Galio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Galio en estado sólido . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Georgia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Galio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 31 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 13 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 4 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Pobre metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 18, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 69,723 ± 0,001 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 130 p . M. ( 136 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 122 ± 3 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | 187 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 1,81 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Anfótero | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5.999301 eV | 2 e : 20,51515 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 30,7258 eV | 4 e : 63,241 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 86,01 eV | 6 e : 112,7 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 140,9 eV | 8 e : 169,9 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 210,8 eV | 10 e : 244,0 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 280,7 eV | 12 e : 319,2 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 357,2 eV | 14 e : 471,2 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 508,8 eV | 16 e : 548,3 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad |
5,904 g · cm -3 (sólido, 29,6 ° C ), 6.095 g · cm -3 (líquido, 29.6 ° C ) |
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Sistema de cristal | Ortorrómbico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | Blanco plateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 29,7646 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 2.204 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 5,59 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 254 kJ · mol -1 ( 1 atm , 2204 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 11,80 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 9,31 × 10 -6 Pa a 29,76 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 2740 m · s -1 hasta 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 370 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 6,78 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 40,6 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidad | suelo. en HCl | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,330 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-163-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peligro H290, H314, P234, P280, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P305 + P351 + P338, P309 + P311, H290 : Puede ser corrosivo para los metales H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves P234 : Consérvese únicamente en el recipiente original. P280 : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial. P301 + P330 + P331 : En caso de ingestión: enjuagar la boca. No induzca el vomito. P303 + P361 + P353 : Si entra en contacto con la piel (o el cabello): Quítese inmediatamente toda la ropa contaminada. Enjuagar la piel con agua / ducharse. P305 + P351 + P338 : En caso de contacto con los ojos: Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quítese los lentes de contacto si la víctima los usa y se pueden quitar fácilmente. Continúe enjuagando. P309 + P311 : En caso de exposición probada o sospechada: llamar inmediatamente a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA oa un médico. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Producto no clasificadoLa clasificación de este producto aún no ha sido validada por la divulgación del servicio de directorio toxicológico al 1.0% de acuerdo con la lista de divulgación de ingredientes. |
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Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
80 : sustancia corrosiva o con un grado menor de corrosividad Número ONU : 2803 : Clase GALLIUM : 8 Código de clasificación: C10 : Sustancias corrosivas sin riesgo secundario; Otros materiales corrosivos: Líquidos; Etiqueta: 8 : Sustancias corrosivas Embalaje: Grupo de embalaje III : Sustancias de bajo peligro. |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El galio es el elemento químico de número atómico 31 con símbolo Ga. Pertenece al grupo 13 de la tabla periódica y a la familia de los metales pobres .
El galio de un solo cuerpo es un metal . Su bajo punto de fusión ( 29,76 ° C ) permite que se derrita en la mano. Se encuentran rastros de ella en minerales de bauxita y zinc .
Previsto bajo el nombre de eka-aluminium por Mendeleïev , descubierto en 1875 , su nombre le fue dado por su descubridor, el químico francés Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran . Una teoría afirma que el nombre de galio proviene del de su descubridor (porque "coq" en latín se llama gallus ), pero Lecoq de Boisbaudran, por el contrario, afirmó haber dado este nombre al elemento "en honor a Francia" . Posteriormente, germanio y escandio serán nombrados por analogía con referencia a Germania y Scandia por sus respectivos descubridores, el alemán Clemens Winkler y el sueco Lars Fredrik Nilson .
El galio puro tiene un aspecto plateado y se rompe en forma sólida de la misma manera que el vidrio . El volumen de galio aumenta en un 3,1% cuando se solidifica y por esta razón no debe almacenarse en un recipiente de vidrio o metal. El galio corroe la mayoría de los otros metales al difundirse en la red metálica. Debido a su punto de fusión de 29,76 ° C , cercano a la temperatura ambiente, el galio puede mantenerse líquido a través del fenómeno de sobreenfriamiento ; es lo mismo para el cesio y el rubidio , siendo el mercurio el único metal líquido con un punto de fusión más bajo a 0ºC. ° C . Por tanto, se puede utilizar en termómetros de alta temperatura. También se sabe que tiene baja presión de vapor a alta temperatura.
El galio tiene 31 isótopos conocidos, con números de masa que van de 56 a 86, así como tres isómeros nucleares . Entre estos isótopos, dos son estables, 69 Ga y 71 Ga, y constituyen todo el galio natural en una proporción de 60/40. Por tanto, la masa atómica estándar del galio es 69,723 (1) u .
Los radioisótopos de 67 Ga y 68 Ga se utilizan en imágenes médicas ( gammagrafía con galio y tomografía por emisión de positrones ). El galio 68 ha sido probado como radiofármaco y radiomarcaje , pero es "extremadamente sensible, especialmente al pH , la temperatura o los metales contaminantes" .
Al igual que el aluminio, que está justo arriba en la tabla periódica , el galio se encuentra en la naturaleza en el estado de oxidación +3. Se encuentra como impureza en minerales de aluminio ( bauxita ). Al obtener alúmina por hidrometalurgia ( proceso Bayer ), los iones Ga 3+ , que tienen propiedades similares a los iones Al 3+ , se extraen en forma de iones GaO 2 - iones galato al mismo tiempo que los iones aluminato AlO 2 - . Sin embargo, los iones galato no precipitan en forma de hidróxido de galio Ga (OH) 3 durante la etapa de precipitación del hidróxido de aluminio Al (OH) 3 ya que están en una concentración demasiado baja. Al reutilizarse la solución básica sobrenadante de la etapa de precipitación para una nueva extracción de iones de aluminio, el galio sufre un fenómeno de concentración. Cuando los iones galato están suficientemente concentrados, la solución se dirige a una celda de electrólisis .
Gracias a su potencial redox (E ° = -0,56V), muy superior al del aluminio, el galio puede reducirse selectivamente en forma de amalgama de galio (Ga [Hg]) mediante electrólisis en celdas con cátodo de mercurio. La descomposición de esta amalgama en un medio básico da nuevamente galato de sodio, pero esta vez sin aluminio. Una segunda electrólisis da galio metálico con un buen nivel de pureza. Siendo los datos industriales confidenciales, se accede a poca información detallada, pero la obtención por electrólisis da en el caso del cobre una pureza del 99,99%. La ultrapurificación del galio (99,9999%), requerida por la industria de los semiconductores , se lleva a cabo mediante el proceso de crecimiento monocristalino ( método de la zona fundida ) y está comercialmente, en las décadas 2000/2010, ampliamente disponible.
El galio se utiliza principalmente para producir arseniuro de galio (GaAs) y nitruro de galio (GaN).
La producción anual en 2008 fue de 111 toneladas. China produjo el 83% del suministro mundial en 2006.
Las reservas son difíciles de evaluar. Sin embargo, se estiman en 1 Mt , o 9.000 años de producción anual.
El uso principal del galio es la fabricación de diversos materiales semiconductores . Entre los semiconductores binarios III-V, se pueden mencionar, en particular, hacerse de arseniuro de galio (GaAs), galio antimonide (GaSb), fosfuro de galio (GaP) y nitruro de galio (GaN), y entre los principales semiconductores ternarios, de galio y aluminio arseniuro ( AlGaAs) y nitruro de galio y aluminio (AlGaN). Entre estos materiales, el más común es el arseniuro de galio, el segundo material semiconductor más utilizado detrás del silicio ; en comparación con este último, tiene interesantes propiedades electrónicas y optoelectrónicas, en particular una mayor conductividad de los electrones, así como un gap directo que permite, a diferencia del silicio, utilizarlo en aplicaciones optoelectrónicas, así como en dispositivos de emisión ( LED ). que la detección ( fotodetector ). Es el sustrato preferido para los componentes activos de microondas . El galio se utiliza para depósitos en capa fina por epitaxia en fase de vapor ( MOCVD ) para depositar capas de GaAs o GaN crecidas epitaxialmente, en dos formas:
La aleación de galio con indio y estaño llamada galinstan se usa a menudo en termómetros desde la prohibición del mercurio .
Un radioisótopo de galio, 67 Ga se utiliza en imágenes médicas ( gammagrafía con galio 67), en la detección de sitios de inflamación, sitios de infección: osteomielitis , abscesos y otras infecciones localizadas, tuberculosis y infecciones por micobacterias , neumonía por P. Carinei, etc. . - así como en la búsqueda de determinadas neoplasias , en particular linfomas y carcinomas hepatocelulares . Otra radioisótopo, 68 Ga, se utiliza, por el momento de una manera marginal, como una de positrones emisor en la tomografía por emisión de positrones ( PET ).
El galio también es generalmente la fuente de iones utilizada en la sonda de iones enfocada .
El galio también se puede utilizar como detector de neutrinos .
A pesar del riesgo potencial de exposición al arseniuro de galio (GaAs) en la industria de los semiconductores, el galio no parece haber sido objeto de extensos estudios toxicológicos o ecotoxicológicos. El galio se consideró de baja toxicidad y se consideró que no presentaba un problema de salud a las dosis habitualmente presentes en nuestro medio ambiente o en los alimentos. Sin embargo, parece corrosivo para la piel y las membranas mucosas .
Algunos de sus compuestos exhiben una toxicidad que aún no se conoce bien; vinculado a uno de los componentes ( arsénico por ejemplo) o intrínseco.
La cinética corporal del galio ingerido o inhalado y su metabolismo todavía parecen poco conocidos, pero según los estudios disponibles:
Parece haber sido poco estudiado.
El galio tiene cierta toxicidad para las bacterias , pero (fenómeno estudiado en Pseudomonas fluorescens ), que en algunos casos al menos parece más o menos alta dependiendo de la presencia / ausencia de oligoelementos como el fosfato de hierro. Pseudomonas fluorescens muestra cierta capacidad para excretar galio.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
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metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
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