Oganesson | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Símbolo | Og | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Oganesson | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 118 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 7 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Indeterminado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Rn ] 5 f 14 6d 10 7 s 2 7p 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | Quizás 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | [294] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 839,4 kJ / mol | 2 e : 1 563,1 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Condensado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 4.9 a 5.1 g / cm 3 (estado líquido en el punto de fusión) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Cúbico centrado en la cara (extrapolación) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 320 hasta 380 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 23,5 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 19,4 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radioelemento con notable actividad |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El oganesson ( símbolo Og ) es el elemento químico con número atómico 118. Corresponde al ununoctium (Uuo) del nombre sistemático de la IUPAC , y todavía se llama elemento 118 en la literatura. Fue sintetizado por primera vez en 2002 por la reacción de 249 Cf ( 48 Ca , 3 n ) 294 Og en el Instituto Unido de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna , Rusia . La IUPAC confirmó su identificación en diciembre de 2015 y le dio su nombre definitivo en noviembre de 2016 en honor a Yuri Oganessian , director del Laboratorio de Reacciones Nucleares de Flerov , donde se produjeron varios elementos superpesados .
Última transactínido y, más ampliamente, el último producto químico conocido por aumentar el número atómico, oganesson termina 7 º periodo de la tabla periódica . Los isótopos de este elemento sintético cuya masa atómica se encuentra entre las más altas observadas, son todos muy inestables, y solo se produjeron tres núcleos de 294 Og, cuya vida media es menor a 1 ms , durante la confirmación de su existencia. Por tanto, todas las propiedades físicas y químicas publicadas de este elemento son teóricas y se derivan de modelos de cálculo .
Ubicado en la continuidad de la familia de los gases nobles , sería químicamente bastante diferente de este último. Más bien reactivo, podría formar compuestos , de los cuales las propiedades de algunos ( tetrafluoruro de oganesson OgF 4y difluoruro de oganesson OgF 2por ejemplo) se han calculado. Si pudiera estudiarse químicamente, podría comportarse como un metaloide semiconductor debido a una configuración electrónica alterada por el acoplamiento espín-órbita y las correcciones debidas a la electrodinámica cuántica . Además, en virtud de su polarizabilidad mayor que la de todos los elementos químicos de menor número atómico, los cálculos predicen una temperatura de ebullición de entre 50 y 110 ° C , por lo que probablemente sería líquido, e incluso presumiblemente sólido a temperatura y presión normales. condiciones .
En la década de 1960, el ununoctio se llamaba eka-emanación (símbolo eka-Em en la literatura científica de la época; "emanación" era el nombre con el que se hacía referencia al radón en ese momento) o, a veces, eka-radón ( eka- Rn), luego, la IUPAC recomendó en 1979 la designación sistemática " uno-uno-oct-ium " basada en los tres dígitos del número atómico . Es un nombre temporal con un símbolo de tres letras que se aplica a todos los elementos químicos cuya observación aún no ha sido validada por la IUPAC, el nombre definitivo con su símbolo de dos letras es elegido por el equipo detrás de la primera caracterización del elemento.
El antiguo nombre ununoctium proviene del nombre sistemático atribuido por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) a elementos químicos no observados o cuya caracterización experimental aún no ha sido validada formalmente. Se compone de raíces grecolatinas que significan "uno-uno-ocho" y el sufijo genérico -ium para los nombres de elementos químicos.
En el caso del ununoctium, el nombre provisional se ha mantenido durante mucho tiempo, aunque la observación de este elemento ha sido ampliamente aceptada durante varios años, porque la IUPAC aún no había validado su caracterización; además, los dos equipos (ruso y estadounidense) que hicieron esta observación no habían llegado a un consenso sobre el nombre que se le daría al elemento 118.
À l'issue de l'annonce prématurée de 1999, l'équipe du LLNL a voulu l'appeler Ghiorsium (Gh) , d'après Albert Ghiorso, un directeur de l'équipe, mais cette dénomination n'a pas été retenue par la continuación. Cuando los rusos anunciaron en 2006 la síntesis de este elemento en el Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares (FLNR) del JINR , la primera sugerencia hubiera sido llamarlo Dubnadium (Dn), pero este término se acercaba demasiado al du Dubnium (Db). , que también estaban en el origen. Sin embargo, en una entrevista con una revista rusa, el director del laboratorio dijo que su equipo estaba considerando dos nombres: Flyorium en homenaje al fundador del laboratorio, Georgy Flyorov y Moscovium ya que Dubna está en el Óblast de Moscú . Explicó al mismo tiempo que el derecho a elegir el nombre de este elemento debe ir al equipo ruso, incluso si fue el equipo estadounidense del LLNL el que había proporcionado notablemente el blanco de californio , porque el FLNR es la única infraestructura en el mundo para poder llevar a cabo esta experiencia.
Antes de ser nombrado formalmente, a veces se hacía referencia a oganesson como eka-radon ("debajo del radón " en la tabla periódica de los elementos ) en referencia a la designación provisional de los elementos predichos por Dmitry Mendeleev antes de que fueran aislados y nombrados. En la literatura científica, el ununoctio generalmente se conoce como elemento 118 . Su descubrimiento fue confirmado por la IUPAC el30 de diciembre de 2015.
La 8 de junio de 2016, la división de química inorgánica de la IUPAC anuncia su decisión de mantener como nombre finalista el oganesson , símbolo Og, en honor a Yuri Oganessian . Se abrió una consulta pública hasta8 de noviembre de 2016. La IUPAC lo adopta definitivamente el28 de noviembre de 2016. Este es el segundo elemento del que el epónimo es una persona viva, después del seaborgio .
Motivado por la búsqueda de la isla de la estabilidad , la búsqueda de elementos superpesados fue revivida a fines de la década de 1990 por la síntesis del elemento con número atómico 114 ( flerovium ) en 1998 en el Instituto Unificado de Investigación Nuclear (JINR) de Dubna , Rusia. . De hecho, el físico polaco Robert Smolanczuk había publicado cálculos sobre la fusión de núcleos atómicos para sintetizar núcleos superpesados, incluido el núcleo del número atómico 118; para este elemento, sugirió fusionar un núcleo de plomo con un núcleo de criptón . La síntesis de un núcleo de 293 Og se anunció en 1999 según la reacción de fusión nuclear :
86Sin embargo, estos resultados se invalidaron al año siguiente, porque ningún equipo logró reproducir el experimento; enJunio de 2002, se reveló que el anuncio se hizo a partir de resultados falsificados por Viktor Ninov, el autor principal.
El verdadero descubrimiento del elemento 118 fue anunciado en 2006 por un equipo ruso-estadounidense del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore (LLNL, Estados Unidos) y JINR (Rusia): observación indirecta en JINR de 294 núcleos Og producidos por la colisión de 48 iones de calcio en 249 átomos de californio , a razón de un núcleo de 294 Og en 2002 y otros dos en 2005:
48Esta reacción de fusión nuclear, que tiene una probabilidad baja (con una sección transversal de apenas 0,5 picobarn , o 5 × 10 -41 m 2 ), tomó cuatro meses observar la primera firma de desintegración de un elemento nuclear . 118 después de enviar unos 2,5 × 10 19 calcio 48 iones a la californio objetivo . Sin embargo, esta observación fue validada en la medida en que la probabilidad de una detección falsa se había estimado en menos de uno por cien mil. En total, tres núcleos de 294 118 (es decir, núcleos que comprenden 294 nucleones , incluidos 118 protones ) cuya desintegración se observó, lo que permite estimar la vida media de este isótopo en 0,89+1,07
−0,31ms y su energía de desintegración a 11,65 ± 0,06 MeV .
La detección de 294118 núcleos se basa en la observación de su desintegración α en 290 Lv , que se detecta mediante la observación de su cadena de desintegraciones α sucesivamente en 286 Fl (con un período de 10 ms y una energía de 10.80 MeV ) luego en 282 Cn (con un período de 0,16 sy una energía de 10,16 MeV ): si observamos la desintegración de núcleos de 290 Lv en californio bombardeado por iones calcio, es porque allí se formó el livermorium por desintegración de 294 118 núcleos .
Tras estos resultados, se comenzó a trabajar para observar el elemento 120 bombardeando plutonio 244 con iones de hierro 58 . Se espera que los isótopos de este elemento tengan vidas medias del orden de unos pocos microsegundos.
Ningún elemento químico con un número atómico mayor que 82 ( plomo ) tiene un isótopo estable, y todos los elementos con un número atómico mayor que 101 ( mendelevio ) tienen una vida media de menos de un día.
Ciertas teorías que describen la estructura nuclear según un modelo en capas , las llamadas teorías microscópicas-macroscópicas (MM) y del campo medio relativista (RMF), predicen la existencia de una isla de estabilidad alrededor de los nucleidos formados por un " número mágico ". » Neutrones y un número mágico de protones : 184 neutrones en todos los casos, pero 114, 120, 122 o 126 protones según las teorías y parámetros utilizados en los modelos. El elemento 118 , con sus 118 protones y 176 neutrones para su isótopo conocido, estaría por lo tanto en las proximidades de esta " isla de estabilidad "; su vida media de 0,89+1,07
−0,31 ms es un poco más alto de lo esperado, lo que apoyaría esta teoría.
Los cálculos sugieren que otros isótopos del organesson podrían tener una vida media del orden de un milisegundo y, para algunos, mayor que la del núcleo 294 Og sintetizado, en particular los isótopos 293, 295, 296, 297, 298, 300. y 302. Algunos isótopos más pesados, con más neutrones, también podrían tener vidas medias más largas, por ejemplo alrededor de 313 Og.
Perteneciente a la columna de los gases nobles , el oganesson debe ser un elemento químico con valencia cero: debido a su estructura electrónica, estos elementos son relativamente inerte químicamente como teniendo una capa de valencia de los subcapas s y p completo, que no tienen una electrón de valencia para formar un enlace químico , bajo la regla del byte . Por lo tanto, cabría esperar que Oganesson se pareciera al radón . Con toda probabilidad, la configuración electrónica del oganesson debería ser 7 s 2 , 7 p 6 . Sin embargo, sería significativamente más receptivo de lo que se pensó inicialmente. Al estar ubicado debajo del radón en la tabla periódica , sería más reactivo que este último de todos modos. Pero los fenómenos cuánticos , como un acoplamiento sensible de espín-órbita dentro de las capas 7 sy 7 p , llevarían a dividir estas subcapas de acuerdo con el espín de los electrones y a reorganizar los niveles de energía de manera diferente con la capa de valencia , por lo tanto, una aparente saturación de este último para el elemento 114 ( flerovium ) en lugar de para oganesson, cuya capa de valencia sería por tanto menos estable que la del elemento 116 ( livermorium ), teniendo él mismo una capa de valencia menos estable que la del flerovium. En 2018, un estudio teórico teniendo en cuenta los efectos relativistas llegó a la conclusión de que los electrones ya no se separan en capas distintas pero están deslocalizados en una distribución casi uniforme, similar a un gas Thomas-Fermi (en) partículas sin interacción.
También se calculó que el oganesson tendría una afinidad electrónica positiva, a diferencia de todos los demás gases raros , pero las correcciones de la electrodinámica cuántica han atenuado esta afinidad (en particular al reducir la energía en un 9%. Unión del anión Og - ), recordando la importancia de estas correcciones en átomos superpesados.
Se dice que Oganesson tiene una polarizabilidad más alta que la de todos los elementos con un número atómico más bajo, y casi el doble que el del radón , lo que da como resultado un potencial de ionización anormalmente bajo, similar al del plomo , que es el 70% del radón , y significativamente menor que el del flerovium . Esto también daría lugar a una temperatura de ebullición de 320 a 380 K , muy superior a los valores reportados hasta ahora, del orden de 263 K y 247 K . Incluso con el margen de incertidumbre sobre esta temperatura de ebullición, parece poco probable que el organesson, si existiera en cantidades masivas, esté en estado gaseoso en condiciones normales de temperatura y presión. Dado que el rango de temperatura en el que existen los otros gases raros en estado líquido es muy estrecho (entre 2 y 9 K ), el oganesson probablemente sería incluso sólido.
Aún no se ha sintetizado ningún compuesto de Oganesson, pero los modelos de dichos compuestos se calcularon ya a mediados de la década de 1960. Si este elemento exhibe una estructura electrónica de gas rara , debería ser difícil de oxidar debido a una alta energía de ionización, pero esta hipótesis parece cuestionable. Los efectos de acoplamiento de espín-órbita sobre sus electrones periféricos tendrían el efecto de estabilizar los estados de oxidación +2 y +4 con flúor , conduciendo respectivamente al difluoruro de oganesson OgF 2y tetrafluoruro de oganesson OgF 4, con para este último una geometría tetraédrica y no un plano tetragonal como el tetrafluoruro de xenón XeF 4 : esta geometría diferente proviene del hecho de que los enlaces en juego serían de diferente naturaleza, enlace iónico en el caso del oganesson, enlace con tres centros y cuatro electrones en el caso del xenón .
Conformación de la molécula de tetrafluoruro de OgF 4 Oganesson |
Conformación de la molécula de tetrafluoruro de xenón XeF 4 |
La naturaleza iónica de los enlaces oganesson-flúor haría que estos compuestos no fueran muy volátiles.
Finalmente, el oganesson sería suficientemente electropositivo para formar enlaces con el cloro y dar compuestos de cloro.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |