Cloruro amónico
| Cloruro amónico | ||
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| Identificación | ||
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| DCI | cloruro amónico | |
| Nombre IUPAC | Cloruro amónico | |
| N o CAS | ||
| N o ECHA | 100,031,976 | |
| N o CE | 235-186-4 | |
| Código ATC | B05 G04 | |
| N o E | E510 | |
| Apariencia | blanco sólido | |
| Propiedades químicas | ||
| Fórmula bruta | NH 4 Cl | |
| Masa molar | 53,491 ± 0,002 g / mol H 7,54%, Cl 66,28%, N 26,19%, |
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| pKa | 9.245 | |
| Propiedades físicas | ||
| T ° fusión | 338 ° C sublime | |
| T ° hirviendo | 520 ° C | |
| Solubilidad | suelo. en glicerina,
poco terreno. en metanol y etanol, casi insol. en acetona, éter, acetato de etilo; 29,7 g / 100 g ( 0 ° C , agua) |
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| Densidad | 1,527 g · cm -3 | |
| Presión de vapor saturante | 133,3 Pa a 160 ° C | |
| Punto crítico | 16,4 bares , 608,85 ° C | |
| Termoquímica | ||
| S 0 sólido | 94,85 J / mol K | |
| Δ f H 0 sólido | -314,55 kJ / mol | |
| Cristalografía | ||
| Estructura típica | NaCl | |
| Precauciones | ||
| Directiva 67/548 / CEE | ||
 Xn Número de índice : 017-014-00-8 Clasificación : Xn; R22 - Xi; Símbolos R36 : Xn : Nocivo Frases R : R22 : Nocivo por ingestión. R36 : Irrita los ojos. Frases S : S2 : Manténgase fuera del alcance de los niños. S22 : No respirar el polvo. Frases R : 22, 36, Frases S : 2, 22, |
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| Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de amonio es una fórmula química sólida iónica NH 4 Cl.
Descripción
Su masa molar es 53,49 g mol -1 .
Se forma siguiendo la reacción: HCl + NH 3→ NH 4 Cl.
Este compuesto es peligroso para la salud:
- R22: nocivo por ingestión;
- R36: irritante para los ojos;
- S22: no inhalar el polvo.
El cloruro de amonio (aditivo alimentario número E 510), en estado puro, es una sal cristalina blanca soluble en agua. La solución acuosa es ligeramente ácida.
A temperatura ambiente, el cloruro de amonio cristaliza en un sistema cúbico , con un grupo espacial P m -3 m (estructura tipo CsCl). A 456 K , muestra una transición estructural al grupo espacial F m -3 m (estructura similar a NaCl).
Su masa molar es 53,49 g / mol y su densidad es 1,5274 g / cm3 . Se descompone a 338 ° C y su solubilidad en agua es 37,2 g por 100 g de agua a 20 ° C .
Origen
En la naturaleza, esta sustancia mineral llamada salmiac , abreviado del latín medieval "sal amoniaco", por los mineralogistas, aparece en las regiones volcánicas , depositándose en las rocas cercanas a los respiraderos volcánicos. Los cristales precipitan directamente de la fase gaseosa ( sublimados ) y permanecen allí por un corto tiempo ya que son fácilmente solubles en agua.
También se encuentra en minas profundas. En Egipto, el antiguo principal país exportador de esta sal llamada sal amoniacal, se extraía por sublimación del hollín, resultante de la combustión de excrementos de camello. El químico Berzelius , autor de este comentario en su Tratado de Química dice que, esencialmente, proviene de la XVIII ª siglo en Europa hueso de destilación en retorta. Se extrae de la mezcla marrón de carbonatos utilizando ácido sulfúrico. Se obtuvo cloruro de amonio junto con sulfato de sodio y se separó fácilmente.
El cloruro de amonio se prepara industrialmente haciendo reaccionar amoníaco (NH 3 ) con cloruro de hidrógeno (HCl):
NH 3 + HCl → NH 4 ClUn experimento clásico consiste en sumergir una varilla de vidrio en una solución amoniacal y llevar esta varilla húmeda al cuello de una botella de ácido clorhídrico en solución acuosa: los vapores de amoníaco y ácido clorhídrico reaccionan produciendo rayas blancas tenues de cloruro de amonio.
Usos
Se utiliza cloruro de amonio o, a menudo, salmiac:
- en metalurgia y química de metales:
- la soldadura blanda: como componente de algunas corrientes y en forma sólida bajo el nombre comercial de piedra amoniaco, para quitar los hierros de soldadura ;
- varias soldaduras ;
- limpieza de metales ferrosos y no ferrosos, como cobre y zinc;
- estañado de recipientes de hierro o cobre, de latón;
- las baterías Leclanche : electrolito de la batería seca;
- el estudio de la solidificación: el cloruro de amonio en agua solidifica como una aleación de metal dendrítico;
- por sus propiedades superficiales, en particular como producto de limpieza de metales o su acción sobre otras superficies específicas:
- el tratamiento de la nieve , especialmente en pendientes a temperaturas superiores a 0 ° C para solidificar la nieve y retrasar su derretimiento ;
- en fotografía científica, en particular en la fotografía de rocas o fósiles , con el objetivo de blanquear superficies. Rociado sobre una superficie brillante, esto lo hace mate, a la vez que enfatiza el más mínimo detalle de una manera muy discreta;
- una variedad de productos de limpieza;
- en cosmética, en champús ;
- para el teñido de textiles ;
- en colas para madera contrachapada ;
- en industrias o preparaciones alimenticias:
- aditivo en la fabricación de gránulos de regaliz en los países nórdicos (el finlandés salmiakki , el sueco Lakrisal (en) , el danés Dracula Piller (en) ) los Países Bajos (Heist Drop) y Alemania ;
- sabor para vodkas;
- ingrediente en medios nutritivos de levadura ;
- en medicina humana o veterinaria:
- los medicamentos contra la tos ; su acción expectorante se debe a que irrita las membranas mucosas de los bronquios ;
- en inmunohistoquímica para la separación de anticuerpos policlonales y otras proteínas séricas sanguinas, por precipitación;
- en una prueba para diagnosticar la acidosis tubular renal ;
- complementos alimenticios para el ganado (con prescripción veterinaria).
Fuente
- (fr) Este artículo está tomado parcial o totalmente del artículo de Wikipedia en inglés titulado " Cloruro de amonio " ( consulte la lista de autores ) .
Referencia
- masa molecular calculada de " pesos atómicos de los elementos 2007 " en www.chem.qmul.ac.uk .
- (en) Raymond C. Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Manual de excipientes farmacéuticos , Londres, Pharmaceutical Press y la Asociación Americana de Farmacéuticos,2009, 6 ª ed. , 888 p. ( ISBN 978-0-85369-792-3 ) , pág. 42
- " Propiedades de varios gases " en flexwareinc.com (consultado el 12 de abril de 2010 )
- (in) Estructura y química de los sólidos cristalinos ["Bodie Douglas E."], Pittsburgh, PA, EE. UU., Springer Science + Business Media, Inc.,2006, 346 p. ( ISBN 978-0-387-36687-6 y 978-0-387-26147-8 , OCLC 262687454 , leer en línea ) , pág. 64
- "Cloruro de amonio" , en ESIS , consultado el 3 de marzo de 2010
- (in) Nombres genéricos y sistema internacional de numeración de aditivos alimentarios - Codex Alimentarius
- K. Mansikka y J. Poyhonen, Annales Academiae Scientiarum Fennicae, Serie A6: Physica , 1962, 118
Bibliografía
- Jöns Jakob Berzelius , Tratado de química mineral, vegetal y animal , Volumen 4, F. Didot, 1831. Traducción del alemán al francés por Antoine-Jacques-Louis Jourdan y Melchior Esslinger. En particular, sobre sales de amonio, páginas 1 a 4.