Terbio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Muestra de terbio. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Tuberculosis | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Terbio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | sesenta y cinco | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | - | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 6 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Lantánido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Xe ] 4 f 9 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 18, 27, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 158,92534 ± 0,00002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 175 p . M. ( 225 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 194 ± 5 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 1,20 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | basado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5,8638 eV | 2 e : 11,52 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 21,91 eV | 4 e : 39,79 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 8.230 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Hexagonal compacto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | blanco plateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 1.356 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 3230 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 10,8 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 330,9 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 19,3 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 180 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 0,889 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 11,1 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.306 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peligro H228, P210, H228 : Sólido inflamable P210 : Mantener alejado de fuentes de calor, chispas, llama abierta o superficies calientes. - No fumar. |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El Terbio es un elemento químico , de símbolo Tb y número atómico 65. Es un metal gris plateado de la familia de los lantánidos pertenecientes al grupo de las tierras raras .
El nombre terbio proviene del lugar, Ytterby cerca de Estocolmo en Suecia , donde se descubrió el mineral en el que también se identificaron varias otras tierras raras. Los elementos químicos itrio , erbio e iterbio comparten la misma etimología.
Hoy en día, el terbio se extrae de la arena de monacita (contenido de aproximadamente 0,03%) como muchos otros lantánidos.
El terbio es un recurso no renovable . Una publicación del Centro Nacional Francés de Investigaciones Científicas incluso había pronosticado su agotamiento para 2012.
Descubrimientos de tierras raras. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Diagramas de descubrimientos de tierras raras. Las fechas entre paréntesis son las fechas de los anuncios de los descubrimientos. Las ramas representan las separaciones de los elementos de uno antiguo (uno de los elementos nuevos conserva el nombre del antiguo, excepto el didyma). |
En 1789, el químico finlandés Johan Gadolin identificó un nuevo óxido (o "tierra") en una muestra de iterbita (más tarde rebautizada como " gadolinita " en su honor). Esta nueva roca había sido descubierta dos años antes por el teniente Carl Axel Arrhenius cerca del pueblo de Ytterby en Suecia . Este trabajo fue confirmado en 1797 por Anders Gustaf Ekeberg quien bautizó el nuevo óxido de itria .
Casi medio siglo después, el sueco Carl Gustav Mosander logró aislar varias tierras raras ( cerio , lantano y didyma ) gracias a nuevos procesos de cristalización fraccionada . Convencido de que la itria extraída de la gadolinita también es una mezcla, decide buscar allí algunos de estos nuevos compuestos. En el otoño de 1842 logró aislar dos óxidos, uno blanco (dando sales incoloras), que consideraba itrio verdadero, y el otro amarillo (dando sales rosadas), al que decidió nombrar "odinio" en honor a el dios Odin de la mitología nórdica . Antes de publicar los resultados de esta investigación en 1843, Mosander completó un paso adicional de fraccionamiento de los oxalatos de estos compuestos y descubrió un tercer óxido. Decidió mantener el término itria para la fracción incolora ( óxido de itrio puro) y llamó a la fracción amarilla "erbina" y a la fracción rosa "terbina", que aún recuerdan al pueblo de Ytterby .
Durante las décadas que siguieron, los hallazgos de Mosander fueron cuestionados. En 1860, su compatriota Nils Johan Berlin reanudó el estudio de la itria cruda y logró aislar dos óxidos. Considera que uno es óxido de itrio puro e identifica al otro como la erbina de Mosander, a pesar de que da sales de color rosa. Por otro lado, no encuentra ningún rastro de la terbina. Estos experimentos fueron repetidos en 1864 en Gotinga por Friedrich Otto Popp y en Ginebra por Marc Delafontaine , con conclusiones opuestas: el primero no encontró otro elemento que el itrio y afirmó que los otros compuestos ya eran óxidos conocidos ( cerio y del didyma ), mientras que el segundo apoya la existencia tanto de erbina como de terbina. Luego, en 1866, fue el turno de Robert Bunsen y su asistente Johan Bahr de la Universidad de Heidelberg para reiterar el proceso de separación. Reconocen que las sales de itrio son incoloras y sus soluciones no muestran bandas de absorción, mientras que las sales de erbio tienen una hermosa coloración rosa y sus soluciones dan un espectro de absorción bastante diferente al del didyma . Pero no encuentran ningún otro compuesto.
Por lo tanto, surge la confusión y se intercambian los nombres elegidos por Mosander. Delafontaine replica en vano que la erbina de Berlín y Bahr y Bunsen no es otra que la terbina de Mosander, y que tiene las pruebas de la existencia de la erbina real (la de Mosander), no se le escucha. Durante varios años, el terbio desaparece de la lista de elementos conocidos y, por lo tanto, está ausente de la primera versión de la tabla periódica de los elementos de Dmitri Mendeleïev en 1869. Los suecos Per Teodor Cleve y Otto Magnus Höglund (de) intentan verificar en 1872 La hipótesis de Delafontaine, pero una vez más no logra aislar nada más que el erbio (en el sentido de Bahr y Bunsen). La existencia de este último pronto es unánime dentro de la comunidad científica, gracias a su detección en el espectro solar por el astrónomo estadounidense Charles Augustus Young el mismo año.
Finalmente fue en otro mineral, samarskite , donde Delafontaine finalmente encontró rastros de erbina amarilla de Mosander. Por un tiempo pensó en cambiarle el nombre a "mosandrium" en honor al químico sueco, luego acordó con su compatriota Jean Charles Galissard de Marignac mantener el nombre de terbina:
“En una nota anterior, propuse aplicar al radical de esta tierra amarilla, el nombre de Mosandrium, aunque es el verdadero erbio de Mosander; este cambio me pareció justificado por la notoriedad que tienen las obras de M. Bunsen y M. Cléve y que imposibilita sacar de su tierra rosada su impropio nombre de erbina, sin crear una lamentable confusión. M. Marignac piensa que sería preferible no crear un nuevo nombre y que es mejor completar la inversión de los nombres llamando terbina la tierra amarilla (erbina Mosander no Bunsen), y erbina la tierra rosa (terbina de Mosander) . Con mucho gusto estaré de acuerdo con esta opinión [...] "
- Marc Delafontaine
En 1878, su trabajo fue confirmado por Marignac, quien aisló el terbio de la gadolinita . Al mismo tiempo, el estadounidense John Lawrence Smith publicó el descubrimiento de una nueva tierra amarilla en samarskite, a la que eligió dar el nombre de "mosandrum". Marignac lo analiza y declara que no es otra cosa que la terbina que Delafontaine y él mismo acaban de demostrar que existe, lo que da lugar a una acalorada discusión entre los tres científicos. Estos descubrimientos fueron finalmente ratificados por la publicación en 1882 de las 194 líneas del espectro del terbio por el químico británico Henry Enfield Roscoe .
El terbio es un metal de apariencia gris plateada. Como otros miembros de la familia de los lantánidos , es maleable, dúctil y lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo. Es estable bastante en el aire, y existe en dos alotrópica con un cambio de fase a 1289 ° C .
Como todas las tierras raras pesadas, el terbio tiene una estructura cristalina en una pila hexagonal compacta . Por debajo de su punto de Curie ( −54,15 ° C ), muestra una disposición ferromagnética simple con los momentos alineados a lo largo del eje b del plano basal. Por encima de T c , el elemento no se convierte inmediatamente paramagnético , sino más bien alcanza un determinado antiferromagnético estado que persiste hasta su temperatura de Néel ( -43,15 ° C ). Esta disposición, conocida con el nombre de antiferromagnetismo helicoidal, se caracteriza por el hecho de que todos los momentos magnéticos de una misma capa son paralelos y están orientados en un ángulo fijo con respecto a los momentos de las capas adyacentes. Por tanto, giran alrededor del eje c a la manera de un tornillo o una hélice. El disprosio comparte estas características especiales con otras temperaturas. Estos dos elementos también exhiben una alta magnetoestricción .
El catión terbio (III) exhibe una fuerte fluorescencia de color verde. Se trata de una transición 5 D 4 → 7 F 5 cuya banda de emisión principal se ubica a 545 nm , con una vida útil de 0,1 a 2 ms .
La valencia más común en compuestos sólidos es III. Una valencia de IV es conocida por el metal en su dióxido (TbO 2 ) y su tetrafluoruro (TbF 4 ). El terbio también forma varios óxidos no estequiométricos de composición aproximada Tb 4 O 7 . En solución, el metal existe solo en el estado trivalente : [Tb (H 2 O) n ] 3+ .
El terbio forma una serie de compuestos binarios con elementos como oxígeno (TbO 2 , Tb 2 O 3 , Tb 7 O 12 , Tb 11 O 20 ), hidrógeno (TbH 2 , TbH 3 ), halógenos (TBF 3 , TbF 4 , TbI 3 ), nitrógeno (TbN), fósforo (TbP), azufre (TbS), selenio (TbSe) y telurio (TbTe), así como con carbono , silicio , boro , arsénico y antimonio .
En su estado natural, el terbio tiene un solo isótopo estable: 159 Tb. Por tanto, es un elemento mononucleídico y monoisotópico .
Se han caracterizado 36 radioisótopos sintéticos , desde el terbio 135 hasta el terbio 171. Los más estables son el terbio 158, con una vida media de 180 años, y el terbio 157, con una vida media de 71 años. Los dos modos principales de desintegración son la captura de electrones , que da como resultado la producción de isótopos de gadolinio , y la desintegración beta menos , que da como resultado isótopos de disprosio .
El elemento también tiene 27 isómeros nucleares , el más estable de los cuales, 156 m Tb, tiene una vida media de 24,4 horas.
El terbio está presente en combinaciones con otras tierras raras en varios minerales , como xenotima (1% de óxido de terbio), temenita (1,3%) o incluso cerita , monacita y gadolinita . El elemento también se ha detectado en materia estelar. Su abundancia en la corteza terrestre se estima en 1,2 mg / kg , por lo que es dos veces más común que la plata .
En 2018 , los principales recursos minerales se encuentran en China , Estados Unidos , Brasil , India , Sri Lanka y Australia . Las reservas de terbio se estimaron en 300.000 toneladas y la producción mundial ronda las 10 toneladas por año (datos de 2001 ), pero en abril en la revista Nature, investigadores japoneses estiman que los nuevos depósitos detectados y explorados en el este de Japón en los últimos años han representado más de 2.500 km 2 alrededor de 16 millones de toneladas de tierras raras , ubicadas en el sedimento marino , a una profundidad de más de 5.000 metros; más de 2.499 km 2 , el fondo contendría más de 16 millones de toneladas de óxidos de tierras raras, es decir, 420 años de suministro global de terbio (y también 620 años de suministro global de europio, 780 años de itrio , 730 años de disprosio , según una publicación de abril de 2018 en Scientific Reports ; sin embargo, este recurso no pudo ser explotado hasta 2023 dados los costos y dificultades de acceso.
Los procesos para extraer terbio son similares a los de otros lantánidos. El elemento se separa de otras tierras raras mediante métodos basados en intercambio iónico , que son relativamente fáciles y más rápidos que las técnicas de cristalización fraccionada . El metal se obtiene a partir de su trifluoruro anhidro (TbF 3 ) o su tricloruro (TbCl 3 ) por reducción térmica con calcio metálico en un crisol de tantalio . Luego se puede purificar mediante reflujo al vacío.
El precio de un gramo de terbio puro al 99,9% rondaba los 40 dólares en 2015.
Los compuestos de iones trivalentes de varios lantánidos emiten fluorescencia al ser estimulados por rayos UV o descargas eléctricas. Esta particularidad los convierte en los componentes de elección para el diseño de fósforos . Así, la fluorescencia verde del terbio tiene tres aplicaciones industriales principales: tubos de rayos catódicos para televisores y pantallas de ordenadores, tubos fluorescentes tricromáticos para iluminación y radiografía médica (transformación de rayos X en luz visible).
Fósforo | Excitación | Solicitud |
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Gd 2 O 2 S: Tb 3+ | Rayos X | Pantallas intensificadoras de rayos X |
Rayo catódico | Tubos de rayos catódicos (verde) | |
ZnS: Tb 3+ | Electrones | Paneles electroluminiscentes |
LaPO 4 : Ce, Tb | Rayos uv | Componente verde de tubos fluorescentes tricromáticos |
(Ce, Tb) MgAl 11 O 19 | ||
(Gd, Ce, Tb) MgB 5 O 10 |
A menor escala, las propiedades ópticas del terbio también se utilizan en bioquímica . Por tanto, se ha propuesto un método espectrofotométrico para detectar esporas bacterianas . Se basa en la adición de cloruro de terbio a un lisado de endosporas . El ácido dipicolínico , que es un marcador químico único de las esporas, quela el ion terbio (III) y forma un complejo que muestra una intensa fluorescencia en el espectro visible .
Por último, de forma más anecdótica, la fluorescencia verde del terbio se utiliza como medio de protección contra la falsificación de billetes europeos .
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1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |