Un estado

Un estado
Polonio ← Astate → Radón
I
  Estructura de cristal cúbico
 
85		 A
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
↑
A
↓
Ts
Mesa completa • Mesa ampliada
Posición en la tabla periódica
Símbolo A
apellido Un estado
Número atómico 85
Grupo 17
Período 6 º período
Cuadra Bloque p
Familia de elementos Halógeno / metaloide
Configuración electrónica [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 5
Electrones por nivel de energía 2, 8, 18, 32, 18, 7
Propiedades atómicas del elemento.
Masa atomica [ 210  uds. ]
Radio covalente 150  pm
Radio de Van der Waals 202  pm
Estado de oxidación ± 1,3,5,7
Electronegatividad ( Pauling ) 2.2
Óxido desconocido
Energías de ionización
1 Re  : ~ 920  kJ · mol -1
La mayoría de los isótopos estables
Yo asi AÑO Período Maryland Ed PD
MeV
209 en {syn.} 5.41  horas β +
α 		3.486
5.758		 209 Po
205 Bi
210 en {syn.} 8,1  horas β +
α 		3.981
5.632		 210 Po
206 Bi
211 en {syn.} 7.214  horas ε
α 		0,786
5,983		 211 Po
207 Bi
Propiedades físicas corporales simples
Estado ordinario Sólido
Sistema de cristal Cúbico centrado en la cara (predicción)
Color metálico (?)
Punto de fusión 302  ° C
Punto de ebullición 312  ° C a 337  ° C (calculado)
Conductividad térmica 1,7  W · m -1 · K -1
Diverso
N o  CAS 142364-73-6
Precauciones
Elemento radiactivo
Radioelemento con notable actividad
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El astato es un elemento de radio , símbolo At y número atómico 85. Es el más raro de los elementos químicos fuera del transuránico que se encuentra naturalmente en la corteza terrestre , donde se produce por la desintegración radiactiva de elementos más pesados . Todos los isótopos de astato tienen vidas medias cortas, el menos inestable es el astato 210 con una vida media de 8,1 horas. Nunca se produjo una muestra visible del elemento puro, pero cualquier muestra macroscópica se vaporizaría rápidamente por el calor resultante de su propia radiactividad.

Por tanto, las propiedades del astato como material no se conocen con certeza. Muchos de estos se han estimado a partir de la posición del elemento en la tabla periódica , considerándose el astato como un análogo químico más pesado del yodo y un miembro del grupo de los halógenos . Una muestra de astato probablemente sería oscura y podría ser un semiconductor , o quizás un metal  ; probablemente tendría una temperatura de fusión más alta que el yodo. Químicamente, se conocen varias especies aniónicas de astato y la mayoría de estos compuestos se parecen a los del yodo. El elemento también se comporta como un metal desde varios puntos de vista, en particular es capaz de formar un catión monoatómico estable en solución acuosa (a diferencia de los halógenos más ligeros).

El elemento fue descubierto durante su primera síntesis, realizada en 1940 por Dale R. Corson , Kenneth Ross MacKenzie y Emilio G. Segrè , en la Universidad de California en Berkeley . El equipo sugirió nombrarlo astatine en inglés, del griego astatos ( άστατος ), que significa "inestable". Desde entonces, se han identificado cuatro isótopos de astato en la naturaleza, pero en cantidades tan pequeñas que solo se encuentran alrededor de un gramo en la corteza terrestre en cualquier momento. Ni el isótopo con la vida media más larga, el astato 210, ni el isótopo más prometedor desde el punto de vista médico , el astato 211, se encuentran en la naturaleza; se sintetizan en un ciclotrón , normalmente bombardeando un objetivo de bismuto-209 con partículas alfa .

Caracteristicas

La astatina es un elemento extremadamente radiactivo  ; todos sus isótopos conocidos tienen una vida media de 8,1 horas o menos y se descomponen en otros isótopos de astato , bismuto , polonio o radón . La mayoría de sus isótopos son muy inestables, con vidas medias de menos de un segundo. De los primeros 101 elementos de la tabla periódica, solo el francio es más radiactivo, y todos los isótopos de astato menos radiactivos que el francio son artificiales y no se encuentran en la naturaleza.

Las propiedades macroscópicas de la astato no se conocen con certeza. La investigación está limitada por su corta vida media, que impide la creación de cantidades importantes (0,5  µg de astato ya es más radiactivo que un gramo de radio ). Una cantidad de astato visible a simple vista se vaporizaría rápidamente debido al intenso calor que desprende su alta radiactividad. Queda por ver si sería posible, con medios de refrigeración adecuados, depositar una cantidad macroscópica de astato en forma de capa fina. Este elemento químico se clasifica generalmente entre no metales o metaloides  ; no obstante, se ha predicho la formación de una fase metálica.

Propiedades físicas

La mayoría de las propiedades físicas del astato se han estimado (por interpolación o extrapolación ) utilizando métodos teóricos o semi-empíricos. Por ejemplo, los halógenos son más oscuros cuanto más pesados ​​son: el flúor es casi incoloro, el cloro amarillo verdoso, el bromo marrón rojizo y el yodo un gris violeta oscuro. Por lo tanto, la astatina se describe a veces como probablemente un sólido negro (suponiendo que siga este patrón) o con una apariencia metálica (ya sea un metaloide o un metal). También se espera que los puntos de fusión y ebullición del astato sigan la tendencia de la serie de los halógenos, entre los que aumentan con el número atómico . Según este supuesto, se estiman respectivamente en 575 y 610  K (302 y 337  ° C ). No obstante, algunos resultados experimentales sugieren valores más bajos, con 503  K como punto de ebullición para el astato diatómico. Se sublima con menos facilidad que el yodo, ya que tiene una presión de vapor más baja . Aun así, la mitad de una cantidad determinada de astato se vaporizaría en aproximadamente una hora si se dejara sobre una superficie de vidrio limpia a temperatura ambiente. Su espectro de absorción en la región del ultravioleta medio tiene líneas en 224.401 y 216.225  nm , lo que tiende a indicar transiciones electrónicas de 6p a 7s.

Se desconoce la estructura del astato sólido. Como análogo de halógeno y yodo, podría tener una estructura cristalina ortorrómbica compuesta por moléculas de astato diatómico y ser semiconductor (con una brecha de 0,7  eV ). Si el astato en forma condensada se comporta más como un metal, por otro lado, podría cristalizar en un sistema cúbico centrado en las caras , e incluso podría resultar en esta hipótesis superconductor , como el yodo que a alta presión forma este tipo de fase. . Los resultados experimentales sobre la existencia o no existencia de astato diatómico (At 2 ) son raros y no concluyentes. Algunas fuentes afirman que esta forma no existe o al menos nunca se ha observado, otras argumentan o insinúan lo contrario. A pesar de esta controversia, se predijeron muchas propiedades del astato diatómico: por ejemplo, la longitud del enlace sería de 300 ± 10  pm , la energía de disociación de 83,7  ±  12,5  kJ mol -1 y su calor latente de vaporización (∆H vap ) de 54,39  kJ mol -1 . Este último valor implica que el astato podría ser metálico, al menos en su forma líquida, considerando que todos los elementos con un calor latente de vaporización superior a aproximadamente 42  kJ mol -1 son metálicos en estado líquido; el yodo diatómico , con un valor de 41,71  kJ mol -1 , se sitúa justo por debajo de este valor umbral.

Propiedades químicas

Su química está "oscurecida por las concentraciones extremadamente bajas a las que se realizaron los experimentos con astato, y por la posibilidad de reacciones con impurezas, con paredes o filtros, o con subproductos radiactivos, y por otras interacciones parasitarias a escala nanoscópica" . Muchas de sus propiedades químicas aparentes se han observado en experimentos en los que el astato se encuentra en una solución ultratraza, extremadamente diluida, por lo general menos de 10-10  mol L -1 (que ya corresponde en actividad a aproximadamente 1, 6  GBq L -1 ). . Ciertas propiedades, como la formación de aniones, se encuentran en otros halógenos. Tiene ciertas características de un metal, como depositarse en un cátodo , coprecipitar con otros sulfuros metálicos en ácido clorhídrico y formar un catión monoatómico estable en solución acuosa. Forma complejos con EDTA , un agente quelante , y se muestra que puede reaccionar como un metal al marcar anticuerpos  ; en ciertos aspectos el astato en su grado de oxidación + I se comporta como la plata en el mismo estado. No obstante, la parte principal de la química orgánica del astato es similar a la del yodo: en particular, es capaz de formar un enlace halógeno , incluso más fácilmente que el yodo.

La astatina tiene una electronegatividad de 2,2 en la escala revisada de Pauling , menor que la del yodo e igual que el hidrógeno. En la estatura de hidrógeno (HAt), la carga negativa la lleva supuestamente el átomo de hidrógeno, lo que implica que este compuesto debería llamarse hidrogenuro de astato. Tal observación sería consistente con el valor de electronegatividad en la escala de Allred-Rochow , (1.9), menor que el del hidrógeno (2.2). Se predijo en 2011 que la afinidad electrónica del astato sería un tercio menor que la del cloro (que entre los halógenos tiene el mayor) debido a las interacciones espín-órbita , esta afinidad se ha confirmado en 2020 igual a 233  kJ · mol - 1 .

Compuestos

La astatina es menos reactiva que el yodo , que es en sí mismo el menos reactivo de los otros halógenos. Sus compuestos se han sintetizado en cantidades diminutas y se han estudiado tanto como sea posible antes de su desintegración radiactiva. Las reacciones involucradas se han probado principalmente con soluciones diluidas de astato mezcladas con grandes cantidades de yodo. El yodo permite asegurar la presencia de una cantidad suficiente de material para el correcto funcionamiento de las técnicas habituales de laboratorio, como la filtración o la precipitación . Como el yodo, el astato puede adoptar grados impares de oxidación de -1 a +7.

Los compuestos conocidos formados con metales son raros. Se atestigua la presencia de sodio , paladio , plata , talio y plomo . Ciertas características de las cantidades de plata y sodio, así como de las de otros metales alcalinos y alcalinotérreos , se estimaron por extrapolación de los haluros de otros metales.

Los pioneros de la química de astato notaron la formación de un compuesto de astato e hidrógeno generalmente conocido como hidrógeno astato , aunque "hidrógenouro de astato" es un nombre más apropiado. Este compuesto se oxida fácilmente; la acidificación con ácido nítrico diluido da las formas At 0 o At + , y la posterior adición de plata (I) puede, en el mejor de los casos, precipitar sólo parcialmente el astato en forma de astato de plata (I) (AgAt). Por el contrario, el yodo no se oxida y forma fácilmente un precipitado de yoduro de plata (I) .

La astatina puede formar un enlace con boro , carbono y nitrógeno . Se han preparado diferentes complejos de boro con enlaces At-B, que son más estables que los enlaces At-C. La astato puede reemplazar el hidrógeno en un anillo de benceno para formar astatobenceno, C 6 H 5 At; esto se puede oxidar a C 6 H 5 AtCl 2 mediante cloro . Tratando el compuesto con una solución básica de hipoclorito se puede producir C 6 H 5 AtO 2 . En el perclorato de dipiridina-astato (I) [At (C 5 H 5 N) 2 ] [ClO 4 ] y su análogo de nitrato, el átomo de astato está unido a cada uno de los nitrógeno de los dos anillos de piridina .

Como compuestos con oxígeno, se han demostrado iones AtO - y AtO + en solución acuosa, formados por la reacción de astato con un oxidante como bromo elemental o (para AtO + ) persulfato de sodio en una solución de ácido perclórico . Desde entonces se ha descubierto que la especie previamente identificada como AtO 2 - es AtO (OH) 2 - , un producto de hidrólisis de AtO + (como es AtOOH). El bien caracterizado AtO 3 - anión se puede obtener entre otras cosas por la oxidación de astato por hipoclorito de potasio en una solución de hidróxido de potasio . El triastatato de lantano La (AtO 3 ) 3 se preparó por oxidación de astato en una solución caliente de Na 2 S 2 O 8 . La oxidación adicional de AtO 3 - , por ejemplo por difluoruro de xenón (en solución básica caliente) o peryodato (en solución neutra o básica), da como resultado el ion perastatato AtO 4 - , que solo es estable a pH mayor o igual a 7. Se cree que el astato también es capaz de formar cationes en sales con oxianiones , tales como yodato o dicromato , ya que la coprecipitación del astato en una solución ácida se observa en una solución ácida. Estado de oxidación positivo intermedio o monovalente con sales insolubles de cationes metálicos tales como yodato de plata (I) o dicromato de talio (I).

La astatina puede formar compuestos con otros calcógenos , por ejemplo S 7 At + y At (CSN) 2 - con azufre , un compuesto coordinador de selenourea con selenio y un coloide astato-telurio con telurio .

Se sabe que la astatina reacciona con sus homólogos más ligeros de yodo , bromo y cloro gaseosos; estas reacciones producen compuestos interhalógenos de fórmulas AtI, AtBr y AtCl. Los dos primeros de estos compuestos también se pueden producir en agua: el astato reacciona con una solución de yodo / yoduro para formar AtI, mientras que la formación de AtBr requiere (además de astato) una solución de yodo / monobromuro / bromuro de yodo . El exceso de yoduro o bromuro puede conducir a la formación de iones AtBr 2 - y AtI 2 - , o en solución de cloruro pueden producir especies como AtCl 2 - o AtBrCl - a través de reacciones de equilibrio con cloruros. La oxidación del elemento por dicromato (en solución de ácido nítrico) muestra que la adición de cloruros transforma el astato en una molécula con identificación incierta, probablemente AtCl o AtOCl. Asimismo, se puede producir AtOCl 2 - o AtCl 2 - . Se sabe que los haluros PdAtI 2 , Csati 2 , TlAtI 2 y PbAtI se han precipitado (o se presume que lo han sido). En un espectrómetro de masas de plasma (como fuente de iones), los iones [AtI] + , [AtBr] + y [AtCl] + se formaron al introducir los vapores de los halógenos más ligeros en la celda llena de helio que contiene astato, que es un indicio a favor de la existencia de moléculas neutras estables en el plasma ionizado. Aún no se ha descubierto ningún fluoruro de astato. Su ausencia se ha atribuido, posiblemente, a la extrema reactividad de tales compuestos, que incluiría hacer reaccionar un compuesto fluorado formado inicialmente con las paredes de vidrio del recipiente para formar un producto no volátil. Por lo tanto, aunque no se excluye la síntesis de un fluoruro de astato, podría requerir un disolvente de fluoruro de halógeno líquido, como se ha utilizado para la caracterización del fluoruro de radón .

Historia

En 1869, cuando Dmitry Mendeleev publicó su tabla periódica de elementos , el espacio debajo del yodo estaba vacío. Una vez que la base física para la clasificación de elementos establecida por Niels Bohr , esta ubicación parece estar ocupada por el quinto halógeno . Antes del reconocimiento oficial de su descubrimiento, este elemento hipotético se llamaba eka-yodo ( eka-yodo en inglés, del sánscrito एक , éka para "a") para reflejar su posición un rango por debajo del yodo (como eka -bore, eka-cesium, u otras personas). Dada su extrema rareza, con el tiempo se anuncian muchos descubrimientos falsos.

La primera afirmación del descubrimiento de eka-yodo fue hecha en 1931 por el estadounidense Fred Allison  (en) y sus colegas del Instituto Politécnico de Alabama (ahora Universidad de Auburn ), utilizando 45  kg de monazita de Brasil para aislar el elemento. Le dan el nombre de alabam ( alabamine en inglés) después de Alabama y el símbolo Am, luego lo cambiaron a Ab, que permanece en uso durante algunos años. El método de Allison y su descubrimiento fueron invalidados en 1934 por Herbert G. MacPherson  (en) de la Universidad de California en Berkeley .

En 1937, el químico indio Rajendralal De anunció el descubrimiento del elemento 85 de la monacita. Lo bautiza dakin , probablemente después de la ciudad de Dhaka donde trabaja, luego dekhine . Afirma haberlo aislado de la cadena de desintegración del torio , donde tendría el mismo lugar frente al torio que el radio F (polonio 210) en la serie del radio . Sin embargo, las propiedades de dakin no coinciden con las del astato, y en realidad no hay isótopos de astato en la cadena de desintegración del torio, incluso en las vías de desintegración minoritarias. Por tanto, se desconoce la verdadera identidad del dakin.

En 1936, el rumano Horia Hulubei y la francesa Yvette Cauchois afirmaron que el descubrimiento del elemento 85 por espectroscopia de rayos X . Publican un artículo en 1939 que confirma y complementa sus datos de 1936. Hulubei publica un resumen de estos datos en 1944 y afirma que el trabajo de otros investigadores los confirma. Él nombra este elemento dorado , del rumano para "deseo, nostalgia". Su descubrimiento fue refutado en 1947 por el austriaco Friedrich Paneth . De hecho, incluso si las muestras de Hulubei contenían astato, sus medios para detectarlo eran demasiado débiles según los estándares contemporáneos para que pudiera identificarlo de manera efectiva. Hulubei también está detrás de un anuncio erróneo del descubrimiento de francio , que puede haber llevado a otros investigadores a ver su trabajo con escepticismo.

En 1940, el suizo Walter Minder anunció el descubrimiento del elemento 85 en los productos de desintegración beta del radio A ( polonio 218 ) y lo llamó helvecio , en honor a Suiza . Berta Karlik y Traude Bernert no reproducen su experimento y su atributo como resultado de la contaminación del radón corriente ( el radón 222 es el isótopo padre de polonio 218). Con la británica Alice Leigh-Smith , Minder anunció el descubrimiento de otro isótopo del elemento 85 en 1942, probablemente un producto de desintegración beta del torio A ( polonio 216 ). Los dos investigadores lo bautizan Anglo-Helvetium en referencia a sus respectivos países. Sin embargo, Karlik y Bernert una vez más no pueden replicar estos resultados.

El elemento fue finalmente aislado en 1940 por Dale R. Corson , KR MacKenzie y Emilio Segrè de la Universidad de California en Berkeley . En lugar de buscarlo en la naturaleza, lo sintetizan bombardeando bismuto-209 con partículas alfa en un ciclotrón . La reacción va acompañada de la emisión de dos neutrones y da como resultado el astato 211, el primer isótopo identificado formalmente. Los descubridores no dieron de inmediato un nombre a este nuevo elemento debido a su método: en ese momento, la identificación de un elemento aún no descubierto en la naturaleza, pero creado por síntesis en cantidades invisibles, no se consideraba válida. Además, los químicos son reacios a considerar los radioisótopos tan legítimos como los isótopos estables. En 1943, Berta Karlik y Traude Bernert descubrieron el astato en dos cadenas de desintegración natural, primero en la del uranio 238 y luego en la del uranio 235. Posteriormente, también se descubrió el astato en la cadena principal de desintegración del neptunio 237, pero el neptunio es muy raro en su estado natural, siendo producido por captura de neutrones en minerales de uranio.

En 1946, Friedrich Paneth pidió el reconocimiento definitivo de los elementos sintéticos, citando en particular entre sus argumentos la reciente confirmación de su ocurrencia natural, y propuso que los descubridores de estos nuevos elementos fueran quienes los nombraran. A principios de 1947, Nature publicó las sugerencias de los descubridores: una carta de Corson, MacKenzie y Segrè proponía el nombre inglés de astatine , proveniente del griego astatos ( άστατος ), que significa "inestable", debido a su tendencia a desintegrarse , con la terminación "-ine" que en inglés es característica de los halógenos. Este nombre también ayuda a continuar la tradición de nombrar los halógenos según una de sus propiedades. Fue aceptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada en 1949.

Corson y sus colegas clasifican el astato como un metal según su química analítica. Otros estudios muestran un comportamiento similar al yodo, catiónico o anfótero. En una retrospectiva en 2003, Corson escribió que "algunas de las propiedades [del astato] son ​​similares a las del yodo" y que el elemento "también exhibe propiedades metálicas, más cercanas a las del polonio y el bismuto , sus vecinos metálicos" .

Hay 39 isótopos conocidos de astato, con números de masa entre 191 y 229. Los modelos teóricos sugieren la posible existencia de 37 isótopos adicionales. No se han observado isótopos estables o de vida media larga y no se espera que existan.

Datos de desintegración alfa para algunos isótopos
Número

de
masa

Exceso de
masa		 Media vida Energía

promedio

Probabilidad
207 -13,243 MeV 1,80 h 5.873 MeV 8,6%
208 -12,491 MeV 1,63 horas 5.752 MeV 0,55%
209 -12,880 MeV 5.41 horas 5.758 MeV 4,1%
210 -11,972 MeV 8,1 horas 5,632 MeV 0,175%
211 -11,647 MeV 7.21 horas 5,983 MeV 41,8%
212 -8,621 MeV 0,31 s 7.825 MeV ≈ 100%
213 -6,579 MeV 125 ns 9.255 MeV 100%
214 -3,380 MeV 558 ns 8,986 MeV 100%
219 10,397  MeV 56 s 6,324 MeV 97%
220 14.350  MeV 3,71 min 6.052 MeV 8%

Las energías de desintegración de la desintegración alfa del astato siguen la misma tendencia que otros elementos pesados. Los isótopos más ligeros tienen energías de desintegración alfa relativamente altas, que disminuyen con los isótopos más pesados. Astatine 211 tiene una energía significativamente mayor que el isótopo anterior, porque tiene un núcleo con 126 neutrones, lo que corresponde a un número mágico y por lo tanto a una capa de neutrones llena. Aunque su vida media es comparable a la del isótopo anterior (7,2  h para 211 At, 8,1  h para 210 At), su probabilidad de desintegración alfa es mucho mayor: 41,81% contra solo 0, 18%. Los siguientes dos isótopos liberan aún más energía, con el astato 213 en particular, que libera la mayor cantidad de energía. Por esta razón, también es el isótopo conocido el que tiene la vida media más corta. Aunque los isótopos más pesados ​​liberan menos energía, no existe ningún isótopo con una vida media prolongada, debido al papel cada vez más importante de la desintegración beta (emisión de electrones). Este modo de desintegración es particularmente importante para astato; Ya en 1950, los científicos postulaban que todos los isótopos de este elemento se desintegrarían por la ruta beta. Se han encontrado modos de desintegración beta para todos los nucleidos de astato conocidos excepto 213 At, 214 At, 215 At y 216m At. El astato 210 y los isótopos más ligeros pueden desintegrarse en el modo β + (emisión de positrones), el astato 216 y los isótopos más pesados ​​se desintegran β - modo , y astata 212 puede decaer en ambos modos, mientras que astata 211 puede sufrir captura de electrones .

El menos radiactivo de los isótopos es el astato 210, con una vida media de 8,1  h . Su principal modo de desintegración es β + , hacia el polonio 210 , en sí mismo un emisor alfa, que tiene una vida media más larga, igual a 138  días . En total, solo cinco isótopos conocidos tienen una vida media superior a una hora (de 207 At a 211 At). El isótopo más radiactivo en el estado fundamental conocido es el astato 213, con una vida media de 125  ns . Se desintegra alfa a bismuto 209 , que es casi estable.

En astato se conocen 24 isómeros nucleares , que son núcleos con uno o más nucleones en estado excitado . Un isómero nuclear a veces se denomina metaestable , lo que significa que el sistema tiene una energía interna más alta que el estado fundamental (el estado de energía mínima) y, por lo tanto, el isómero nuclear tiende a volver al estado fundamental. Puede haber más de un isómero nuclear por isótopo. El menos radiactivo de estos es el astato 202m1, que tiene una vida media de unos 3 minutos. El más radiactivo es el astato 214m1, con una vida media de 265 nanosegundos (más corta que la de todos los nucleidos conocidos excepto el 213 At).

Abundancia

Entre los elementos que se encuentran en la naturaleza, los únicos elementos menos abundantes que el astato son los transuránicos , por lo que generalmente se considera el elemento más raro. La cantidad total de este elemento en la corteza terrestre (masa de 2,36 × 10 25  gramos) se estima entre una décima y treinta gramos en un momento dado.

Cada átomo de astato presente en la formación de la Tierra se ha desintegrado. Los cuatro isótopos que se encuentran en la naturaleza ( 215 At, 217 At, 218 At y 219 At) se renuevan continuamente como productos de la desintegración de los isótopos primordiales de torio , uranio y trazas de neptunio 237 radiogénico. Los primeros dieciséis kilómetros de profundidad de todo el continente americano contienen del orden de 10 12 a 215 átomos en un momento dado (del orden de 3,5 × 10 −10  gramos). La astatina 217 se produce durante la desintegración del neptunio 237 (ver figura al lado), presente en cantidades mínimas en los minerales de uranio donde se produce por transmutación. El astato 218 es el primer isótopo descubierto en la naturaleza, mientras que el astato 219, con una vida media de aproximadamente 56 segundos, es el isótopo natural con la vida media más larga.

Ciertos isótopos de astato no siempre se consideran presentes de forma natural en el medio ambiente, debido a la ignorancia o al desacuerdo en la literatura. Por lo tanto, se ha informado de la presencia de astato 216 en la naturaleza, pero su informe es controvertido y no está confirmado.

Síntesis

Capacitación

Posibles reacciones tras el bombardeo alfa de bismuto 209
Reacción Energía de partículas α
209
83Bi + 4
2Él → 211
85En + 2 1
0no 		26  MeV
209
83Bi + 4
2Él → 210
85A + 3 1
0no 		40  MeV
209
83Bi + 4
2Él → 209
85A + 4 1
0no 		60  MeV

La astatina se produjo por primera vez bombardeando un objetivo de bismuto-209 con partículas alfa energéticas, y esta ruta sintética sigue siendo la más utilizada para producir los isótopos de vida media relativamente larga 209 At, 210 At y 211 At La astatina solo se produce en cantidades muy pequeñas , técnicas modernas que permiten producir hasta 6,6 GBq al mismo tiempo (aproximadamente 86  ng , o 2,47 × 10 14 átomos). La síntesis de grandes cantidades de astato utilizando este método está limitada por la baja disponibilidad de ciclotrones adecuados y la posibilidad de derretir el objetivo. La radiólisis del disolvente debido al efecto acumulativo de la desintegración del astato también plantea problemas. Con técnicas crioscópicas, es posible que se pueda alcanzar el microgramo de astato producido, por irradiación de protón de un objetivo de torio o uranio , generando radón 211 que se desintegra en astato 211. Sin embargo, se espera que este método resulte en contaminación del isótopo producido por el astato 210.

El isótopo más importante es el astato 211, el único que tiene uso comercial. Para producir el objetivo de bismuto, el metal se pulveriza sobre una superficie de oro, cobre o aluminio a una velocidad de 50 a 100  mg cm −2 . En su lugar, se puede utilizar óxido de bismuto; luego se suelda a una placa de cobre. El objetivo se mantiene bajo una atmósfera de nitrógeno inerte y se enfría con agua para evitar la vaporización prematura del astato. En un acelerador de partículas, como un ciclotrón, las partículas alfa chocan con el bismuto. Aunque solo se usa un isótopo de bismuto ( bismuto 209 ), la reacción puede ocurrir de tres formas diferentes dependiendo de la energía de las partículas alfa, produciendo 209 At, 210 At o 211 At. Nucleidos no deseados, la energía máxima del acelerador de partículas. se establece en un valor (idealmente 29,17  MeV ) mayor que el requerido para producir el astato 211 (para producir el isótopo deseado correctamente) pero menor que el que daría como resultado el astato 210 (para evitar la producción de isótopos no deseados).

Métodos de separación

Dado que el astato es el principal producto de síntesis, después de su formación solo necesita aislarse del objetivo y de cualquier contaminación. Son posibles varios métodos para este propósito, "pero generalmente siguen uno de dos enfoques: destilación en seco o tratamiento en solución ácida del objetivo seguido de extracción con solvente" . Los métodos que se analizan a continuación son adaptaciones modernas de procedimientos más antiguos, según lo revisado por Kugler y Keller. Las técnicas anteriores a 1985 a menudo incluían la eliminación del polonio 210, que luego se coproducía durante la irradiación, pero esta medida es menos necesaria al garantizar que la energía en la línea de irradiación del ciclotrón no exceda un valor umbral.

Por proceso seco

El objetivo irradiado que contiene ahora el astatino se calienta a aproximadamente 650  ° C . El astato se volatiliza y luego se condensa (típicamente en una trampa fría ). Las temperaturas más altas (hasta 850  ° C ) pueden aumentar el rendimiento, con el riesgo de contaminar la muestra por la co-volatilización del bismuto. Puede ser necesario volver a destilar el condensado para limitar la presencia de bismuto (ya que el bismuto puede interferir con las reacciones de marcaje de astato ). El astato se recupera de la trampa usando hidróxido de sodio diluido, metanol o cloroformo. Se pueden lograr rendimientos cercanos al 80%. La ruta seca es el método más utilizado para producir una forma químicamente utilizable de astato.

Mojado

El objetivo de bismuto (a veces trióxido de bismuto ) se disuelve en ácido concentrado (generalmente nítrico o perclórico). La astato se extrae utilizando un disolvente orgánico como butil o isopropil éter , o tiosemicarbazida . Se ha publicado un rendimiento de separación del 93% con ácido nítrico, que baja al 72% al final de las operaciones de depuración (destilación de ácido nítrico, purga de óxidos de nitrógeno residuales y resolvación de nitrato de bismuto para permitir la extracción líquido-líquido ). Los métodos húmedos implican "varios pasos que implican la manipulación de materiales radiactivos" y no son muy adecuados para aislar grandes cantidades de astato. No obstante, pueden permitir la producción de astato hasta un grado específico de oxidación y, por lo tanto, pueden encontrar más aplicaciones en el campo de la radioquímica experimental.

Usos y precauciones

“[Astatine es] una llaga de producir y un infierno de manejar. "

- P. Durbin, Estudios de radiación humana: Recordando los primeros años , 1995

Algunos compuestos de astato 211 y sus usos
Agente Aplicaciones
Coloides de astatino-telurio Tumores compartimentales
Difosfato de 6-astato-2-metil-1,4-naftaquinol Adenocarcinoma
Azul de metileno radiomarcado Melanoma
Meta-astatobencil guanidina Tumores neuroendocrinos
5-astato-2'-desoxiuridina Varios
Compuestos de biotina radiomarcados Varias segmentaciones previas
radiomarcado octreotida Receptores de somatostatina
Anticuerpos monoclonales y fragmentos radiomarcados Varios
radiomarcado bifosfonatos Metástasis óseas

Astatine 211 es objeto de una investigación activa en el campo de la medicina nuclear . El isótopo debe utilizarse poco después de su síntesis dada su vida media de 7,2  h  ; no obstante, este período es suficiente para permitir estrategias de etiquetado en varias etapas. Astatine 211 tiene potencial para ser utilizado en tratamientos de inmunoterapia alfa , ya que decae ya sea en modo alfa (hacia bismuto 207 ), o por captura de electrones (hacia polonio 211 , a media longitud muy corta). Vida y emisor alfa mismo) . Los rayos X emitidos por el polonio 211, entre 77 y 92  keV , permiten la monitorización de astato en animales y pacientes. Aunque el astato 210, con una vida media ligeramente más larga que el astato 211, puede parecer más interesante para la misma aplicación, este isótopo es totalmente inadecuado para uso médico porque se descompone en polonio 210 , que es extremadamente tóxico., Especialmente para la médula ósea , y con una vida media más larga.

La principal diferencia en el entorno médico entre el astato 211 y el yodo 131 (un isótopo del yodo utilizado en medicina nuclear) radica en la emisión de radiación beta de alta energía por el 131 I frente al 211 At. El beta tiene un mayor poder de penetración en los tejidos que la radiación alfa: una partícula alfa de energía media emitida por 211 At puede atravesar 70  µm en los tejidos circundantes cuando una partícula beta de energía media resultante del 131 I puede llegar casi treinta veces más lejos, cruzando unos  2 mm . Una vida media corta asociada con el poder de penetración limitado de la radiación alfa en los tejidos es una ventaja cuando "la carga tumoral es baja y / o las poblaciones de células malignas están ubicadas muy cerca del tejido sano normal" . Se consiguió así una mortalidad celular significativa en cultivos de células que reproducían cánceres humanos con uno a diez átomos de astato de 211 unidos por célula.

El desarrollo de fármacos a base de astato para la lucha contra el cáncer ha tropezado con varios obstáculos. La Segunda Guerra Mundial retrasó la investigación casi una década. Los resultados preliminares de las pruebas indicaron que sería necesario desarrollar un agente de transporte selectivo del cáncer, y no fue hasta la década de 1970 que los anticuerpos monoclonales que podrían desempeñar este papel salieron al mercado. A diferencia del yodo, el astato tiende a romper su enlace con tales moléculas, especialmente con los carbonos hibridados sp 3 (menos para aquellos con hibridación sp 2 ). Dada la toxicidad de la astato, que tiende a acumularse en el cuerpo cuando el radioisótopo puede circular libremente, es vital asegurarse de que permanezca unido a su molécula huésped. Si bien se puede evaluar la eficacia de las moléculas de transporte que se metabolizan lentamente, las moléculas que se metabolizan más rápidamente siguen siendo un obstáculo significativo para la evaluación de la astato como tratamiento médico. La atenuación de la radiólisis (debida a astato) de las moléculas portadoras es otra posible vía de desarrollo. Una aplicación práctica de astato como tratamiento contra el cáncer podría beneficiar potencialmente a un número "asombroso" de pacientes; la producción de astato en cantidades que luego serían necesarias sigue siendo un problema.

Los estudios en animales muestran que el astato, como el yodo, aunque en menor grado, se concentra principalmente en la tiroides . A diferencia del yodo, el astato también muestra una tendencia a acumularse en los pulmones y el bazo , posiblemente debido a la oxidación in vivo de At - a At + . Cuando se administra astato como radiocoloide, tiende a concentrarse en el hígado . Los experimentos en ratas y monos sugieren que el astato 211 causa un daño mucho más grave a la tiroides que el yodo 131. Las inyecciones repetidas del nucleido dan lugar, por tanto, a necrosis y displasia celular en la glándula tiroides celular . Los estudios preliminares sugieren que la inyección de astato 211 en roedores hembra provoca cambios morfológicos en el tejido mamario; esta conclusión siguió siendo controvertida durante años. El consenso al que se llegó posteriormente es que este efecto probablemente fue causado por la irradiación del tejido mamario, combinada con los cambios hormonales debidos a la irradiación de los ovarios. Se pueden manipular cantidades muy pequeñas de astato sin peligro debajo de una campana de humos si la campana está bien ventilada; Sin embargo, debe evitarse la introducción del elemento en el cuerpo.

Notas y referencias

Notas

  1. Es decir, el isótopo más estable (vida media más larga) del francio, el francio-223, tiene una vida media de 22 minutos, más corta que la del astato más estable.
  2. Este tiempo de media vaporización ascendería a 16 horas si el depósito se hiciera sobre una superficie de oro o platino, quizás debido a las interacciones aún poco conocidas entre el astato y estos metales nobles .
  3. La refractividad molar del astato diatómico se extrapoló a 41,4  cm 3 utilizando el método dado por Johnson (es decir, a partir de la gráfica de valores conocidos de F, Cl, Br e I graficados en función del cubo de su radio de covalencia). Este valor indica que el astato puede ser un metal en su estado condensado, según el criterio de Goldhammer-Herzfeld, que predice el comportamiento metálico si la relación entre la refractividad molar y el volumen molar es mayor o igual a 1.
  4. "  Sin embargo, la descripción anterior se ve empañada por las concentraciones extremadamente bajas a las que se han realizado experimentos con astato y la posibilidad de reacciones con impurezas, paredes y filtros, o subproductos de radiactividad y otras interacciones no deseadas a nanoescala  " .
  5. También es posible que se trate de sorción en un cátodo en lugar de electrodeposición.
  6. El algoritmo utilizado para generar la escala de Allred-Rochow no funciona para el hidrógeno, genera un valor cercano al del oxígeno (3.5). En cambio, al hidrógeno se le asigna un valor de 2,2. A pesar de sus deficiencias, la escala Allred-Rochow es bastante reconocida y utilizada.
  7. 2.41578 (7) eV del artículo, valor convertido en sistema SI
  8. El yodo puede cumplir este papel a pesar de sus reacciones con el astato en solución acuosa, porque estas reacciones requieren el ion yoduro (I - ), no el diodo I 2 (o al menos no solo).
  9. Un primer intento de fluorar el astato usando trifluoruro de cloro resultó en la formación de un producto de reacción que permaneció "pegado" a la pared de vidrio. Se formaron el monofluoruro de cloro , el cloro y el tetrafluorosilano . Los autores del experimento lo llamaron "perturbador" y admitieron que esperaban la formación de un fluoruro volátil. Diez años más tarde, se predijo que este compuesto no sería volátil, a diferencia de otros halógenos, pero como el difluoruro de radón  ; luego se determinó que era iónico.
  10. Astatine 218 es de hecho el isótopo hijo del polonio 218 por desintegración beta, que es una vía minoritaria (0,02% de desintegraciones).
  11. “  Algunas de las propiedades [de la astatina] son ​​similares al yodo, su homólogo inferior. También exhibe propiedades metálicas, más como sus vecinos metálicos Po y Bi  ” .
  12. En esta tabla, bajo las palabras "exceso de masa", se dan los equivalentes de energía en lugar de los valores de masa.
  13. "m1" significa que este es el primer estado excitado por encima del estado fundamental. "M2" y otras indicaciones similares indican estados de mayor energía. El número a veces se omite si el isómero nuclear en cuestión es el único bien establecido, como en el caso del astato de 216 m.
  14. Ver, sin embargo, Nagatsu et al. , que encapsulan el objetivo de bismuto en una fina película de aluminio y lo colocan en una rejilla de niobio capaz de retener bismuto fundido.
  15. "  Se ha informado de una variedad de métodos para 211 en recuperación, pero generalmente siguen uno de dos enfoques: destilación en seco o tratamiento con ácido del objetivo seguido de extracción con solvente  " .
  16. Ver también Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  243-253.
  17. “  Pasos de manipulación de radiactividad múltiple  ” .
  18. "  [Astatine es] miserable de hacer y un infierno para trabajar  " .
  19. "  En entornos clínicos donde la carga tumoral es baja y / o las poblaciones de células malignas se encuentran muy cerca de las estructuras esenciales de tejido normal  " .
  20. En otras palabras, donde el orbital s atómico de un carbono y tres orbitales p se hibridan para dar cuatro orbitales, cuya forma es intermedia entre el orbital s original y los orbitales p.

  21. Desafortunadamente, el enigma al que se enfrenta el campo 211 At es que el suministro comercial de 211 At aguarda la demostración de eficacia clínica; sin embargo, la demostración de eficacia clínica requiere un suministro confiable de 211 At.

    “Desafortunadamente, el dilema al que se enfrenta el campo de estudio del astato 211 es que el desarrollo comercial de la producción del astato 211 está a la espera de que se demuestre su eficacia clínica; sin embargo, esta demostración de eficacia requiere la existencia de una fuente confiable de astato 211. "

Referencias

  1. (in) Beatriz Cordero Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia y Santiago Barragan Alvarez , "  Radios covalentes revisitados  " , Dalton Transactions ,2008, p.  2832-2838 ( DOI  10.1039 / b801115j ).
  2. (en) David R. Lide, Manual CRC de Química y Física , CRC Press,2009, 90 ª  ed. , 2804  p. , Tapa dura ( ISBN  978-1-420-09084-0 ).
  3. (en) K. y N. Otozai Takashi , "  Estimación de la forma química y el punto de ebullición de la astatina elemental por radiogascromatografía  " , Radiochimica Acta , vol.  31, n hueso  3-4, Mayo de 1982, p.  201-204 ( DOI  10.1524 / ract.1982.31.34.201 , leer en línea )
  4. (en) Andreas Hermann , Roald Hoffmann y Neil W. Ashcroft , "  Astatine condensado: monoatómico y metálico  " , Physical Review Letters , vol.  111, n o  11,12 de septiembre de 2013, Artículo n o  116404 ( PMID  24074111 , DOI  10.1103 / PhysRevLett.111.116404 , código de identificación  2013PhRvL.111k6404H , leer en línea )
  5. (en) Database Chemical Abstracts vía SciFinder Web entrevistado el 15 de diciembre de 2009.
  6. (en) “  La evaluación de Nubase de las propiedades nucleares y de desintegración  ” , Física nuclear A , vol.  729, n o  1,22 de diciembre de 2003, p.  3–128 ( ISSN  0375-9474 , DOI  10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 , leído en línea , consultado el 22 de marzo de 2018 ).
  7. Greenwood y Earnshaw 2002 , p.  795.
  8. (en) Nils Wiberg ( traducido  del alemán por M. Eagleson y WD Brewer), Holleman-Wiberg: Química inorgánica , BJ Aylett,2001, 1884  p. ( ISBN  978-0-12-352651-9 , leer en línea ) , pág. 423.
  9. (en) Emsley, J., bloques de construcción de la naturaleza: Una Guía de AZ de los Elementos , Oxford University Press ,2011, 699  p. ( ISBN  978-0-19-960563-7 , leer en línea ) , págs. 57–58.
  10. (in) Andreas Hermann , Roald Hoffmann y NW Ashcroft , "  Condensed astatino: monoatómico y metálico  " , Physical Review Letters , vol.  111, n o  11,12 de septiembre de 2013, p.  116404 ( DOI  10.1103 / PhysRevLett.111.116404 , leído en línea , consultado el 23 de marzo de 2018 ).
  11. (en) Kotz, JC , Treichel, PM y Townsend, J. , Química y reactividad química , Cengage Learning,2011, 8 ª  ed. , 1296  p. ( ISBN  978-0-8400-4828-8 ) , pág. sesenta y cinco.
  12. (en) Thomas P. Jahn y Gerd P. Bienert , MIP y sus roles en el intercambio de metaloides , Nueva York, NY / Austin Tex., Springer,11 de enero de 2011, 145  p. ( ISBN  978-1-4419-6315-4 , leer en línea ) , pág. 41.
  13. (en) Sławomir Siekierski y John Burgess , Química concisa de los elementos , Horwood Pub.,2002, 198  p. ( ISBN  978-1-898563-71-6 , leer en línea ) , págs. 65, 122.
  14. (en) Maddock, AG, "Astatine". Suplemento del Tratado completo de Mellor sobre química inorgánica y teórica, Suplemento II, Parte 1, (F, Cl, Br, I, At). , Longmans, Green & Co. (Ltd.),1956, págs. 1064–1079.
  15. (en) Garrett, AB Richardson, JB y Kiefer, AS , Química: un primer curso de química moderna , Ginn1961( leer en línea ) , pág. 313.
  16. (in) Glenn T. Seaborg, Transuranium element (Encyclopedia Britannica) ( leer en línea ).
  17. (en) Hock Leong Oon , Chemistry Expression: An Inquiry Approach: O Level, Special, Express , Panpac Education Pte Ltd,2006, 446  p. ( ISBN  978-981-271-162-5 , leer en línea ).
  18. (en) Per Freiesleben Hansen ( trad.  Danés), La ciencia de los materiales de construcción , Heidelberg / Nueva York, Springer Science & Business Media,18 de septiembre de 2009( ISBN  978-3-540-70898-8 , leer en línea ).
  19. (en) K. Otozai y N. Takahashi , “  Estimación de la Fórmula química y el punto de ebullición de Primaria astatino por Radiogas-cromatografía  ” , Radiochimica Acta , vol.  31, n hueso  3-4,mil novecientos ochenta y dos, p.  201–203 ( DOI  10.1524 / ract.1982.31.34.201 , leer en línea ).
  20. Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  251.
  21. (en) Ralph McLaughlin , "  Absorption Spectrum of Astatine *  " , JOSA , vol.  54, n o  8,1 st de agosto de 1964, p.  965–967 ( DOI  10.1364 / josa.54.000965 , leído en línea , consultado el 23 de marzo de 2018 ).
  22. Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  235.
  23. J. Donohue , Las estructuras de los elementos , Robert E. Krieger,mil novecientos ochenta y dos( ISBN  978-0-89874-230-5 , leer en línea ) , pág.  400.
  24. (en) R. Vernon , "  ¿Qué elementos son metaloides?  ” , Revista de Educación Química , vol.  90, n o  12,2013, p.  1703-1707 (1704) ( DOI  10.1021 / ed3008457 , Bibcode  2013JChEd..90.1703V ).
  25. J. Merinis , G. Legoux y G. Bouissières , “  Estudio de la formación en fase gaseosa de compuestos de astato interhalogenados por termocromatografía  ”, Cartas radioquímicas y radioanalíticas , vol.  11, n o  1,1972, p.  59–64.
  26. (en) N. Takahashi y K. Otozai , "  El mecanismo de la reacción de la astatina elemental con disolventes orgánicos  " , Revista de química radioanalítica y nuclear , vol.  103,1986, p.  1–9 ( DOI  10.1007 / BF02165358 ).
  27. (en) N. Takahashi, D. y H. Yano Baba (1992) "Chemical Behavior of Molecules Astatine" Actas de la Conferencia Internacional sobre Evolución en Aplicaciones de Vigas, Takasaki, Japón, 5-8 de noviembre de 1991 : 536-539 p ..  .
  28. Zuckerman y Hagen , 1989 , p.  21.
  29. Kugler y Keller 1985 , p.  110, 116, 210–211, 224.
  30. (in) RA Meyers , "Halogen Chemistry" , en Enciclopedia de ciencia física y tecnología , Academic Press,2001, 3 e  ed. , 197–222 (202)  pág. ( ISBN  978-0-12-227410-7 ).
  31. C. Keller , W. Wolf y J. Shani , Enciclopedia de química industrial de Ullmann , vol.  31,2011, 89-117 (96)  pág. ( ISBN  978-3-527-30673-2 y 3-527-30673-0 , DOI  10.1002 / 14356007.o22_o15 ) , "Radionucleidos, 2. Elementos radiactivos y radionucleidos artificiales".
  32. SS Zumdahl y SA Zumdahl , Química , Cengage Learning,2008, 8 ª  ed. , 1184  p. ( ISBN  978-0-547-12532-9 y 0-547-12532-1 , leer en línea ) , pág.  56.
  33. C. E. Housecroft y AG Sharpe , Química inorgánica: manual de soluciones , Pearson Education,2008, 3 e  ed. , 368  p. ( ISBN  978-0-13-175553-6 , leer en línea ) , pág.  533.
  34. Kugler y Keller 1985 , p.  116.
  35. (en) L. Visscher y KG Dyall , "  Efectos relativistas sobre propiedades moleculares y de correlación. I. Los dihalogenos F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 y At 2  ” , The Journal of Chemical Physics , vol.  104, n o  22,1996, p.  9040–9046 ( DOI  10.1063 / 1.471636 , Bibcode  1996JChPh.104.9040V , leer en línea ).
  36. (ru) VP Glushko , VA Medvedev y GA Bergma , Termicheskie Konstanty Veshchestv , vol.  1, Nakua,1966, p.  sesenta y cinco.
  37. (in) CNR Rao y P. Ganguly , "  Un nuevo criterio para la metalicidad de los elementos  " , Solid State Communications , vol.  57, n o  1,1986, p.  5–6 ( DOI  10.1016 / 0038-1098 (86) 90659-9 , Bibcode  1986SSCom..57 .... 5R ).
  38. GWC Kaye y TH Laby , Tablas de constantes físicas y químicas , Longman,1973, 14 ª  ed. ( ISBN  0-582-46326-2 ).
  39. (en) GR Johnson (1967). “  Propiedades dieléctricas del politetrafluoretileno  ” en Conferencia sobre aislamiento eléctrico y fenómeno dieléctrico  : 78–83 (81) p., Academia Nacional de Ciencias - Consejo Nacional de Investigación. Consultado el 9 de abril de 2015  ..
  40. (in) PP Edwards y J. Sienko , "  Sobre la aparición de caracteres metálicos en la tabla periódica de los elementos  " , Journal of Chemical Education , vol.  60, n o  9,1983, p.  691–696 ( DOI  10.1021 / ed060p691 , Bibcode  1983JChEd..60..691E ).
  41. A. Smith y WF Ehret , Química universitaria , Appleton-Century-Crofts,1960, p.  457.
  42. (en) J. Champion , M. Seydou , A. Sabatié-Gogova , E. Renault , G. Montavon y N. Galland , “  Evaluación de una metodología Quasirelativistic eficaz diseñado para estudiar el astatino Química en solución acuosa  ” , Física Química Física Química , vol.  13, n o  33,2011, p.  14984–14992 (14984) ( DOI  10.1039 / C1CP20512A , Bibcode  2011PCCP ... 1314984C ).
  43. (in) Mr Milanov , V. Doberenz , VA Khalkin y A. Marinov , "  Propiedades químicas del ión de astatina con carga única positiva en solución acuosa  " , Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry , vol.  83, n o  21984, p.  291–299 ( DOI  10.1007 / BF02037143 ).
  44. Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  234.
  45. (en) J. Champion , C. Alliot , E. Renault , BM Mokili , M. Chérel , N. Galland et G. Montavon , «  Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium  » , The Journal of Physical Chemistry A , Vuelo.  114, n o  1,2010, p.  576–582 (581) ( DOI  10.1021 / jp9077008 , Bibcode  2010JPCA..114..576C , leer en línea ).
  46. (en) S. Milesz Sr. Jovchev , D. Schumann y VA Khalkin , "  Los complejos EDTA de Astatine  " , Revista de Química Radioanalítica y Nuclear , vol.  127, n o  3,1988, p.  193–198 ( DOI  10.1007 / BF02164864 ).
  47. (en) F. Guérard , J.-F. Gestin y MW Brechbiel , “  Producción de [ 211 A] -Astatinated radiofármacos y Aplicaciones en α-Particle terapia dirigida  ” , cáncer bioterapia y radiofármacos , vol.  28,2013, p.  1–20 ( PMID  23075373 , PMCID  3545490 , DOI  10.1089 / cbr.2012.1292 ).
  48. (en) Ning Guo, Rémi Maurice Teze David Jerome Graton, Julie Champion Gilles Montavon y Nicolas Galland, "  Evidencia experimental y computacional de enlaces halógenos que involucran astato  " , Nature Chemistry , vol.  10, n o  4,19 de marzo de 2018, p.  428-434 ( ISSN  1755-4330 y 1755-4349 , DOI  10.1038 / s41557-018-0011-1 , leído en línea , consultado el 14 de mayo de 2018 ).
  49. (en) Sr. Dolg W. Kuchle , H. Stoll , H. Preuss y P. Schwerdtfeger , "  Ab Initio Pseudopotentials for Hg to Rn: II. Cálculos moleculares sobre los hidruros de Hg a At y los fluoruros de Rn  ” , Molecular Physics , vol.  74, n o  6,1991, p.  1265-1285 (1265, 1270, 1282) ( DOI  10.1080 / 00268979100102951 , Bibcode  1991MolPh..74.1265D ).
  50. (en) T. Saue , K. Faegri y O. Gropen , "  Efectos relativistas sobre la unión de haluros de hidrógeno pesados ​​y superpesados  " , Chemical Physics Letters , vol.  263, n huesos  3-4,1996, p.  360–366 (361–362) ( DOI  10.1016 / S0009-2614 (96) 01250-X , Bibcode  1996CPL ... 263..360S ).
  51. M. Barysz , Métodos relativistas para químicos , Springer,2010( ISBN  978-1-4020-9974-8 , leer en línea ) , pág.  79.
  52. (en) JS Thayer , "  Efectos relativistas y la química de los elementos del grupo principal más pesados  " , Journal of Chemical Education , vol.  82, n o  11,2005, p.  1721–1727 (1725) ( DOI  10.1021 / ed082p1721 , Bibcode  2005JChEd..82.1721T ).
  53. G. Wulfsberg , Química inorgánica , Libros de ciencia universitaria,2000( ISBN  1-891389-01-7 ) , pág.  37.
  54. DW Smith , Sustancias inorgánicas: un preludio al estudio de la química inorgánica descriptiva , Cambridge University Press ,1990( ISBN  0-521-33738-0 , leer en línea ) , pág.  135.
  55. (en) David Leimbach , Julia Karls , Yangyang Guo y Rizwan Ahmed , "  La afinidad electrónica de astato  " , Nature Communications , vol.  11, n o  1,30 de julio de 2020, p.  3824 ( ISSN  2041-1723 , DOI  10.1038 / s41467-020-17599-2 , leído en línea , consultado el 26 de octubre de 2020 )
  56. (En) E. Anders , "  Tecnecio y química de astato  " , Revisión anual de ciencia nuclear , vol.  9,1959, p.  203–220 ( DOI  10.1146 / annurev.ns.09.120159.001223 , Bibcode  1959ARNPS ... 9..203A ) Se requiere registro.
  57. (en) VD Nefedov , Yu. V. Norseev , MA Toropova y Vladimir A. Khalkin , "  astatino  " , Revisiones ruso químicos , vol.  37, n o  21968, p.  87–98 ( DOI  10.1070 / RC1968v037n02ABEH001603 , Bibcode  1968RuCRv..37 ... 87N ) Se requiere registro.
  58. (en) AHW, Jr. Aten , T. Doorgeest , U. Hollstein y HP Moeken , "  Sección 5: Métodos radioquímicos. Química analítica de la astatina  ” , Analista , vol.  77, n o  920,1952, p.  774–777 ( DOI  10.1039 / AN9527700774 , Bibcode  1952Ana .... 77..774A ) Se requiere registro.
  59. Zuckerman y Hagen 1989 , p.  31.
  60. Zuckerman y Hagen 1989 , p.  38.
  61. Kugler y Keller 1985 , p.  213–214.
  62. Kugler y Keller 1985 , p.  214–218.
  63. Kugler y Keller 1985 , p.  211.
  64. Kugler y Keller 1985 , p.  109-110, 129, 213.
  65. M. Davidson , Química contemporánea del boro , Royal Society of Chemistry ,2000, 538  p. ( ISBN  978-0-85404-835-9 , leer en línea ) , pág.  146.
  66. Zuckerman y Hagen 1989 , p.  276.
  67. (en) J. Elgqvist R. Hultborn S. Lindegren , S. Palm y S. Speer ( eds. ), Terapia dirigida con radionúclidos , Filadelfia, Lippincott Williams & Wilkins,2011, 380–396 (383)  pág. ( ISBN  978-0-7817-9693-4 , leer en línea ) , "Cáncer de ovario: antecedentes y perspectivas clínicas".
  68. Zuckerman y Hagen 1989 , p.  190-191.
  69. Kugler y Keller 1985 , p.  111.
  70. (en) Dumitru-Claudiu Sergentu David Teze , Andrea Sabatié-Gogova Cyril Alliot Ning Guo Fadel Bassel , Isidro Da Silva , David Deniaud Rémi Maurice Julie Champion , Nicolas Galland y Gilles Montavon , "  Avances en la determinación del diagrama Astatine Pourbaix: Predominación de AtO (OH) 2 - sobre At - en condiciones básicas  ” , Chem. EUR. J. , vol.  2016, n o  22,2016, p.  2964–71 ( DOI  10.1002 / chem.201504403 ).
  71. Kugler y Keller 1985 , p.  222.
  72. Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  238.
  73. Kugler y Keller 1985 , p.  112, 192-193.
  74. Kugler y Keller 1985 , p.  219.
  75. Zuckerman y Hagen , 1989 , p.  192-193.
  76. Zuckerman y Hagen 1990 , p.  212.
  77. (en) GA Brinkman y HW Aten , "  Descomposición de cesio diiodo astatato (I), (Csati 2 )  " , Radiochimica Acta , vol.  2, n o  1,1963, p.  48 ( DOI  10.1524 / ract.1963.2.1.48 , leer en línea ).
  78. Zuckerman y Hagen 1990 , p.  60.
  79. Zuckerman y Hagen , 1989 , p.  426.
  80. (in) EH Appelman IN Sloth y MH Studier , "  Observación de compuestos de astatina por espectrometría de masas de tiempo de vuelo  " , Química inorgánica , vol.  5, n o  5,1966, p.  766–769 ( DOI  10.1021 / ic50039a016 ).
  81. (en) KS Pitzer , "  Fluoruro de radón y elemento 118  " , Revista de la Sociedad Química , Comunicaciones químicas , vol.  5, n o  18,1975, p.  760b - 761 ( DOI  10.1039 / C3975000760B ).
  82. (en) N. Bartlett y FO Sladky , "La química del criptón, el xenón y el radón" en Bailar JC, HJ Emeléus R. Nyholm, Comprehensive Inorganic Chemistry , vol.  1, Pérgamo,1973, 213–330  pág. ( ISBN  0-08-017275-X ).
  83. (en) P. Ball , The Ingredients: A Guided Tour of the Elements , Oxford University Press,2002, 100–102  pág. ( ISBN  978-0-19-284100-1 ).
  84. Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  228.
  85. (en) Marco Fontani , Mariagrazia Costa y Mary Virginia Orna , The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side , Nueva York, Oxford University Press ,2015( 1 st  ed. 2014), 531  p. ( ISBN  9780199383344 ) , pág.  329-330.
  86. (en) F. Allison , E. J Murphy , ER Bishop y AL Sommer , "  Evidencia de la detección de ciertas sustancias en el elemento 85  " , Physical Review , vol.  37, n o  9,1931, p.  1178–1180 ( DOI  10.1103 / PhysRev.37.1178 , Bibcode  1931PhRv ... 37.1178A ) Se requiere registro.
  87. (en) "  Alabamine & Virginium  " , Revista Time ,15 de febrero de 1932( leer en línea ).
  88. (en) RF Trimble , "  ¿Qué pasó con Alabamine, Virginium e Illinium?  ” , Revista de Educación Química , vol.  52, n o  9,1975, p.  585 ( DOI  10.1021 / ed052p585 , Bibcode  1975JChEd..52..585T ) Se requiere registro.
  89. (En) HG MacPherson , "  Una investigación del método magneto-óptico de análisis químico  " , Physical Review , vol.  47, n o  4,1934, p.  310–315 ( DOI  10.1103 / PhysRev.47.310 , Bibcode  1935PhRv ... 47..310M ).
  90. [PDF] (en) SC Burdette y BF Thornton , “  Finding Eka-Yodo: Prioridad Discovery en los tiempos modernos  ” , Boletín de la Historia de la Química , vol.  35,2010, p.  86–96 ( leer en línea ).
  91. (in) "  Isotope data for thorium-232 in the Periodic Table  " en www.periodictable.com (consultado el 24 de marzo de 2018 ) .
  92. (in) JW Mellor , Un tratado completo sobre química inorgánica y teórica , Longmans, Green,1965( OCLC  13842122 , leer en línea ) , pág.  1066.
  93. (en) Marco Fontani , Mariagrazia Costa y Mary Virginia Orna , The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side , Nueva York, Oxford University Press ,2015( 1 st  ed. 2014), 531  p. ( ISBN  9780199383344 ) , pág.  338-339.
  94. Scerri 2013 , p.  168.
  95. Scerri 2013 , p.  170.
  96. (in) "  Isotope data for polonium-218 in the Periodic Table  " en www.periodictable.com (consultado el 24 de marzo de 2018 ) .
  97. (de) B. Karlik y T. Bernert , “  Über Eine Vermutete β-Strahlung des Radium A und die Natürliche Existenz des Elementes 85  ” [“Acerca de una supuesta radiación β del radio A y la existencia natural del elemento 85 »], Naturwissenschaften , vol.  30, núms .  44–45,1942, p.  685–686 ( DOI  10.1007 / BF01487965 , Bibcode  1942NW ..... 30..685K ) Se requiere registro.
  98. (en) A. Leigh-Smith y W. Minder , "  Evidencia experimental de la existencia del elemento 85 torio en la familia  " , Nature , vol.  150, n o  3817,1942, p.  767–768 ( DOI  10.1038 / 150767a0 , Bibcode  1942Natur.150..767L ) Se requiere registro.
  99. (en) Marco Fontani , Mariagrazia Costa y Mary Virginia Orna , The Lost Elements: The Periodic Table's Shadow Side , Nueva York, Oxford University Press ,2015( 1 st  ed. 2014), 531  p. ( ISBN  9780199383344 ) , pág.  342-343.
  100. (en) DR Corson , KR MacKenzie y E. Segre , "  Elemento 85 artificialmente radiactivo  " , Physical Review , vol.  58, n o  8,1940, p.  672–678 ( DOI  10.1103 / PhysRev.58.672 , Bibcode  1940PhRv ... 58..672C ) Se requiere registro.
  101. "  Astate  " , Encyclopædia Universalis (consultado el 18 de abril de 2010 ) .
  102. Helen Miles Davis , los elementos químicos , Science Service , Ballantine Books ,1959, 2 nd  ed. , 29  p. ( leer en línea ).
  103. (de) B. Karlik y T. Bernert , “  Eine Neue Natürliche α-Strahlung  ” [“Una nueva radiación α natural”], Naturwissenschaften , vol.  31, núms .  25-26,1943, p.  298–299 ( DOI  10.1007 / BF01475613 , Bibcode  1943NW ..... 31..298K ) Se requiere registro.
  104. (De) B. Karlik y T. Bernert , "  Das Element 85 in den Natürlichen Zerfallsreihen  " ["Elemento 85 en la serie de decadencia natural"], Zeitschrift für Physik , vol.  123, n hueso  1-2,1943, p.  51–72 ( DOI  10.1007 / BF01375144 , Bibcode  1944ZPhy..123 ... 51K ) Se requiere registro.
  105. CM Lederer , JM Hollander e I. Perlman , Tabla de isótopos , John Wiley & Sons ,1967, 6 ª  ed. , p.  1-657.
  106. (in) "  Isotope data for neptunium-237 in the Periodic Table  " en www.periodictable.com (consultado el 25 de marzo de 2018 ) .
  107. (en) DR Corson , "  astato  " , Química y Engineering News , vol.  81, n o  36,2003( leer en línea ).
  108. (en) C. Fry y M. Thoennessen , “  descubrimiento del astato, radón, francio, y los isótopos de radio  ” , datos atómicos y Datos Nuclear Tables , vol.  09,2013, p.  497–519 ( DOI  10.1016 / j.adt.2012.05.003 , Bibcode  2013ADNDT..99..497F , arXiv  1205.5841 ).
  109. (in) "  Nombres de nuevos elementos confirmados por la Unión Internacional de Química  " , Chemical & Engineering News , vol.  27, n o  42,17 de octubre de 1949, p.  2996–3091 ( ISSN  0009-2347 , DOI  10.1021 / cen-v027n042.p2996 , leído en línea , consultado el 8 de abril de 2018 ).
  110. Corson, MacKenzie y Segrè 1940 , p.  672, 677.
  111. (en) JG Hamilton y MH Soley , "  Una comparación del metabolismo del yodo y del elemento 85 (Eka-yodo)  " , Actas de la Academia Nacional de Ciencias , vol.  26, n o  8,1940, p.  483–489 ( PMID  16588388 , PMCID  1078214 , DOI  10.1073 / pnas.26.8.483 , Bibcode  1940PNAS ... 26..483H , leer en línea ).
  112. (En) HM Neumann , "  Estudios de distribución de disolventes de la química de la astatina  " , Revista de química inorgánica y nuclear , vol.  4, n hueso  5-6,1957, p.  349–353 ( DOI  10.1016 / 0022-1902 (57) 80018-9 ).
  113. (en) GL Johnson , RF Leininger y E. Segre , "  Propiedades químicas de la astatina. Yo  ” , Revista de Física Química , vol.  17, n o  1,1949, p.  1–10 ( DOI  10.1063 / 1.1747034 , Bibcode  1949JChPh..17 .... 1J ).
  114. (De) I. Dreyer , R. Dreyer y VA Chalkin , “  Cationes of Astatine in Aqueous Solutions; Producción y algunas características  ” , Cartas Radioquímicas y Radioanalíticas , vol.  36, n o  6,1979, p.  389–398.
  115. (en) AHW, Jr. Aten , “  La Química de la astatino  ” , Avances en Química Inorgánica y radioquímica , vol.  6,1964, p.  207–223 ( DOI  10.1016 / S0065-2792 (08) 60227-7 ).
  116. (en) VD Nefedov , Yu. V. Norseev , MA Toropova y VA Khalkin , "  Astatine  " , Russian Chemical Reviews , vol.  37, n o  21968, p.  87–98 ( DOI  10.1070 / RC1968v037n02ABEH001603 , Bibcode  1968RuCRv..37 ... 87N ).
  117. Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  229.
  118. K. Rankama , Geología de isótopos , Pergamon Press ,1956, 2 nd  ed. ( ISBN  978-0-470-70800-2 ) , pág.  403.
  119. (En) Geerd-J Meyer , "  Astatine  " , Revista de compuestos etiquetados y radiofármacos , vol.  61, n o  3,22 de febrero de 2018, p.  154-164 ( ISSN  0362-4803 , DOI  10.1002 / jlcr.3573 , leído en línea , consultado el 9 de mayo de 2018 ).
  120. DR Lide ( ed. ), Manual CRC de Química y Física , CRC Press ,2004, 85 ª  ed. ( ISBN  0-8493-0485-7 ) , pág.  14-10.
  121. (en) D. Scott Wilbur , "  Enigmatic astatine  " , Nature Chemistry , vol.  5, n o  3,20 de febrero de 2013, p.  246 ( DOI  10.1038 / nchem.1580 , leído en línea , consultado el 25 de marzo de 2018 ).
  122. Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  228–229.
  123. I. Asimov , Sólo un billón , Abelard-Schuman,1957( leer en línea ) , pág.  24.
  124. (en) "Parte II: Química analítica de los elementos" en Tratado de química analítica , vol.  4, Nueva York, Interscience Encyclopedia,1964, p.  487.
  125. Kugler y Keller 1985 , p.  4.
  126. (en) Sr. Maiti y S. Lahiri , "  Sección transversal de producción de radionucleidos At a partir de reacciones de 7 Li + nat Pb y 9 Be + nat Tl  " , Physical Review C , vol.  84, n o  6,2011, p.  07601–07604 (07601) ( DOI  10.1103 / PhysRevC.84.067601 , Bibcode  2011PhRvC..84f7601M , arXiv  1109.6413 ).
  127. Greenwood y Earnshaw 2002 , p.  796.
  128. Kugler y Keller 1985 , p.  5.
  129. (en) GW Barton , A. Ghiorso e I. Perlman , "  Radiactividad de los isótopos astatinos  " , Physical Review , vol.  82, n o  1,1951, p.  13-19 ( DOI  10.1103 / PhysRev.82.13 , Bibcode  1951PhRv ... 82 ... 13B ) Se requiere registro.
  130. Zalutsky y Pruszynski 2011 .
  131. (en) RH Larsen , BW Wieland y MRJ Zalutsky , “  Evaluación de un ciclotrón interna Target para la Producción de 211 A a través de la 209 Bi (α, 2n) 211 En la reacción  ” , Applied Radiation e Isótopos , vol.  47, n o  21996, p.  135–143 ( DOI  10.1016 / 0969-8043 (95) 00285-5 ).
  132. (in) K. Nagatsu , KH Minegishi , Sr. Fukada , H. Suzuki , S. Hasegawa y Sr. Zhang , "  Producción de 211 At por un método de irradiación de haz vertical  " , Radiación aplicada e isótopos , vol.  94,2014, p.  363–371 ( DOI  10.1016 / j.apradiso.2014.09.012 ).
  133. (en) J. Barbet , M. Bourgeois y J. Chatal , Medicina nuclear terapéutica , Springer,2014, 95-104 (99)  pág. ( ISBN  978-3-540-36718-5 ) , "Radiofármacos basados ​​en ciclotrones para la terapia de medicina nuclear".
  134. (en) DS Wilbur , “  La superación de los obstáculos a la evaluación clínica de 211 radiofármacos En marcado  ” , The Journal of Nuclear Medicine , vol.  42, n o  10,2001, p.  1516-1518 ( PMID  11585866 , leer en línea ).
  135. Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  233.
  136. (en) R. Gopalan , Química inorgánica para estudiantes , Universities Press,2009, 953  p. ( ISBN  978-81-7371-660-7 , leer en línea ) , pág.  547.
  137. (en) T. Stigbrand , J. Carlsson y GP Adams , Terapia dirigida a tumores con radionúclidos: aspectos biológicos , Springer,2008( ISBN  978-1-4020-8695-3 , leer en línea ) , pág.  150.
  138. (en) G. Gyehong , K. Chun , SH Park y B. Kim , "  Producción de partículas α que emiten 211 a 45 MeV usando un haz α  " , Física en Medicina y Biología , vol.  59, n o  11,2014, p.  2849–2860 ( DOI  10.1088 / 0031-9155 / 59/11/2849 , Bibcode  2014PMB .... 59.2849K ).
  139. Kugler y Keller 1985 , p.  95-106, 133-139.
  140. Kugler y Keller 1985 , p.  97.
  141. (in) S. Lindegren , T. Bäck y HJ Jensen , "  Destilación en seco de Astatine-211 a partir de objetivos de bismuto irradiado: un procedimiento de recuperación que ahorra tiempo con altos rendimientos  " , Radiación aplicada e isótopos , vol.  55, n o  22001, p.  157–160 ( DOI  10.1016 / S0969-8043 (01) 00044-6 ).
  142. (in) AT Yordanov , O. Pozzi , S. Carlin , GJ Akabani , B. Wieland y Mr R. Zalutsky , "  Recolección en húmedo de 211 sin portador agregado en el año de 209 Bi Target irradiado para aplicaciones radiofarmacéuticas  " , Revista de Química Radioanalítica y Nuclear , vol.  262, n o  3,2005, p.  593–599 ( DOI  10.1007 / s10967-005-0481-7 ).
  143. (en) D. Fisher (1995). “  Historia Oral de la Dra. Patricia Wallace Durbin, Ph.D.  ” Estudios de Radiación Humana: Recordando los Primeros Años , Departamento de Energía de los Estados Unidos, Oficina de Experimentos de Radiación Humana. Consultado el 25 de marzo de 2015. 
  144. Vértes, Nagy y Klencsár 2003 , p.  337.
  145. (in) Michael Zalutsky y Ganesan Vaidyanathan , "  Radioterapéuticos marcados con Astatine-211: un enfoque emergente para la radioterapia de partículas alfa dirigida  " , Diseño farmacéutico actual , vol.  6, n o  14,1 st de septiembre de el año 2000, p.  1433–1455 ( DOI  10.2174 / 1381612003399275 ).
  146. (en) D. Scott Wilbur , "  Enigmatic astatine  " , Nature Chemistry , vol.  5, n o  3,20 de febrero de 2013, p.  246 ( PMID  23422568 , DOI  10.1038 / nchem.1580 , Bibcode  2013NatCh ... 5..246W , leer en línea , consultado el 19 de noviembre de 2016 ).
  147. Vértes, Nagy y Klencsár 2003 , p.  338.
  148. (en) G. Vaidyanathan y R. Zalutsky , "  Radiofármacos astatinos: perspectivas y problemas  " , Radiofármacos actuales , vol.  1, n o  3,2008, p.  177–196 ( PMID  20150978 , PMCID  2818997 , DOI  10.2174 / 1874471010801030177 ).
  149. Lavrukhina y Pozdnyakov 1970 , p.  232-233.
  150. (en) TT, Jr. Odell , AC Upton , H. Schwiegk ( dir. ) Y F. Turba ( eds. ), Isótopos radiactivos en fisiología diagnóstica y terapéutica ["isótopos radiactivos en la terapia de diagnóstico y fisiología"], Springer -Verlag ,2013( 1 st  ed. Softcover reimpresión de la tapa dura primera edición 1961), 375-392 (385)  p. ( ISBN  978-3-642-49477-2 ) , "Efectos tardíos de los radioisótopos depositados internamente".
  151. (en) Cornelius Keller , Walter Wolf y Jashovam Shani , Enciclopedia de química industrial de Ullmann , Weinheim, Wiley-VCH,2005( DOI  10.1002 / 14356007.o22_o15 ).

Ver también

Bibliografía

Documento utilizado para redactar el artículo. : documento utilizado como fuente para este artículo.

  • (en) DR Corson , KR MacKenzie y E. Segrè , “  Artificially Radioactive Element 85  ” , Physical Review , vol.  58, n o  8,1940, p.  672–678 ( DOI  10.1103 / PhysRev.58.672 , Bibcode  1940PhRv ... 58..672C ). Libro utilizado para escribir el artículo
  • (en) NN Greenwood y A. Earnshaw , Chemistry of the Elements , Oxford / Auckland / Boston, etc., Butterworth-Heinemann,2002, 2 nd  ed. , 1341  p. ( ISBN  0-7506-3365-4 ). Libro utilizado para escribir el artículo
  • (en) HK Kugler y C. Keller , 'At, Astatine', System No. 8a , vol.  8, Springer-Verlag , col.  "Manual de Gmelin de química inorgánica y organometálica",1985, 8 ª  ed. ( ISBN  3-540-93516-9 ). Libro utilizado para escribir el artículo
  • (en) AK Lavrukhina y AA Pozdnyakov (Traducido por R. Kondor), Química analítica de tecnecio, prometio, astatina y francio , Ann Arbor - Humphrey Science Publishers,1970( ISBN  0-250-39923-7 ). Libro utilizado para escribir el artículo
  • (en) Eric Scerri , A Tale of Seven Elements , Oxford University Press ,20 de mayo de 2013, 304  p. ( ISBN  978-0-19-991074-8 , leer en línea ). Libro utilizado para escribir el artículo
  • (en) A. Vértes , S. Nagy y Z. Klencsár , Handbook of Nuclear Chemistry , vol.  4, Springer,2003, 398  p. ( ISBN  978-1-4020-1316-4 , leer en línea ). Libro utilizado para escribir el artículo
  • (en) MR Zalutsky y M. Pruszynski , "  Astatine-211: Producción y disponibilidad  " , Current Radiopharmaceuticals , vol.  4, n o  3,2011, p.  177–185 ( PMID  22201707 , PMCID  3503149 , DOI  10.2174 / 1874471011104030177 ). Libro utilizado para escribir el artículo
  • (en) JJ Zuckerman y AP Hagen , Reacciones y métodos inorgánicos, Volumen 3, La formación de enlaces a halógenos (Parte 1) , John Wiley & Sons ,1989, 710  p. ( ISBN  978-0-471-18656-4 ). Libro utilizado para escribir el artículo
  • (en) JJ Zuckerman y AP Hagen , Reacciones y métodos inorgánicos, Volumen 4, La formación de enlaces a halógenos (Parte 2) , John Wiley & Sons ,1990, 491  p. ( ISBN  978-0-471-18657-1 ). Libro utilizado para escribir el artículo

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6  Cs Licenciado en Letras   La Esto Pr Dakota del Norte Pm Sm Tenido Di-s Tuberculosis Dy Ho Er Tm Yb Leer Hf Tu W Re Hueso Ir Pt A Hg Tl Pb Bi Correos A Rn
7  P. Real academia de bellas artes   C.A Th Pensilvania U Notario público Podría Soy Cm Bk Cf Es Fm Maryland No Lr Rf Db Sg Bh Hs Monte Ds Rg Cn Nueva Hampshire Florida Mc Lv Ts Og
8  119 120 *    
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Metales
  alcalinos  
Tierra   alcalina   		  Lantánidos     Metales de  
transición 		Metales
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