1,2-dicloroetano | |||
Identificación | |||
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Nombre IUPAC | 1,2-dicloroetano | ||
Sinónimos |
Dicloruro, |
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N o CAS | |||
N o ECHA | 100,003,145 | ||
N o EC | 203-458-1 | ||
Sonrisas |
C (CCl) Cl , |
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InChI |
InChI: InChI = 1 / C2H4Cl2 / c3-1-2-4 / h1-2H2 |
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Apariencia | líquido incoloro y viscoso con un olor característico. Se vuelve oscuro expuesto al aire, la humedad y la luz. | ||
Propiedades químicas | |||
Fórmula |
C 2 H 4 Cl 2 [Isómeros] |
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Masa molar | 98,959 ± 0,006 g / mol C 24,27%, H 4,07%, Cl 71,65%, |
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Momento dipolar | 1,83 D | ||
Diámetro molecular | 0,509 nm | ||
Propiedades físicas | |||
T ° fusión | −35,7 ° C | ||
T ° hirviendo | 83,5 ° C | ||
Solubilidad | en agua: 8,7 g · l -1 | ||
Parámetro de solubilidad δ | 20,1 MPa 1/2 ( 25 ° C ) | ||
Densidad | 1.235 g · cm -3 | ||
Temperatura de autoignición | 413 ° C | ||
punto de inflamabilidad | 13 ° C (copa cerrada). | ||
Límites explosivos en el aire | 6,2 - 16 % vol | ||
Presión de vapor saturante | a 20 ° C : 8,7 kPa | ||
Punto crítico | 53,7 bares, 292,85 ° C | ||
Triple punto | −35,95 ° C | ||
Termoquímica | |||
Δ vapor H ° | 31,5 kJ mol −1 | ||
Propiedades electronicas | |||
1 re energía de ionización | 11,04 ± 0,02 eV (gas) | ||
Propiedades ópticas | |||
Índice de refracción | 1,442 | ||
Precauciones | |||
SGH . | |||
![]() ![]() ![]() Peligro H225, H302, H315, H319, H335, H350, H225 : Líquido y vapores muy inflamables H302 : Nocivo en caso de ingestión H315 : Provoca irritación cutánea H319 : Provoca irritación ocular grave H335 : Puede irritar las vías respiratorias H350 : Puede provocar cáncer (indicar la vía de exposición si está formalmente probado que ninguna otra vía exposición conduce al mismo peligro) |
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WHMIS . | |||
![]() ![]() B2, D1A, D2A, B2 : Líquido inflamable D1A : Material muy tóxico que provoca efectos graves inmediatos D2A : Material muy tóxico que provoca otros efectos tóxicos Divulgación al 0,1% según los criterios de clasificación |
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NFPA 704 | |||
3 2 0 | |||
Transporte | |||
1184 : DICLORURO DE ETILENO |
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Clasificación IARC | |||
Grupo 2B: Posiblemente cancerígeno para los seres humanos. | |||
Ecotoxicologia | |||
LogP | 1,48 | ||
Umbral de olor | bajo: 6 ppm alto: 111 ppm |
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Compuestos relacionados | |||
Isómero (s) | 1,1-dicloroetano | ||
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||
El 1,2-dicloroetano (1,2-DCE), también conocido con su nombre anterior, dicloruro de etileno, es un compuesto químico que tiene la fórmula C 2 H 4 Cl 2 . Es un líquido aceitoso incoloro que tiene un olor cercano al cloroformo . Es un precursor del cloruro de vinilo , un precursor en sí mismo del PVC . Como disolvente y desengrasante , se utiliza para eliminar pinturas y desengrasar metales. Es un hidrocarburo clorado peligroso para los riñones. Se obtiene por la acción del cloro sobre el etileno .
En 1794 , un grupo de cuatro amigos holandeses, conocido como Gezelschap der Hollandsche Scheikensleishen (Sociedad de Químicos Holandeses), compuesto por el médico Jan Rudolph Deerman, el comerciante Adriaan Paets van Troopstwijkity, el químico Anthoni Lauwerenburgest y el botánico Nicolaas Bondtitigutrud fueron los primero en producir 1,2-dicloroetano a partir de gas olefínico (mezcla de etileno y cloro ). En reconocimiento a su investigación y sus publicaciones, en ese momento gozando de una buena reputación, el 1,2-dicloroetano se conoce del aceite holandés ( aceite holandés ) en la historia de la química.
1,2-dicloroetano puede ser producido por cloración directa de etileno en fase líquida, catalizada por el cloruro férrico III a una temperatura de alrededor de 50 ° C .
H 2 C = CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -ClDurante ciertas reacciones, por ejemplo en cloruro de vinilo (cloroeteno), se forma cloruro de hidrógeno que se reutiliza en una reacción (catalizada por cloruro de cobre II) para dar como resultado 1,2-dicloroetano a partir de eteno y oxígeno .
H 2 C = CH 2 + 2 HCl + ½ O 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + H 2 OReacción a una temperatura de 200 a 300 ° C bajo una presión de 0,5 MPa .
La producción de monómero de cloruro de vinilo representa el 80% del consumo mundial de 1,2-dicloroetano, un precursor del cloruro de polivinilo .
Cl-CH 2 -CH 2 -Cl → H 2 C = CH-Cl + HClEl cloruro de hidrógeno se puede reciclar nuevamente en el proceso de fabricación para producir más 1,2-dicloroetano.
El 1,2-dicloroetano se utiliza en la producción de disolventes clorados (1,1,1-tricloroetano, tricloroetileno y tetracloroetileno). Es un solvente para ceras , grasas , aceites , resinas y cauchos .
Interviene en la producción de productos como:
la etilendiamina,
el etilenglicol,
el nailon,
el rayón.
Se utilizó en el pasado como agente antidetonante en la gasolina que contiene plomo.
El 1,2-dicloroetano es tóxico (especialmente por inhalación debido a su alta presión de vapor), corrosivo para los ojos, el tracto respiratorio y la piel, altamente inflamable y considerado como CMR (Carcinógeno Mutágeno y Reprotóxico). Es probable que los alquitranes de dicloruro de etileno, un subproducto de la síntesis de cloruro de vinilo, contengan 1,2-dicloroetano.
Los valores límite de exposición ocupacional se determinaron en Francia mediante una circular en 1987: TWA = 10 ppm o 40 mg / m 3
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