Óxido de magnesio

Identificación
Óxido de magnesio

Nombre IUPAC	Óxido de magnesio
Sinónimos	brucita calcinada magnesia calcinada
N o CAS	1309-48-4
N o ECHA	100,013,793
N o CE	215-171-9
Código ATC	A02 AA02 , A12 CC10
PubChem	14792
CHEBI	31794
N o E	E530
Sonrisas	O = [Mg] PubChem , vista 3D
InChI	InChI: vista 3D InChI = 1S / Mg.O
Apariencia	polvo blanco, fino e higroscópico.
Propiedades químicas
Fórmula bruta	Mg O [isómeros]
Masa molar	40.3044 ± 0.0009 g / mol Mg 60.3%, O 39.7%,
Momento dipolar	6,2 ± 0,6 D
Propiedades físicas
T ° fusión	2800 ° C
T ° hirviendo	3600 ° C
Solubilidad	0,62 mg en 100 g de agua
Densidad	3,58 g · cm -3 a 25 ° C
Termoquímica
S 0 gas, 1 bar	213,27 J mol · -1 K · -1
S 0 líquido, 1 bar	48,34 J mol · -1 K · -1
S 0 sólido	26,95 J mol · -1 K · -1
Δ f H 0 gas	58,16 kJ mol · -1
Δ f H 0 líquido	-242,45 kJ mol · -1
Δ f H 0 sólido	-354,43 kJ mol · -1
Cristalografía
Símbolo de Pearson	$cF8 \,$
Clase de cristal o grupo espacial	Fm 3 m ( n o 225)
Strukturbericht	B1
Estructura típica	NaCl
Parámetros de malla	4.213 Å
Precauciones
WHMIS
Producto incontroladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. Divulgación al 1.0% de acuerdo con la lista de divulgación de ingredientes Comentarios: La identidad química y la concentración de este ingrediente deben divulgarse en la MSDS si está presente en una concentración igual o superior al 1.0% en un control de producto.
NFPA 704
0 1 0
Consideraciones terapéuticas
Clase terapéutica	Neutralizador de acidez
Compuestos relacionados
Otros cationes	Óxido de calcio
Otros aniones	Hidróxido de magnesio

Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El óxido de magnesio , comúnmente conocido como magnesia , tiene la fórmula Mg O y está en forma de polvo blanco fuertemente básico que absorbe el agua y el dióxido de carbono está presente en la atmósfera.

Etimología

"Magnesia" proviene de Magnesia (ahora Manisa ), una región de la antigua Anatolia donde gran parte de su forma natural se encontraba en la periclasa , este mineral se mezclaba con magnetita y esta mezcla se vendía con el nombre de "piedras de magnesia" que se contraían en "magnesia". por un lado y dio su nombre a las magnetitas por otro para poder distinguirlas.

Estructura

El óxido de magnesio es un cristal iónico . El óxido de magnesio tiene una estructura comparable a la del cloruro de sodio . Esto se explica por

Una red de aniones de oxígeno que forma una estructura de tipo cúbico centrada en las caras.
Una red de cationes de magnesio que ocupa todos los sitios octaédricos .

El óxido de magnesio es un material modelo para cristales iónicos porque la baja electronegatividad del magnesio y la fuerte electronegatividad del oxígeno significan que la estructura del óxido de magnesio puede explicarse casi exclusivamente a través de interacciones entre partículas cargadas puntualmente.

La superficie de óxido de magnesio más estable al vacío se obtiene cortando a lo largo del plano cristalográfico (100). Las partículas de óxido de magnesio producidas por la combustión de magnesio metálico también presentan una forma cúbica que revela la presencia de estos planos. Sin embargo, en presencia de agua, la superficie del óxido de magnesio se cubre con iones hidroxilo que estabilizan los planos (111).

Producción y usos

La mayor parte del óxido de magnesio se obtiene actualmente del carbonato de magnesio MgCO 3, que constituye ciertos minerales como la magnesita , o del cloruro de magnesio que se extrae del agua de mar o de las salmueras subterráneas.

La primera forma utiliza una calcinación simple : el carbonato de magnesio calentado de 700 a 1000 ° C se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono :

MgCO 3 → MgO + CO 2 .

El segundo camino implica dos etapas:

el hidróxido de magnesio Mg (OH) 2 se precipita añadiendo cal a una salmuera concentrada en cloruro de magnesio :

MgCl 2 + CaO + H 2 O → Mg (OH) 2 + CaCl 2 ;

la calcinación del hidróxido de magnesio así obtenido proporciona el óxido de magnesio:

Mg (OH) 2 → MgO + H 2 O.

Las propiedades de la magnesia obtenida dependen en gran medida de la temperatura a la que se lleve a cabo la calcinación:

entre 700 ° C y 1000 ° C , se obtiene un producto apto para una amplia variedad de aplicaciones industriales, por ejemplo como pigmento para pinturas, carga para papel y ciertos materiales sintéticos, agente neutralizante;

entre 1000 ° C y 1500 ° C , se obtiene un producto químicamente menos reactivo y muy adecuado para aplicaciones que requieren una degradación lenta: fertilizantes , complementos alimenticios para el ganado;

entre 1.500 ° C y 2.000 ° C , la magnesia obtenida se dice que está “sinterizada” y es particularmente estable incluso a temperaturas muy altas. Encuentra sus principales usos como material refractario : ladrillos para la construcción de hornos, revestimiento interno de crisoles utilizados en metalurgia, retardante de llama para la industria de la construcción.

El óxido de magnesio también se utiliza como materia prima para la preparación de sales como el nitrato y sulfato de magnesio. También se utiliza para la producción industrial de magnesio . Luego se reduce en un horno eléctrico a 1.100 ° C en presencia de silicio según la reacción:

2MgO (s) + Si (l) → 2Mg (g) + SiO 2 (l) .

El óxido de magnesio también se usa en terapia como antiácido , para calmar la acidez de estómago . En alimentos, se utiliza como aditivo alimentario y está regulado con el número E 530. Es un antiaglomerante .

La magnesia blanca corresponde al carbonato de magnesio, engañosamente llamado "magnesia" por atletas como gimnastas , escaladores y culturistas . La magnesia calcinada corresponde al óxido de magnesio.

Reducción de magnesio

Notas y referencias