Bórax

Bórax
Imagen ilustrativa del artículo Borax
Cristales de bórax.
Identificación
Nombre IUPAC tetraborato de sodio decahidratado
Sinónimos

hidroborato de sodio octohidrato, pero también nombres comunes o especiales: tincal, tinkal, borato de sodio decahidratado, bórax ordinario, bórax prismático, bórax al 47% de agua, biborato, piroborato, tinkalita, oro blanco del desierto ,  etc.

N o CAS 1303-96-4 (decahidratado)
N o CE 215-540-4
Código ATC S01 AX07
N o E E285
Sonrisas [Na +]. [Na +]. [O-] B1OB2OB ([O -]) OB (O1) O2.OOOOOOOOOO
PubChem , vista 3D
InChI InChI: vista 3D
InChI = 1 / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;;
InChIKey:
CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYAP
Std. InChI: vista 3D
InChI = 1S / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;;
Std. InChIKey:
CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYSA-N
Apariencia cristales blancos o polvo cristalino (decahidrato), en la naturaleza, incoloro a blanco, gris, amarillo, amarillento, azulado a verdoso, azulado,  etc.
Propiedades químicas
Fórmula H 20 B 4 Na 2 O 17Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O
Masa molar 381.372 ± 0.035  g / mol
H 5.29%, B 11.34%, Na 12.06%, O 71.32%,
pKa 9.14
Propiedades físicas
T ° fusión 75  ° C (decahidrato)
T ° hirviendo 320  ° C (decahidrato)
Solubilidad en agua a 20  ° C  : 51  g · l -1 (decahidrato), mucho más soluble en agua hirviendo, insoluble en etanol
Densidad 1.7  g · cm -3 (decahidrato), 1.7  g · cm -3 a 1.8  g · cm -3 para la masa terrosa o agregados compactos
Cristalografía
Sistema de cristal monoclínico
Clase de cristal o grupo espacial 2 / m
Estructura típica grupo espacial A2 / a o B2 / b
Parámetros de malla a = 12,201  Å
b = 10,644  Å
c = 11,879  Å
β = 106,617 °
Z = 4
Volumen 1 478,29  Å 3
Macle raro
Propiedades ópticas
Índice de refracción cristales poliaxiales (a lo largo de los tres ejes)
n α = 1.447
n β = 1.469
n γ = 1.472
Birrefringencia Biaxial (-) δ = 0,025
Dispersión 2v z ~ ρ> ν
Fluorescencia luminiscencia azul verdosa
Transparencia transparente a translúcido (a veces de naturaleza opaca)
Poder rotatorio 2V = 39 a 40 ° (calculado 32 a 40 °)
Precauciones
WHMIS
D2B: Material tóxico que causa otros efectos tóxicos.
D2B, D2B  : Material tóxico que causa otros efectos tóxicos.

Divulgación al 1.0% según la lista de divulgación de ingredientes
Directiva 67/548 / CEE
Tóxico
T Número de índice  :
005-011-02-9 (pentahidrato)
005-011-01-1 (decahidrato)

Clasificación  :
Repr. Gato. 2; R60-61

Símbolos  :
T  : Tóxico

Frases R  :
R60  : Puede perjudicar la fertilidad.
R61  : Puede causar daño al feto.

Frases S  :
S45  : En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).
S53  : Evite la exposición; obtenga instrucciones especiales antes de usar.

Frases R  :  60, 61,
Frases S  :  45, 53,
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El bórax es una especie mineral borato de hidrato de sodio , la fórmula empírica Na 2 B 4 O 7 • 10H 2 O. También se le llama tetraborato de sodio decahidratado o borato de sodio hidratado . Los mineralogistas suelen describir este compuesto químico básico como un compuesto de soroborato que, en teoría, comprende iones hidroxilo , a saber, Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 • 8H 2 Oo mejor teniendo en cuenta dos grados de valencia de boro, tri- y tetravalente, a saber, Na 2 B IV 2 B III 2 O 5 (OH) 4 • 8H 2 O. Una descripción minimalista por óxidos , a saber , sesquióxido de boro , óxido de sodio ,  etc. , es posible: 2 B 2 O 3 • Na 2 O • 10H 2 O. No tiene base estructural ya que el bórax es precisamente un hidroborato de sodio hidratado.

Puro, se presenta en cristales prismáticos incoloros, de cortos a largos, raramente tabulares, más bien aplanados y con frecuencia estriados verticalmente, muy ligeros con una densidad de 1,74, blandos con una dureza entre 2 y 2,5 mayor que la del yeso. Su fácil rotura es concoidal, el brillo es vidrioso a terroso, incluso resinoso, la hendidura más a menudo perfecta que imperfecta, la línea blanca. En la naturaleza, los cristales, de transparentes a opacos, pueden ser blancos: a veces tienen un color de gris a amarillo, pero con mayor frecuencia en una masa terrosa blanquecina, amarillenta, grisácea, verdosa, azulada. Los cristales dan fácilmente un polvo incoloro o blanco, son eflorescentes en aire seco, especialmente por deshidratación. Los cristales son solubles en agua y se funden fácilmente, después de hincharse, en un vaso transparente.

La roca evaporítica que la contiene, a menudo masiva y algo más densa, formada en una masa terrosa con vacuolas en el fondo arcilloso o en incrustaciones o eflorescencias en las orillas de los lagos alcalinos del desierto, es uno de los minerales industriales de un denso y metaloide negro, boro . El bórax se asocia a menudo con halita y sales de magnesio, natrón y varios carbonatos alcalinos, sulfatos de calcio , desde anhidrita hasta yeso , tenardita y mirabilita , varios sulfatos y carbonatos minerales, además de otros minerales de borato, en lagos salobres y de borato, en lagos salados,  etc.

El bórax comercial o industrial se encuentra a menudo en forma de un polvo salino , inodoro e incoloro, con un sabor o sabor dulzón, a veces molesto según los antiguos químicos (gluco). Este cuerpo compuesto, contrariamente a la creencia popular, no es cancerígeno, aparece en escamas solubles en agua. Este álcali, que también ha influido en las artes del fuego desde la antigüedad, puede resultar irritante. La alta fusibilidad del bórax, su fácil disolución de óxidos metálicos justifica su uso en soldaduras de metal a metal.

Inventor y etimología

Si el material se conoce desde la Antigüedad, la palabra bórax , atestiguada en latín medieval , proviene del árabe bawraq o buraq , tomado del persa boûraq (blanco - blanco brillante). No se excluye que el árabe magrebí bau̮ráq esté en el origen de la palabra en los idiomas de Europa occidental. Por contra, el nombre técnico hoy en día en el mundo anglosajón, tincal o tincal también proviene de antiguas lenguas indoiranias, originalmente el antiguo sánscrito ya que esta raíz está atestiguada en sánscrito tankana moderno .

El primero en desvelar la técnica de refinación, conocido en Venecia, fue un hombre de Piamonte, Alessio Piemontese ( Alexis de Piedmont ), en 1555.

El término borato fue propuesto en 1787 por Guyton de Morveau . El término se declina a partir de la década de 1820 en diferentes compuestos metálicos, así como en el adjetivo borato.

El bórax habría sido descrito según los estándares de la mineralogía en 1848 por Nathaniel Wallich , buen conocedor naturalista del subcontinente indio.

Origen geológico, depósitos y extracción

El bórax mineral se encuentra generalmente en masas compactas en el sitio de antiguos lagos secos (donde el agua se ha evaporado dejando sales de sodio alcalinas) y con mayor frecuencia en sus orillas anteriores. Así, en Asia Central , los accesos a los lagos salinos de Cachemira , Lob Nor y Tibet presentaron grandes masas explotadas desde la antigüedad. Históricamente, los primeros yacimientos conocidos y explotados son los del Tíbet, más precisamente del lago de Boul, en el sureste de la meseta.

El bórax también está presente en flor en suelos desérticos. También unas pocas lluvias raras son suficientes para concentrar el mineral soluble en los puntos bajos, que sin embargo pueden transformarse en diferentes boratos. El bórax también vino de Turquía , donde todavía se extrae. Todavía se están explotando otros depósitos en Irán y Egipto .

Asia Menor con Turquía , pero también en Asia continental Kazajstán , Irán , Ladakh (Tibet), China , Cachemira e India , incluso la isla de Ceilán todavía ofrece recursos de bórax.

El doctor John Allen Veatch sería el primer científico en descubrir el rastro del bórax en California y destacarlo en 1856 en las aguas minerales de los llamados manantiales toscanos, en Tuscan Springs. El lago Searles, en el condado de San Bernardino en California es el principal depósito comercial de bórax americano, por estas incrustaciones minerales o simplemente por su agua salada, este depósito fue descubierto en 1863 por los hermanos Searles, John y Dennis, el bórax y ha estado en funcionamiento. desde 1873 y su comercialización a distancia asegurada desde 1875 . Si este último depósito pudo producir la mitad del bórax, también existen otros depósitos explotados en el oeste americano, como los cercanos a la localidad comunitaria de Boro  (en) , condado de Kern en California, también conocido por estos otros minerales de borato como como howlita o kernita . Hay enormes cristales observables en Boron y Clear Lake. Da su nombre al lago Borax, que contenía cuatro gramos por litro en la década de 1880.

En América del Sur , también existen numerosos depósitos en Bolivia , en el sur del Altiplano , en México , en Chile en la provincia de Tarapacá y en Argentina . El Salar Caucheri en Argentina muestra una buena mineralización.

La mayor parte del suministro moderno proviene de las Américas, particularmente de California . Actualmente, este estado de los Estados Unidos representa poco menos de la mitad de la producción mundial de bórax. Se le dedica un museo en el Valle de la Muerte.

Finalmente, las rocas ígneas también contienen, en vetas, cristales de bórax o racimos microcristalinos.

El bórax puede provenir de la recristalización de kernita o sassolita , después de su disolución en agua caliente.

Minerales asociados

Yeso , halita , tenardita , trona , gaylusita , glauberita , calcita , nitratina , afthitalita , hanksita y especialmente otros boratos como la ulexita .

Depósitos cotizados

Preparación industrial

El mineral se extrae después de triturar mediante cristalización fraccionada. El conjunto se lleva a la presencia de agua hirviendo. El bórax se disuelve y así se separa de la ganga insoluble. El material se recupera por evaporación del agua, por cristalización con cinco moléculas de agua (pentahidrato o tincalconita hexagonal) o diez (decahidrato o bórax), luego centrifugación. A continuación, los productos se secan en hornos rotatorios.

El bórax se puede extraer del mineral mediante preparaciones de baños de sosa o carbonato de sodio con vapor de agua.

Historia

Los orfebres asiáticos, en particular persas, indios y chinos, han utilizado desde tiempos inmemoriales el tinkal o el bórax. La explotación de los lagos del desierto de Indo-Persia también es muy antigua. El bórax se utilizaba en la orfebrería para despojar metales y, en particular, para aislar diamantes y otras piedras preciosas del aire, durante la fabricación o reparación de la joya.

El bórax se ha utilizado desde la Edad Media , cuando fue traído por caravanas del Tíbet y conocido por nombres bastante similares tincar , tinckal , tinkal o incluso Chrysocolla, y llegó a Europa por la Ruta de la Seda . El nombre común del bórax en los Estados Unidos es tincal .

En Italia, especialmente en el Gran Ducado de Toscana, que lo convirtió en un monopolio comercial, el bórax o tinkal de Toscana se ha preparado durante mucho tiempo a partir de ácido bórico, recogido en cuerpos de agua o lagunas , alimentado por chorros de vapores y gases a alta presión a una temperatura entre 120  ° C y 230  ° C , denominada soffioni o fumacchi según la densidad decreciente. El Lagoni situada al suroeste de Volterra en Val di Cecina, producida en el XIX °  siglo una gran parte de bórax se utiliza en Europa.

Los fabricantes de vidrio veneciano han conservado durante mucho tiempo su know-how para purificar boracifère limo, secada al sol Bórax Bórax Lago o Lago, situado en Nevada, que todavía contiene el XIX °  siglo 4  g de bórax por litro.

Después de 1875, los depósitos de borato en su estado natural se volvieron económicamente inevitables.

Bórax industrial originó comúnmente en Francia en el XIX °  siglo, la transformación de productos naturales importados generalmente de Asia Menor o derivados de borato de calcio, anteriormente llamado borato de cal o boratos doble de calcio y sodio, designado boronatrocalcite . Este último mineral, llamado tiza por los anglosajones, era cargado por sus barcos en las costas californianas, peruanas así como en las costas de África Occidental o Guinea .

Propiedades básicas y química.

Los cristales pueden deshidratarse en el aire, produciendo la especie mineral tincalconita calcárea de fórmula bruta Na 2 B 4 O 7 • 5H 2 O, a veces también llamada tinkalonita. A menudo, las piezas grandes que muestran cristales grandes se recubren con esta capa blanca, opaca, a veces polvorienta. Esta tincalconita también existe en cristales octaédricos, que no se parten, como el bórax, con variaciones térmicas. Colocada en una atmósfera húmeda, la tincalconita absorbe lentamente el agua, se opacifica y renace después de su completa transformación en bórax.

Calentado a 450  ° C , el bórax se vuelve anhidro, es decir, el compuesto Na 2 B 4 O 7 . Se derrite con un soplete, dejando gotas traslúcidas. Colocado en una llama, colorea la llama de amarillo como el sodio, pero también de verde (menos visible), como otros derivados del boro.

El bórax es soluble en ácidos.

El pK a de la primera acidez del tetraborato a 20  ° C es 9,14. El pH de una solución de concentración de bórax pura de 0,01  mol · l -1 se une 9,18 a 25  ° C .

En el agua, todo sucede como si el ion tetraborato se hidrolizara en ácido bórico y anión borato H 2 BO 3 - , lo que hace que la solución resultante sea una solución tampón, llamada tampón de bórax.

Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O(+ H 2 O) → 2 Na + acuoso + (B 4 O 7 ) 2– acuoso

con doble basicidad ( versus acidez):

(B 4 O 7 ) 2– acuoso + H 2 O↔ H (B 4 O 7 ) - acuoso + OH - acuosoH (B 4 O 7 ) - acuoso + H 2 O↔ H 2 (B 4 O 7 ) acuoso + OH - acuoso

En realidad, el ácido bórico H 3 BO 3 es un producto de degradación del tetraborato con una estructura molecular cíclica. El ácido se escribe B (OH) 3 y no libera iones de hidronio, pero captura aniones de hidroxilo, por lo que, a cambio, genera cationes de hidronio en el agua como disolvente. Los tetraboratos básicos realizan la operación inversa.

El bórax es un estándar en los ensayos ácidos, de ahí su uso generalizado en química analítica. Por ejemplo :

Na 2 B 4 O 7 • 10H 2 Odisuelto, acuoso + 2 acuoso HCl → 2 acuoso NaCl + 4 H 3 BO 3 acuoso + 5 H 2 O

El bórax se utiliza a menudo hoy en día en la fabricación de ácido bórico por ataque con ácido sulfúrico, pero también sesquióxido de boro B 2 O 3 .

Permite fabricar boratos de zinc, manganeso, cromo, que se incluyeron en la composición de barniz o color, así como el borato de Cr en el origen del verde Guignet , según Scheurer y Kestner.

El compuesto perborato de sodio NaBO 3 • 4H 2 O poco soluble, se obtiene:

Es un potente blanqueador, que a veces se encuentra en los detergentes comerciales para ropa.

Usos

Sus propiedades vitrificables (o para formar un vidrio) al calor o al fuego se conocen desde la Antigüedad. El bórax calentado se derrite fácilmente, primero da una masa esponjosa e hinchada, luego un vaso incoloro y transparente, con rotura brillante, muy sensible al agua. La absorción de la humedad hace que pierda su hermosa transparencia en el estado vítreo enfriado, este vidrio se agrieta y se ampolla más rápido que el bórax en el estado natural o sin calentar.

En mineralogía , las perlas de bórax, una vez fundidas con una muestra de mineral en polvo a estudiar, permiten realizar pruebas de composición efectivas, dependiendo de la naturaleza del producto fundido obtenido, primero observado visualmente a la luz del día, luego instrumentalmente por rayos electromagnéticos. de longitud de onda definida, posiblemente con análisis.

Anteriormente también se usaba en química analítica cualitativa para identificar los iones presentes en una solución: humedeciendo un poco de polvo de bórax con una gota de solución por medio de un asa de platino y llevando el conjunto en una llama de aire. Se formó una masa vítrea (“la perla de bórax”), cuyo color guió al analista en la composición de la solución.

Industria del vidrio y la cerámica

El bórax se puede utilizar en la composición de los denominados vidrios de borosilicato o borosilicato como el Pyrex , vidrio técnico y comercial con un coeficiente de expansión térmica muy bajo, basado en 12,5% de B 2 O 3 . Su conocida propiedad fundente permite reducir la temperatura de fusión y limitar el consumo de combustible: en 1995, la industria del vidrio absorbió una cuarta parte del consumo mundial de boro.

Su propiedad de combinar en estado fundido con una gran cantidad de óxidos metálicos, por efecto de solvatación, está en el origen de su uso para formar colores vitrificables, para vidrio, porcelana. En la fabricación de vidrio, se usó ampliamente para barnizar vidrio. Cerámica, para vidriar loza. Los alfareros de loza, al igual que los loza, también lo usaban en grandes cantidades. En cerámica, puede entrar, con otros boratos oxidantes, en la composición de los esmaltes, como la pasta de esmalte común que sirve como glaseado o glaseado para cerámica común.

También se utiliza para decorar porcelana , donde aumenta la fluidez de los esmaltes.

Metalurgia

Los alquimistas ya usaban bórax como fundente en la fundición y soldadura de metales. Todavía es utilizado como tal por los artesanos-herreros para la denominada soldadura fuerte de “forja” donde evita el sobrecalentamiento del hierro o el acero soldado y previene la oxidación dentro de la soldadura, así como para evacuar las impurezas. Es la soldadura de los hojalateros , las varillas de metal de aporte se sumergen calientes en el polvo de bórax.

En metalurgia, los operadores podrían utilizar bórax y ácido bórico de forma indiscriminada, como fundente que favorece las soldaduras de varios tipos. Permite el decapado de metales. El bórax es un verdadero disolvente de la escoria de acería: el bórax fundido disuelve los óxidos con formación casi instantánea de boratos.

Además del hecho de que el bórax es un fundente para escorias , su humectabilidad y reactividad son excepcionales. En la forja, rociar la pieza con bórax permite la formación de una película protectora que se extiende sobre la superficie, absorbe la escoria y evita la formación de óxidos . Su papel es fundamental durante el damasco, donde reduce la cantidad de óxidos atrapados al soldar dos láminas. De manera más general, es casi esencial para soldar en la fragua.

Esta notable propiedad, mal explicada en su momento, contribuyó a dar una dimensión misteriosa al saber hacer del herrero. Sin embargo, su alta solubilidad en agua ya no permite encontrarlo en sitios de forja u hornos: su uso solo puede probarse mediante análisis metalúrgico de aceros.

Sin embargo, su propiedad de fundente tiene el inconveniente de degradar los materiales refractarios de los hornos.

Fabricación de boro

El bórax es uno de los minerales que se puede explotar en la industria química para obtener el boro corporal simple .

Industria nuclear

El boro (el isótopo boro-10 ) se utiliza en reactores nucleares como absorbente de neutrones en forma de varios boratos mezclados con el agua en el circuito primario . El bórax también se puede utilizar en caso de accidente, añadiendo bórax al agua de pulverización del reactor . También se agrega en resinas de intercambio iónico y en concentradores destinados a reducir la cantidad de desechos líquidos a tratar (por ejemplo, durante una purga del circuito de enfriamiento primario de un reactor nuclear , el concentrado puede luego enriquecerse en radionucleidos como el cesio). 137, cobalto 60 y estroncio 90, con menor riesgo, luego se eliminan más fácilmente). Finalmente, el boro también se utiliza en las matrices de cemento que recubren ciertos residuos nucleares, pero debe transformarse en un boroaluminato cálcico hidratado (añadiendo cal por ejemplo) de lo contrario actúa por el contrario como retardador de fraguado del cemento.

En estado líquido, el operador mide el ácido bórico para obtener el equilibrio de neutrones deseado (control de la reacción nuclear ). Además, los tanques de agua de inyección de seguridad también están muy "boratados" para evitar una reacción nuclear en caso de accidente.

El término "BORAX" también se usa para designar un tipo particular de incidente que puede ocurrir principalmente en reactores de investigación.

Un secador alcalino, biocida, retardante de llama, limpiador

El bórax emulsiona las sustancias grasas y podría usarse, junto con otros álcalis, como el carbonato de sodio, para desengrasar y lavar. Es reconocido como un buen detergente y antiséptico . Alguna vez se usó en el lavado de ropa. El bórax, principalmente por sus propiedades biocidas y desinfectantes, se utiliza como aditivo en la fabricación de jabones . Este constructor de detergente también se utiliza como ablandador de agua.

La reacción del bórax con las sales amoniacales permite obtener compuestos ignífugos que, fijados sobre los tejidos, los hacen no inflamables. El bórax, como el ácido bórico, permite la ignifugación de tejidos, maderas, materiales celulósicos.

Las cualidades ignífugas del bórax se buscan en el tratamiento de aislantes naturales, como la guata de celulosa . Diluida en agua, la sal de boro penetra bien en la madera y no se evapora. Es un retardante de llama de uso común en los Estados Unidos .

El bórax, preferiblemente convertido en tetraborato de sodio , también se utiliza en taxidermia no solo por sus propiedades antisépticas sino también como curtiente , como el "  jabón arsenical de Bécoeur  ".

Como insecticida , el polvo blanco de bórax que se vende en las farmacias se puede mezclar con azúcar glas en partes iguales, con el fin de atraer cucarachas o cucarachas cuyo sistema digestivo se irá destruyendo paulatinamente.

El uso como insecticida también se realiza con marcos de madera: diluido en agua, el bórax penetra en la madera y permite un tratamiento económico contra insectos xilófagos .

Medicina, industria alimentaria, fertilizantes

Los médicos de la Belle Époque consideraban que el bórax purificado era una droga alcalina y un antiséptico débil, especialmente para el tracto urinario. Se usaba como enjuague bucal , así como para hacer gárgaras . Este desinfectante forma parte de la composición de los enjuagues bucales . Se utilizó como apósito húmedo contra las dermatosis . Todavía se utiliza en Francia como un limpiador ocular antiséptico en forma de gotas para los ojos, pero una advertencia de la ANSM francesa prevé una reevaluación debido a su toxicidad en la reproducción.

Como aditivo alimentario , el tetraborato de sodio o bórax lleva el número E285 . Se utiliza como conservante , exclusivamente en huevos de esturión ( caviar ), a una dosis máxima de 4  g / kg . Anteriormente se había propuesto para la conservación de la carne .

El bórax se utiliza como coadyuvante en la fabricación de fertilizantes . La borocalcita es un fertilizante , especialmente para remolachas y manzanos. A veces también se usa ulexita .

Otros usos

También se encuentra en componentes electrónicos, en particular condensadores eléctricos o fluidos de transmisión. Incorporado en cementos y hormigones, ralentiza su fraguado o velocidad de endurecimiento.

El bórax también se utiliza en la fotografía artesanal como componente del revelador de películas en blanco y negro.

El bórax se puede utilizar en fotografía , galvanoplastia , bronceado y, lo que es más importante, en papelería , lavandería , tintes y la fabricación de colas de caseína sólida. También se utilizó para fregar la seda.

El bórax mezclado con alcohol polivinílico produce una sustancia viscosa y pegajosa que a veces se usa en juegos infantiles ( pasta de pedos , limo ). Entonces tiene lugar una reacción de reticulación entre el borato y los grupos alcohol (-OH) del alcohol polivinílico. Una reacción similar ocurre con la goma guar , cuyo borato también cambia la viscosidad .

Se utiliza en las vacunas Gardasil, Vaqta y HbvaXPro (anti- virus del papiloma , antihepatitis A y antihepatitis B, respectivamente).

Salud, toxicidad, ecotoxicidad, precauciones a tomar

El bórax puede causar náuseas, irritación de la piel, dificultad para respirar, dolor de cabeza y daño grave a los órganos solo en dosis muy altas de intoxicación.

Además, en dosis más bajas, las sales de boro son tóxicas para la reproducción. Están clasificados en la categoría 1B según el reglamento europeo n ° 1272/2008 y, como tales, por un lado están prohibidos para la venta al público en general por el reglamento europeo 1907/2006 conocido como REACH, y por otro lado el embalaje debe llevar claramente la siguiente declaración:

  • "H360: Puede dañar la fertilidad y dañar al feto"


El boro no se considera un nutriente esencial, no hay una ingesta recomendada de boro, no se ha observado deficiencia en la población europea. Por lo tanto, cualquier adición de boro a través de complementos alimenticios solo puede presentar un riesgo de exceder el límite de seguridad (establecido en 0,16 mg de boro / kg de peso corporal / día para adultos, incluido un factor de seguridad de 60) para el consumidor. Según el estándar sanitario de potabilidad en Francia, el contenido de boro no debe exceder 1  mg / l . El oligoelemento boro está presente en las plantas a una tasa de unas pocas decenas de ppm o partes por millón de masa seca. Este oligoelemento boro, que fortalece las paredes celulares en organismos superiores, ya está disperso y no tiene relación con ningún fertilizante de borato o entrada química de borato. Una dieta con una buena cantidad de frutas y verduras proporciona entre dos y cinco miligramos de boro al día.

Bibliografía

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Ver también

Artículos relacionados

enlaces externos

Notas y referencias

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  3. "  Tetraborato de sodio decahidratado  " en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organización de Quebec responsable de la seguridad y salud ocupacional), consultado el 25 de abril de 2009
  4. No debe confundirse con la boracita , una variedad de borato de magnesia con brillo vítreo.
  5. En realidad, los óxidos de boro, no degradados a ácido bórico simple , forman estructuras poliédricas complejas utilizando enlaces químicos covalentes. Un cristal de borato se descompone en un ensamblaje bidimensional de triángulos (BO 3 ) 3- y un ensamblaje tridimensional más raro de tetraedros BO 4 . El anión B 4 O 5 (OH) 4 2– del bórax se puede describir como una cadena cíclica (BO) 4 con cada B de la cadena unido a un grupo OH y en el centro de la estructura un oxígeno unido alternativamente a dos B antagonistas. La estructura de los soroboratos es que la del B 2 O 7 corresponde a la arquitectura espacial de dos BO 4 unidos entre sí por un oxígeno común O. Está consolidado por dos BO 3 que están unidos a él por dos oxígeno comunes. Esto es equivalente a una estructura global en B 4 O 9 6– donde, en el caso del bórax, 4 O 2– reemplaza a OH -
  6. Pertenece a la clase de simetría o grupo de puntos monoclínicos 2 / m, con a o = 1184, b o = 1063, c o = 1232 y el ángulo β = 106 ° 35 '
  7. Se forma entonces un polvo blanco opaco o mate, tincalconita o bórax pentahidratado, que tiñe los cristales. Es por eso que los hermosos cristales prismáticos blancos no se pueden guardar realmente en una colección.
  8. Este simple cuerpo B no es un metal, es demasiado reactivo para encontrarse en estado libre, razón por la cual este oligoelemento , que también es necesario para el normal desarrollo de los organismos vivos, se encuentra en el oxidado, ampliamente diseminado en naturaleza (contenido 0,001 por mil). El mineralogista tiene unos sesenta boratos, si incluye las principales asociaciones con silicatos , fosfatos , aluminatos , sulfatos , fluoruros , cloruros . La analogía de los metaloides B, Si y C (elemento inclasificable, en parte de carácter metaloide) es a menudo relevante desde el punto de vista de las propiedades químicas de sus diversos compuestos. El boro es trivalente mientras que el carbono y el silicio son tetravalentes. Al formar enlaces covalentes como C, el boro es sobre todo un aceptor de electrones que genera una química compleja radicalmente diferente. Sin embargo, las sales metálicas de óxidos de boro o borato tienen un cierto número de puntos en común con, por un lado, los correspondientes carbonatos (álcali, sosa o potasa de los antiguos) y, por otro lado, los correspondientes silicatos (vitrificación). ).
  9. "  BORAX - Base de datos HSDB de la Biblioteca Nacional de Medicina  " , en toxnet.nlm.nih.gov (consultado el 22 de octubre de 2019 )
  10. No debe confundirse desde el punto de vista químico con el ácido bórico , un compuesto corporal aún más tóxico, pero admitido en la farmacopea como antiséptico.
  11. Laurent Marthinet, “  Etymologie du Bore  ” (consultado el 24 de octubre de 2009 ) El árabe-persa también conoce bauraq , baurag o baurach . El persa boūhak se deriva del persa antiguo o su raíz indo-iraní būra h . El doctor Rabelais probablemente usó la palabra bourach desde 1532, ella misma del antiguo borrache francés atestiguado en 1256, o borac en la misma década, pero sus escritos como escritor terrenal solo lo atestiguan en 1540. French le Borax presente en diccionarios en 1611 , como German der Borax es la simple aceptación del uso en el latín medieval. Tenga en cuenta que el metaloide, Bor en alemán, es el producto del término técnico, buras en el alemán medio tardío o borros en el bajo alemán tardío , tomado del persa. Lo mismo ocurre con su equivalente inglés y angloamericano, Boron o Bore.
  12. Bórax según TLF
  13. Alessio Piemontese, I Secreti del reverendo donno Alessio piemontese (1555), trad. año. por William Warde, Los secretos del reverende maister Alexis of Piemount (1558), folios 107-110. Robert Muthauf, The Origins of Chemistry , Nueva York, 1967, p.  336-337 .
  14. Como lo demuestra la lectura del diccionario franco-alemán de Dominique Joseph Mozin publicado en 1826. La palabra borato ya la usaba el mineralogista René Just Haüy antes de 1790.
  15. Así en las arcillas de las playas de los lagos salados.
  16. Léon Feer, Le Tibet , 1886, p.  12 .
  17. lago Searles contiene muchas rocas evaporíticas, especialmente trona . Al norte de este lago Searles, en el Valle de la Muerte , el bórax mineral aflora en inflorescencias, pero en un estado diseminado.
  18. Sassolita y kernita también son boratos naturales, que se distinguen en particular por diferentes propiedades físicas, por ejemplo densidad y dureza, así como por diferentes propiedades químicas.
  19. Madeleine Durand-Charre , Aceros de damasco: del hierro primitivo a los aceros modernos , París, Mines Paris ParisTech Les Presses, coll.  "Colección de historia y sociedades",2007, 206  p. ( ISBN  978-2-911762-87-1 y 2-911762-87-8 , leer en línea ) , pág.  170
  20. “  Introducción al boro en universalis.fr  ” , Encyclopaedia Universalis Francia (visitada 24 de de octubre de, 2009 ) . El autor asume un nombre árabe o semítico. Si es indoeuropeo, que no se excluye, sigue siendo un misterio.
  21. Estos depósitos de fumarolas generados por sus emisiones calientes, explicadas hoy por la presencia de batolitos graníticos a poca profundidad, contienen en particular boratos; estos recursos naturales se explotan para obtener ácido bórico, amoniaco y gases nobles como el argón y el helio. También son fuentes de calor o vapor, convertibles en estaciones eléctricas o de calefacción, antes en hornos.
  22. La Grande Encyclopédie , obra colectiva editada por Marcellin Berthelot , volumen 31, página 1130, artículo de Volterra , París, 1902.
  23. Esta forma de pentahidrato es de hecho otro mineral, anteriormente conocido como una variedad de bórax octaédrico que se dice que es 30% de agua. Se ha mencionado anteriormente, en particular durante la preparación por cristalización fraccionada. Su forma de cristal hexagonal es diferente, es más densa y mucho más dura que el llamado bórax prismático ordinario. Alguna vez se le llamó bórax calcinado , bórax seco , joyeros de bórax ,  etc.
  24. Podría usarse en fuegos artificiales. El verde del ácido bórico es entonces más visible.
  25. También se puede utilizar bórax anhidro, ácido bórico u otros boratos como la colemanita .
  26. "  Descripción de boro  " , en sfc.fr (visitada 24 de octubre 2009 )
  27. Adolf Ledebur ( traducción de  Barbary de Langlade revisada y comentada por F. Valton), Manual teórico y práctico de metalurgia del hierro , t.  Yo y t.  II , t.  2, Baudry et C, es decir , Biblioteca Politécnica ,1895, p.  194
  28. Kernitis y colemanitis son otra. El metaloide B insertado en una cantidad muy pequeña en un acero o un metal mejora ciertas propiedades mecánicas, en particular la dureza, la cohesión, la resistencia a la abrasión y la resistencia mecánica. El carburo de boro , gama de cuerpos semiconductores y muy duros, es un abrasivo, como los cristales negros y brillantes B 13 C 2 , más duro que el diamante. Henri Moissan los obtuvo en su horno de arco eléctrico .
  29. https://inis.iaea.org/collection/NCLCollectionStore/_Public/18/005/18005342.pdf
  30. Chiappini C, Couture JM Lameille (1985). Estudio del destino de los residuos contenidos en concentrados de evaporador recubiertos de matriz de cemento con base en CPA 55. Informe interno CEA. RCP / DE n ° 005-85
  31. https://www.theses.fr/1989PA112384 resumen]
  32. Aviso de incidente de nivel 1 en la escala INES por concentración insuficiente de boro en el circuito primario de la central de Bugey , ASN, París, 4 de septiembre de 2003.
  33. Jean Couturier y col. , IRSN, “  Teniendo en cuenta los accidentes de tipo“ BORAX ”para reactores de investigación  ” [PDF] , en irsn.fr ,8 de agosto de 2011(consultado el 5 de enero de 2016 )
  34. Otros boratos, como la ulexita , se utilizan en jabones.
  35. Hoja de Vidal .
  36. Advertencia de la ANSM .
  37. Directiva europea .
  38. El boro es un oligoelemento biológico necesario para la formación de paredes celulares de organismos vivos, plantas y animales. Pero si es vital, es necesario en cantidades muy pequeñas. Más allá de eso, es tóxico.
  39. "  GARDASIL - EurekaSanté by VIDAL  " , en EurekaSanté (consultado el 15 de marzo de 2018 )
  40. "  VAQTA - EurekaSanté por VIDAL  " , en EurekaSanté (visitada 15 de marzo 2018 )
  41. Aviso sobre la toxicidad del bórax en (en) pesticideinfo.org
  42. OPINIÓN de la Agencia Francesa de Seguridad Alimentaria relativa a una solicitud de evaluación relativa a un proyecto de directiva destinada a completar la lista de vitaminas y minerales que se pueden utilizar en complementos alimenticios: adición de boro en el apéndice 1 y ácido bórico, borato de sodio y 5 -MetilTetraHidroFolato (5-MTHF) en el Anexo 2 de la Directiva 2002/46 / CE relativa a los complementos alimenticios
  43. Mikko Sillanpää (ed.), Oligoelementos en suelos y agricultura , Boletín de suelos de la FAO, 1979, p.  17-23 sobre boro.