Platino

Platino
Imagen ilustrativa del artículo Platinum
Iridio ← Platino → Oro
Pd
  Estructura de cristal cúbico
 
78		 Pt
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
↑
Pt
↓
Ds
Mesa completa • Mesa ampliada
Posición en la tabla periódica
Símbolo Pt
apellido Platino
Número atómico 78
Grupo 10
Período 6 º período
Cuadra Bloque d
Familia de elementos Metal de transición
Configuración electrónica [ Xe ] 4 f 14 5 d 9 6 s 1
Electrones por nivel de energía 2, 8, 18, 32, 17, 1
Propiedades atómicas del elemento.
Masa atomica 195,084  ± 0,009  u
Radio atómico (calc) 135  p . M.  ( 177 p . M. )
Radio covalente 136  ± 5  pm
Radio de Van der Waals 175  pm
Estado de oxidación 2, 4
Electronegatividad ( Pauling ) 2,28
Óxido básico
Energías de ionización
1 re  : 8.9588  eV 2 e  : 18,563  eV
La mayoría de los isótopos estables
Yo asi AÑO Período Maryland Ed PD
MeV
190 Ptos 0,01  % 650 × 10 9  a α 3249 186 huesos
192 Ptos 0,79  % estable con 114 neutrones
193 Ptos {syn.} 50  a ε 0,057 193 Ir
194 Ptos 32,9  % estable con 116 neutrones
195 Pt 33,8  % estable con 117 neutrones
196 Ptos 25,3  % estable con 118 neutrones
198 Ptos 7,2  % estable con 120 neutrones
Propiedades físicas corporales simples
Estado ordinario sólido
Densidad 21,45  g · cm -3
( 20  ° C )
Sistema de cristal Cúbico centrado en la cara
Dureza 3,5
Color gris blanco
Punto de fusión 1768,2  ° C
Punto de ebullición 3.825  ° C
Energía de fusión 19,6  kJ · mol -1
Energía de vaporización 510  kJ · mol -1
Volumen molar 9,09 × 10 -6  m 3 · mol -1
Presión de vapor 31,2  mPa
Velocidad del sonido 2680  m · s -1 hasta 20  ° C
Calor masivo 130  J · kg -1 · K -1
Conductividad eléctrica 9,66 x 10 6  S · m -1
Conductividad térmica 71,6  W · m -1 · K -1
Solubilidad suelo. en aqua regia
Diverso
N o  CAS 7440-06-4
N o  ECHA 100,028,287
N o  CE 231-116-1
Precauciones
SGH
Estado en polvo  : SGH02: Inflamable
Peligro H228 , P210 , P240 , P241 , P280 y P370 + P378 H228  : Sólido inflamable
P210  : Mantener alejado de fuentes de calor, chispas, llama abierta o superficies calientes. - No fumar.
P240  : Conexión a tierra / equipotencial del receptáculo y del equipo receptor.
P241  : Utilizar equipo eléctrico / de ventilación / de iluminación /… / a prueba de explosión.
P280  : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial.
P370 + P378  : En caso de incendio: Utilizar… para apagarlo.
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Divulgación al 1.0% de acuerdo con la lista de divulgación de ingredientes
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Transporte
40
   3089   
Código Kemler:
40  : sólido inflamable o material que  reacciona espontáneamente o que se calienta
espontáneamente Número ONU  :
3089  : POLVO DE METAL INFLAMABLE,
Clase NSA :
4.1
Etiqueta: 4.1 : Sólidos inflamables, sustancias que reaccionan espontáneamente y sólidos explosivos insensibilizados Embalaje: Grupo de embalaje III  : materiales poco peligrosos.
Pictograma ADR 4.1
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El platino es el elemento químico del número atómico 78, símbolo de Pt.

Las cualidades del platino lo convierten en una de las ocho materias primas estratégicas consideradas indispensables en tiempos de guerra.

Historia y generalidad del elemento

Descubrimiento y denominación

Este metal fácil de martillar se utilizó en la América precolombina , así como probablemente en la mayoría de las principales culturas neolíticas y calcolíticas de Eurasia . Sin embargo, el primer europeo de referencia apareció en 1557 en los escritos del humanista Julio César Escalígero ( 1484 - 1558 ) que lo describió como un metal misterioso procedente de las minas en las Indias Occidentales situados entre Darién (Panamá) y México .

Los conquistadores hispanos inmediatamente llamaron al metal “platina” ( pequeña plata ) cuando lo descubrieron en forma nativa en la actual Colombia . Los científicos lo consideran en principio como una impureza de plata, una especie de "plateada brillante" por desprecio, y las autoridades españolas, que tienen el monopolio del buen mineral y los metales codiciados, se apresuran a desecharlo y a devolverlo. a los ríos porque temían varios fraudes, como la imitación de monedas de plata. Indios y colonos con mente práctica (es un metal inalterable, relativamente maleable y muy dúctil) lo usaban para múltiples usos, diversos utensilios, balas, pólvoras, en teoría ilegales y prohibidos con la pena de muerte.

El curioso metal platino solo fue realmente estudiado por sí mismo por el soldado y astrónomo Antonio de Ulloa ( 1716 - 1795 ), quien junto con Jorge Juan y Santacilia ( 1713 - 1773 ), había sido comisionado por el rey Felipe V de España para unirse a los franceses. misión científica en el Perú ( 1735 - 1745 ). Entre otros objetos que dijo que no se veían, Ulloa observó la platina del pinto , un metal inutilizable encontrado con oro de Nueva Granada ( Colombia ).

Los corsarios británicos interceptan el barco Ulloa en el camino de regreso. Aunque fue bien tratado en Inglaterra y luego admitido como miembro de la Royal Society , al erudito extranjero cautivo no se le permitió publicar hasta 1748 . Antes de que esto pudiera suceder, Charles Wood sospechó de forma independiente el elemento en 1741 , antes de que el médico y químico William Brownrigg , con la ayuda de Ulloa, lo describiera en mineralogía en 1748. Pero era necesario deshacerse del uso de una antorcha , desarrolló más tarde por los químicos y mineralogistas suecas al final de la XVIII ª  siglo , para introducir los conceptos básicos de la química de platino, como su formato en la joyería . Por lo tanto, debemos resignarnos a admitir, sin olvidar la herencia culta, que el químico inglés Wollaston demostró en 1803 que el cuerpo metálico simple proviene efectivamente de un elemento en particular, llamado platino en latín o en inglés culto, o platino en francés , das Platin. en alemán , Platino en italiano o español .

Símbolo alquímico del platino

El símbolo alquímico del platino fue creado tarde después por "fusión" o unión de los símbolos, lunar y solar respectivamente, de plata y oro.

Este metal de transición forma parte del subgrupo o tríada del níquel, junto con el níquel y el paladio, y en un sentido más amplio del subgrupo de elementos del grupo 10 . Este metaloide pesado con osmio e iridio se encuentra entre los elementos del período 6 . Pero el níquel se diferencia de los dos platinoides Pd y Pt: tiene formas iónicas simples y generalmente es más reactivo.

Historia de las unidades métricas, electroquímicas y de iluminación

La definición estándar de un metro se basó durante mucho tiempo en la distancia entre dos marcas grabadas en una barra de iridio de platino conservada en la Oficina Internacional de Pesas y Medidas en Sèvres , Francia . Hasta mayo de 2019 , un cilindro de iridio de platino , también conservado en el BIPM , sirvió como prototipo por kilogramo . En Francia , la intensidad de la luz de la fusión del platino sirvió como estándar en metrología para la iluminación de la unidad en velas .

El platino también se sigue utilizando en la definición del electrodo de hidrógeno estándar .

El platino natural es una mezcla de seis isótopos , cinco de los cuales son estables ( 192 Pt, 194 Pt, 195 Pt, 196 Pt y 198 Pt) y uno radiactivo primordial . Este último, 190 Pt, tiene una vida media muy larga (650 mil millones de años) y una abundancia muy baja (0,01% o 100 ppm ). Se conocen muchos otros radioisótopos , de los cuales el más estable después de 190 Pt es 193 Pt, con una vida media de 50 años.

Abundancia natural, mineralogía y geología, depósito y producción

Encontrado en la naturaleza, el platino y sus aleaciones se conocen desde hace mucho tiempo. El platino es un metal noble resistente a la corrosión , a menudo se encuentra asociado con ciertos minerales de cobre o níquel , más raramente en forma de depósitos nativos (en Sudáfrica en particular).

Depósitos y producción

El platino se encuentra en el estado nativo en los llamados depósitos primarios, con sus minerales principales y / o rocas magmáticas ultrabásicas como las dunitas , el platino nativo se alea con mayor frecuencia con otros metales (Ir, Pd, Au, Fe, Cu, Ni. ..). Como es casi inalterable y denso, este platino se encuentra en depósitos secundarios, en este caso placeres a menudo muy cerca de estas primeras zonas primarias.

Tenga en cuenta que hoy en día el mineral a base de esperrilita (arseniuro de platino, Pt As 2 ) es la principal fuente del metal . La aleación natural de platino / iridio que es platiniridio también se encuentra en el mineral cooperita (sulfuro de platino, Pt S ).

La claridad es del orden de 0,005  ppm o 0,005  g por tonelada. Es el más abundante de los platinoides.

El platino, a menudo acompañado de pequeñas cantidades de otros metales de la familia del platino, se puede encontrar en algunos aluviones  ; en Sudáfrica, donde también está muy concentrado en el complejo ígneo de Bushveld (alrededor de 5  g / t), Colombia , Ontario , los Urales y algunos estados del oeste de los Estados Unidos de América . En Europa, se extrae en el extremo norte de Rusia, en los depósitos de cobre y níquel de la península de Taimyr , en el macizo de Konder , en el complejo metalúrgico y minero de Norilsk creado por la Rusia soviética en 1935 (en 1953 , ya producía 35 % del níquel de la Unión Soviética, 30% del cobalto y 90% de los metales del grupo del platino , o "platinoides"). Esta actividad está en el origen de la ciudad de Norilsk (175.000 habitantes) y de una línea ferroviaria que transporta el mineral al puerto de Doudinka en el Yenisei y luego a la fábrica de Severonickel en la península de Kola . Solo en 2003 se extrajeron del suelo 330.000  toneladas de níquel (es decir, el 23,6% de la producción mundial). El platino se obtiene del mismo mineral, que está presente en pequeñas cantidades.

El platino, además de su estado nativo a menudo muy localizado, está presente como un subproducto interesante para ser recuperado en minerales de níquel o cobre. De hecho, el platino se produce con mayor frecuencia comercialmente como un subproducto del procesamiento de mineral de níquel , que a veces contiene dos gramos por tonelada.

Cuerpo simple, química y cuerpos compuestos químicos.

Propiedades físicas y químicas del cuerpo metálico simple

Este solo cuerpo es un metal de transición de color blanco a gris-blanco, con un brillo metálico, brillante. Este platinoide pesado tiene una densidad alta de alrededor de 21,4; es bastante blando y maleable, muy dúctil (se puede estirar en alambre muy fino), raro y valioso y muy resistente a la corrosión.

Es un metal noble (con plata y oro), un metal precioso no magnético (puro), un buen conductor de calor y electricidad. Su coeficiente de expansión térmica es cercano al del vidrio.

Su resistencia a la abrasión y al deslustre lo hacen popular en joyería . Su punto de fusión es alta en el orden de 1770  ° C . Para el joyero artesano, el platino es un metal denso que se suelda a temperaturas muy altas alrededor o por encima de los 2000  ° C , pero que apenas se oxida y permanece muy blanco. El rango de trabajo es grande, ya que su punto de ebullición inferior o igual a 3800  ° C .

El platino nativo no se deteriora en el aire y permanece químicamente muy estable. Se puede calentar con un soplete sin empañar su superficie, incluso en un área parcialmente derretida. Es un metal refractario. "Roca de platino" , que significa que se ampolla, hace espuma o ampolla a medida que se solidifica. En realidad, su resistencia a la oxidación es relativa, óxido de platino PtO se forma a alta temperatura y alta presión.

Sin embargo, este cuerpo simple es globalmente más reactivo que el osmio o el iridio metálico.

El platino es inexpugnable por bases fuertes y ácidos fuertes , con la notable excepción del agua regia donde fácilmente forma un ion complejo hexacloroplatínico soluble, el ion hexacloroplatinato [Pt (Cl 6 )] 2- , por lo que en medio acuoso existe ácido hexacloroplatínico ácido H 2 [Pt (Cl 6 )].

Citemos sus notables propiedades fisicoquímicas, en términos de adsorción y catálisis . Un alambre de platino fino puede iniciar y promover la descomposición del vapor de metanol en gas hidrógeno y metanal . Es uno de los primeros metales preciosos utilizados en catálisis en la síntesis de ácido sulfúrico . A veces está presente en los tubos de escape en un estado finamente dividido, como un material llamado espuma de platino. Cabe señalar que las diversas esponjas o espumas de platino se fabricaron originalmente mediante diversos procesos térmicos, a diferencia del negro de platino obtenido por reducción de cuerpos organoplatínicos en solución acuosa y precipitación química en partículas finas.

A temperatura ambiente, una esponja o espuma de Pt puede adsorber, es decir, fijar en su gran superficie específica, cien veces su peso de gas hidrógeno y, en ocasiones, hasta veinte veces su peso de gas oxígeno. Además, la espuma de platino calentada libera sus gases sin desnaturalizarlos. Este metal de adsorción se conoce desde el trabajo pionero de Sir Humphry Davy en 1817, reconocimiento que abrió el campo de la catálisis en química.

Química

El estado de oxidación IV es mucho más estable que en el caso del paladio. Hay monóxido de platino PtO y dióxido de platino PtO 2. El platino reacciona con el flúor por encima de 300  ° C  :

Pt cristal sólido + 2 F 2 gas → PtF 4

También se puede continuar obteniendo PtF 5 y PtF 6 .

El ataque de cloro gaseoso requiere alta temperatura. Se obtienen PtCl 2 y PtCl 3 . Lo mismo ocurre con los otros halógenos más pesados, PtBr 2 y PtBr 3 o PtI 2 y PtI 3 .

El platino, como otros platinoides, es atacado por los cuerpos simples azufre y fósforo, así como por muchos semi-metales As, Se, Te, Sb, Pb ...

El platino tiene una clara propensión a formar complejos.

El platino interactúa con muchas moléculas, lo que lo convierte en un catalizador muy deseable. Sin embargo, a temperatura ambiente resiste muchos ataques químicos: no se oxida al aire libre y solo se corroe con cianuros , halógenos , azufre y metales alcalinos cáusticos. Excepto en estado de micro o nanopartículas, es insoluble en ácido clorhídrico HCl y en ácido nítrico HNO 3, pero se disuelve en agua regia (mezcla de estos dos ácidos). El platino no se oxida en el aire ambiente ni en presencia de oxígeno O 2puro, pero haciendo reaccionar ácido cloroplatínico H 2 PtCl 6 · 6H 2 Ocon varias sales nitrogenadas, se obtiene un nitrato de platino que, una vez reducido, da un óxido de platino hidratado que puede reducirse aún más a dióxido de platino PtO 2, un óxido laminar estable similar al rutilo TiO 2desde el punto de vista cristalográfico , que también tiene un poder catalítico ( catalizador de Adams ), y que puede ser reducido a platino coloidal por hidrógeno H 2para obtener, por ejemplo, un catalizador mucho más potente denominado negro de platino , muy reactivo por su particular superficie. También es posible obtener, mediante un proceso parcialmente similar, una esponja de platino, otro tipo de catalizador de platino puro, que también ofrece una gran superficie, comparable al negro de platino.

Las características catalíticas del platino, como las de los otros seis metales del grupo del platino , son excepcionales. Por lo tanto, una mezcla de hidrógeno H 2y oxígeno O 2explota en presencia de platino: el platino cataliza la reacción, que es exotérmica, el aumento de temperatura resultante hace que la reacción se vuelva salvaje, de ahí la explosión. En algunas formas, el platino es un tóxico potente (destruye el ADN al evitar que la doble hélice se desenrolle), por lo que se usa para tratar ciertos cánceres ( quimioterapia ) al bloquear el proceso normal de división rápida de ciertas células (incluidas las que producen el cabello crece, lo que provoca la caída del cabello durante ciertos tratamientos de quimioterapia )

Uso de platino y sus aleaciones.

Se utiliza en joyería , relojería, equipos de laboratorio, odontología (fabricación de dentadura postiza en aleación de oro-platino), para determinados contactos eléctricos y especialmente en convertidores catalíticos de vehículos.

El platino se usa ampliamente en joyería, en contactos eléctricos, en crisoles y en hornos eléctricos de alta temperatura.

Junto con otros dos metales del grupo del platino , se suele utilizar como catalizador químico y especialmente en convertidores catalíticos de motores de combustión interna de vehículos y en diversos procesos industriales, aunque suele ser sustituido por paladio (también más utilizado adicionalmente en diésel). catalizadores).

Aquí hay otros usos:

Quimioterapia

El cisplatino [Pt Cl 2 ( N H 3 ) 2 ] y el carboplatino son algunas de las sustancias más eficaces en el tratamiento de ciertos tipos de cáncer, incluida la leucemia , el cáncer de testículo o el cáncer de vejiga . Estos compuestos se unen al ADN de manera bifuncional (dos enlaces covalentes con dos bases de purina en la misma hebra de ADN o dos hebras diferentes). Estos enlaces crean un giro en la doble hélice y, por lo tanto, conducen a la inhibición de la transcripción y por lo tanto a la muerte de la célula (apoptosis). El uso de estos complejos de platino es eficaz pero tiene efectos secundarios graves porque no solo atacan las células cancerosas. Entre ellos se encuentran la nefrotoxicidad (ataque renal), la ototoxicidad (pérdida de audición) o incluso las alergias. Es por esto que se están estudiando otros compuestos de fórmula cis- [Pt (NH 3 ) 2 (N-heterociclo) Cl] Cl. Estos otros complejos de platino son monofuncionales e inhiben la transcripción gracias al gen estérico creado por el heterociclo.

Joyería

Mientras que la mitad de los recursos de platino en 2021 son utilizados por la industria automotriz, el 10% se utiliza para joyería. XIX XX hasta mediados del XX °  siglo, este metal tiene un alto prestigio, la dureza relacionada. Apodado "el oro de los ricos" , se suele asociar a los diamantes para crear piezas llamadas "joyas blancas" , más prestigiosas que la plata , que se oscurecen con el tiempo.

Las civilizaciones precolombinas produjeron algunos objetos en platino. El metal se lleva a Europa desde América Central y del Sur en el XVI °  siglo por los españoles, que pensaron que se trataba de dinero. En realidad, la temperatura de fusión del platino es más alta y los orfebres están, en consecuencia, tan frustrados que apodan a esta materia prima "  platina  ", o "pequeña plata", como dice la historiadora Inezita Gay-Eckel. En el XVIII °  siglo, el químico francés François Chavaneau es el primero que se funden con éxito el metal. Bajo el Segundo Imperio , en Francia, la casa Mellerio fue sin duda la primera en utilizarla, primero para una diadema presentada en la Exposición Universal de 1867 , adquirida por la Reina de España Isabelle II para su hija  ; hoy, el objeto todavía es usado por miembros de la familia real. Otros joyeros siguen y comienzan a usar platino, incluyendo adornos neoclásicos, llamados "estilo Guirnalda" en boga a principios del XX °  siglo. Luego, el platino se hizo popular con el movimiento Art Deco , que lo asoció con diamantes, ónix y cristal de roca , como lo demuestran los broches hechos por Raymond Templier . Pero el período posterior a la Primera Guerra Mundial significa en realidad una disminución del platino, al que se prefiere el "oro blanco", también conocido como "oro blanco", una aleación chapada en rodio que acaba de ser inventada.

Si su dureza es apreciada, por simbolismo, para compromisos y bodas, y este metal sigue siendo escaso, sin embargo, el oro lo compite severamente . Antes de la crisis financiera de 2008 , una onza de platino valía alrededor de $ 2,000, en comparación con $ 1,000 por oro. Una década después, la tendencia se ha invertido.

Impactos ecológicos y toxicológicos

Cuando es puro y masivo, el platino no plantea a priori ningún problema de salud ambiental .

Pero dado que se ha utilizado ampliamente como catalizador, está comenzando a encontrarse en todos los compartimentos ambientales y especialmente en el aire urbano. La lluvia lixivia el aire, y la escorrentía lo lleva a las plantas de tratamiento de aguas residuales urbanas, donde se suma a la que proviene de la orina (incluida la de los pacientes tratados de cáncer), heces y determinados vertidos industriales. Desde mediados de la década de los noventa se encontró en los lodos de depuradora, con variaciones importantes relacionadas con el clima (hay menos cuando el clima es seco y más cuando llueve). A nivel local, la industria es una fuente que, en lo que a contaminación de las aguas residuales se refiere, supera los insumos del automóvil (esto se ha comprobado en una gran zona industrial de Múnich). En comparación con los análisis de lodos de depuradora de 15 plantas de tratamiento de aguas residuales en pequeñas ciudades rurales alemanas, los niveles de platino en los lodos de depuradora de Múnich eran significativamente más altos.

El nivel de platino aumenta incluso en la orina humana y todos sus compuestos son altamente tóxicos .

En sus formas biodisponibles , se ha demostrado que los platinoides son bioasimilables en plantas y animales expuestos experimentalmente. Esto se ha demostrado en varias plantas terrestres y acuáticas, para compuestos solubles y para partículas unidas a platino, paladio y rodio.

El platino raro y costoso en los convertidores catalíticos tiende a ser reemplazado por (o asociado con) paladio. En las mismas condiciones, el paladio parece tan bioasimilable como el platino, o incluso más que este último.

En animales (principalmente especies acuáticas) expuestos experimentalmente a sales solubles o sustancias catalíticas, también se demuestra la bioconcentración.

Los peces parásitos de gusanos también mostraron una capacidad para bioacumular PGM (podrían ser útiles para la multa de biomonitoreo acuático).

También se observan bioasimilabilidad y bioconcentración cuando se utilizan sedimentos de ríos urbanos, polvo de carreteras o polvo de túneles como fuentes de platinoides para el experimento.

Entre los platinoides, el platino parece menos bioasimilable que el paladio, tanto para la flora como para la fauna. Sin embargo, en forma de micro o nanopartículas, el platino se vuelve muy activo, incluso en dosis muy bajas.

Los compuestos de platino biodisponibles eran muy raros en la naturaleza. Pero ahora se producen en grandes cantidades por la industria y se distribuyen ampliamente en el medio ambiente , en particular mediante la incineración , la propagación de lodos de depuradora y durante el envejecimiento de los convertidores catalíticos .

Por ejemplo, los análisis de 166 muestras de aire y muestras de orina de 178 personas (no expuestas por su profesión) se llevaron a cabo en Munich de 1993 a 1996. Mostraron un aumento muy grande (triplicando) en los niveles de aire. En 3 años (de 7.3 ± 6,5 pg / m 3 en 1993-1994 a 21,5 ± 13,8 pg / m 3 para 1995-1996), con hasta 62 pg / m 3 . El nivel medio de platino en la orina de las 178 personas fue de 6,5 ng / g de creatinina. La distribución anormal de este platino en la población (el 96% de las personas analizadas tenían menos de 20 ng / g de creatinina (DE = 6,4; MEDIANA 4,3 =; MAX = 45 ng / g de creatinina) mientras que algunas personas tenían de 3 a Cuatro veces más, el estudio mostró que, de hecho, estaban contaminados con aleaciones dentales de oro y platino que usaban.

Cuanto más intenso sea el tráfico, mayor será el nivel de estos metaloides.

El mapeo de la contaminación se correlacionó fuertemente con el de la red de carreteras y la densidad del tráfico.

Aunque solo son obligatorios en Europa desde 1993, la identidad y las proporciones respectivas de los platinoides (Pt / Pd / Rh) corresponden a las de los convertidores de escape catalíticos, lo que sugiere que de hecho están en el origen de valores cada vez más altos. (incluso en Italia, donde el Estado autorizó los convertidores no catalíticos hasta enero de 2002.).

La nieve fresca contenía 0,20 a 2,51 pg / g para Pt, 1,45 a 14,04 pg / g para paladio y 0,24 a 0,66 pg / g para Rh. En la mayoría de los casos, los niveles más altos se encontraron cerca de los ejes de las carreteras, sin un vínculo directo u obvio con la carretera. tráfico. Durante el estudio se registró la dirección y el origen de las masas de aire que llegan al valle, con el fin de dar pistas sobre el origen de estos platinoides.

El contenido fue mayor en 2004 que en 2003. Los autores estiman que los platinoides encontrados en la nieve de los Pirineos en 2004 procedían de la flota de vehículos europeos y de determinadas actividades mineras rusas.

Aunque su potencial toxicológico y ecotoxicológico aún se conoce poco, y aún no hemos detectado efectos ecológicos importantes o agudos atribuibles con certeza a estos platinoides antropogénicos, se sospechan efectos crónicos en la biosfera, en particular porque:

Por tanto, surge la cuestión de los posibles efectos sobre la salud, a través de los alimentos o la inhalación de partículas.

En todos los casos, los estudios se complican por las dificultades técnicas de analizar trazas de Pt, Pd y Rh (aunque las técnicas recientes permiten mediciones muy precisas en Pg / g de muestra) y sobre todo por importantes lagunas en cuanto al conocimiento de su entorno. impactos.

Además, las emisiones (convertidores industriales o catalíticos) cambian en su composición. Por ejemplo, en la Ciudad de México hubo un pico en 1993, luego un aumento menor en los niveles de Pt-Pd-Rh, lo que sugiere que los primeros convertidores catalíticos perdieron parte de sus catalizadores más rápidamente que hoy, es decir, porque la tecnología no permitió buena adhesión de los catalizadores a la matriz del recipiente, ya sea porque los impulsores utilizaron los combustibles incorrectos o por ambas razones.

Producción y comercio mundial

Producción

País Montones % del total
Africa del Sur 148,3 75,8
Rusia 29,6 15,1
Canadá 7.4 3.8
Zimbabue 4.4 2.2
Estados Unidos 4.1 2.1
Otros países 1,9 1.0
Mundo total 195,7 100,0

Cifras de 2003 , metal contenido en minerales y concentrados, fuente: Estado del mundo 2005

En 2008, el suministro mundial fue de 198 toneladas, desglosado de la siguiente manera:

Los principales productores mundiales de platino son:


Dado que el platino es un recurso no renovable, su final está programado para 2064.

Comercio en Francia

En 2014, Francia es un importador neto de platino, según la aduana francesa. El precio medio de importación por gramo fue de 34 euros.

El platino ahora se considera un metal más valioso que el oro , por lo que un premio de platino es simbólicamente más grande que un premio de oro.

Referencias

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  6. "  Platinum  " en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organización de Quebec responsable de la seguridad y salud en el trabajo), consultado el 25 de abril de 2009
  7. Con germanio (electrónica avanzada); titanio (submarinos de caza, una aleación extremadamente resistente; magnesio (explosivos); mercurio (química nuclear, instrumentos de medición); molibdeno (acero); cobalto (química nuclear); columbio (aleaciones especiales extremadamente raras ( Christine Ockrent , Count of Marenches , Dans le secret des princes , éd. Stock, 1986, p; 193.)
  8. La vela en metrología correspondía a la intensidad luminosa normal de 1/20 de un centímetro cuadrado de platino a su temperatura de fusión de 1768.2  ° C o igual a 1/20 de Violle, ( fr ) David R. Lide, CRC Handbook de Química y Física , CRC Press ,2009, 90 ª  ed. , encuadernado, pág.  2804.
  9. Nota BRGM para el Ministerio de Industria francés
  10. Este metal tiene un color blanco plateado muy brillante cuando está puro.
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Ver también

Bibliografía

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