Óxido de manganeso (II)

Identificación
Óxido de manganeso (II)


__ Mn 2+ __ O 2−
Nombre IUPAC	óxido de manganeso (II)
Sinónimos	óxido de manganeso, manganosita, manganeso monóxido de óxido de manganeso o de manganeso óxido en Inglés
N o CAS	1344-43-0
N o ECHA	100,014,269
N o EC	215-695-8
N o RTECS	OP0900000
PubChem	14940
Sonrisas	[Mn + 2]. [O-2] PubChem , vista 3D
InChI	Std. InChI: vista 3D InChI = 1S / Mn.O / q + 2; -2 Std. InChIKey: PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N
Apariencia	cristales verde grisáceos o polvo verde inodoro
Propiedades químicas
Fórmula bruta	Mn O [isómeros]MnO
Masa molar	70,9374 ± 0,0003 g / mol Mn 77,45%, O 22,55%,
Propiedades físicas
T ° fusión	1.650 ° C , también según Perry, s
Solubilidad	insoluble en agua, soluble en ácidos o en cloruro de amonio acuoso
Densidad	5,45 g cm −3 a ( 25 ° C , 5,18 g cm −3 a ( 20 ° C según Perry, s Chemical Handbook)
Termoquímica
S 0 sólido	59,74 J · K -1 · mol -1
Δ f H 0 sólido	-385,4 kJ · mol -1
C p	0,622 J · K -1 · mol -1
Cristalografía
Sistema de cristal	cúbico ( modelo clásico Halita )
Símbolo de Pearson	$cF8 \,$
Clase de cristal o grupo espacial	Fm 3 m, No. 225
Estructura típica	octaedro (Mn 2+ ), octaedro (O 2– )
Parámetros de malla	a = 4,445 Å
Propiedades ópticas
Índice de refracción	$n _ {{}} ^ {{}}$ 2.16
Precauciones
SGH
Peligro H311, H315, H319, H335, P261, P280, P312, P305 + P351 + P338, H311 : Tóxico en contacto con la piel H315 : Provoca irritación cutánea H319 : Provoca irritación ocular grave H335 : Puede irritar el sistema respiratorio P261 : Evite respirar el polvo / humo / gas / niebla / vapores / aerosoles. P280 : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial. P312 : Llame a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA oa un médico si no se encuentra bien. P305 + P351 + P338 : En caso de contacto con los ojos: Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quítese los lentes de contacto si la víctima los está usando y se pueden quitar fácilmente. Continúe enjuagando.
NFPA 704
0 2 0
Transporte
no sujeto a regulación
Ecotoxicologia
DL 50	1 g kg −1 (ratón, sc )
Mineralogía

Escala de Mohs	5.5

Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El óxido de manganeso (II) , u óxido de manganeso , el cuerpo es un compuesto químico , compuesto iónico sólido normalmente en proporción equivalente óxidos de iones y cationes de manganeso o manganeso en el estado II, de fórmula MnO.

Presentación

Este óxido manganoso anhidro , que además tiene la particularidad de ser muchas veces no estequiométrico con un exceso de iones óxido, es básico . Es insoluble en agua, pero se disuelve en ácidos formando, según el medio, sales que comprenden el ion manganoso rosa pálido (o su complejo hexahidrato).

El óxido manganoso se encuentra en su estado natural, es manganosita , un mineral microcristalino vítreo, de malla cúbica, gris esmeralda, que se oscurece o se vuelve negro cuando se expone a la luz, a veces bastante raro.

Reacciones químicas y obtención

El óxido de manganeso (II) se puede obtener reduciendo, por ejemplo, bajo una purga de gas hidrógeno, el dióxido de manganeso sólido :

MnO 2negro-marrón sólido + H 2gas → MnOsólido verdoso + H 2 Olíquido o vapor .

Industrialmente, el agente reductor, además del dihidrógeno a veces caro, puede ser simplemente el gas monóxido de carbono , por ejemplo obtenido por craqueo de metano :

MnO 2sólido negro-marrón + COgas → MnO+ CO 2gas .

Otra forma de obtener óxido de manganeso (II) es calentar carbonato de manganeso MnCO 3, que se disocia después de la reacción:

MnCO 3sólido blanco calentado en una cámara de descomposición → MnO + CO 2gas .

Este proceso de calcinación se lleva a cabo bajo inertización, sin ningún rastro de oxígeno gas o aire, por tanto en un ambiente anaeróbico , para evitar la formación de óxido de manganeso (III) Mn 2 O 3.

Estructura cristalinoquímica y propiedades físicas.

El óxido de manganeso (II) tiene la misma estructura que la sal de cocina o la sal de roca , con los cationes y aniones organizados en redes de octaedros. La composición de MnO puede variar del cuerpo estequiométrico MnOen MnO 1.045.

Por debajo de -155,15 ° C , el óxido manganoso es antiferromagnético . Monóxido de manganeso tiene la particularidad de ser uno de los primeros compuestos cuya estructura magnética fue encontrado por difracción de neutrones en 1951. El estudio también hizo posible para demostrar que los Mn 2+ iones forman una cúbico sub-red con caras. Centrado donde cada plano es ferromagnético y está acoplado simétricamente con los planos adyacentes.

Usos

El óxido de manganeso (II) es el más estable a altas temperaturas de la familia de los diferentes óxidos de manganeso. Es uno de los más estables de los otros compuestos de manganeso.

En la industria del acero , este óxido se produce en grandes cantidades en la escoria . Aumenta claramente la refractariedad de las escorias básicas (que no siempre es deseable) y la fusibilidad de las escorias ácidas. Debido a su comportamiento básico, rara vez se explota para promover reacciones químicas asociadas con la escoria. En forma de inclusiones en una pieza de acero, resulta poco dañino o juega un papel un poco retrógrado con respecto a las propiedades mecánicas.

El óxido común se utiliza en la composición de cerámicas, esmaltes o vidrios de colores. El óxido de manganeso de alta pureza se utiliza para fabricar cerámicas específicas.

Este óxido común se usa en la composición de pinturas, también se usa en el blanqueo de sebo y en estampación textil .

También se utiliza en catálisis , por ejemplo para la producción de alcohol alílico .

En agricultura, asociado con sulfato de manganeso principalmente hidratado , el óxido de manganeso se utiliza en la composición de fertilizantes y aditivos alimentarios . Cada año se destinan varios miles de toneladas para este uso.

Referencias

(es) Este artículo está tomado parcial o totalmente del artículo de Wikipedia en inglés titulado " Óxido de manganeso (II) " ( consulte la lista de autores ) .