cloruro de plomo (II) | |||
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Identificación | |||
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Nombre IUPAC |
cloruro de plomo (II) dicloruro de plomo |
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Sinónimos |
cloruro de plomo de |
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N o CAS | |||
N o ECHA | 100,028,950 | ||
N o RTECS | OF9450000 | ||
PubChem | 166945 | ||
Sonrisas |
[Cl -]. [Cl -]. [Pb + 2] , |
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InChI |
InChI: InChI = 1S / 2ClH.Pb / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 InChIKey: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L |
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Apariencia | sólido blanco inodoro | ||
Propiedades químicas | |||
Fórmula bruta | Pb Cl 2 | ||
Masa molar | 278,1 ± 0,1 g / mol Cl 25,5%, Pb 74,51%, |
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Momento dipolar | D | ||
Diámetro molecular | Nuevo Méjico | ||
Propiedades físicas | |||
T ° fusión | 501 ° C | ||
T ° hirviendo | 950 ° C | ||
Solubilidad |
0,73 g l −1 a 0 ° C 9,9 g l −1 a 20 ° C 33,4 g l −1 a 100 ° C |
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Densidad | 5,85 g cm −3 a 25 ° C | ||
Presión de vapor saturante | 1 mmHg a 547 ° C | ||
Conductividad térmica | W m −1 K −1 | ||
Velocidad del sonido | m s −1 | ||
Termoquímica | |||
S 0 gas, 1 bar | J K −1 mol −1 | ||
S 0 líquido, 1 bar | J K −1 mol −1 | ||
S 0 sólido | J K −1 mol −1 | ||
Δ f H 0 gas | kJ mol −1 | ||
Δ f H 0 líquido | kJ mol −1 | ||
Δ f H 0 sólido | kJ mol −1 | ||
C p | J K −1 mol −1 | ||
Cristalografía | |||
Sistema de cristal | ortorrómbico | ||
Símbolo de Pearson | |||
Clase de cristal o grupo espacial | ( N o 62)ortorrómbico Hermann-Mauguin: |
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Propiedades ópticas | |||
Índice de refracción | 2.199 | ||
Precauciones | |||
SGH | |||
![]() ![]() ![]() H332 : Nocivo por inhalación H360Df : Puede dañar al feto. Se sospecha que perjudica la fertilidad. H373 : Se sospecha que existe peligro de daños graves a los órganos (enumere todos los órganos afectados, si se conocen) tras exposiciones repetidas o prolongadas (indique la vía de exposición si se ha demostrado de manera concluyente que ninguna otra vía de exposición conduce al mismo peligro) H410 : Muy tóxico para los organismos acuáticos, con efectos duraderos P201 : Obtener instrucciones especiales antes de usar. P273 : Evítese su liberación al medio ambiente. P308 + P313 : En caso de exposición probada o sospechada: consulte con un médico. P501 : Eliminar el contenido / el recipiente en ... |
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NFPA 704 | |||
0 3 0 | |||
Transporte | |||
2291 : COMPUESTO DE PLOMO, SOLUBLE, NOS Clase: 6.1 Etiqueta: 6.1 : Sustancias tóxicas ![]() |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||
El cloruro de plomo (II), PbCl 2 o cloruro plumboso es un compuesto iónico de plomo de valencia II y cloruro de aniones . En condiciones normales de temperatura y presión , es un sólido blanco inodoro con baja solubilidad en agua.
Ocurre naturalmente como un mineral llamado cotunita (in) . También es uno de los reactivos de plomo más importantes . No debe confundirse con cloruro de plomo (IV) o cloruro de plomo, PbCl 4 .
Está clasificado como tóxico y peligroso para el medio ambiente por la Unión Europea .
En el cristal de dicloruro de plomo, cada ion Pb 2+ está coordinado con 9 iones cloruro, el Cl - - 6 ocupan los vértices de un prisma trigonal y los otros 3 están en el centro de cada una de las tres caras tetragonales del prisma. Los nueve iones de cloruro no son equidistantes del átomo de plomo central , 7 están a 280-309 pm y 2 a 370 pm . El PbCl 2 forma agujas ortorrómbicas blancas.
En estado gaseoso , las moléculas de PbCl 2 tienen una estructura doblada con un ángulo Cl-Pb-Cl de 98 ° y cada distancia Pb-Cl de 244 µm (2,44 Å ). Tal volatilizados PBCL 2 moléculas son emitidos por los motores de combustión que utilizan combustibles que contienen 1,2-dicloroetano - tetraetil aditivos de plomo añadido para su anti-detonantes ( golpeando acción).
La solubilidad de cloruro de plomo (II) en agua es baja ( 9,9 g / l a 20 ° C ) y para aplicaciones prácticas se considera insoluble. Su producto de solubilidad (K s ) es 1,7 × 10 −5 . Por lo tanto, es uno de los cuatro cloruros comunes menos solubles con cloruro de plata (AgCl) de K s = 1.8 × 10 −10 , cloruro de cobre (I) (CuCl) de K s = 1.72 × 10 −7 y cloruro de mercurio (I) (Hg 2 Cl 2 ) de K s = 1.3 × 10 −18 .
El PbCl 2 se encuentra naturalmente en forma de un mineral , cotunita (en) . Es incoloro, blanco, amarillo o verde con una densidad de 5,3 a 5,8 g cm −3 . Su dureza en la escala de Mohs es de 1,5 a 2,5. Su estructura cristalina es bipiramidal ortorrómbica y su grupo de puntos de simetría es 2 / m 2 / m 2 / m. Cada Pb 2+ tiene una coordinación de 9 y la composición es 74,50% de plomo y 25,50% de cloro. La cotunita aparece cerca de los volcanes : Vesubio en Italia , Tarapacá en Chile y Tolbatchik en Rusia .
El cloruro de plomo (II) precipita al agregar una fuente de ion cloruro como HCl , NaCl , KCl , etc. a una solución acuosa de un compuesto soluble de plomo (II) como Pb (NO 3 ) 2 .
Pb (NO 3 ) 2 (ac) + 2 NaCl (ac) → PbCl 2 (s) + 2 NaNO 3 (ac) Pb (CH 3 COO) 2 (ac) + HCl (ac) → PbCl 2 (s) + 2 CH 3 COOH (ac) PbCO 3 + 2 HCl (ac) → PbCl 2 (s) + CO 2 (g) + H 2 O Pb (NO 3 ) 2 (ac) + 2 HCl (ac) → PbCl 2 (s) + 2 HNO 3 (ac)El tratamiento del dióxido de plomo con ácido clorhídrico produce cloruro de plomo (II) y cloro gaseoso :
PbO 2 (s) + 4 HCl → PbCl 2 (s) + Cl 2 + 2 H 2 OEl tratamiento del monóxido de plomo con ácido clorhídrico produce cloruro de plomo (II) y agua:
PbO (s) + 2 HCl → PbCl 2 (s) + H 2 OEl PbCl 2 también se forma por la acción del cloro sobre el metal :
Pb + Cl 2 → PbCl 2La adición de iones cloruro a una suspensión de PbCl 2 en agua da lugar a la formación de iones complejos solubles. En estas reacciones, cloruros adicionales (u otros ligandos ) cortan los puentes de cloro que forman la red tridimensional de PbCl 2 sólido.
PbCl 2 (s) + Cl - → [PbCl 3 ] - (aq) PbCl 2 (s) + 2 Cl - → [PbCl 4 ] 2- (ac)El PbCl 2 reacciona con el nitrito de sodio fundido para dar PbO.
PbCl 2 (l) + 3 NaNO 2 → PbO + NaNO 3 + 2 NO + 2 NaClEl PbCl 2 se utiliza para la síntesis de cloruro de plomo (IV). Se burbujea cloro a través de una solución saturada de cloruro de amonio , NH 4 Cl y PbCl 2 que forman [NH 4 ] 2 [PbCl 6 ]. Este último reacciona con ácido sulfúrico concentrado frío para formar PbCl 4 en forma de aceite.
El cloruro de plomo (II) es el principal precursor de los derivados organometálicos del plomo como los leadocenos . Se utilizan los reactivos alquilantes habituales como los reactivos de Grignard o los compuestos de organolitio :
2 PbCl 2 + 4 RLi → R 4 Pb + 4 LiCl + Pb 2 PbCl 2 + 4 RMgBr → R 4 Pb + Pb + 4 MgBrCl 3 PBCL 2 + 6 RMgBr → R 3 Pb-PbR 3 + Pb + 6 MgBrCl.Estas reacciones producen derivados más parecidos a los compuestos organosilícicos , es decir, que el Pb II tiende a desproporcionarse durante su alquilación.
Al igual que con otros compuestos que contienen plomo, la exposición al PbCl 2 puede causar intoxicación por plomo .