, en la industria nuclear en particular (donde está muy presente por ser uno de los metales más opacos a la radiación), contribuir a la disolución, oxidación y fragilización de los aceros expuestos a sus aleaciones.
No obstante, se propone y estudia (solo o con bismuto ) como refrigerante y refrigerante, por sus propiedades eutécticas en reactores denominados reactor rápido enfriado por plomo (LCFR).
Temperatura (° C) |
Densidad de masa ρ (kg / m 3 ) |
Viscosidad dinámica μ (10 −3 kg / (m⋅s)) |
Conductividad térmica λ (W / (m⋅K)) |
Capacidad calorífica a presión constante Cp (kJ / (kg⋅K)) |
Comentario |
---|---|---|---|---|---|
−173,15 | 39,6 | 0.11715 | sólido | ||
0 | 11 343,7 | 35,3 (35,6) |
0,129 (0,126) |
sólido | |
20 | 11,350 (11,324) |
sólido | |||
25 | 11,319 | 34,6 (35,4) |
0,1277 (0,1297) |
sólido | |
100 | 11,246 | 34,4 | 0.1311 | sólido | |
327,46 | 10710 líquido 11027 sólido |
fusión | |||
340 | 10 570 | ||||
350 | 10 570 | 2,462 (2,58) |
16,2 | 0,1515 (0,1428) |
líquido |
365 | 1,46 | líquido | |||
400 | 10,510 (10,525) |
2.272 (2.33) |
15,9 | 0,1508 (0,1466) |
líquido |
441 | 10.428 (10.514) |
2,116 | líquido | ||
450 | 10,450 | 2,08 | 15,69 | 0,1501 (0,1458) |
líquido |
500 | 10,390 (10,430) |
1,893 (1,84) |
15.48 | 0,1493 (0,1451) |
líquido |
551 | 10,328 | 1.740 (1.700) |
15.28 | 0,1486 (0,1443) |
líquido |
600 | 10,270 | 1,587 (1,38) |
15.07 | 0,1478 (0,1436) |
líquido |
703 | 10.163 | 1.349 | líquido | ||
844 | 9.992 | 1,185 | líquido | ||
1726.85 | 0.1381 | líquido |
El uso histórico de plomo plantea problemas de toxicidad ligados a la absorción de partículas de este metal por los organismos vivos. Por eso, el plomo está ahora prohibido para una determinada gama de productos: pinturas, muebles, lápices y pinceles de artista, juguetes, agua y alimentos, utensilios de cocina en contacto con alimentos, baberos para bebés y cosméticos.
Sin embargo, es importante saber que cada país tiene sus propias regulaciones; así, en el Reino Unido, las placas de plomo todavía se utilizan en cubiertas, mientras que en Francia están prohibidas (salvo en el contexto de determinados monumentos históricos se utiliza zinc , que tiene el mismo aspecto una vez oxidado y que es mucho más ligero).
El plomo en forma de metal se utiliza desde la antigüedad por su gran maleabilidad y ductilidad : platos, láminas de techo y canalones. El plomo también se sigue utilizando en la fontanería artística , a medio camino entre la carcasa y la escultura . Fue fundido para sellar hierro forjado en la piedra (balaustradas).
PlomeríaEl plomo se utilizó en todo el mundo romano debido a su relativa resistencia a la corrosión (en un entorno no ácido) en el aire y el suelo y su bajo punto de fusión: se encuentra en las tuberías de agua potable (ver fontanería ) y bajantes.
Recubrimiento anticorrosiónÓxido de plomo rojo, minio Pb 3 O 4, se utilizó hasta la década de 1970 como revestimiento anticorrosión.
Batería de acumuladorHa sido ampliamente utilizado en las carcasas y tuberías de ácido sulfúrico , al que resiste formando una capa insoluble y protectora de sulfato de plomo : es por ello que todavía es muy utilizado hoy en día en acumuladores eléctricos ( baterías ), que absorben la mayor parte de la energía. producción de plomo y son la principal razón de sus subidas de precios. Esto se traduce en la rentabilidad del reciclaje de este metal, especialmente en África y China, donde la flota de vehículos está en auge.
En 2004, las baterías de plomo-ácido, destinadas al automóvil o la industria, representaron el 72% del consumo de plomo (53% automóvil, 19% industria). Los pigmentos y otros compuestos químicos representan el 12% del consumo. Otras aplicaciones (aleaciones para soldaduras, tuberías y chapas, municiones, etc. ) 16%.
Protección de radiaciónEl plomo (en placas de metal, en caucho o en vidrio) sirve como protección contra las radiaciones para atenuar los rayos X y los rayos gamma gracias a su densidad y sus propiedades absorbentes: a 100 keV , un espesor de un milímetro de plomo atenúa la dosis de radiación por un factor de 1000. Otras aleaciones de bajo punto de fusión, como la aleación de Newton (50% Bi , 30% Sn , 20% Pb) también se utilizan en la protección contra las radiaciones .
En ciertas aplicaciones muy específicas de la física de partículas para las que la radiactividad natural del plomo 210 es demasiado alta, el blindaje puede provenir de viejos lingotes de plomo que se encuentran en los techos de iglesias antiguas o en restos de naufragios que tienen varios siglos, o incluso varios milenios. .
FusibleEn el mundo de la electricidad, el plomo se ha utilizado durante mucho tiempo en la fabricación de fusibles debido a su alta resistividad eléctrica (diez veces la del cobre) y su baja temperatura de fusión. El nombre "plomo" todavía se utiliza hoy en día para designar fusibles, aunque se utilizan otros materiales. Este uso está en el origen de expresiones como "soplar perdigones". "
ImpresiónHecho de una aleación con estaño y antimonio , se utilizó para la fabricación de tipos de impresión móviles . Entonces se llama plomo tipográfico .
Lubricante sólidoEn la industria del acero, desde finales de la década de 1940, los baños de plomo (" patentamiento ") han permitido estirar alambres de acero a diámetros cada vez mayores (7, luego 8 mm ) sin romperlos, al reducir suficientemente el coeficiente de fricción en el dado. Trefilado produce acero endurecimiento de trabajo y proporciona aceros de alto rendimiento, las principales aplicaciones de los cuales son individuo cables y pretensado refuerzos .
AntidetonanteMás recientemente, se ha introducido plomo en la composición de ciertos aditivos (agentes antidetonantes) para combustibles de automóviles, por ejemplo, tetraetil plomo . Esta aplicación está a punto de desaparecer. Uno de los factores de toxicidad de las municiones , de hecho, sigue siendo el plomo, que se ha utilizado ampliamente durante mucho tiempo para la fabricación de municiones de guerra o de caza ( perdigones ). Con arsénico y antimonio asociados, contribuye a la contaminación inducida por municiones . En el caso del perdigón de plomo, todavía hoy se encuentran emplazamientos contaminados, especialmente alrededor de las antiguas torres de plomo (edificio en forma de torre, especialmente diseñado, según el principio de la torre ingrávida para la producción industrial del perdigón de plomo para el llenado de municiones (cartuchos) de caza o tiro al plato ).
Un semiconductor: galenaCristal de galena , utilizado por primera vez como pigmento negro y el ingrediente básico para la preparación de Kohl y el blanco de plomo en la antigüedad, se ofreció a principios de XX XX siglo, un semiconductor primitiva usada en el diodo Schottky de los primeros receptores de radio .
Cristal ópticoLa adición de plomo (o más precisamente óxido de plomo) al vidrio aumenta su brillo: este es el origen del cristal veneciano y el vidrio de sílex ampliamente utilizado en óptica. La asociación de un cristal de sílex y un cristal de corona , en la lente de multiplicadores focales tipo Barlow , remedia la aberración cromática .
CerámicoDebido a su brillo y al bajo punto de fusión de sus silicatos, el plomo también se ha utilizado para esmaltes de cerámica, frecuentemente una fuente de envenenamiento por plomo .
CosméticoSolíamos hacer el plomo blanco . El minio se utilizó por primera vez como pigmento rojo.
CuadroEn cuanto a la distribución por el blanco de plomo y minio (rojo) se utilizaron para pintar cuadros, muebles, paredes y otros productos: juguetes, etc.
GasolinaEn 1920, General Motors utilizó tetraetil plomo como aditivo en la gasolina , a pesar de los riesgos para la salud. El tetraetilo de plomo añadido a la gasolina se comercializa con el nombre Ethyl, que evita mencionar el plomo. En los Estados Unidos, el uso de plomo en la gasolina se prohibirá en la década de 1980. En Europa, la gasolina junto con el plomo se prohibirá en 1999. En Francia, esta prohibición se implementó de hecho en 2000.
A menudo es mayor en las regiones mineras industriales afectadas respectivamente por la extracción y el trabajo de este metal, pero muchas fuentes de exposición a menudo existen de manera ubicua, como pinturas de plomo viejas, esmaltes de plomo viejos, plomo, caza y pesca ... que explican una amplia variedad de casos de intoxicación.
La mayor preocupación es la exposición perinatal (primeros 1000 días de vida desde la concepción).
En 2018, en Francia, el “ componente perinatal ” del programa nacional de biomonitoreo publicó una nueva evaluación de la impregnación de mujeres embarazadas por plomo (y por otros 12 metales o metaloides, así como algunos contaminantes orgánicos).
El cordón umbilical de 1.968 mujeres que acaban de dar a luz. Todos formaban parte de la “ Elf Cohort ”, un panel que incluía únicamente a mujeres que dieron a luz en Francia en 2011 ( excluyendo Córcega y TOM ).
La media geométrica fue de 8,30 μg de plomo por litro de sangre de cordón, algo menor que en estudios anteriores, tanto franceses como extranjeros, lo que confirma una mejora que comenzó con la prohibición de la gasolina con plomo en los años 1990 ). No obstante, en el 1% de los casos se superaron los 50 μg / L. En este panel, el riesgo de alto contenido de plomo en sangre en el cordón se correlacionó con un mayor consumo de tabaco , alcohol , agua del grifo , pan , verduras , mariscos y crustáceos , con un agravante para algunos países de nacimiento de la madre; las madres que aumentaron su consumo de productos lácteos durante el embarazo tenían niveles más bajos de plomo en la sangre del cordón umbilical.
Muchos usos históricos del plomo o sus compuestos están ahora prohibidos debido a la toxicidad del plomo para el sistema nervioso y la mayoría de los órganos vitales ( envenenamiento por plomo ). Recientemente (2007) se demostró que, incluso en dosis bajas, el plomo también afecta a los citotóxicos de las células madre del sistema nervioso central (así como a dosis bajas de mercurio o paraquat).
ToxicidadExiste un riesgo tan pronto como el plomo o algunos de sus compuestos pueden ser inhalados (en forma de vapor o polvo) o ingeridos y asimilados por el cuerpo. También es posible el paso percutáneo. Las principales rutas de transporte son el agua, el aire y la comida.
Los niños y las mujeres embarazadas y los ancianos son los más vulnerables;
Umbrales y dosis tolerables: Los umbrales se establecieron previamente, pero ya no tienen sentido: el plomo es tóxico sea cual sea su dosis, y no existen umbrales de tolerancia para el plomo, en particular para las categorías de personas descritas anteriormente. no obstante, el toxicólogo a veces se refiere a diferentes tipos de referencias (umbrales, estándares o dosis tolerables o admisibles), que incluyen: "dosis diaria aceptable" (IDA), "dosis diaria tolerable" (IDT), "dosis semanal tolerable" (THD)) o PTWI ("Dosis semanal tolerable provisional"; "Dosis límite anual" (DLA) ...
Para corregir algunos órdenes de magnitud:
En 2011, sobre la base de análisis de dosis-respuesta relacionados con el plomo en los alimentos, el Comité de la OMS responsable de revisar la ISTP de 25 μg / kg de peso corporal (BW) previamente establecido por él encontró que este umbral era inapropiado ya que claramente todavía estaba asociado con "una disminución de al menos 3 puntos de CI en los niños y un aumento de la presión arterial sistólica de aproximadamente 3 mmHg (0,4 kPa) en los adultos". Estos cambios son importantes cuando se ven como un cambio en la distribución del coeficiente intelectual o la presión de la población dentro de una población. Por lo tanto, el Comité concluyó que la ISTP ya no podía considerarse una protección de la salud y fue retirada ” . El comité también pide una mejor evaluación de la exposición a fuentes de plomo distintas de los alimentos.
Carcinogenicidad : La Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) estimó en 2010 que había suficiente evidencia de carcinogenicidad de compuestos de plomo inorgánicos (tumores de riñón y cerebro en animales de laboratorio), pero que la evidencia de carcinogenicidad de los organoclorados era inadecuada.
genotoxicidad : Los estudios de genotoxicidad e inhibición de la reparación del ácido desoxirribonucleico (ADN) sugieren un modo de acción no reactivo al ADN por su carcinogenicidad.
Varios estudios transversales han establecido que la exposición al plomo es un factor que influye en la calidad del semen y la motilidad de los espermatozoides . Según un estudio europeo publicado en 2003, aproximadamente 450 μg de plomo por litro de sangre sería el umbral por debajo del cual el plomo probablemente no tendría un efecto detectable en términos de mayor dificultad para tener un hijo. Por encima de este umbral, la relación exposición-respuesta es lineal con respecto al tiempo para concebir un hijo. La forma de los espermatozoides y la integridad de la cromatina de su núcleo se ven alteradas por el plomo (mala condensación de la cromatina de los espermatozoides, posiblemente porque el plomo compite con el zinc, que es esencial para la compactación de los espermatozoides. ADN asegurado por protaminas, rico en cisteína. El esperma sería menos fertilizante y su ADN se degradaría. Además, el plomo puede inducir una peroxidación lipídica que afectaría al malondialdehído liberado en el líquido seminal, lo que a su vez degradaría la motilidad de los espermatozoides. Este aspecto no es tenido en cuenta en Francia por las tablas de enfermedades profesionales, aunque una encuesta SUMER ha demostrado que muchos trabajadores todavía están expuestos al plomo, particularmente en el sector de la construcción (2% de los empleados, o alrededor de 25.000 personas, 85% de los trabajadores). que fueron hombres el 82% de los casos detectados son intoxicaciones leves, pero el plomo es tóxico para los espermatozoides en dosis bajas.
EcotoxicologiaEl plomo puro y fino, en forma de sales simples o de un compuesto orgánico ( tetraetil plomo , que también es muy volátil) es asimilado más o menos fácilmente por todos los organismos vivos (fauna, flora, hongos, bacterias). Es altamente ecotóxico para casi todas las especies conocidas, con muy raras excepciones (unas pocas bacterias o plantas raras tolerantes a metalo como la variedad Armeria maritima hallerii ).
Las sales de plomo son poco solubles en sal o agua dura (la presencia de otras sales reduce la disponibilidad de plomo para los organismos debido a la precipitación del plomo). En general, la acidificación de un medio (o de un tejido vivo como la corteza) aumenta la solubilidad, movilidad y biodisponibilidad del plomo. Por tanto, los resultados de los ensayos de toxicidad deben tratarse teniendo en cuenta el contexto y su evolución, excepto cuando se mida directamente la disolución del plomo. El plomo es tóxico a cualquier dosis, en agua a 0,2 mg / l la fauna acuática se empobrece y a partir de 0,3 mg / l comienzan a morir las primeras especies de peces.
Desde 2007 , los medios de comunicación han informado de cada vez más retiradas masivas de juguetes. Grupos grandes como Mattel , varios de cuyos juguetes fueron retirados del mercado en 2007, han tenido muchos problemas con los juguetes contaminados con plomo. En 2007, la industria del juguete ($ 22 millones) se vio particularmente afectada. De 81 retiradas del mercado de juguetes, la mitad de ellas involucraron seis millones de juguetes con pintura a base de plomo que excedía los límites permitidos. El problema surge en particular del hecho de que grandes grupos como Mattel subcontratan su producción a países como Tailandia y China, donde la regulación y el control de los productos terminados son menos comunes. Además, existe una falta de personal y presupuesto para las empresas de producción, así como una pequeña cantidad de medios establecidos para la proyección. Los niños de los países en desarrollo son los más afectados por los altos niveles de plomo.
Fue en 2006 que salió a la luz el problema con la muerte por envenenamiento por plomo de un niño de 4 años en Estados Unidos. La autopsia reveló la presencia de un colgante en forma de corazón en el abdomen, el colgante contenía 99,1% de plomo.
Desde entonces ha habido una conciencia por parte de los países ricos frente a este problema. Así han aparecido asociaciones como "niños en peligro" en los Estados Unidos, así como una nueva actualización de las leyes en Quebec y en Francia en particular. Dado que el problema es conocido por todos, se han realizado muchos estudios y análisis, se han encontrado nuevos compuestos nocivos en juguetes pero los casos siguen siendo más raros (arsénico y ftalatos).
Prueba de detección de intoxicación por plomoEl nivel de plomo en sangre de un niño generalmente se mide con un simple pinchazo en el dedo en el hospital. El resultado proporcionado está en µg / L.
Los niveles de BLL detectados en niños oscilan entre 5 y 1400 ppm .
En los adultos, los niveles de plomo en sangre se consideran "normales" si son inferiores a 0,4 ppm , y los niveles de plomo en sangre deben ser inferiores a 0,08 ppm .
Son posibles otras técnicas de medición, en particular en los países en desarrollo particularmente afectados por el envenenamiento por plomo. La tendencia es utilizar biomarcadores humanos y tomar muestras de algo diferente a la sangre que solo refleja la posible intoxicación del momento, cuando el cabello, los dientes de leche o las uñas han acumulado plomo en un período más largo. Así, podemos encontrar en el cabello una concentración de plomo 10 veces superior a la presente en la orina o la sangre. También es más fácil muestrear, almacenar y transportar tegumentos (cabello, uñas) en lugar de soluciones susceptibles de degradarse.
El análisis implica el cambio de un compuesto sólido a un líquido (disolviéndolo en caliente en un ácido fuerte en general), lo que permite la destrucción de cualquier materia orgánica. Para los dientes, el esmalte es atacado por una mezcla de HCL / glicerol. El análisis se realiza generalmente por absorción atómica de llama. El uso de muestras certificadas (CRM) es uno de los elementos de validación de métodos.
Un cuestionario tiene como objetivo encontrar el origen de la intoxicación. Por ejemplo, en Kenia, un niño que vive en una casa pintada tiene un nivel medio de plomo en sangre de 30,2 ± 2,9 µg / g, mientras que un niño que vive en una casa sin pintar tiene un nivel medio de plomo en sangre de 19,8 ± 0,9 µg / g.
Existen otros tipos de matrices para las que es importante conocer el nivel de plomo (agua, vino, cervezas, zumos de frutas, frutas y verduras, carnes, pescados, mariscos, setas, leche, quesos, etc.). Los análisis son en ocasiones complejos porque involucran reacciones de coprecipitación o derivaciones para poder trabajar con este tipo de matrices.
Las nuevas técnicas de análisis podrían desarrollarse, incluyendo quizás espectrometría de fluorescencia de rayos X análisis . Los dispositivos portátiles (pistolas de fluorescencia de rayos X) permiten realizar un diagnóstico inicial en el campo; simplemente apunte la pistola a un juguete para tener una medida instantánea del plomo total presente en su superficie o justo debajo de su superficie. Estos dispositivos siguen siendo costosos (por ejemplo: +/- $ 30,000 por un analizador portátil).
Continúan los estudios en animales (ratas, ratones, etc.) para evaluar con mayor precisión el impacto de la presencia de plomo (incluso en juguetes), en la fisiología, el comportamiento y la psicología del desarrollo de los niños en particular.
Finalmente, existen o se encuentran en desarrollo procesos destinados al tratamiento del agua contaminada, como las membranas a base de materiales compuestos que, tras toda una serie de equilibrios con el plomo en solución, podrán captarlo por completo en unos sesenta minutos.
PrevenciónLos hospitales ahora están distribuyendo hojas explicativas a los padres en las que animan a las familias a acudir a las visitas de detección de plomo, especialmente si viven en una zona de riesgo (casas antiguas, cerca de fábricas, etc.). También les explican en particular cuáles son las fuentes de intoxicación, los riesgos involucrados y cómo combatirla. Por tanto, se recomienda un alimento rico en hierro (frijoles, espinacas, etc.) y calcio (queso, leche, etc.).
TratamientoEn el caso de que un niño se intoxique, su nivel de plomo en sangre puede reducirse. Para ello, se pueden utilizar lavados gástricos o la adición de un agente complejante como EDTA. Sin embargo, estas son solo técnicas destinadas a reducir el contenido de plomo en el cuerpo, pero en ningún caso pueden eliminar todos los efectos negativos.
El plomo se considera un recurso no renovable . Después de la quiebra y / o adquisición de algunos productores importantes, el mercado se concentra en torno a las necesidades de construcción, baterías, municiones y protección radiológica.
En 2013, el grupo Eco-Bat Technologies, que recicla el plomo de las baterías y produce diversos productos de plomo o a base de plomo, se presenta como líder en Francia, donde opera bajo la marca Le Plomb Français , en Europa y en todo el mundo. .
El plomo es un metal estratégico con un precio de venta muy irregular, cotizado en dólares estadounidenses, especialmente en la Bolsa de Metales de Londres . Durante los últimos diez años, los precios han fluctuado entre $ 400 y $ 3,665 por tonelada.
Debido a su toxicidad, las prohibiciones del uso de plomo están aumentando en todo el mundo, lo que debería haber bajado su precio. Pero, paradójicamente, es el metal cuyo precio ha aumentado más en 2007, ante la demanda china de baterías según algunos, ante un mercado cerrado y controlado por unos pocos grandes grupos según otros; adquisiciones y / o cierre de fábricas (cierre de Metaleurop Nord en Francia, por ejemplo), fábricas en dificultades debido a la contaminación y problemas de salud (por ejemplo: Bourg-Fidèle ), cierre en Australia en 2007 de la mina Magellan (3% de la producción mundial , la mina más grande del mundo), seguida de una explosión en una refinería (Doe Run) en Missouri que hizo subir aún más los precios. En 6 meses el precio del plomo se ha duplicado, se ha multiplicado por 7 en 4 años, alcanzando un récord en octubre de 2007 (3.655 dólares / tonelada , contra 500 dólares / tonelada en 2003). El 26 de junio de 2007, su precio superó al del aluminio antes de superar al del zinc . Diez años después, en marzo de 2017, se vendía a 2.037 € / t (2.281 $ / t ), o un + 26,6% en un año.
La demanda subió un 2% anual hasta 2004 (al 80% para fabricar baterías). El stock mundial a mediados de 2007 cayó a 30.000 toneladas. "O 2 días de consumo". La Lead Union Chamber ve una virtud positiva en esta petición: debería fomentar un mejor reciclaje de baterías "(de 130 euros la tonelada, su precio ha subido a 350 euros en un año)".
Consumo mundial 2004: 7.082 miles de toneladas (kt) |
Producción mundial de plomo metálico 2004: 6.822 kt |
|
---|---|---|
Continente | Miles de toneladas | |
Asia | 2.870 | 2.880 |
Américas | 2.030 | 2.009 |
Europa | 2.011 | 1,551 |
África | 131 | 101 |
Oceanía | 40 | 281 |
País | Producción (t) | Global (%) | |
---|---|---|---|
1 | porcelana | 2.850.000 | 52,6 |
2 | Australia | 711.000 | 13,1 |
3 | Estados Unidos | 340.000 | 6.3 |
4 | Perú | 266.500 | 4.9 |
5 | México | 250.000 | 4.6 |
6 | Rusia | 143.000 | 2.6 |
7 | India | 105.000 | 1,9 |
8 | Bolivia | 82,100 | 1,5 |
9 | pavo | 78.000 | 1.4 |
10 | Suecia | 59.600 | 1.1 |
Mundo total | 5.414.000 | 100 |
El plomo metálico se produce en fábricas denominadas fundiciones (véase el capítulo de metalurgia anterior), cuyas materias primas proceden de las minas (concentrados mineros) o del reciclaje (en particular, el reciclaje de baterías usadas). De los 6,8 millones de toneladas de producción, alrededor de 3 millones provienen de concentrados mineros y 3,8 millones del reciclaje.
El reciclaje se ha convertido ahora en la principal fuente de plomo .
En resumen, es importante recordar que el consumo mundial de plomo ha ido aumentando de manera constante desde la Edad Media. Durante dos décadas, ha tendido a estancarse en los países desarrollados porque han tomado conciencia de los peligros vinculados a su toxicidad. Buscaron sustitutos del plomo y establecieron una serie de normas relacionadas con su uso. Por otro lado, los países en desarrollo continúan usándolo para ciertos usos prohibidos en otros lugares y su consumo de plomo continúa aumentando debido a la falta de uso de alternativas al plomo.
Esta regulación varía según el país y la época. En la Unión Europea, el plomo se ha prohibido gradualmente para varios usos (comenzando con pinturas y recipientes de alimentos, en el suministro de agua de las tuberías ), y debe buscarse legalmente entre algunos contaminantes "Prioritarios", especialmente en el agua potable , el aire y comida , donde no debe exceder ciertas dosis.
Como ejemplo :
En 2014 , Francia era un importador neto de plomo, según la aduana francesa. El precio medio de importación por tonelada fue de 1.830 euros.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |