Amoníaco
| Amoníaco | |||
| Identificación | |||
|---|---|---|---|
| Nombre IUPAC | amoníaco | ||
| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100,014,225 | ||
| N o CE | 215-647-6 | ||
| PubChem | 14923 | ||
| N o E | E527 | ||
| Apariencia | Solución muy volátil e incolora de amoníaco en agua, con un olor acre. | ||
| Propiedades químicas | |||
| Fórmula bruta | NH 4 OH | ||
| Masa molar | 35.0458 ± 0.0009 g / mol H 14.38%, N 39.97%, O 45.65%, |
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| pKa | 9.25 a 25 ° C | ||
| Propiedades físicas | |||
| T ° fusión | (25%) -58 ° C | ||
| T ° hirviendo | (25%) 38 ° C | ||
| Solubilidad | miscible con etanol (95%) y agua | ||
| Densidad | 0,892 - 0,910 g · cm -3 | ||
| Presión de vapor saturante | a 20 ° C : (25%) 48 kPa | ||
| Velocidad del sonido | 415 m · s -1 (gas, 0 ° C , 1 atm ) | ||
| Precauciones | |||
| SGH | |||
  Peligro H314, H400, H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves H400 : Muy tóxico para los organismos acuáticos |
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| WHMIS | |||
 MI, E : Material corrosivo Transporte de mercancías peligrosas: clase 8 Divulgación al 1,0% según la lista de divulgación de ingredientes |
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| Transporte | |||
80 : corrosivo o que muestra un grado menor de corrosividad Número ONU : 2672 : AMONÍACO SOLUCIÓN acuosa con una densidad entre 0,880 y 0,957 a 15 ° C que contiene más del 10 por ciento pero no más del 35 por ciento de amoníaco Clase: 8 Etiqueta: 8 : Sustancias corrosivas Embalaje: Grupo de embalaje III : Sustancias de bajo peligro.  |
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| Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||
El amoniaco significa la solución acuosa básica de amoniaco . Se puede notar NH 3 • H 2 O, NH 4 OHo mejor NH 3 acuoso. Por tanto, es el producto de la disolución del amoniaco NH 3 en estado gaseoso en agua.
Es un producto industrial pero también puede ser una solución comercial al 35 % en masa . NH 3 acuosoes un álcali común en la tintura , utilizado en la fabricación de fibras textiles y sus acabados , papeles y sus revestimientos, y también utilizado en la industria química y farmacéutica .
Como el agua reacciona con el amoníaco, una base débil , para producir cationes de amonio NH 4 + y aniones de hidróxido HO - en cantidades iguales, esta solución también se ha llamado "solución de hidróxido de amonio" y la fórmula estadística (NH 4 + aq + HO - aq ) se le ha atribuido. Sin embargo, el compuesto NH 4 OH ( hidróxido de amonio ) nunca se ha aislado, y solo una pequeña proporción (alrededor del 1%) de las moléculas de NH 3 se hidroliza eficazmente a NH+
4y HO - .
El amoniaco desprende un olor a amoniaco, el gas que lo compone principalmente y se escapa de forma espontánea; la solución acuosa libera gas amoniaco incluso más fácilmente cuando está caliente, que es irritante, con un olor fuerte y a menudo desagradable. El olor característico del amoníaco se encuentra cerca de los urinarios o en la ropa que está sucia o impregnada por una fuerte sudoración , se seca lentamente y luego se moja repentinamente.
Descripción
El gas amoniaco es fácilmente soluble en agua. Un litro de agua puede trampa de 1148 litros de gas s a 0 ° C . Pero la presión de vapor es alta y es fácil exprimir el gas calentando la solución concentrada de amoníaco.
La presión de vapor parcial del amoníaco en una solución concentrada al 60% en masa es del orden de 380 mmHg a 0 ° C , 600 mmHg a 10 ° C , 945 mmHg a 20 ° C ... 2130 mmHg a 40 ° C .
El amoniaco en solución reacciona muy parcialmente con el agua de acuerdo con el siguiente equilibrio:
El pKa (constante de disociación) del par NH 4 + / NH 3 es 9,23, esta reacción está limitada a aproximadamente el 1%. Sin embargo, la liberación de iones hidróxido (HO - ) le da al amoniaco su carácter básico con un pH aproximado de 11,6 para una solución molar.
Peligrosidad
Las soluciones comerciales de amoníaco están concentradas y son muy peligrosas. Según el Instituto Nacional de Investigación y Seguridad (INRS), la solución comercial provoca quemaduras y debe manipularse con ropa adecuada (guantes, protección facial y ocular). La ventilación de la habitación es evidente, incluso, por supuesto, para las tareas domésticas. El origen de la irritación provocada por el contacto del amoniaco con la piel es la reactividad de la molécula de amoniaco NH 3 hacia las membranas celulares. Esta reactividad frente a los medios biológicos lo convierte en un producto doméstico eficaz para limpiar, desengrasar y desinfectar.
Usos
En soluciones diluidas, los médicos de la Belle Époque usaban amoníaco en inhalación, supuestamente vigorizante.
El hákarl es un plato islandés que contiene amoníaco, se elabora con la carne del tiburón de Groenlandia después de extraer durante mucho tiempo una porción de la urea.
La industria tabacalera utiliza habitualmente el amoniaco como aditivo mezclado con el tabaco .
Reactividad
Hay muchos ejemplos de reactividad del amoníaco. Esta solución tiene las propiedades del amoniaco que es al mismo tiempo una base , un ligando y un agente reductor .
Base débil de amoniaco
El amoníaco reacciona con el dióxido de carbono (CO 2) que puede disolverse en agua al asociarse con una molécula de agua, produciendo ácido carbónico H 2 CO 3. Es una reacción ácido-base que conduce a carbonato de amonio (NH 4 ) 2 CO 3. En esta reacción, el amoníaco se comporta como una base.
Generalmente, el amoniaco reacciona con los ácidos para generar sales de amonio . Muchas de estas sales son explosivos y fertilizantes.
Ligando de amoniaco
El amoníaco agregado a una solución de sulfato de cobre de color azul claro da un complejo de color azul celeste muy intenso de fórmula [Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]2+ . En esta reacción, el amoníaco proporciona el ligando NH 3.
Una antigua y misteriosa reacción fue la unión del amoníaco con mercurio metálico líquido o mercurio . Por eso, los herreros y metalúrgicos buscaban amoníaco, o incluso salmiac y otras sales de amonio, para promover la limpieza de metales y soldaduras metálicas.
Reducir el amoniaco
La mezcla de amoniaco concentrado con yodo conduce al triyoduro de nitrógeno NI 3que es explosivo seco. En esta reacción, el amoniaco aporta el agente reductor NH 3 y el yodo es el oxidante.
Notas y referencias
- hidróxido de amonio (10% - solución al 35%) , la hoja (s) de datos de seguridad de la Programa Internacional para la Seguridad de Sustancias Químicas , consultado el 9 de mayo, 2,009 mil
- Estas propiedades químicas son las de la solución y no las del compuesto que no existe, o al menos que nunca ha sido aislado.
- (en) David R. Lide, Manual CRC de Química y Física , CRC Press,2009, 90 ª ed. , 2804 p. , Tapa dura ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
- masa molecular calculada de " pesos atómicos de los elementos 2007 " en www.chem.qmul.ac.uk .
- (en) Raymond C. Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Manual de excipientes farmacéuticos , Londres, Pharmaceutical Press y la Asociación Americana de Farmacéuticos,2009, 6 ª ed. , 888 p. ( ISBN 978-0-85369-792-3 ) , pág. 40
- (en) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics , CRC, 2010-2011 91 ª ed. , 2610 p. ( ISBN 978-1-4398-2077-3 ) , pág. 14-40
- Número de índice en la tabla 3.1 del apéndice VI del reglamento CE No. 1272/2008 (16 de diciembre de 2008)
- " Hidróxido de amonio " en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organización de Quebec responsable de la seguridad y salud en el trabajo), consultado el 25 de abril de 2009
- Se utiliza o se utilizó en particular para la preparación de ácido nítrico HNO 3por oxidación catalítica de amoniaco, urea (NH 2 ) 2 CO, muchas resinas artificiales, tintes sintéticos, fertilizantes y explosivos .
- Amoníaco y soluciones acuosas - Ficha toxicológica n ° 16 , sitio web del INRS.
- Lo que absorbe mientras fuma
Ver también
Artículos relacionados
enlaces externos
- El amoniaco y sus soluciones acuosas , MSDS INRS .