Rodio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rodio metálico en forma de polvo, compactado en un cilindro macizo o en una bola gracias a la pulvimetalurgia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Rh | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Rodio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 45 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 5 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Kr ] 4 días 8 5 segundos 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 18, 16 y 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 102,90550 ± 0,00002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 135 p . M. ( 173 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 142 ± 7 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | 2, 3 y 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 2,28 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Anfótero | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 7.45890 eV | 2 e : 18,08 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 31,06 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 12,41 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Cúbico centrado en la cara | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | Blanco plateado metalizado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 1.964 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 3.695 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 21,5 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 493 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 8,28 × 10-3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor |
0,633 Pa a 1.965,85 ° C |
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Velocidad del sonido | 4700 m · s -1 hasta 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 0,242 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 21,1 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 150 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,295 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CE | 231-125-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado en polvo :
Peligro H228 y P210 H228 : Sólido inflamable P210 : Mantener alejado de fuentes de calor, chispas, llama abierta o superficies calientes. - No fumar. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Producto incontroladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. Divulgación al 1.0% de acuerdo con la lista de divulgación de ingredientes Comentarios: La identidad química y la concentración de este ingrediente deben ser divulgadas en la MSDS si está presente en una concentración igual o superior al 1.0% en un control de producto. |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El rodio es el elemento químico de número atómico 45 y símbolo Rh.
El "rodio" de un solo cuerpo es un metal duro y quebradizo en la categoría de platinoides ligeros.
Junto con el rutenio , paladio , osmio , iridio y platino , forma el grupo del platino en sentido amplio, también llamado "todos los platinoides". El rodio, cuyo cuerpo único tiene propiedades similares a las del platino, no forma parte del subgrupo del platino sino del subgrupo del iridio .
En 1803, William Hyde Wollaston descubrió este elemento, así como el paladio, de minerales de un depósito de platino nativo originario de América del Sur, en particular de mineral de una mina de platino colombiana para Rh y de platino crudo de Colombia para Pd. El "licor amarillo" obtenido por la adición de agua caliente, después de haber eliminado el osmio de los residuos negros de la fabricación de platino, contiene esencialmente platinoides como el iridio , pero también de forma variable (según las muestras) del platino. . rodio, rutenio y, a veces platino.
La adición de sal amoniaco o cloruro de amonio a este licor permite precipitar la mayoría de los platinoides en el mismo, además de los compuestos solubles oxidados y clorados de rodio. Después de la evaporación, el tratamiento por reducción con ayuda de hidrógeno gaseoso permite obtener el cuerpo metálico de rodio simple. Cabe señalar que el lavado con ácido nítrico o ácido clorhídrico es necesario para eliminar las consiguientes impurezas o trazas de hierro o cobre, que aparecen con su color rojo oscuro, y para obtener cristales de rodio relativamente puros.
La otra parte, una minoría o, a veces, insignificante, del rodio ha formado un cloruro doble y se encuentra con el precipitado de cloruro de rutenio e iridio. La reducción a rojo por gas hidrógeno permite obtener una esponja de metal platinoide, este último material debe fundirse con plomo para obtener por separado los cristales de iridio y rutenio. El plomo fundido disuelve los residuos de rodio, platino rodiado o incluso platino. Al atacar el plomo con ácido nítrico, el operador toma los compuestos a base de rodio y platino, el rodio será separado por ácido sulfúrico en forma de sulfato de rodio y platino por agua regia en forma de complejos de hexacloroplatinato .
El nombre deriva de la palabra griega ῥόδον ( rhodon ) que significa "rosa". Este nombre fue propuesto por su descubridor debido al color rosa-rojo de algunos compuestos emblemáticos del rodio, en particular el hidróxido. El primer metal obtenido también parece haber sido ligeramente impuro, conteniendo importantes trazas de cobre o hierro con un efecto resplandeciente.
El término grecolatino "rodio" no aparece en francés hasta 1805 en los informes sobre la obra de Wollaston presentado por los “ Annales de Chimie ”.
El rodio tiene 34 isótopos conocidos con números de masa que varían entre 89 y 122 , así como 22 isómeros nucleares . Entre estos isótopos, solo uno es estable , el 103 Rh, y constituye todo el rodio natural, lo que hace que el rodio sea un elemento monoisotópico y un elemento mononucleídico . Por tanto, su masa atómica estándar es 102,905 50 (2) u .
Se estima que la clarificación de este PGM es de 0,001 g / to 0,001 ppm en la corteza terrestre , que es muy similar al iridio . También está presente en algunos meteoritos.
El rodio nativo , raro, es el mineral que es el cuerpo de un solo metal, mientras que la rodita es una aleación de oro y rodio.
El rodio es un metal raro y caro, cuya producción mundial proviene principalmente de la recuperación durante el procesamiento de otros minerales. Fue sólo de 12 toneladas por año en la década de 1990 y de 20 toneladas por año en 2010. Sudáfrica, los Urales (Rusia) y Ontario (Canadá) proporcionan la mayor parte de la producción mundial de rodio . Lo extraen laboriosamente de las pandillas minerales donde se mezcla con paladio, plata o platino.
La apariencia del cuerpo simple es la de un metal blanco plateado brillante, malla CFC (cúbica centrada en la cara) cristalina , de alta reflectividad pero aún menor que la de la plata. Es moderadamente duro y relativamente termoquímicamente inerte (por lo tanto, alta resistencia a la corrosión).
El rodio fundido disuelve el oxígeno gaseoso y cuando se solidifica, el oxígeno que contiene se libera con fuerza en forma de crepitantes. Funciona fácilmente con un soplete de fusión de oxígeno y propano.
El rodio compacto es insoluble en ácidos fuertes, pero en forma de un polvo fino, llamado negro de rodio , se disuelve fácilmente en ácido sulfúrico o agua regia .
El rodio es soluble en baños de cianuro fundido y sales alcalinas fundidas.
Tiene propiedades catalíticas en estado dividido, pero también en una fase homogénea, bastante similar a la del platino. El rodio muestra propiedades bactericidas (destruye los gérmenes).
Las aleaciones con platino y paladio son duras y fuertes.
Las valencias más comunes son de II a VI.
El rodio metálico reacciona directamente con el oxígeno gaseoso de 600 ° C formando sesquióxido de rodio Rh 2 O 3que se descompone en sus componentes atómicos si se calienta más allá de 2000 ° C .
El rodio reacciona con flúor gaseoso por encima de 300 ° C :
Cristal sólido Rh , polvo +32F 2 gas → RhF 3 gasBajo incandescencia , el rodio reacciona con el cloro gaseoso para formar varios cloruros de rodio, incluido el RhCl 3.. También conocemos el bromuro de rodio RhBr 3.
El rodio, como otros platinoides, es atacado tanto por el azufre como por muchos semimetales: P, Se, Te, As, Sb, etc.
No hay cationes monoatómicos simples de rodio, sino oxoaniones y muchos complejos.
Dióxido de rodio RhO 2y sesquióxido de rodio Rh 2 O 3 son los principales óxidos estables conocidos.
Por lo tanto, existen diferentes fluoruros con valencia Rh III a VI, como RhF 3, RhF 4, RhF 5, RhF 6, que recuerda a compuestos análogos de Ru.
Principalmente solo hay tricloruro de rodio RhCl 3, tribromuro de rodio RhBr 3y trioduro de rodio RhI 3.
También hay nitrato de rodio Rh (NO 3 ) 3y sulfato de rodio Rh 2 (SO 4 ) 3.
Hay varios sulfuros, como RhS 2, Rh 2 S 3o Rh 2 S 7, así como los sencillos seleniuros y telururos RhSe 2y RhTe 2.
Forma complejos, por ejemplo con monóxido de carbono (diferentes carbonilos, por ejemplo tetrarhodium dodecacarbonyl o hexarhodium hexadecacarbonyl , o incluso cloro-carbonyl o carbonyl con el ion cloruro del tipo dicloruro de tetracarbonyl dirhodium ), con varias olefinas o buena conformación de ciclo ( rodoceno ... ) con acetilacetona .
Los catalizadores utilizados en los vehículos de motor de gasolina a menudo incluyen una aleación de platino, paladio y rodio sobre un soporte cerámico (80% de la producción total). De forma más general, se utiliza como catalizador en la industria química y como elemento calefactor para temperaturas muy elevadas (funde a 2.237 K , es decir, 1.963,85 ° C , o incluso más ).
En química, el rodio está presente en una gran cantidad de catalizadores. En la fase homogénea, cataliza en particular la hidrogenación y en particular la hidroformilación de alquenos .
Se utiliza rodio:
Sus aleaciones con platino y paladio también se utilizan para herramientas o equipos de laboratorio (crisoles), pero también en joyería (piezas de soporte), también como catalizadores diversos ( convertidores catalíticos de automoción), como bujías en motores. Aviones, como electrodos, como electrodos. contactos ...
Como ocurre con todos los metales del grupo del platino, se sabe que la mayoría de los compuestos de rodio son tóxicos, ecotóxicos y potencialmente cancerígenos . Sin embargo, durante la prueba clásica de dafnias (en Daphnia magna ), el rodio es claramente menos tóxico que el platino , y en sí mismo menos tóxico que el paladio (la CL50 (48 h) es 14 μg / L para paladio, 157 μg / L para platino y 56800 μg / L de rodio (y en los tres casos la duración de la exposición tiene un efecto agravante).
Estos tres metales se encuentran dispersos en el medio ambiente (se pierden por convertidores catalíticos y se encuentran en biotopos acuáticos donde se acumulan en particular en los sedimentos de estanques, lagos y ríos). El nematodo Caenorhabditis elegans también se utilizó como especie modelo (pero también con un estudio de los efectos (en 96 h) sobre el crecimiento, la fertilidad y la reproducción). Este trabajo confirmó la diferencia de toxicidad de los 3 metales del grupo del platino según el esquema Pd> Pt ⪢ Rh (mencionado anteriormente).
Los analistas esperan una amplia difusión de los nanoproductos en el XXI ° siglo , incluyendo nanopartículas de metal "noble" fáciles de sintetizar y que muestran las propiedades catalíticas, funcionalización de la superficie e interesante para la industria optoelectrónica. Estos metales se encuentran dispersos especialmente en el aire. Por tanto, es probable que los seres vivos (en particular) se enfrenten cada vez más a la inhalación o ingestión de nanopartículas de plata, oro, platino, paladio y rodio. Numerosos estudios han demostrado efectos toxicológicos preocupantes para estos metales cuando se encuentran en forma de nanopartículas o disueltos, incluso in vitro en líneas celulares humanas. Es probable que los organismos filtradores ( mejillones, por ejemplo, sean los primeros expuestos, con riesgos de bioconcentración del rodio (junto con otros metales tóxicos o catalíticos con los que podría actuar en sinergia). En 2017, diversos ecotoxicólogos proponen trabajar no solo en el rodio, sino en los otros metales del grupo del platino que emanan de la contaminación de los automóviles .
Sabemos por el estudio de las alergias ocupacionales (y algunos estudios in vitro ) que la mayoría de los compuestos de rodio atacan y tiñen permanentemente la piel humana (especialmente en presencia de heridas o sudor y un pH ácido), adhiriéndose a ella y a veces conduciendo localmente a necrosis . También es un irritante de las membranas mucosas (nasal en particular). Este no es el caso del cuerpo metálico simple en su forma masiva sino en forma disuelta, como un polvo fino o en aerosoles y más aún en forma de nanopartícula, es un metal peligroso.
Además, estas partículas divididas pueden generar explosiones en presencia de oxidantes (dispersión en aire, oxígeno, gases halógenos, etc. en proporción adecuada con la ignición inicial o contacto con un punto caliente).
Según The Bullion Desk , este metal valía $ 9,900 por onza troy (31.103 5 gramos) enMayo de 2008, o $ 300,000 por kilogramo. Valía diez veces menos en 2004. EnNoviembre de 2008, su precio cayó a $ 1,600 por onza y luego volvió a subir a $ 2,600 en enero 2010. La demanda está respaldada por un fuerte crecimiento en el mercado automotriz, debido a la necesidad de que este producto cumpla con los estándares ambientales (los metales del grupo del platino son casi esenciales para los convertidores catalíticos en los tubos de escape de la industria automotriz, responsables del 90% del consumo mundial). Dependiendo del tipo de motor y combustible, se utilizarán cantidades variables de estos metales del grupo del platino, en particular platino, paladio y rodio. Además, estos ayudan en la filtración de las emisiones de los automóviles. Sin embargo, se acepta que el automóvil es un mercado mundial en expansión. Por lo tanto, necesitaremos cada vez más metales del grupo del platino, uno de los cuales es el rodio.
Según la aduana francesa, en 2014 Francia era un importador neto de rodio. El precio medio de importación por gramo fue de 23 €.
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1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ese | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | El | Esta | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenía | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | D | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
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