El jabón es un compuesto anfífilo líquido o sólido de moléculas obtenido por reacción química entre una grasa y una base fuerte , específicamente el hidróxido de sodio al jabón o el hidróxido de potasio al jabón , por lo que la sal de una sustancia grasa y el potasio o sodio . Esta reacción se lleva a cabo generalmente en caliente; es posible frío con ciertos ingredientes.
Su carácter anfifílico le da propiedades características, en particular la capacidad de sus componentes moleculares que se coloca en la interfase entre la fase acuosa ( hidrófilo disolvente ) y la fase lipídica ( hidrófoba de grasa ), la formación de espuma y la estabilización de emulsiones. Útil para lavar.
Estas sales también se utilizan como espesantes, entrando en la composición de ciertos lubricantes y precursores de catalizadores .
Jabones comerciales son mezclas de sodio o de potasio sales y ácidos grasos . La longitud de la cadena carbonada y especialmente la presencia de insaturaciones , es decir de dobles enlaces, afectan las propiedades macroscópicas del jabón, induciendo por ejemplo una rigidez o movilidad específicas.
Los jabones se obtienen gracias a la reacción de saponificación de la mezcla de sustancias grasas y una base fuerte . La sustancia grasa consiste en un triéster de glicerol y ácidos grasos , comúnmente llamados " triglicéridos de ácidos grasos ". Las moléculas de los jabones comunes comprenden una cadena de ocho a diecinueve carbonos de carbono , según las grasas utilizadas, asociadas a una cabeza polar .
Los jabones se presentan en diversas formas, según su contenido de agua, el tipo y porcentaje de grasas utilizadas o incluso según la presencia de otras impurezas. Para jabones duros y cuando se secan forman sólidos quebradizos. Húmedos o anegados, estos sólidos todavía firmes se deslizan sobre las superficies, se vuelven blandos o incluso pierden toda sujeción dimensional en la descomposición final. Estas observaciones comunes dan fe de su naturaleza como coloides , así como de sus otras formas de espumas, geles , etc.
Los jabones, en concreto los ácidos grasos, en realidad no son solubles en agua y en aceite, sino anfifílicos , es decir, se colocan en la interfase de las fases agua y aceite no miscibles . En ausencia de una de las fases, forman estructuras moleculares únicas llamadas micelas en agua y micelas inversas en aceite. Si la proporción de las fases cambia hasta un contenido de volumen equivalente, se organizan estructuras de fases de cristal líquido , denominadas “ estados mesomórficos ”, caracterizadas por una morfología topológica en gotitas, luego en cilindros y finalmente en placas paralelas. Más allá de la inversión de fase, encontramos organizaciones similares.
En un recipiente o cuenco lleno de agua jabonosa, las moléculas de jabón se disponen en capas monomoleculares que inicialmente cubren superficies considerables en la interfaz agua / aire, como lo demuestra el trabajo de los predecesores de Irving Langmuir . El aire es análogo a un material lipófilo y permite la creación de burbujas y figuras de luz respetando el principio de estructuras de menor energía a partir de una fina película líquida de agua jabonosa.
Atrapados en el agua, forman micelas que pueden solubilizar las grasas , es decir, estabilizar las gotitas de aceite, recubrir las grasas formando emulsiones o suspensiones estables.
El principio de acción de los carboxilatos (R-CO 2 - ) de los álcalis ( Na + , K + ) con una cadena de carbono larga se debe a su actividad anfifílica ; de hecho, presentan:
Por la presencia de una nube de solvatación iónica en doble capa, por encima de la superficie hidrófila, se estabiliza la micela.
Las propiedades detergentes del agua jabonosa, agitada o removida, se pueden explicar: los jabones por sus colas lipofílicas se adhieren a la suciedad grasosa o mancha de aceite y la extraen de la tela o soporte envolviéndola en coloides o gotitas esféricas que se separan y se fusionan con miríadas de micelas . Durante la agitación, las gotitas o micelas pueden estallar como pompas de jabón en el aire, pero la separación es fugaz. Inmediatamente reforman gotitas o micelas en estas fases líquida y condensada. Se observa que la presencia de jabón reduce significativamente la tensión superficial del agua y facilita el movimiento de moléculas y cuerpos en la fase acuosa, y por tanto el recubrimiento con el jabón de las micelas reventadas. El jabón tensioactivo aumenta el poder humectante.
Suspendidas y estabilizadas en el agua a pesar de los golpes incesantes, las gotitas aceitosas y el polvo grasiento que ya no pueden aglutinarse acaban siendo arrastrados por el agua de aclarado. El jabón muestra otra faceta de su poder emulsionante .
Estas extraordinarias propiedades superficiales, la humectabilidad macroscópica debida a la disminución de la tensión de interfaz y sobre todo la estabilización microscópica del polvo o suciedad grasosa, fácilmente eliminadas durante el aclarado con la fase acuosa envolvente y predominante, explican el uso de jabones desde la antigüedad para lavado o limpieza de superficies.
Durante el baño, el jabón disuelve la grasa constituyendo la película hidrolipídica que recubre la piel. La grasa se arrastra al agua junto con la suciedad que contiene. La desventaja es que la película hidrolipídica sirve para proteger la piel y retener su agua. El enjabonado, o cualquier lavado con productos que contengan tensioactivos, por ejemplo geles de ducha o detergentes para ropa, debilita la piel, hasta que se reconstituye la película hidrolipídica, después de varias horas.
El jabón es básico . Como su pH es cercano a 10 en una solución muy caliente y concentrada, durante el baño, altera la acidez de la piel, cuyo pH es cercano a 5. El pH "natural" de la superficie de la piel. El hombre es en promedio 4.7. Según un estudio de Sara Lee Corporation , el simple uso de agua del grifo aumenta el pH de la piel humana hasta seis horas después de aplicar el agua. En Europa, el pH del agua del grifo es de alrededor de 8,0. La piel con un pH inferior a 5,0 estaría en mejores condiciones que la piel con un pH superior a 5,0. El uso de cosméticos , especialmente jabones, influiría profundamente en este pH, haciéndolo más básico.
El punto de fusión de los jabones, incluso cuando la sal de ácido graso es única y está purificada, permanece bastante mal definido, variando entre 200 ° C y 250 ° C , midiendo en un banco Kofler . El líquido obtenido es transparente, no lechoso.
A bajas temperaturas en agua líquida, la dispersión del jabón es difícil por agitación, excepto en el caso del laurato de sodio con su "pequeña" cadena C 11 . Cuanto mayor sea la temperatura, más fácil será la dispersión, lo que da como resultado un agua jabonosa transparente y opalescente. En medio básico, para un pH óptimo entre 10 y 12, se observa una hidrólisis parcial en ácidos grasos e iones básicos libres. La dispersión es muy débil en benceno , tolueno y la mayoría de los disolventes orgánicos. La formación de micelas inversas es energéticamente menos favorecida.
Las otras sales de carboxilato de ácidos grasos, en particular las sales de metales alcalinotérreos , calcio , estroncio y bario , las sales de aluminio o de metales pesados , son muy difíciles de disolver en agua. Por el contrario, son más solubles en grasas y aceites minerales, como las sales de ácidos carboxílicos con cadenas muy largas o que contienen anillos, como el del naftaleno . Se utilizan en la industria de los tintes y estabilizan las estructuras moleculares de las lacas .
Industria Los lubricantes utilizados para la fabricación de grasas, carboxilatos de litio (Li + ) de calcio (Ca 2+ ) de magnesio (Mg 2+ ) o aluminio (Al 3+ ). Jabones de aluminio para tejidos industriales impermeables. Los médicos usaban jabones de plomo como un simple yeso.
En agua dura , las moléculas de jabón reaccionan con los iones de calcio y forman depósitos de sales de calcio. Debido a que el jabón está atrapado, se necesita más jabón para limpiar con la misma eficiencia. Para evitar estos inconvenientes, ahora se añaden a los jabones agentes anti-incrustaciones como el muy común agente complejante EDTA .
Un agua dura , es decir rica en cationes calcio o magnesio , tiene el efecto de eliminar el jabón, es decir, de sustituir los carboxilatos de sodio o potasio calcio magnesio carboxilatos o insolubles en agua, formando "espuma de jabón". Los detergentes sintéticos están diseñados para ser menos sensibles a la dureza del agua.
Los organismos vivos, como los cultivos de raíces, utilizan análogos de jabón para controlar u obstaculizar la migración de iones metálicos, como la saponina . Si no se desea, los iones no solo se precipitan o forman complejos, es la fuente de metal cercana la que a menudo se recubre con una capa protectora . Así, los objetos de cobre se conservan en la tierra húmeda entre las raíces de un árbol.
Jabón proviene del latín saponem (léase sāpōnem ), acusativo singular de sapo , saponis , un término atestiguado por primera vez en Plinio en el sentido de "mezcla de sebo y ceniza usada por los galos para enrojecer el cabello". El latín sapo se toma prestado del germánico * saipôn- "jabón"; cf. Antiguo alto alemán seifa, seipfa "jabón"> alemán Seife "jabón" y sāpe anglosajón , de ahí el inglés. jabón "jabón".
Nota: El Diccionario de la lengua francesa de Émile Littré , que es un antiguo diccionario ( XIX XX siglo) y que no es un diccionario etimológico, implica desde alrededor de Plinio, un origen galo después de * Sapon - , una hipótesis rechazada unánimemente por las obras en lingüística contemporánea.
La primera mención de la reacción de saponificación se remonta al III ° milenio antes de Cristo. AD en los reinos de Babilonia y Sumer . Desde 1877, Ernest de Sarzec , vicecónsul de Francia en Basora en Irak, dirigió excavaciones arqueológicas en el sitio de Telloh . Conducirán en particular al descubrimiento de cilindros de arcilla , los cilindros Gudea . Algunos están llenos de una sustancia jabonosa. El lado de uno de ellos, el "cilindro B", tiene inscripciones cuneiformes . Traducidas por el asiriólogo François Thureau-Dangin en 1905, revelan los detalles de un ritual anual que dura siete días, pero sobre todo que los sumerios dominaron la saponificación y compusieron una preparación a base de grasa y cenizas hervidas, cuyo efecto es similar al jabón que usamos. saber:
"Así que me purifica con agua, así que limpia con potasa, así es la mezcla de aceite puro y potasa ..."
Una inscripción encontrada en una excavación en Babilonia describe una receta en la que se hervía grasa animal mezclada con ceniza. Posteriormente, el profesor Martin Levey del Temple (1913-1970) de la Universidad de Filadelfia , desenterró otras tablillas de arcilla que datan del 2500 a. C. en el mismo lugar . AD Indican que los sumerios utilizaron la saponificación para deshacerse de la lana grasosa . La receta da detalles de las proporciones de grasa y ceniza. Otra tablilla fechada en el año 2200 a. C. J.-C. describe por su parte jabones en los que se incluyen diversos elementos medicinales de uso terapéutico .
Los egipcios , como higiene personal diaria, se frotaban con natrón , carbonato de sodio natural extraído de los lagos salados después de la evaporación, hidratado. El papiro de Ebers (Egipto, 1550 a . C. ) indica en su parte final que los egipcios usaban una sustancia similar al jabón con fines farmacéuticos. Esta sustancia se obtuvo mediante una mezcla de grasas animales (oca) o vegetales con sulfato de plomo (extractos de galena ) o carbonato de sodio (extraído de las orillas del Nilo). La pasta denominada Trona, probablemente tóxica cuando usa sulfato de plomo, se dejó reposar un día antes de su aplicación en los ojos. Los documentos egipcios también mencionan que se usó una sustancia similar en la preparación de lana para tejer.
Un milenio antes de Cristo, los fenicios exportaban jabón. .
El Talmud menciona el tsapon que se usa para limpiar la lana. Sin embargo, la palabra parece ser un préstamo de una lengua romance, al igual que el hebreo סבון ( sabón ) es un préstamo del francés.
Rastros posteriores en EuropaLos alemanes y celtas usaban grasa de cabra y ceniza de abedul para hacer su jabón.
El jabón es, según Plinio , un invento galo , describe jabones duros y blandos. La palabra latina sapo dio jabón francés y palabras con el mismo significado en otras lenguas romances . Es un préstamo del proto-germánico * saip (ij) ǭ que dio al alemán Seife y las palabras del mismo significado en las otras lenguas germánicas . El Mydlo protoeslavo le dio al ruso мыло y palabras de significado similar en otros idiomas eslavos .
Sustancia de lavado y limpieza conocida en Europa Occidental desde los tiempos galos , se fabrica en cantidad a partir de cenizas alcalinas o potásicas (ceniza de haya de jabón de pasto ) de sebo , de manteca de jabalí (típico de "jabón de hiel") o exceso de aceites no comestibles. Se utiliza sobre todo, aplicado como ungüento al cabello según la literatura latina, como champú o gel colorante para usar en cabellos largos en "rojo" (de hecho, el cabello rubio tirando hacia el rojo). Paralelamente al lavado de manos y rostro, es necesario retener el uso de sustancias higiénicas complejas a base de jugo de plantas, jabones mezclados con sustancias suavizantes o grasas, como mantequilla o glicerina , una mezcla de aplicación cada vez menos agresiva o cada vez más protectora. desde la punta hasta la línea del cabello.
El olor a agua enjabonada y ácido butírico , cuando la mantequilla se volvió rancia, era bárbaro para las narices romanizadas del Alto Imperio e incluso del Bajo Imperio . Griegos y romanos se deshacen del polvo del estadio o de las manchas raspando un strigil de su cuerpo aceitado, antes de la regeneración con masajes y agua termal , en sucesivos baños calientes, tibios y fríos.
Gallipoli , una ciudad portuaria en el mar Jónico en el sur de Italia, fue probablemente el origen del jabón de Marsella . Gracias a sus numerosos olivares y sus múltiples prensas subterráneas ( frantoi ipogei ), Salento comercializa en toda Europa un aceite de excelente calidad, destinado principalmente para la iluminación de ciudades y fábricas textiles, pero también para uso alimentario. La idea de añadir soda a los restos de aceitunas recién exprimidas por primera vez permitió a los habitantes de Gallipoli fabricar jabones blancos y diversificar sus actividades a largo plazo.
La palabra "jabón" parece tener como etimología la palabra latina sebum , sebo, en griego, sapon . Los celtas se referían a él con la palabra saboun , que se ha mantenido en el idioma provenzal .
En el siglo IX d . C., Marsella ya hidrolizaba el aceite de oliva y producía estacionalmente su jabón. En el XV ° siglo , la región de Marsella aparece centro de producción limitada a los recursos locales. La soda marina, que designa un carbonato de sodio impuro , proviene de las cenizas obtenidas por la combustión de plantas como la salicornia (las cenizas contienen varios carbonatos de sodio, calcio y potasio en diversas proporciones según la especie).
La primera gran fábrica de jabón francesa se fundó en Toulon alrededor de 1430; un tal Palmier, un industrial de Grasse , llamado por los fideicomisarios de la época para instalar su fábrica al norte de la Place du Portalet (hoy Place Gambetta). La comunidad de Toulon incluso se involucró para atraerlo mejor a que le pagara ocho florines al año y le pagara el alquiler.
De ocho fábricas de jabón en 1600, el número aumentó a veinte en 1650. El comercio de jabón en Toulon era tan próspero que los archivos registraron hasta más de sesenta mil quintales de jabón producidos y exportados por año. Pero Colbert proclamó la franquicia del puerto de Marsella en 1669, gravando también todas las mercancías que entraban o salían del puerto de Toulon, dando la ventaja económica a los marselleses y firmando la pérdida del monopolio de fabricación de jabón por parte de Toulon y la desaparición una por una. de sus fábricas de jabón.
Después de 1750, la fabricación de jabón en Marsella se volvió industrial, tanto en términos de volúmenes como de procesos estandarizados. En 1791 , el proceso propuesto a la Academia de Ciencias por Nicolas Leblanc hizo posible la obtención de soda a partir de sal de agua de mar , cal y carbón.
En 1823 , el químico francés Eugène Chevreul explica la reacción de saponificación . Sus experimentos llevados a cabo desde la Restauración le han permitido demostrar la estructura genérica de las sustancias grasas , una combinación química entre el glicerol , ya reconocido por Carl Wilhelm Scheele , y tres ácidos grasos . Fue el primero en descubrir y afirmar que los jabones son sales metálicas de ácidos grasos y no ácidos grasos como creían los químicos en ese momento. En el XIX ° siglo , los aceites de coco y de palma importado a bajo precio en el extranjero se utiliza para hacer jabones. El proceso Ernest Solvay da cuenta de la síntesis industrial de carbonato de sodio en 1865, que rápidamente expulsó al antiguo proceso Leblanc , demasiado caro.
El jabón se convierte en un producto de consumo común, aparece en las casas burguesas y completa la gama de las señoras de la limpieza , que trabajan durante la semana en los numerosos y recientes lavaderos comunales . Inigualable antes de 1907, se utilizó para lavar ropa, desengrasar sábanas y lanas. Jules Ronchetti inventó el jabón en polvo en 1906 , comercializado bajo la marca Persil . La empresa alemana Henkel lanzó un producto similar al año siguiente.
Durante y después de la Segunda Guerra Mundial , se rumoreaba que los nazis fabricaban jabón industrialmente a partir de grasa humana de los campos de concentración . El Tribunal de Nuremberg arrojó luz sobre esta leyenda, que sigue siendo obstinada: solo hubo intentos de fabricar jabón a partir de grasa humana de manera industrial (especialmente en el Instituto Anatómico de Danzig en 1944 donde se utilizaron cuerpos humanos del campo Stutthof ) y el Las cenizas de las víctimas fueron objeto de diversos experimentos, pero nada ha corroborado la tesis de una producción masiva de jabón mediante tal proceso.
Jabón en campos de concentraciónEl Museo Conmemorativo del Holocausto de los Estados Unidos mantiene un juego de jabones a disposición de los prisioneros de los campos de concentración, cuyas fotos están disponibles en su sitio web. También conserva los jabones utilizados por los nazis durante este mismo período, cuyas fotos también están disponibles en el sitio web del museo.
Early XX XX siglo , la hidrogenación de grasas incrementa el número y variedad de jabones. Entre 1920 y 1930, mientras Marsella seguía siendo el principal centro de fabricación de jabón de Francia, surgió la competencia con los detergentes sintéticos o tensioactivos . Estos agentes de lavado todavía se utilizan hoy en día en champús , geles de ducha y "jabones sin jabón".
El monte Sapo es una montaña ficticia que, según la leyenda, ha existido en algún lugar cerca de Roma.
Según la leyenda, los antiguos romanos celebraban holocaustos de animales en sus laderas. Las cenizas de la madera de los fuegos de sus altares se mezclaban con la grasa de los animales sacrificados, formando una especie de jabón primitivo. Este líquido jabonoso habría corrido hacia los bordes arcillosos de un curso de agua cercano, donde los habitantes habrían notado que en este lugar, la ropa se podía limpiar con especial facilidad y eficacia. Es por eso que el jabón derivaría su nombre latino, sapo , del nombre de la montaña.
Sin embargo, ningún texto indica la existencia de tal relieve y los nombres geográficos actuales de los alrededores no indican ningún vínculo. Esta historia aparece en varias fuentes recientes, incluso en línea, incluido el sitio web de la Asociación de Jabones y Detergentes o el Instituto Americano de Limpieza , o en el libro Perfumes, Cosméticos y Jabones de WA Poucher, publicado en 1975. Por lo tanto, esta historia continuaría. de la caprichosa reescritura en inglés de la historia del jabón inventando un origen casi mitológico para ella.
La elección del tipo de jabón a fabricar depende de las necesidades, la disponibilidad de ingredientes, pero también de los usuarios del jabón. Los cuerpos grasos o tri ésteres de glicerol utilizados se caracterizan generalmente por alifáticos cadenas de ocho a diecinueve átomos de carbono, después de la hidrogenación .
La siguiente tabla enumera las grasas que se utilizan con más frecuencia en la fabricación de jabones:
Moléculas de jabón según ácido graso | ||||
---|---|---|---|---|
Ácido graso | Nombre IUPAC | Denominación | Jabón | |
C12: 0 | Ácido dodecanoico | Acido laurico | Laurate | sodio potasio |
C14: 0 | Ácido tetradecanoico | Ácido mirístico | Miristato | sodio potasio |
C16: 0 | Ácido hexadecanoico | Ácido palmítico | Palmitato | sodio potasio |
C18: 0 | Ácido octadecanoico | Ácido esteárico | Estearato | sodio potasio |
C18: 1ω9 | Ácido cis -9-octadecenoico | Ácido oleico | Oleato | sodio potasio |
Grasa ( aceite o grasa ) |
Nombre INCI de la grasa |
Nombre INCI (válido para Norteamérica ) del jabón obtenido * |
Ácido graso dominante |
---|---|---|---|
Sebo (grasa de res ) | Adeps Bovis | Sebo de sodio | Ácido cis -9-octadecenoico |
Manteca (grasa de cerdo ) | Adeps Suillus | Lardato de sodio | Ácido cis -9-octadecenoico |
Aceite de cacahuete | Arachis hypogaea | Peanutato de sodio | Ácido cis -9-octadecenoico |
Aceite de oliva | Olea europaea | Olivato de sodio | Ácido cis -9-octadecenoico |
Aceite de copra ( coco ) | Cocos nucifera | Cocoato de sodio | Ácido dodecanoico |
Aceite de palma | Elaeis guineensis | Palmate de sodio | Ácido hexadecanoico |
aceite de semilla de palma | Elaeis guineensis | Kernelato de palma de sodio | |
Aceite de bayas de laurel | Laurus nobilis | Laurato de sodio |
* Si el jabón es un jabón líquido hecho de potasa , reemplace "sodio" por "potasio" en los nombres INCI.
Para la fabricación de jabón artesanal, existen “calculadoras” en línea que le permiten medir los diferentes ingredientes del jabón.
El jabón tradicional o industrial en las tinas de los maestros jaboneros es producto de una reacción química denominada saponificación de sustancias grasas . Esta lenta transformación es una de las reacciones químicas más antiguas conocidas y dominadas por la humanidad. Es una hidrólisis simple en un medio básico durante la cual una mezcla de sustancias grasas - grasas animales o aceites vegetales - se hidroliza por una base fuerte , ya sea potasa o hidróxido de potasio KOH o soda o hidróxido de sodio NaOH, a una temperatura entre 80 ° C. y 100 ° C .
La hidrólisis de sustancias grasas produce glicerol y especialmente una mezcla de carboxilatos de sodio o potasio que constituyen las moléculas del jabón. Los jabones hechos con soda son fuertes. Los jabones hechos de potasa son blandos o líquidos.
Los procesos de fabricación e industriales han variado desde los primeros desarrollos alrededor de 1750. La fabricación en cubas alguna vez se caracterizó por macerar, salar , pelar, lavar y secar. Aquí están las etapas típicas de la Belle Époque:
Las dos etapas intermedias a veces desaparecieron durante la década de 1920 para promover una rápida purificación y permitir el vertido en estado líquido en recipientes poco profundos, llamados " poner" donde el jabón se solidifica antes de ser cortado en tiras, luego se seca, marcado y cortado en cubos.
Grasas limpieza es seguida a menudo en el medio del XX ° siglo de hygrogénation ácidos grasos poliinsaturados para aumentar la compacidad del producto de jabón. La saponificación se lleva a cabo a alta presión y a 130 ° C , mediante la introducción de una solución de hidróxido de sodio 7% en la masa grasa fundida en presencia de solución madre de jabón. El jabón formado se separa con una solución salina, que quita el glicerol y sobre la que flota.
Desde la década de 1970, la hidrólisis de grasas con agua a presión y a alta temperatura, en presencia de jabón de zinc que actúa como catalizador , da de forma continua ácidos grasos y glicerol, inmediatamente separados por destilación. El ácido graso es neutralizado por la soda y da el jabón.
El ácido graso, un producto intermedio, es la base de una química mucho más diversa que en las antiguas fábricas de jabón. Puede convertirse en sales de amonio cuaternario , jabones catiónicos utilizados como líquidos antisépticos . Por tanto, cloruro de N , N , N -trimetiloctadecilamonio.
Desde 1950 , los jabones tienden a distinguirse de otras moléculas de detergente . Sin embargo, el lenguaje coloquial de laboratorios y fábricas asimila por conveniencia jabón ( jabón ), detergente ( detergente ) o tensioactivo ( tensioactivo ). Estos últimos productos, a menudo petroquímicos, se diferencian más por su composición, conformaciones características y propiedades de uso que por los mecanismos que se mencionan a continuación.
Las materias primas para hacer jabón son grasas y refrescos, posiblemente potasa. Un jabón bien acabado no contiene soda ni aceite. Los jabones se componen principalmente de diferentes carboxilatos de sodio, moléculas de jabón. También contienen agua y varios aditivos.
La glicerina o glicerol es un subproducto de la saponificación que se puede eliminar. Pero a veces se deja o se agrega al jabón porque proporciona propiedades hidratantes.
A la receta básica, puede agregar diferentes aditivos según el efecto deseado :
En su forma más simple, el jabón es un producto detergente completamente biodegradable . Los aditivos pueden contaminar el medio ambiente.
Las múltiples salidas comerciales de los jabones, representadas por el uso a menudo diario o semanal de champú, espuma de afeitar, higiene personal en la lavandería, vajilla para el mantenimiento de suelos e instalaciones sanitarias ... hasta contra los pulgones, son el objetivo de productos "modernos" especializados. . Quizás por sus grandes variedades y como consecuencia de nuestro desconocimiento toxicológico y ecológico, estos productos sean cuestionables. El impacto ecológico a largo plazo se ve incrementado por producciones gigantes, envases y contaminación de aguas residuales. No son inofensivos: riesgo de sensibilización a múltiples alergias o alergias debido a la multitud de nuevos componentes. Su eficacia puede cuestionarse. Así, para la higiene personal, los productos "sin jabón" se han asentado en la creencia en el efecto deshidratante del jabón, mientras que los jabones, por ejemplo con glicerina, respetan especialmente la piel .
Es notable que en estos productos estandarizados y el inevitable comercio masivo, el jabón es reemplazado por el laureth sulfato de sodio llamado laureth sulfato de sodio en las composiciones.
El jabón comercial viene en forma de bloque (barra, cubo, formas ovaladas, etc. ), polvo, escamas finas ( detergentes ), espumas, geles ( gel de ducha ) o soluciones, como jabón líquido.
El arte del jabón distingue, de manera más o menos indiferente:
La práctica que los puristas pueden estigmatizar en el abuso del lenguaje denota sin embargo otras telenovelas desde tiempos muy antiguos o recientes, recurriendo a la analogía de uso, función o acción sobre materia y superficies: