Estaño | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lámina de estaño puro al 99,9% (0,1x100 mm) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Sn | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Estaño | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 50 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 14 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 5 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Pobre metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 18, 18, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 118,710 ± 0,007 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 145 p . M. ( 145 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 139 ± 4 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | 217 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | 0, +2, +4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 1,96 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Anfótero | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 7.34392 eV | 2 e : 14,6322 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 E : 30,50260 eV | 4 e : 40,73502 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 72,28 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alótropo en el estado estándar | Estaño blanco (β, tetragonal ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Otros alótropos | Peltre gris (α, diamante cúbico ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad |
5,77 g · cm -3 (gris), 7,29 g · cm -3 (blanco) |
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Sistema de cristal | Tetragonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | Gris-plata | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 231,928 ° C (congelación) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 2 602 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 7.029 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 295,8 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 16,3 cm 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 5,78 × 10 -21 Pa a 231,85 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 2500 m · s -1 hasta 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 228 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 9,17 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 66,6 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidad | suelo. en HCl , H 2 SO 4 concentrado caliente |
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Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,310 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CE | 231-141-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Producto incontroladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. Divulgación al 1.0% de acuerdo con la lista de divulgación de ingredientes Comentarios: La identidad química y la concentración de este ingrediente deben divulgarse en la MSDS si está presente en una concentración igual o superior al 1.0% en un control de producto. |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El estaño es el elemento químico del número atómico 50, símbolo Sn (el latín stannum ). Es un metal pobre del grupo 14 de la tabla periódica . Hay diez isótopos estables de estaño, principalmente los de masas 120, 118 y 116.
El estaño existe en los estados de oxidación 0, + II y + IV. A temperatura ambiente, el cuerpo de estaño simple es un sólido metálico .
El peltre se conoce desde la antigüedad, donde se usaba para proteger los platos de la oxidación y para preparar bronce. Todavía se usa para este propósito y para soldar . Este elemento no es muy tóxico. Raro en su estado nativo , el estaño se extrae esencialmente de un mineral llamado casiterita, donde se encuentra en forma de óxido de SnO 2 .
Es un metal gris plateado, dúctil, bastante dúctil a temperatura ambiente. Está muy cristalizado y la deformación de una hoja de estaño produce ruido; Se dice que el estaño "llora" o "llora" (fenómeno de hermanamiento ).
Resiste la corrosión por agua de mar y agua dulce , pero puede ser atacado por ácidos fuertes. Esta resistencia es de naturaleza cinética ya que el potencial normal del par Sn 2+ Sn = -0,136 V. Por lo tanto, es atacado termodinámicamente por el agua y, por supuesto, por el oxígeno .
A presión atmosférica, el estaño puro tiene tres variedades alotrópicas (puede existir en tres formas cristalinas). Entre 13 ° C y 162 ° C , el estaño tiene una estructura tetragonal (forma ), es el estaño blanco, con una densidad de 7,28 g cm −3 . Por encima de 162 ° C , encontramos la estructura (forma ) ortorrómbica , quebradiza, que se puede pulverizar con un mortero. Por debajo de 13 ° C , el estaño blanco se transforma lentamente en estaño gris, de estructura (forma ) de diamante , densidad 5,75 g cm −3 .
Esta transformación y el cambio de densidad que la acompaña afecta la resistencia mecánica del material. Por debajo de -50 ° C , la transformación es rápida y el estaño se convierte en polvo (se convierte en polvo). Es la “ plaga del estaño ” (“lepra del estaño” cuando el fenómeno permanece superficial). Este fenómeno “es descrito durante la campaña rusa por los soldados de Napoleón , bien situados para hacer esta observación, los botones de sus pantalones estaban hechos de peltre” .
Mediante la deposición controlada de estaño en fase gaseosa sobre un sustrato sólido, es posible formar una monocapa de átomos de estaño de estructura hexagonal: estaeno , similar al grafeno . Stanene es un aislante topológico bidimensional .
El estaño tiene 39 isótopos conocidos, con números de masa que van de 99 a 137, y 32 isómeros nucleares . Entre ellos, 10 son estables (tres son potencialmente radiactivos, pero hasta ahora no se ha observado desintegración), lo que hace que el estaño sea el elemento con los isótopos más estables, seguido del xenón . Es muy probable que esta propiedad tenga que ver con el hecho de que el estaño tiene 50 protones , un número mágico .
El estaño se conoce desde tiempos prehistóricos en todo el planeta. Es uno de los componentes de la metalurgia del bronce . El nombre latino stannum o stagnum se utilizó por primera vez para una mezcla de plata y plomo . El peltre utilizado por los griegos y mesopotámicos a principios de la Edad del Bronce se extraía principalmente en Afganistán . Los barcos fenicios cruzaron las columnas de Hércules y llegaron hasta Bretaña y Cornualles (las míticas “ Islas Cassiterides ”) en busca de minas de estaño (en griego antiguo κασσίτερος ). Más tarde, Julio César describió la explotación de minerales de estaño en las minas de Cornualles en Gran Bretaña. Retirar a los galos y griegos que lo exportaban por el puerto de Massalia ( Marsella ) el control de la ruta del estaño desde Gran Bretaña por la Galia transalpina tomando el Ródano, era uno de los objetivos de la conquista cesárea .
La metalurgia del estaño es una reducción del óxido SnO 2 por carbono a alta temperatura.
También hay un circuito de reciclaje que produce el 30% del estaño. Así, el estaño contenido en una aleación denominada hojalata (acero revestido con 0,3% de estaño para protegerlo) se recupera mediante tratamiento con hidróxido de sodio a 70 ° C. El acero permanece en estado metálico mientras se ataca el estaño y produce SnO 4 4 iones estancados . Estos luego se reducen a estaño metálico por electrólisis.
Francia no tiene una mina de estaño desde 1975 . El último, en Bretaña (mina Saint-Renan ) produjo 500 t / año.
La Malasia es el país donde se encuentran la mayoría de las reservas de estaño mundo. La casiterita se explota especialmente mediante el dragado del fondo marino, lo que no está exento de graves problemas medioambientales.
Producción minera mundial 2014
País | Producción | % mundo | |
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1 | porcelana | 106.000 toneladas | 34,4% |
2 | Indonesia | 88.300 toneladas | 28,7% |
3 | Birmania | 30.000 toneladas | 9,7% |
4 | Perú | 23.100 toneladas | 7,5% |
5 | Bolivia | 19.800 toneladas | 6,4% |
6 | Brasil | 12 100 toneladas | 3,9% |
7 | Australia | 7.200 toneladas | 2,3% |
8 | Vietnam | 5.400 toneladas | 1,8% |
9 | Ruanda | 4000 toneladas | 1,3% |
9 | República Democrática del Congo | 4000 toneladas | 1,3% |
Mundo total | 307.900 toneladas | 100% |
Los bronces son hoy en día mezclas de cobre y estaño. El término utilizado para designar todas las aleaciones de cobre; también se le llamó latón , sin que la composición de la aleación fuera más precisa. Utilizado desde la Antigüedad , caracterizó la Edad del Bronce .
Las otras aleaciones son menos conocidas y los términos que las describen son más precisos.
El estaño se puede utilizar en contacto con alimentos .
El estaño se utiliza en forma pura o aleada en la fabricación de muchos objetos, en particular:
El estaño todavía se utiliza como ayuda para la fabricación. El proceso más común para el vidrio plano es la flotación sobre un lecho de estaño fundido (vidrio “flotado” o vidrio flotado).
El estañado consiste en cubrir una pieza metálica con una fina capa de estaño o una aleación de plomo y estaño.
El vidrio está estañado para hacer espejos, bandejas de cobre para evitar la formación de óxido de cobre tóxico ( cardenillo ) o conductores eléctricos para mejorar los contactos y facilitar la soldadura de componentes.
La hojalata es una hoja delgada de acero dulce estañado, típicamente por galvanoplastia. La hojalata se utilizó principalmente para fabricar envases metálicos ( latas ).
En un circuito impreso , el estaño puro (sin plomo) puede formar " bigotes ", es decir hilos micrométricos susceptibles de provocar cortocircuitos. El proceso de formación de " whiskies ", que dura varios meses, no se comprende bien (parece que la fuerza del campo magnético influye ). Existen remedios (adición de trazas de otros metales cuando se deposita la capa de estaño) .
Este metal no es tóxico, pero estuvo y a menudo permanece asociado con trazas de plomo , que es.
Parece casi sistemático en los países ricos (incluida Francia) pero en proporciones aún poco comprendidas, y probablemente varía según muchos parámetros (medioambientales y alimentarios en particular).
En 2018 en Francia, el “ componente perinatal ” del programa nacional de biomonitoreo publicó una evaluación de la impregnación de mujeres embarazadas, en particular con cobalto (y por otros 12 metales o metaloides y algunos contaminantes orgánicos).
Este trabajo se realizó durante el seguimiento de una cohorte de 4.145 gestantes (“ Cohorte Elfe ”). Esta cohorte incluyó mujeres que dieron a luz en Francia en 2011 ( excluyendo Córcega y TOM ). La dosis de orina de 990 mujeres embarazadas que llegaron a la maternidad confirmó una presencia casi omnipresente de estaño en el medio ambiente; se encontró en el 91% de las muestras de orina analizadas ( media geométrica : 0,29 μg / L; creatinina : 0,39 μg / g). Estas tasas son relativamente similares a las citadas fuera de Francia por estudios en adultos y (por unos pocos estudios raros) en mujeres embarazadas. En el contexto perinatal francés de 2011, el riesgo de impregnación con estaño pareció aumentar con el consumo de agua del grifo (posiblemente debido a la frecuencia de estaño en los productos de soldaduras de tuberías o en ciertos materiales que entran en contacto con agua destinada al consumo humano ).
El peltre utilizado en decoración tiene un brillo bastante bajo en comparación con el de otros metales, pero lo suficiente como para ser difícil de reproducir, excepto con pinturas metálicas . La superficie del peltre oxidado ( patinado ) es más oscura y menos brillante que la del peltre nuevo.
El color peltre es un nombre de color que se usa en la moda , para denotar un tono de gris , que no puede tener la apariencia de metal. En decoración y construcción se utiliza para superficies grises con cierto brillo.
En los directorios comerciales, se encuentra en hilo de bordar 169 estaño ; en materiales de construcción de hormigón encerado con estaño .
El peltre es el componente principal de un pigmento amarillo histórico, oro mussivo , un bisulfuro de estaño con apariencia dorada, utilizado especialmente en el arte bizantino para iconos y mosaicos. Consiste en finas planchas que dan brillo a la pintura. Se hace referencia a PY38 en el Índice de colores . Es un producto venenoso, hoy abandonado en favor de los polvos de bronce.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |