Sodio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Muestra de sodio en aceite mineral . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | N / A | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Sodio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 11 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 3 e período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Metal alcalino | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Ne ] 3 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 22,98976928 ± 2 × 10 −8 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 180 p . M. ( 190 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 166 ± 9 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | 227 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | +1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 0,93 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Base fuerte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 5.139076 eV | 2 e : 47,2864 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 71,6200 eV | 4 e : 98,91 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 138,40 eV | 6 e : 172,18 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 208,50 eV | 8 e : 264,25 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 º : 299.864 eV | 10 e : 1,465,121 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 1648.702 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Sólido no magnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 0,968 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Centrado cúbico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 0,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | Blanco plateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 97,80 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 883 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 2.598 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 96,96 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 23,78 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 1,43 × 10 -5 Pa a -39,15 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 3200 m · s -1 hasta 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 1230 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 21 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 141 W · m -1 · K -1 a 0 ° C (sólido) 129,7 W / m / K a 25 ° C (sólido) 83,7 W / m / K a 98 ° C (líquido) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.302 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-132-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peligro H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422, H260 : En contacto con el agua libera gases inflamables que pueden inflamarse espontáneamente H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves EUH014 : Reacciona violentamente con el agua P223 : Evítese el contacto con el agua debido al riesgo de reacción violenta e ignición espontánea. P231 : Manipular bajo gas inerte. P232 : Proteger de la humedad. P280 : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial. P305 : Si entra en contacto con los ojos: P338 : Quitar los lentes de contacto si la víctima los está usando y si se pueden quitar fácilmente. Continúe enjuagando. P351 : Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. P370 : En caso de incendio: P378 : Utilizar… para la extinción. P422 : Almacenar contenido en ... |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, E, B6 : El material reactivo inflamable libera gas inflamable en contacto con el agua: hidrógeno E : El material corrosivo en contacto con el agua forma una sustancia corrosiva: hidróxido de sodio Divulgación al 1,0% según los criterios de clasificación |
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NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 3 2 W | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
X423 : sólido inflamable, que reacciona peligrosamente con el agua, liberando gases inflamables) Número ONU : 1428 : Clase SODIO : 4.3 Código de clasificación: W2 : Sustancias que, en contacto con el agua, emiten gases inflamables, sin riesgo secundario, y artículos que contengan tales materiales: sólidos; Etiqueta: 4.3 : Sustancias que, en contacto con el agua, emiten gases inflamables Embalaje: Grupo de embalaje I : sustancias muy peligrosas; |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El sodio es el elemento químico del número atómico 11, símbolo Na (del latín natrium ). El sodio corporal simple es un metal blando, de color plateado y muy reactivo, que es uno de los metales alcalinos . El sodio no se encuentra en esta forma en la naturaleza, pero es muy abundante en forma de compuestos químicos , especialmente en la sal de cocina .
El sodio se ha reconocido durante mucho tiempo en los compuestos, pero no se aisló hasta 1807 , cuando Sir Humphry Davy realizó la electrólisis de la sosa cáustica . Durante la Edad Media , se utilizó un compuesto de sodio con el nombre latino de sodanum para el tratamiento de los dolores de cabeza. El símbolo del sodio, Na, proviene del nombre latino de un compuesto de sodio llamado natrio , que a su vez proviene del griego νίτρον ( nitrón ), un carbonato de sodio natural ( natrón ). En Alemania, como en danés u holandés, se dice de sodio a ser del sodio .
El sodio tiene 22 isótopos conocidos, con un número de masa que varía entre 18 y 37. Solo el sodio 23 ( 23 Na) es estable, lo que hace que el sodio sea un elemento monoisotópico . Aparte del 22 Na y el 24 Na, isótopos radiactivos cosmogénicos con vidas medias de 2,604 años y 14,96 horas, todos los radioisótopos de sodio tienen una vida media de menos de un minuto, o incluso un segundo para la mayoría de ellos. En la práctica, solo se encuentra 23 Na en la naturaleza y, por lo tanto, se considera que el sodio es un elemento mononucleídico .
Al igual que otros metales alcalinos , el sodio tiene un aspecto suave, blanco plateado y ligeramente rosado. Es un elemento muy receptivo; en particular, se oxida lentamente en aire húmedo y reacciona violentamente con el agua : libera una gran cantidad de hidrógeno y produce una explosión, lo que obliga a mantenerlo en petróleo o bajo una atmósfera de nitrógeno inerte. o argón . El sodio es liviano, flota en el agua y lo descompone, liberando dihidrógeno y formando sosa ( hidróxido de sodio ):
Na + H 2 O→ Na + + OH - + H 2El calor desprendido por la reacción de descomposición exotérmica del agua es generalmente suficiente, en presencia de oxígeno , para detonar el hidrógeno producido.
Su punto de fusión relativamente bajo, en torno a 97,81 ° C , hace que sea fácil de manipular, almacenar y transportar (en tanques por ejemplo, en los que se solidifica para volver a fundirlo a la llegada), siempre que se tenga mucho cuidado de dejarlo siempre bajo un inerte. atmósfera y protegido del agua o la humedad, debido a su alta reactividad.
Este metal arde en el aire con una llama amarilla (pero solo arde a temperaturas superiores a 388 K , o 115 ° C ).
El espectro de sodio tiene la particularidad de presentar un doblete espectral muy brillante en el amarillo. Estas dos líneas, ubicadas a 589,00 y 589,59 nm, generalmente se denominan D2 y D1 respectivamente. Su interferencia es responsable de un fenómeno de latidos de intensidad.
A medida que aumenta la presión, el sodio se vuelve aislante y adquiere la apariencia de un material negro, luego el de un material rojo translúcido antes de volverse finalmente transparente bajo una presión de 200 gigapascales .
Temperatura (° C) |
Densidad de masa ρ (kg / m 3 ) |
Viscosidad dinámica μ (10 −3 kg / (m⋅s) |
Conductividad térmica λ (W / (m⋅K)) |
Capacidad calorífica a presión constante Cp (kJ / (kg⋅K) |
Comentario |
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−173,15 | 1011.5 | 0.9791 | sólido | ||
0 | 975,1 | 141,0 (142,0) |
1.0295 | sólido | |
20 | 971 | 142 | 1.0414 | sólido | |
25 | 970,0 | 1.2259 (1.0444) |
sólido | ||
97,80 | 955,3 (sólido) 927,0 (líquido) |
0,690 (0,705) |
83,7 | 1,5525 | licuefacción |
200 | 903,7 | 0.450 | 81,5 (80,8) |
1,4815 | líquido |
300 | 880,5 | 0,340 (0,345) |
75,7 (75,5) |
1,4213 | líquido |
400 | 857.0 | 0,278 (0,284) |
71,2 (71,0) |
1.3704 | líquido |
500 | 831,1 | 0,234 (0,239) |
66,8 (67,2) |
1.3704 | líquido |
600 | 808,9 | 0,212 (0,210) |
63,9 | 1.2962 | líquido |
700 | 784,3 | 0,186 (0,193) |
61,0 | 1.2730 | líquido |
800 | 759,4 | 0,179 (0,165) |
58,3 | 1.2590 | líquido |
883 | hirviendo |
El sodio en su forma metálica se utiliza en la fabricación de ésteres así como en la de otros compuestos orgánicos , utilizados en particular en la industria farmacéutica , cosmética , plaguicidas ( metam-sodio ), etc.
Se ha utilizado durante mucho tiempo, en forma de aleación con plomo , para la producción de tetraetilo de plomo , un aditivo antidetonante para combustible de automoción.
Otros usos del sodio metálico:
El vapor de sodio (utilizado en lámparas) es muy reactivo: por ejemplo, a 1400 ° C , reacciona con la alúmina para formar aluminato de sodio .
El sodio líquido es un producto peligroso, en particular debido al riesgo de incendios de sodio que son particularmente difíciles de extinguir. Pero es de interés para la industria nuclear por dos razones: sus cualidades de transferencia de calor y el hecho de que no captura muy bien con neutrones térmicos (sección transversal de granero de 0,4) y, a fortiori, con neutrones rápidos. Sin embargo, algo de sodio 24 se forma en el curso de la operación, sin embargo, el sodio 24 es un emisor beta y gamma de 4 MeV con un período de 15 h que da magnesio 24 estable. Esto evita que los circuitos se acerquen hasta una semana después del apagado.
El dominio de estas tecnologías de sodio son objeto de un trabajo continuo por parte del CEA en Cadarache , incluido el desmantelamiento de Superphénix , iniciado en 1998 y con vistas a una posible ejecución del proyecto prototipo de reactor de neutrones rápidos " Astrid ". La red conocida como la “ escuela internacional del sodio y los metales líquidos ”, ha acogido, desde su creación en 1975, a más de 4000 becarios; “La mayor parte de la investigación se aplica al funcionamiento de un generador de vapor calentado directamente por la circulación de sodio y tiene como objetivo controlar el riesgo de contacto entre el sodio y el agua. Pero los experimentos también se refieren a la hipótesis de un generador de vapor alimentado por un circuito de gas terciario, con un circuito de sodio secundario ” . El trabajo tiene como objetivo neutralizar mejor el vapor de sodio (que puede obstruir algunos filtros), para neutralizar mejor el sodio en caso de accidente o incidente o durante el vaciado o desmantelamiento de instalaciones (el proceso actual, el proceso NOAH, produce 'hidrógeno e hidróxido de sodio, dos productos peligrosos), así como un mejor uso de la acústica para detectar el inicio de la ebullición o el estado de desgasificación del sodio, los ultrasonidos para medir el flujo y la temperatura del sodio fundido y la química para medir el contenido de oxígeno, las corrientes parásitas para localizar fallas en instalaciones, telemetría , para la medición de distancias, así como sensores que pueden sumergirse más o menos permanentemente en sodio líquido. Un procédé de « carbonatation » permet par contact avec de la soude sous exposition d'un flux de gaz carbonique de nettoyer des parois contaminées, en produisant des carbonates de sodium, inertes et solubles mais ce procédé est lent (moins d'un millimètre/ día).
El sodio en forma metálica se obtiene mediante electrólisis de cloruro de sodio fundido. El cloruro de sodio se funde a aproximadamente 800 ° C ; por razones técnicas, es necesario utilizarlo mezclado con cloruro de calcio y cloruro de bario . Esta mezcla permite trabajar a aproximadamente 600 ° C . En química, este experimento se puede realizar utilizando como crisol una tubería de barro, como cátodo (donde se deposita el sodio) una aguja de tejer de acero, como ánodo (donde se libera cloro) la mina de grafito de un lápiz negro afilado en ambos extremos, y como fuente de calor un mechero Bunsen .
Los principales productores de sodio en forma metálica en el mundo son:
También es posible obtener sodio metálico por electrólisis de hidróxido de sodio , NaOH, la masa fundida es decir a 300 ° C . Sin embargo, dado que es más difícil recuperar el metal puro en este caso, la industria prefiere la electrólisis de NaCl. Es posible, y también se utiliza de forma artesanal, utilizar redox de la mezcla de magnesio y sosa cristalina, todo ello calentado.
Los compuestos químicos en los que hay un ion sodio Na + son extremadamente numerosos. Entre los más simples podemos mencionar:
El sodio es esencial para la vida, por ejemplo para el funcionamiento de la actividad eléctrica de nuestras células, involucrando intercambios transmembrana de iones Na + .
También se encuentran compuestos de sodio:
Cuando proviene de la sal, el NaCl, muy utilizado para el salado de carreteras (14% de la producción), o el aumento de la sal tras el drenaje o riego excesivo, contribuye a la destrucción y salinización de los suelos. Y al envenenamiento de muchos animales, plantas, hongos y especies microbianas. Sin embargo, existen bacterias extremófilas que pueden sobrevivir en ambientes hipersalinos.
El ion sodio es uno de los elementos esenciales para el organismo, pero, cuando está presente en exceso (generalmente por una dieta demasiado rica en sal), es un factor de hipertensión y degradación de la función renal (en los túbulos). Bioquímica: Presente en el organismo principalmente en el medio vascular, su concentración en sangre es de 136 a 145 mEq / L. El sodio en su forma pesticida ( metam-sodio ), que es utilizado en particular por los productores de masticables, causa intoxicación.
En 2014, Francia era un importador neto de sodio, según la aduana francesa. El precio medio de importación por tonelada fue de 2.000 euros.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |