Cloruro de potasio
| Cloruro de potasio | |
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| Identificación | |
|---|---|
| Nombre IUPAC | Cloruro de potasio |
| Sinónimos |
Muriato de potasio |
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100,028,374 |
| N o EC | 231-211-8 |
| Código ATC | A12 , B05 |
| N o E | E508 |
| Apariencia | incoloro, higroscópico, incoloro a cristal blanco. |
| Propiedades químicas | |
| Fórmula | KCl |
| Masa molar | 74,551 ± 0,002 g / mol Cl 47,55%, K 52,45%, |
| Momento dipolar | 10,269 ± 0,001 D |
| Propiedades físicas | |
| T ° fusión | 770 hasta 773 ° C , 790 ° C |
| T ° hirviendo | Punto de sublimación: 1.500 ° C |
| Solubilidad |
0.340 g · cm -3 en agua insoluble en acetona |
| Densidad | 1,98 g · cm -3 , |
| Termoquímica | |
| Δ f H 0 líquido | -421,79 kJ · mol -1 |
| Δ f H 0 sólido | -436,68 kJ · mol -1 |
| C p | 51,29 J · K -1 · mol -1 (sólido, 24,85 ° C ) |
| Cristalografía | |
| Sistema de cristal | cúbico |
| Red Bravais | cF |
| Símbolo de Pearson | |
| Estructura típica | NaCl |
| Propiedades ópticas | |
| Índice de refracción |
1.49501 1.48969 |
| Precauciones | |
| WHMIS | |
|
Producto incontroladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. |
|
| Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El cloruro de potasio es un compuesto químico de fórmula mineral K Cl . En su forma sólida, esta sal neutra es equivalente al mineral blando llamado silvina , o sal amarga, o silvita en inglés, con una estructura cristalográfica cúbica centrada en las caras .
Extracción del mar
En marismas muy soleadas o regiones marítimas desérticas, es posible extraer del agua de mar la sal amarga , a saber, un cloruro de potasio, más o menos asociado con el cloruro de magnesio, que aparece en forma de salmuera y sales delicuescentes, depositadas después de la halita o sal marina sólida. En los países marítimo sin tales condiciones de evaporación la explotación moderna de cenizas de algas marinas, especialmente de algas pardas o algas , está atestiguada evidente hasta el medio de la XIX XX siglo, a veces a Belle Époque porque sosa fue retirado de bromo y yodo algas .
-
Antigua producción forestal pero aquí isla y mar.
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Pesaje y verificación de la calidad comercial antes del envío.
Propiedades químicas
Solubilidad
Dado que el KCl es un sólido iónico, es soluble en muchos disolventes polares pero menos en disolventes no polares , por lo que vemos una gran diferencia en la solubilidad del cloruro de potasio entre el agua y la acetona, por ejemplo.
| Solvente | Solubilidad (g / kg de disolvente a 25 ° C) |
|---|---|
| Agua | 360 |
| Amoníaco | 0.4 |
| Dióxido de azufre líquido | 0,41 |
| Metanol | 5.3 |
| Ácido fórmico | 192 |
| Sulfolano | 0,04 |
| Acetonitrilo | 0,024 |
| Acetona | 0,00091 |
| Formamida | 62 |
| Acetamida | 24,5 |
| Dimetilformamida | 0,17-0,5 |
En solución acuosa, los iones que se forman principalmente son K + y Cl - .
Propiedades redox y formación de potasio metálico.
Aunque el potasio es más electropositivo que el sodio , el KCl puede reducirse al estado metálico por reacción con el sodio a 850 ° C debido a la mayor volatilidad del potasio que, por tanto, puede extraerse por destilación:
KCl (l) + Na (l) ⇌ NaCl (l) + K (g)Esta reacción es el método principal para producir potasio metálico. La electrólisis (utilizada para el sodio) no funciona debido a la alta solubilidad del potasio en el KCl fundido.
usar
Comida
El cloruro de potasio (número E508) se usa en alimentos como reemplazo de la sal para cocinar ( halita , NaCl) porque tiene un sabor salado similar. Sin embargo, también desarrolla un regusto amargo que permite diferenciarlos.
Agricultura
El término genérico "potasio" en la química de los fertilizantes puede incluir cloruro de potasio o silvina, doble cloruro de potasio y magnesio (denominado en forma hidratada carnalita ), doble sulfato de potasio y magnesio, sulfato de potasio (obtenido por la acción del ácido sulfúrico sobre KCl). ), nitrato de potasio e hidróxido de potasio KOH, base mucho más fuerte que el hidróxido de sodio NaOH.
Veneno
La dosis letal 50 (dosis medida en ratones) de cloruro de potasio es aproximadamente de 2500 mg · kg -1 por vía oral (es decir 190 g a 75 kg , para la comparación, el cloruro de sodio (sal de mesa) tiene una LD50 oral de 3750 mg · kg -1 ) y 100 mg · kg -1 por vía intravenosa. Se utiliza en ejecuciones de condenados a muerte en Estados Unidos, mediante inyección letal : la administración intravenosa de una solución excesiva de KCl provoca un paro cardíaco . Es debido a esta toxicidad que en la práctica médica una infusión de esta solución no debe exceder un caudal de 1,5 g por hora.
También se puede utilizar para interrupciones médicas del embarazo mediante inyección intracardíaca fetal.
Extracción de gas de esquisto por hidrofractura
El documental GasLand (2010) del estadounidense Josh Fox muestra que la industria de extracción de gas de esquisto estadounidense reconoce el uso de cloruro de potasio, diluido en una mezcla de agua, con otros químicos tóxicos y arena para inyección en pozos de extracción de gas de esquisto como líquido de hidrofractura. . El cloruro de potasio se utiliza como absorbente de oxígeno , pero esta técnica destinada a liberar el gas contenido en la capa de lutita también tiene las consecuencias de contaminar las capas freáticas con el líquido de fractura. Para un pozo de extracción, se necesitan entre 10 y 30.000 metros cúbicos de agua, aproximadamente la mitad de los cuales se recuperan después de la fractura.
Farmacoquímica
El cloruro de potasio está incluido en la lista de medicamentos esenciales de la Organización Mundial de la Salud (lista actualizada en abril de 2013).
Referencias
- CLORURO DE POTASIO , hoja (s) de seguridad del Programa Internacional de Seguridad Química , consultado el 9 de mayo, 2009
- (en) David R. Lide, Manual de química y física , Boca Raton, CRC,16 de junio de 2008, 89 ª ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 y 1-4200-6679-X ) , pág. 9-50
- masa molecular calculada de " pesos atómicos de los elementos 2007 " en www.chem.qmul.ac.uk .
- Manual del ingeniero químico de Perry
- (in) "El cloruro de potasio" en NIST / WebBook Accessed 07 de marzo 2010
- (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Estructura y química de sólidos cristalinos , Pittsburgh, PA, EE. UU., Springer Science + Business Media, Inc.,2006, 346 p. ( ISBN 0-387-26147-8 ) , pág. 64
- " Cloruro de potasio " en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organización de Quebec responsable de la seguridad y salud ocupacional), consultado el 25 de abril de 2009
- puedes rascarlo con la uña
- No debe confundirse con la silvinita , una estructura isomorfa que asocia íntimamente a NaCl y KCl.
- El bromo y el yodo a veces se encuentran en trazas significativas en ciertas algas marinas o algas marinas. La " soda de algas marinas " es una fuente de potasio para los veteranos en forma de KCl o sulfato de potasio K 2 SO 4 , desafortunadamente fuertemente asociada a la sal marina de NaCl. El nombre proviene de una fracción reducida de sosa o Na 2 CO 3 , y del hecho de que los vidrieros sabían cómo hacer potasa K 2 CO 3 , separando la mezcla y calentando las sales de potasa. Si bien todavía hubo incendios de algas libres en la playa, también hay muchos hornos de algas y refrescos, instalados en las costas e islas, por ejemplo en Molènes , ahora en ruinas o en el estado. La competencia bastante moderada por el mercado rentable I y Br provino de los nitratos en Chile y luego de las minas de sal en Stassfurt .
- (en) Burgess, J. Iones metálicos en solución , Nueva York, Ellis Horwood,1978, 481 p. ( ISBN 0-85312-027-7 )
- (en) Elizabeth R. Burkhardt, Enciclopedia de química industrial de Ullmann , Wiley,2006( ISBN 978-3-527-30673-2 , leer en línea ) , "Potasio y aleaciones de potasio"
- (in) Nombres genéricos y sistema internacional de numeración de aditivos alimentarios - Codex Alimentarius
- Lista modelo de medicamentos esenciales de la OMS, lista 18 , abril de 2013
