Mercurio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mercurio líquido a temperatura ambiente | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Hg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Mercurio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 80 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 6 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Metal pobre o metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Xe ] 4 f 14 5 d 10 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 18, 32, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 200,59 ± 0,02 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 150 p . M. ( 171 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 132 ± 5 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | 2 , 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 2,00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Base débil | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 10,4375 eV | 2 e : 18,7568 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 34,2 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Líquido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 13,546 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Trigonal-romboédrico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | Blanco plateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | −38,842 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 356,62 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 2,295 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 59,11 kJ · mol -1 ( 1 atm , 356,62 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura crítica | 1477 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Triple punto | −38,8344 ° C , 1,65 × 10 −4 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 14,09 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor |
0,00163 mbar ( 20 ° C ) 0,00373 mbar ( 30 ° C ) |
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Velocidad del sonido | 1407 m · s -1 hasta 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 138,8 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 1,04 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 8,34 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidad | suelo. en HNO 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,278 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-106-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peligro H330, H360D, H372, H410, P201, P273, P304 + P340, P308 + P310, H330 : Mortal en caso de inhalación H360D : Puede dañar al feto. H372 : Riesgo demostrado de daños graves en los órganos (indicar todos los órganos afectados, si se conocen) tras exposiciones repetidas o prolongadas (indicar la vía de exposición si se ha demostrado de manera concluyente que ninguna otra vía de exposición conduce al mismo peligro) H410 : Muy tóxico a la vida acuática con efectos duraderos P201 : Obtenga instrucciones especiales antes de usar. P273 : Evítese su liberación al medio ambiente. P304 + P340 : En caso de inhalación: transportar a la víctima al aire libre y mantenerla en reposo en una posición confortable para respirar. P308 + P310 : En caso de exposición probada o sospechada: llamar a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA oa un médico. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
D1A, D2A, E, D1A : Material muy tóxico que provoca efectos inmediatos graves. Letalidad aguda: CL50 inhalación / 4 horas (rata) < 19 mg · m -3 D2A : Material muy tóxico que provoca otros efectos tóxicos Toxicidad crónica en humanos: hidrargirismo; deterioro del desarrollo posnatal en animales E : Material corrosivo Transporte de mercancías peligrosas: clase 8 Divulgación al 0,1% según la lista de divulgación de ingredientes |
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Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
86 : material corrosivo o material que presenta un grado menor de corrosividad y toxicidad Número ONU : 2809 : Clase MERCURIO : 8 Etiquetas: 8 : Sustancias corrosivas 6.1 : Sustancias tóxicas Embalaje: Grupo de embalaje III : sustancias poco peligrosas. |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El mercurio es el elemento químico de número atómico 80, de símbolo Hg.
El cuerpo de mercurio simple es un metal , líquido y poco viscoso en condiciones normales de temperatura y presión . Se le llamó el mercurio hasta principios del XIX ° siglo.
El mercurio (metálico) se ha utilizado durante mucho tiempo en termómetros y baterías , antes de ser prohibido en Francia en 1999.
El mercurio es un elemento del grupo 12 y del período 6 . Estrictamente hablando , es un metal pobre , que no cumple con la definición de elementos de transición de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC); en la práctica, sin embargo, muy a menudo se asimila a los metales de transición en los libros de texto y en muchas otras obras. El grupo 12 también se denomina "grupo zinc", o grupo II B, y comprende, aumentando el número atómico, 30 Zn, 48 Cd y 80 Hg, elementos caracterizados por dos electrones en la subcapa s más allá de una capa subyacente completa d . La configuración electrónica del mercurio es [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 . En este grupo ordenado, la reactividad disminuye, el carácter noble y / o covalente es más marcado. El simple cuerpo de mercurio casi noble se puede separar.
El mercurio de cuerpo simple es un metal plateado brillante, solo en forma líquida en condiciones normales de temperatura y presión sin el fenómeno de sobreenfriamiento , condiciones en las que tiene una presión de vapor nada despreciable porque más allá, se vaporiza con bastante facilidad.
El mercurio aparece como un potente neurotóxico y reprotóxico en sus formas organometálicas ( monometilmercurio y dimetilmercurio ), sales ( calomelanos , cinabrio , etc.) y en su propia forma líquida. El envenenamiento por mercurio se llama "hidrargismo" (ver también enfermedad de Minamata ). También se sospecha que es una causa de la enfermedad de Alzheimer , el síndrome de fatiga crónica , la fibromialgia y otras enfermedades crónicas. En 2009, el Consejo de Administración del Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente (PNUMA) decidió desarrollar un instrumento jurídicamente vinculante sobre el mercurio; el Comité Intergubernamental de Negociación encargado de redactar este instrumento jurídico se reunió en enero de 2011 en Japón y luego en Nairobi a finales de octubre de 2011.
Un proyecto de tratado internacional destinado a reducir el uso de mercurio y sus consecuencias nocivas para el medio ambiente y la salud se ha estado negociando desde junio de 2010 (en Estocolmo), programado para 2013 en Japón. Más de 100 países se reunieron por el PNUMA en Nairobi (Kenya), 31 de octubre al 4 noviembre 2011 para una 3 ª sesión de negociación (INC3 de Comité Intergubernamental de Negociación).
Hasta el XIX ° siglo, dos términos sinónimos, el mercurio y el mercurio , se emplearon simultáneamente antes de la estandarización de la nomenclatura impone químicas últimos del año 1787.
El símbolo de Mercurio, Hg, se refiere a su nombre latino , hydrargyrus .
El nombre en francés antiguo y medio de este cuerpo químico, líquido denso y notablemente móvil es mercurio .
El mercurio se encuentra en la naturaleza principalmente en forma de un mineral de sulfuro de mercurio (α-HgS), llamado cinabrio . De él se obtiene un polvo de color rojo bermellón, que se ha utilizado como pigmento para la elaboración de cerámica , frescos en las paredes, tatuajes y durante las ceremonias religiosas. La evidencia arqueológica más antigua se encuentra en Turquía (Çatalhöyük, -7000, -8000), en España (mina Casa Montero y tumbas de La Pijota y Montelirio, -5300) luego en China (cultura Yangshao -4000, -3500).
En Grecia, Teofrasto (-371, -288) escribió el primer trabajo académico sobre minerales De Lapidus en el que describe la extracción de cinabrio (gr: κινναβαρι, kinnabari ) por lavados sucesivos y la producción de azogue (χυτὸν ἄργυρον, chytón árgyron ) moliendo con un mortero de latón el cinabrio con vinagre. En el siglo I, Dioscórides describió la técnica de calcinar una cucharada de cinabrio colocada debajo de un recipiente sobre el que se deposita el vapor de mercurio ( De materia medica , V, 95). Dioscórides, que escribe en griego antiguo , nombra al mercurio así obtenido ὑδράργυρος, hydrárgyros , "efectivo" debido a su apariencia.
Al mismo tiempo, el Romain Pliny , describe la misma técnica de sublimación del mineral para obtener hydrargyrus (término latino derivado del griego antiguo), expresión que en francés se convertirá en hydrargyre . En 1813-1814, Berzelius eligió el símbolo químico Hg, un acrónimo formado por las iniciales de los dos morfemas Hydrar y Gyrus para designar el elemento mercurio. Plinio distingue el hydrargyrus de la forma nativa del metal que él llama vicem argenti que en francés dará azogue (Pliny, HN, XXXIII, 123). En francés, el término "vive-argent" aparece en una chanson de geste escrita alrededor de 1160, Le Charroi de Nîmes . Este nombre se utilizará hasta el inicio de la XIX ª siglo.
Desde la Antigüedad, los filósofos neoplatónicos y los astrólogos grecorromanos han asociado los siete metales con colores, deidades y estrellas: el oro con el Sol, la plata con la Luna, el cobre con Venus, el hierro con Marte, etc. Después del descubrimiento de la técnica de extracción de mercurio, atribuyeron este metal extravagante, medio líquido, medio sólido al andrógino Mercurio .
Alquimistas europeos de la XIII ° siglo simultáneamente utilizan ambos nombres en latín. El Pseudo-Geber en su obra Summa perfectionis habla de argento vivo o Mercurio . Este doble uso se perpetuará entre los químicos de los siglos siguientes hasta la gran reforma de la nomenclatura propuesta por Guyton de Morveau , Lavoisier et al. en Método de nomenclatura química de 1787. Se escogerá mercurio como un término simple (no compuesto a nivel morfológico ) asociado a un cuerpo simple (no descomponible a nivel químico).
El mercurio tiene 40 isótopos conocidos, incluidos varios isótopos estables que pueden usarse para análisis de isótopos o rastreo de isótopos .
También tiene isótopos radiactivos inestables (31 de sus 40 isótopos, de los cuales solo 4 tienen una vida media superior a un día). Solo 203 Hg tiene, según el IRSN, aplicaciones prácticas como trazador isotópico.
El mercurio 203 ( 203 Hg) es producido por centrales nucleares o por el reprocesamiento de desechos nucleares ; se busca y determina mediante espectrometría gamma . Su vida media es de 46,59 días, para una actividad específica de 5,11 × 10 14 Bq.g −1 . Su principal emisión de desintegración es 491 keV (con una eficiencia de emisión del 100%) (Nuclides 2000, 1999).
Se evaluó el mercurio radiactivo en los efluentes gaseosos de la planta de La Hague (de 1966 a 1979) en 2 MBq. Año -1 a 4 GBq . Año -1 ). También se ha medido en la atmósfera de los reactores de investigación del CEA .
Según el IRSN, “las liberaciones de radioisótopos de mercurio no conducen a su detección en el medio ambiente” . En ausencia de datos sobre la cinética y los efectos de 203 Hg en el medio ambiente, generalmente se considera que se comporta como mercurio elemental estable (sabiendo que el mercurio elemental estable ha sido ampliamente utilizado por la industria nuclear, en particular para la producción de armas nucleares, especialmente desde la década de 1950 hasta 1963 en los Estados Unidos, donde se encuentra en el suelo y el agua contaminada.
El mercurio es un elemento bastante raro: su claridad está entre 0,05 y 0,08 g / t .
El mercurio se encuentra como un solo cuerpo como el mercurio nativo , iones y compuestos en un estado oxidado , más comúnmente como sulfuros, como el sulfuro de mercurio rojo bermellón (HgS), llamado cinabrio en mineralogía , y más raramente en forma de óxidos o cloruros. El cinabrio es el mineral principal.
El mercurio está presente de forma natural en el medio ambiente, pero principalmente en las rocas del sótano. Las principales fuentes naturales de emisiones al medio ambiente son los volcanes y luego las actividades industriales.
Hoy en día, una gran parte del mercurio que se utiliza legalmente (o ilegalmente para el lavado de oro ilegal) proviene de la recuperación de mercurio prohibido para ciertos usos, o de la producción secundaria (condensados de rejillas de minerales complejos, incluido el zinc) ( blenda o esfaleritis ). En Europa, Avilés ( Asturias , España), es una de las principales zonas productoras, con una producción anual de varios cientos de botellas al año (la industria del mercurio llama a un contenedor de acero que contiene 34,5 kg de botella de mercurio).
El cuerpo de mercurio simple es un metal blanco muy brillante, líquido a temperatura ambiente. Este líquido, altamente móvil (baja viscosidad) y de alta densidad ( densidad aparente : 13,6 g / cm 3 ), solidifica a -39 ° C .
En condiciones normales de temperatura y presión , es el único metal en estado líquido sin fenómeno de sobreenfriamiento (el único otro cuerpo simple en estado líquido en condiciones atmosféricas de presión y temperatura es el bromo , un halógeno ). Tenga en cuenta también que es el único metal cuya temperatura de ebullición es inferior a 650 ° C . El punto triple del mercurio, a -38,8344 ° C , es un punto fijo en la escala internacional de temperatura (ITS-90).
Los vapores de mercurio son dañinos. El mercurio es el único elemento, además de los gases raros, que existe en forma de vapor monoatómico . Una buena aproximación de la presión de vapor saturado p * del mercurio se da en kilopascales mediante las siguientes fórmulas:
El mercurio no es soluble en ácidos acuosos, especialmente ácidos oxidantes.
El mercurio forma fácilmente aleaciones con casi todos los metales comunes , excepto el hierro , el níquel y el cobalto . La aleación también es difícil con cobre , platino y antimonio .
Estas aleaciones se denominan comúnmente amalgamas . Esta propiedad del mercurio tiene muchos usos.
El llamado mercurio "virgen" (99,9% de pureza) reacciona con muchos metales disolviéndolos , incluso produciendo una llama o liberando un calor fuerte (en el caso de los metales alcalinos ).
Algunos metales son más resistentes a la disolución y amalgama, estos son el vanadio , hierro , niobio , molibdeno , tantalio y tungsteno . El mercurio también puede atacar a los plásticos formando compuestos organomercuriales . Además, es muy pesado.
Por lo tanto, debe manipularse con cuidado y almacenarse con ciertas precauciones; generalmente en recipientes resistentes especiales (los llamados frascos o frascos) de hierro o acero. A veces, pequeñas cantidades se almacenan en botellas de vidrio especiales, protegidas por una carcasa de plástico o metal.
El mercurio muy puro (conocido como “mercurio electrónico”; 99,99999% puro) debe envasarse en ampollas selladas de vidrio blanco neutro conocido como “químico”.
En el grupo del zinc, el mercurio se distingue por cierta nobleza o inercia química. La ionización no es muy notable y es más rara. Las sales de mercurio suelen ser anhidras.
El mercurio existe en diversos grados de oxidación:
El mercurio metálico no se oxida en aire seco. Sin embargo, en presencia de humedad, el mercurio se oxida . Los óxidos formados son Hg 2 O a temperatura ambiente, HgO entre 573 K ( 300 ° C ) y 749 K ( 476 ° C ). El ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) diluidos no atacan al mercurio elemental. Por el contrario, la acción del ácido nítrico (HNO 3 ) sobre el mercurio Hg produce HgNO 3 . El agua regia también ataca el mercurio: luego se produce mercurio corrosivo HgCl 2 .
El mercurio tiende a formar enlaces covalentes con compuestos de azufre. Además, los tioles (compuestos que comprenden un grupo -SH unido a un átomo de carbono C) se denominaban anteriormente mercaptanos , del latín "mercurius captans" . Esta afinidad entre mercurio y azufre se puede explicar en el marco del principio HSAB porque, por ejemplo, el metilmercurio es un ácido muy blando , así como los compuestos de azufre son bases muy " blandas " .
Los compuestos mercúricos se utilizan como fungicidas y bactericidas, en particular Thimerosal mediado por su presencia en vacunas o Panogen que se había hipotetizado, incriminado en el caso del pan maldito de Pont-Saint-Esprit .
La síntesis de cloro en Europa a menudo implica el uso de células de cátodo de mercurio.
En salud / medicina:
Algunas baterías contienen mercurio. Las pilas de solución salina y alcalinas han contenido durante mucho tiempo mercurio hasta un 0,6% para las pilas de solución salina y un 0,025% para otras. En cuanto a las pilas de botón, a veces involucran pares de Zn 2+ / Zn y Hg 2+ / Hg.
La reacción en funcionamiento es: Zn + HgO + H 2 O + 2 KOH → Hg + [Zn (OH) 4 ] K 2
El mercurio se utiliza en lámparas de yoduro metálico y mercurio de alta presión en forma de átomo. Las lámparas fluorescentes de vapor de mercurio contienen aproximadamente 15 mg de gas mercurio. Las regulaciones de RoHS han impuesto una cantidad máxima de 5 mg desde 2005 . En 2009, varios fabricantes lograron reducir la cantidad a 2 mg .
Se observará que el mercurio está inicialmente en forma de óxido. Para las baterías de "tipo botón" de este modelo, 1/3 del peso de la batería se debe al mercurio. Sin embargo, la gran mayoría de las pilas de botón utilizan óxido de plata en lugar de óxido de mercurio; luego contienen entre 0,5 y 1% de mercurio.
El mercurio se ha utilizado durante mucho tiempo como fluido en termómetros debido a su capacidad para expandirse con la temperatura. Se abandonó este uso y se prohibieron los termómetros de mercurio debido a la toxicidad del mercurio.
El mercurio se utiliza en los contactos del detector de nivel ( bulbo de nivel ) en pozos que tienen una bomba de elevación o una alarma de nivel (~ 4 g de mercurio por contacto).
El mercurio se utiliza en los sistemas rotativos de las lentes de los faros permitiendo la ausencia de fricción y la gran regularidad del movimiento rotatorio de estos sistemas en sus bases al tiempo que permite el suministro de energía (dos tanques concéntricos).
El mercurio se usa comúnmente en el lavado de oro para amalgamar el oro y extraerlo más fácilmente.
El mercurio todavía está presente en septiembre de 2015 en algunos monitores de presión arterial utilizados en consultorios médicos.
Las cualidades del mercurio para la química nuclear y los instrumentos de medición lo convierten en una de las ocho materias primas estratégicas consideradas imprescindibles en tiempos de guerra y en tiempos de paz.
El mercurio se utiliza en algunas minas artesanales.
Este metal, uno de los más tóxicos, es muy móvil en el medio ambiente porque es volátil a temperatura ambiente (incluso del agua o del suelo contaminado). Se integra fácilmente en la materia orgánica y los procesos metabólicos (en forma metilada). Algunas fuentes (naturales o antropogénicas) de mercurio pueden rastrearse, hasta cierto punto, mediante análisis de isótopos . Buscamos soluciones que permitan solidificarlo y / o inertizarlo mejor y de forma más duradera .
A diferencia de los oligoelementos , el mercurio es tóxico y ecotóxico sea cual sea su dosis, en todas sus formas orgánicas y para todos sus estados químicos.
Su toxicidad depende en particular de su grado de oxidación .
En forma de vapor, su toxicidad se expresa primero a través del tracto respiratorio, luego se disuelve en plasma, sangre y hemoglobina. Así transportado, ataca los riñones, el cerebro y el sistema nervioso. En las mujeres embarazadas , atraviesa fácilmente la placenta y llega al feto. Después del nacimiento, persiste el riesgo ya que la leche materna humana también está contaminada.
Las bacterias (del sedimento o del intestino) convierten parte del mercurio disuelto, principalmente en monometilmercurio HgCH 3 .
Por estas razones su uso está regulado y muchas de sus antiguas costumbres ahora están prohibidas, incluso en la Unión Europea donde, desde la década de 2000, las directrices limitan cada vez más la venta de artículos que las contengan. Ejemplo: Francia ha prohibido la venta de termómetros de mercurio desde 1998 y su uso en establecimientos de salud desde 1999 .
Es muy alto en las regiones de lavado de oro ( Guyana y Surinam en particular) y en ciertas regiones industriales.
En 2018, en Francia, el “ Componente perinatal ” del programa nacional de biomonitoreo publicó una evaluación de la impregnación de mujeres embarazadas, incluso por mercurio (y otros 12 metales o metaloides, así como algunos contaminantes orgánicos). Este trabajo se realizó analizando el mercurio en el cabello materno de 1.799 mujeres embarazadas (“ Elf Cohort ”), ensayo que revela principalmente mercurio orgánico, derivado del mercurio ingerido o inhalado crónicamente. Este panel solo incluyó a mujeres que dieron a luz en Francia en 2011 ( excluyendo Córcega y TOM ). La dosis capilar de estas 1.799 mujeres que ingresaron a la sala de maternidad confirmó una ligera disminución en comparación con estudios franceses anteriores; La media geométrica fue de 0,4 μg de mercurio por gramo de cabello. Menos del 1% de las mujeres en el panel de estudio tenían más de 2,5 μg de mercurio por gramo de cabello (umbral establecido por el JECFA para mujeres embarazadas), sin embargo, esta tasa es significativamente más alta que la observada al mismo tiempo (entre 2011 y 2012). ) en otros lugares, especialmente en Europa Central y Oriental, e incluso en los Estados Unidos, donde se sabe que los niveles de mercurio a menudo son problemáticos. Tal diferencia entre Francia y los demás países ya se había observado en 2007: al igual que para el arsénico , este mercurio adicional podría provenir de un mayor consumo en Francia de mariscos, lo que parece confirmar el hecho de que un mayor consumo de mariscos (consistente con la literatura científica) se asoció con un nivel más alto de mercurio capilar en mujeres embarazadas.
En 1997, el Instituto de Vigilancia de la Salud Pública llevó a cabo un estudio sobre la exposición alimentaria al mercurio de 165 indios Wayana que vivían a orillas del río Maroni en Guyana en las cuatro aldeas Wayana más importantes ( Kayodé , Twenké, Taluhen y Antécume). -Pata ); Se realizaron mediciones del mercurio total de 235 habitantes de las aldeas circundantes, así como estudios antropométricos de otras 264 personas. Se ha encontrado que algunos pescados contienen hasta 1,62 mg / kg . Más del 50% de la población de la muestra excedió el valor sanguíneo recomendado por la OMS de 10 µg / g de mercurio total en el cabello (11,4 µg / g en promedio, en comparación con un nivel de referencia igual a 2 µg / g ). Además, alrededor del 90% del mercurio estaba en forma orgánica, la más tóxica y bioasimilable. Los niveles fueron altos para todos los grupos de edad, algo más bajos en los niños menores de un año, pero son mucho más sensibles.
La exposición fue mayor en la comunidad de Kayodé, donde se llevaron a cabo actividades de extracción de oro en el momento del muestreo. Para 242 personas muestreadas en Haut-Maroni, el 14,5% excedió el valor límite de 0,5 mg / kg . Desde entonces, la minería de oro se ha desarrollado significativamente. Por lo tanto, los indios Wayana están expuestos al mercurio mucho más allá de la ingesta diaria habitual (aproximadamente 2,4 µg de metilmercurio y 6,7 µg de mercurio total), pero también mucho más allá de la dosis tolerable recomendada (300 µg de mercurio total con un máximo de 200 µg de metilmercurio , o alrededor de 30 µg / d por la OMS en ese momento). Los adultos consumen de 40 a 60 µg de mercurio total / día, los ancianos alrededor de 30 µg / día .
Los niños pequeños ingieren alrededor de 3 µg / d (incluso a través de la lactancia), los de 1 a 3 años ingieren alrededor de 7 µg / d , los de 3 a 6 años alrededor de 15 µg / dy los de 10 a 15 años de 28 a 40 µg / día .
Estas dosis se subestiman porque no tienen en cuenta la ingesta por caza, aire y agua.
En Guyana se detectan tasas equivalentes a las medidas en Japón en Minamata en el momento del desastre. AFSSET continuó este trabajo.
El mercurio es responsable de las enfermedades profesionales en los trabajadores que lo utilizan; consulte Mercurio (enfermedad profesional) . Es responsable en humanos de enfermedades como el eritema mercurial .
El mercurio es tóxico para todas las especies vivas conocidas. Algunos de los impactos demostrados en la vida silvestre son:
El presupuesto mundial de mercurio aún no se conoce por completo, pero sabemos por los registros sedimentarios y los análisis isotópicos que las emisiones antropogénicas han aumentado considerablemente desde el comienzo del “ Antropoceno ”. Las evaluaciones estadísticas cuantitativas convergen hacia las siguientes estimaciones:
El ciclo biogeoquímico del mercurio todavía se conoce poco, especialmente a largo plazo. Para un metal, el mercurio está muy presente en el aire (4,57 Gg de mercurio en 2010, es decir, tres veces el nivel de 1850. Un estudio de 2015 concluyó que en 2017 el 23% de la deposición atmosférica actual es de origen humano y que el 40% de las descargas hechos al agua y al suelo durante 4000 años desde entonces han sido secuestrados en un estado estable y más en el ecosistema terrestre que en el océano.
El mercurio plantea un problema ambiental global: su concentración promedio está aumentando o permanece presente en niveles muy preocupantes en peces y mamíferos en todos los océanos, mientras que la mayoría de los otros metales pesados están disminuyendo. Sin embargo, su distribución en los océanos, continentes y países varía mucho: por ejemplo, según un estudio reciente, el nivel de mercurio está aumentando de este a oeste en América del Norte. Un fenómeno conocido como " lluvias de mercurio " también se ha observado en el Ártico durante varias décadas.
El 85% de la contaminación actual por mercurio de los lagos y ríos proviene de actividades humanas (centrales eléctricas de carbón y explotación o combustión de gas o petróleo). Este mercurio proviene principalmente de la lixiviación del aire y suelos contaminados, y de insumos terrígenos en el mar o en humedales.
Las fuentes serían, en orden decreciente de importancia:
El mercurio emitido en forma de vapor es muy móvil en el aire y permanece parcialmente móvil en el suelo y los sedimentos . Es más o menos en función de la temperatura y el tipo de suelo (menos en presencia de complejos arcilloso-húmicos y más en suelos ácidos y lixiviables). Por eso, a veces se dice que una simple pila de botón de mercurio puede contaminar 1 m3 de un suelo europeo medio durante 500 años, o 500 m3 durante un año. Los animales también lo transportan ( bioturbación ). Sin embargo, el mercurio no es biodegradable ni degradable. Seguirá siendo un contaminante mientras sea accesible para los seres vivos.
Es lo que se llama un contaminante transfronterizo, por ejemplo, muchos lagos en Quebec están contaminados debido al transporte de partículas desde la región noroeste de América del Norte, como el sur de Ontario, así como el norte de los Estados Unidos. Se dice que el contenido de Hg se ha duplicado en los últimos 100 años, por lo que los pescadores deportivos de esta provincia deben medir su consumo de pescado de esta región.
Mucha gente pensó que las lluvias diluían la contaminación y traían agua limpia para regenerar los ecosistemas . Ahora sabemos que filtran contaminantes emitidos a la atmósfera, en particular pesticidas y metales pesados , incluido el mercurio, que pueden actuar en sinergia . El mercurio, que es muy volátil, contamina el compartimento atmosférico, que es arrastrado por la lluvia y la niebla que contaminan las aguas superficiales y los sedimentos. Luego puede desgasificarse o ser emitido por incendios y volver a contaminar el aire.
Los análisis de lluvia y nieve realizados por la Agencia de Protección Ambiental (EPA) y las universidades estadounidenses han demostrado que muchas regiones están contaminadas con mercurio: el contenido de mercurio está hasta 65 veces por encima del umbral definido como seguro por la EPA en Detroit , 41 veces por encima de este. umbral en Chicago , 73 veces en Kenosha ( Wisconsin , cerca de la frontera con Illinois ) y casi 6 veces el umbral para la calificación promedio de seis años en Duluth . Incluso las lluvias menos contaminadas a menudo superan el umbral de seguridad. Las áreas menos urbanas también se ven afectadas a veces: 35 veces el umbral de la EPA en Michigan y 23 veces para el área de Devil's Lake en Wisconsin .
En 12 estados del este ( Alabama , Florida , Georgia , Indiana , Louisiana , Maryland , Mississippi , Nueva York , Carolina del Norte , Carolina del Sur , Pensilvania y Tejas ) a finales de 1990 y principios de 2000, la lluvia seguía mostrando los niveles de mercurio superiores a la EPA aceptables umbrales para aguas superficiales.
El Estados Unidos y China, se ven particularmente afectados debido al uso masivo de carbón. China se ha convertido en el principal emisor del mundo.
Aire interiorEl mercurio de las lámparas fluorescentes compactas ha disminuido de 12 mg a 4 mg en unos pocos años (ya menudo a menos de 2 mg en 2011), pero al mismo tiempo, el número de lámparas ha aumentado mucho. En Francia, aunque "el Instituto de Vigilancia de la Salud Pública (InVS) no ha registrado ningún accidente relacionado con el mercurio contenido en las lámparas" , la distribución de estas lámparas planteó la cuestión de los riesgos asociados con los vapores de mercurio, en caso de rotura, para aire interior, y a través de canales de eliminación o incineración para aire exterior. Si las lámparas se desecharan en la basura doméstica y se incineraran, considerando que una bombilla contiene 5 mg de mercurio, y que hay unos 30 millones, se rechazarían 150 kg de mercurio además de las 6,7 toneladas ya liberadas al aire (en 2007) según CITEPA . Sin embargo, las regulaciones limitan el nivel de mercurio en las lámparas (a 5 mg ), pero aún no han elaborado un estándar para el contenido de mercurio en el aire interior o exterior, tanto para la exposición a corto plazo como para la exposición a largo plazo.
Por tanto, nos remitimos a los valores de referencia de la OMS (1 µg / m 3 de mercurio inorgánico en forma de vapor, que no debe superarse en un año). En Francia, la Comisión de Seguridad del Consumidor pidió en 2011 que el gobierno produjera "valores máximos de exposición a vapores de mercurio aceptables en el aire ambiente" y recomienda la revisión de la directiva europea sobre el uso de ciertas sustancias peligrosas en equipos eléctricos y electrónicos actualmente en vigor (2002/95 / CE de27 de enero de 2003) esto, con el fin de "tener en cuenta los avances tecnológicos realizados en los últimos años y reducir el nivel máximo de contenido de mercurio de 5 a menos de 2 mg por lámpara" .
Solo el código laboral francés establece un contenido máximo de mercurio tolerado en el aire para los trabajadores (20 µg / m 3 de aire).
Europa, aunque consideraba que el mercurio era muy tóxico, falló en su directiva de 2004 sobre arsénico, cadmio, mercurio, níquel y HAP en el aire para especificar un valor objetivo para el mercurio en el aire. reconoce explícitamente al mercurio como una sustancia muy peligrosa para la salud y el medio ambiente, para el mercurio tampoco existen valores máximos de exposición a corto plazo (que existen para otros neurotóxicos).
Se recomiendan ciertas precauciones en caso de rotura de una bombilla de mercurio: ventilación prolongada de la habitación, uso de guantes para recoger los escombros y no usar la aspiradora (riesgo de dispersión)
Muy poco mercurio es suficiente para contaminar grandes masas de agua (y peces a niveles inseguros para el consumo humano).
Un caso de contaminación significativa por mercurio ocurre cerca de Bergen , Noruega . La9 de febrero de 1945, el U-864 , un submarino alemán tipo U-Boot , fue hundido cerca de la isla de Fedje . Además de su armamento convencional (torpedos, granadas y otras municiones), el submarino contenía 65 toneladas de mercurio distribuidas en 1.875 bridas de acero, destinadas a apoyar el esfuerzo bélico de Japón . Desde 1945 , las botellas de acero han resistido muy mal los efectos combinados del tiempo y el agua de mar, y comenzaron a supurar y luego a liberar su contenido en los sedimentos y también a contaminar los peces. El naufragio solo se descubrió en22 de febrero de 2003, y desde entonces, la pesca está prohibida en un área de 30.000 m 2 . La Administración Costera de Noruega (Kystverket) ha llevado a cabo varios estudios y proyectos , pero la descontaminación del naufragio y el sitio aún no ha comenzado, a finales de 2015 .
Contaminación de organismos y ecosistemasComo el mercurio es muy volátil, pasa a través del aire y contamina las lluvias y se puede encontrar en la nieve y en el nivel del agua (del deshielo) y luego en los lagos de montaña.
Sedimentos : acaban recogiendo la parte del mercurio que no ha sido re-evaporado ni absorbido por las plantas ni almacenado (de forma más o menos permanente) en el suelo. Allí, las bacterias pueden metilar el mercurio y hacerlo muy bioasimilable , en particular para peces y crustáceos o aves acuáticas. Las plantas y animales contaminados a su vez contaminan la cadena alimentaria ).
En el mar, los peces piscívoros y viejos son los más afectados ( atún , pez espada, etc.); Casi siempre están por encima de los estándares cuando son adultos. Numerosos peces de cuantiosos fondos también se contaminan (Sable, Granadero, Emperador ...) a ritmos muy diferentes según su edad (algunos viven hasta los 130 años) y su procedencia.
Las aves marinas depredadoras y los cetáceos también son víctimas de la bioacumulación de mercurio en la red alimentaria . Por ejemplo, en el Mar del Norte, a principios del decenio de 1990, los niveles medios de mercurio en el hígado y los músculos de algunas aves marinas del Mar del Norte eran de 8,5 µg / g en el hígado de los araos. Troïl (para 3,4 µg / g en músculo), 5,6 µg / g en gaviotas de patas negras para 1,9 µg / g en músculo, 2,6 µg / g en gaviotas reidoras para 0,9 µg / g en músculo y 9,5 µg / g en escocés negro para 2,1 µg / g en músculo), en µg / g de peso seco. En las marsopas ( Phocoena phocoena de esta misma región, el nivel medio de mercurio fue de 65,2 µg / g en hígados, 4,1 µg / g en músculos y 7,7 µg / g en riñones (en peso seco). Estos son niveles muy altos, y “registros En este lote se midieron 17,5 μg / g de peso seco en gaviotas y 456 μg / g de peso seco en marsopas. Los dos principales factores de riesgo parecían ser el hábitat y la dieta.
Se encontró que el nivel de mercurio aumenta con la edad en las marsopas, pero que la proporción de metilmercurio disminuye con la edad a favor del mercurio unido al selenio, lo que sugiere la existencia de un proceso de desintoxicación . En este mamífero (puede estar en el lisosoma del hígado). células).
Por estas razones, 44 estados de EE. UU. Han establecido límites al consumo de productos pesqueros en varios miles de lagos y ríos. Las poblaciones indígenas son el objetivo particular de estas medidas.
En suelos : en suelos contaminados, o cuando crecen sobre madera en descomposición contaminada, el mercurio es notablemente bioacumulado por hongos. Por ejemplo, el puffball gigante ( Calvatia gigantea ), comestible cuando aún es de pulpa blanca, bioacumula fuertemente mercurio y un poco de metilmercurio ), con niveles que ya alcanzan los 19,7 ppm (en peso seco) en suelo a priori no contaminado . En tierra , algunas plantas, líquenes y hongos pueden acumular cantidades importantes.
En unos pocos países y en varias ocasiones, las publicaciones oficiales han advertido a la gente de la posibilidad de intoxicación causada por metales pesados en los hongos, especialmente extraídos de la naturaleza.
Salud reproductivaLas especies que se encuentran en la cima de la cadena alimentaria son las más afectadas, además de peces , tiburones , cachalotes , focas , orcas , etc., en ambientes continentales, nutria , visón , colimbo , charrán , aves playeras , patos. , etc., también pueden verse muy afectados. El hombre, en virtud de su posición en la cadena alimentaria, es una de las especies afectadas.
Alcance del fenómeno en humanos
Según los CDC de EE. UU. (Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades):
Salud: El mercurio ha estado presente en las vacunas bajo el ingrediente activo Thiomersal desde 1930.
A nivel mundial, el Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente ha implementado un "Plan de Mercurio".
La 19 de enero de 2013Después de una semana de negociaciones, 140 estados adoptaron la convención de Minamata en Ginebra, que tiene como objetivo reducir las emisiones de mercurio en todo el mundo. Este acuerdo fue firmado el10 de octubre de 2013, por los representantes de los 140 estados de Minamata en Japón , en homenaje a los habitantes de esta ciudad, afectada desde hace décadas por una gravísima contaminación por mercurio, incluso se habla de la enfermedad de Minamata . Esta convención ahora debe ser ratificada por 50 estados para que entre en vigor. La convención prevé la prohibición del mercurio para 2020 en termómetros, instrumentos de medición de voltaje, baterías, interruptores, cremas y lociones cosméticas y ciertos tipos de lámparas fluorescentes. También resuelve la cuestión del almacenamiento y tratamiento de residuos. No obstante, las ONG ambientalistas lamentan que esta convención no afecte a las pequeñas minas de oro y las centrales eléctricas de carbón. Ciertas vacunas y amalgamas dentales tampoco se ven afectadas por esta convención. Achim Steiner , Secretario General Adjunto de las Naciones Unidas, a cargo del Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente , destacó que es bastante “increíble lo extendido que está el mercurio […] Estamos dejando un legado terrible” que afecta a las “personas”. Inuit de Canadá como trabajadores en pequeñas minas de oro en Sudáfrica ”.
En los Estados UnidosEl Michigan , el Ohio y de Indiana tienen normas instituidas (estado) sobre el consumo de pescado.
El Wisconsin y Minnesota han hecho prohibir o limitar el consumo arrestado a cientos de lagos.
La Agencia de Protección Ambiental actualiza periódicamente los consejos para mujeres embarazadas, niños y personas frágiles, recomendando en particular limitar el consumo de ciertos pescados ( atún , pez espada en particular) y mariscos .
En CanadáCanadá también recomienda limitar el consumo de ciertos peces marinos y peces de grandes lagos.
En EuropaEl mercurio está restringido o prohibido para ciertos usos.
Es uno de los metales a controlar en el agua potable y los alimentos.
La Unión Europea adoptó en 2005 una "Estrategia comunitaria sobre el mercurio" en 6 objetivos desglosados en acciones específicas, a raíz de un informe de 2003 sobre "los riesgos para la salud y el medio ambiente relacionados con el uso de mercurio en productos", y un informe de la Comisión al Consejo de 6 de septiembre de 2002 sobre el mercurio de la industria del cloro y del hidróxido de sodio a raíz de una directiva (22 de marzo de 1982) sobre el mercurio del sector de la electrólisis de cloruros alcalinos. La Comisión Europea ha encomendado a Francia la redacción de un argumento con vistas a la posible revisión de la clasificación del mercurio en el marco de la Directiva 67/548 / CEE (sobre clasificación, envasado y etiquetado de sustancias peligrosas). La AFSSET ha restringido el estudio a la clasificación única como CMR ( carcinógeno, mutagénico, tóxico para la reproducción ), lo que podría traer una prohibición de venta de mercurio en Europa para uso público en general y un mayor control en el lugar de trabajo. La opinión de AFSSET se presentó a los responsables de clasificación y etiquetado para Europa en noviembre de 2005, quienes solicitaron más detalles sobre la toxicología del mercurio y su naturaleza carcinogénica y mutagénica (trabajo realizado por INRS e INERIS). El procedimiento debería resultar en un cambio en el estado del mercurio.
El 1 er julio de 2006, la Directiva RoHS limita su uso en ciertos productos que se venden en Europa; uso limitado al 0,1% del peso de material homogéneo (esta directiva puede extenderse a otros productos y otras sustancias tóxicas).
En junio de 2007, el Parlamento de Estrasburgo aprobó un reglamento que prohíbe la exportación e importación de mercurio y regula las condiciones de almacenamiento.
A mediados de 2007, los eurodiputados votaron a favor de prohibir los termómetros de mercurio no eléctricos (los equipos eléctricos y que contienen mercurio ya estaban cubiertos por una directiva) y otros instrumentos de medición de uso común que contienen mercurio, sin modificar la posición común del Consejo, es decir, sin aceptar la solicitud del PE. para una "derogación permanente para los fabricantes de barómetros", pero aceptando "una exención de dos años". (La batería de mercurio todavía está permitida en el termómetro);
El Parlamento estima que del 80 al 90% del mercurio en las herramientas de medición y control está presente en los termómetros médicos y domésticos (2/3 se importan a menudo del Lejano Oriente), y que existen productos sustitutos y son incluso menos costosos para el individuo. En Europa se fabrican instrumentos más técnicos o científicos ( manómetros , barómetros , esfigmomanómetros o termómetros no médicos) y sus sustitutos pueden ser más costosos. Algunas exenciones están previstas a petición del parlamento mientras el consejo estaba considerando una prohibición total. Se refieren a antigüedades (viejos termómetros de mercurio) y al campo de la medicina (por ejemplo, esfigmomanómetros de mercurio, que miden mejor la presión arterial ). La prohibición, que no es retroactiva, solo afectará a los nuevos instrumentos, la reventa autorizada de los equipos existentes dificultará el control del fraude, especialmente porque los instrumentos de más de 50 años, considerados antigüedades, aún pueden importarse que contengan oro y mercurio.
Cada Estado miembro debe traducir la directiva a su legislación nacional en el plazo de un año a partir de su entrada en vigor, y su aplicación efectiva no debe tardar más de 18 meses desde la transposición (a excepción de los barómetros, cuyo plazo se amplía a 24 meses);
A finales de 2007, la Comisión Europea tiene previsto prohibir el mercurio en todos los preparados para uso terapéutico. También debe pronunciarse sobre el futuro del mercurio en odontología (50% incorporado en empastes o amalgamas dentales ).
Desde 1 st de enero de 2008 , la Noruega , que no forma parte de la Unión Europea ha prohibido el uso de mercurio para todas las aplicaciones.
A mediados de enero de 2008, un comité científico europeo, por mandato de la Comunidad y compuesto en la mitad por dentistas, publicó un informe en el que declaraba que la amalgama dental es un material saludable, sin ningún riesgo para la salud humana. El documento solo se edita en inglés.
El 22 de febrero de 2008; Según la Comisión, la UE, "el mayor exportador mundial de mercurio, debe liderar el camino en la reducción del uso de este metal". Para ello, el comité propuso prohibir todas las exportaciones europeas de mercurio, tras una extensa consulta . La UE está estudiando soluciones para gestionar el " enorme excedente " (12.000 toneladas) previsto para 2020 mediante el abandono gradual del mercurio por parte de la industria del cloro y las gaseosas. En particular, se está estudiando el almacenamiento en antiguas minas de sal especialmente adaptadas.
El 26 de febrero de 2008, el DOUE publica una Posición Común del Consejo (CE) No 1/2008 de 20 de diciembre de 2007 con vistas a adoptar un reglamento (sobre la prohibición de las exportaciones de mercurio metálico y el almacenamiento seguro de mercurio) .
En FranciaLa Dirección de Alimentos publicó una Evolución de las recomendaciones de consumo en 2008 pero no cuenta con un plan de monitoreo de contaminantes como el mercurio.
Un caso particular es el de los impactos del lavado de oro en Guyana, para el cual no se conoce bien la cantidad de mercurio utilizado ilegalmente y dispersado en el medio ambiente.
En 2017, la normativa europea relativa al mercurio que integra a la Unión Europea en el Convenio de Minamata (del 10 de octubre de 2013) se tradujo a la legislación francesa. Se trata de llenar las lagunas normativas de la UE estableciendo "las medidas y condiciones aplicables al uso, almacenamiento y comercio de mercurio, compuestos de mercurio y mezclas a base de mercurio, y a la fabricación," uso y comercio de productos con mercurio añadido. así como la gestión de los desechos de mercurio para garantizar un alto nivel de protección de la salud humana y el medio ambiente contra las emisiones antropogénicas y las liberaciones de mercurio y compuestos de mercurio. mercurio ” . Hay seis deficiencias identificadas:
Los caracteres físicos y químicos del mercurio han influido en su presencia en varios productos de consumo, por ejemplo, termómetros, manómetros, amalgamas dentales, lámparas fluorescentes y otros. Estas son fuentes emisoras que se suman al medio ambiente.
Las soluciones mencionadas involucran intervenciones a diferentes niveles. La difusión de mercurio en el medio ambiente puede limitarse mediante las siguientes medidas:
Las baterías de barra de mercurio son reemplazadas en parte por otras. Las pilas de botón deben recogerse y reciclarse. La exposición humana al metilmercurio también se puede reducir con las siguientes medidas:
Entre otras cosas, debemos enfrentar el desafío de tratar la lluvia, como concluye un informe y una campaña de concientización en los Estados Unidos, cuyos autores y la NWF están pidiendo a los fabricantes y gerentes de incineradores que reduzcan significativamente sus emisiones de mercurio. También alientan a los ciudadanos a conservar energía para limitar las emisiones de mercurio de los combustibles y a no comprar más baterías o productos que contengan mercurio o, si lo hacen, a deshacerse de ellos de manera adecuada. La campaña también insta al gobierno federal y a los estados a monitorear más de cerca los niveles de mercurio en las precipitaciones ... Con científicos de las Universidades de Michigan en Minnesota, la NWF anuncia que hará su propio muestreo y análisis de la lluvia si las autoridades responsables no lo hacen. . Las primeras ciudades seleccionadas para una vigilancia especial fueron Chicago , Cleveland , Detroit , Duluth y Gary (Indiana). Nuevamente sobre el tema del agua de lluvia, más específicamente para los sistemas de captación de agua de lluvia para consumo, riego de vegetales o consumo de animales, se sugirió amortiguar la acidez de la lluvia y filtrarla a través de carbón activado. A continuación, este carbón vegetal debe quemarse en incineradores equipados con filtros adecuados.
Un estudio reciente basado en el seguimiento de la dieta de las mujeres en una aldea amazónica (a orillas del río Tapajós, durante un año) sugiere que el consumo de frutas disminuye la absorción de mercurio por parte del organismo. Queda por ver si este fenómeno está relacionado con una fruta en particular disponible localmente o con frutas en general.
Los perros han sido entrenados con éxito para detectar gotas de mercurio, por ejemplo atrapadas en la alfombra o en las grietas de un piso, instrumentos contaminados, pozos, alcantarillas ... para recuperarlos antes de que se hundan. otro metal (polvo a base de zinc, por ejemplo). En Suecia se recogieron así 1,3 t de mercurio tras ser detectados por dos "olfateadores" de mercurio de labradores, en las 1000 escuelas que participaron en el proyecto "Mercurius 98". En Estados Unidos, un perro entrenado para detectar el olor a vapor de mercurio recuperó 2 t de mercurio en escuelas de Minnesota . Los investigadores también planean modificar genéticamente las plantas para aumentar los rendimientos de la fitorremediación.
El método más común para analizar el mercurio es la espectroscopia de absorción atómica . Es una buena técnica para dosificar agua como agua potable, agua superficial, agua subterránea y aguas residuales. La concentración de mercurio en el agua se mide por diversas razones, entre otras: normativa sobre agua potable, control de alcantarillado municipal, normativa sobre materiales peligrosos y ley de protección y remediación de suelos contaminados. La preparación de la muestra para el ensayo se puede dividir en dos pasos: primero, todas las formas de Hg se oxidan mediante digestión ácida, segundo, los iones se reducen a Hg elemental que es volátil. La muestra de gas se dirige a la celda del espectrómetro atómico.
La presencia de mercurio en el agua se encuentra en los peces y en los sedimentos en su forma orgánica, debido a su afinidad por los lípidos del tejido graso de los organismos vivos y por la precipitación de los sedimentos marinos que también contienen este contaminante. El análisis de sedimentos marinos es igualmente útil para determinar la edad de la contaminación por mercurio y, por lo tanto, rastrear la contaminación industrial o natural del pasado.
En el caso de muestras sólidas, se puede utilizar un método analítico similar para determinar el metal traza. Las muestras sólidas se tratan primero térmicamente (combustión) en un horno cerrado donde se controla la temperatura y en presencia de oxígeno. Los gases así creados se dirigen luego a un tubo catalítico a alta temperatura para reducir el organo-mercurio a mercurio. El mercurio así generado por combustión o tratado por el tubo catalítico se fusiona utilizando un soporte que tiene oro. A continuación, esta amalgama se calienta bruscamente (alrededor de 950 ° C ) para liberar el mercurio en "haces". A continuación, se mide el mercurio mediante espectroscopía de absorción atómica de vapor frío a 253,95 nm y se cuantifica por comparación con un estándar internacional (llamado MRC (Material de referencia certificado)). Se llama así porque la temperatura de medición es "relativamente fría" (alrededor de 115 ° C ) con respecto a la absorción atómica convencional que utiliza una llama o un horno de grafito. Las ventajas de esta técnica le permiten evitar preparaciones de muestras que a menudo utilizan ácidos u otros productos químicos. La muestra simplemente se pesa y analiza, lo que también ahorra tiempo. También permiten tener una tasa de recuperación de alrededor del 100% y finalmente reducir los límites de cuantificación repitiendo la amalgama antes de la medición. Por tanto, en determinadas condiciones (sala limpia, amalgama), estos límites de cuantificación pueden descender a 0,005 ng de mercurio por 1 g de muestra, es decir, 0,005 ppb o 5 ppt. Sin embargo, el límite de cuantificación en condiciones normales (1 análisis simple) por esta técnica se mantiene en torno a 0,5 ppb (0,5 µg / kg ) o 500 ppt. Los límites de detección se miden en términos absolutos y pueden alcanzar 0,003 ng de mercurio absoluto.
Como parte de la espectroscopía de absorción atómica , la lámpara de cátodo hueco se establece en 253,7 nm, siendo la longitud de onda de absorbancia del Hg, la absorbancia medida se compara con las absorbancias de las soluciones estándar preparadas. La calibración de campo es de entre 0,1 mg / L y 1,5 g / L . Hay un límite de cuantificación de 0,12 g / L resultante de un límite de detección de alrededor de 0,04 g / L . La tasa de recuperación de este método es del 101% de la matriz del agua, del 97,2% para los medios biológicos y del 90,1% para los sedimentos según los análisis del Centre d'Expertise en Analysis Environnementale du Québec.
Conocido desde la antigüedad , los alquimistas y la profesión médica de la XVI ª a la XIX ª siglo lo marcó con el nombre " Quicksilver " y representado por el símbolo del planeta Mercurio , de ahí su nombre actual.
Este metal, a pesar de su alta toxicidad anteriormente desatendida, siempre ha tenido muchos usos:
“5. Zinc, cadmio, mercurio; 20.1. Aleaciones de metales; 20.2. Aleaciones de metales (continuación); 20.3 Aleaciones metálicas (continuación) "
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |