Diclorometano

ecuación: $C _ {{P}} = (26.694) + (8.3984E-2) \ times T + (8.9712E-6) \ times T ^ {{2}} + (- 5.0924E-8) \ times T ^ { {3}} + (1.8726E-11) \ times T ^ {{4}}$
Capacidad calorífica del gas en J · mol -1 · K -1 y temperatura en Kelvin, de 100 a 1500 K.
Valores calculados:
51,33 J · mol -1 · K -1 a 25 ° C.

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ veces K})$
100	−173,15	35 133	414
193	−80,15	42,897	505
240	−33,15	46,725	550
286	12,85	50,381	593
333	59,85	54,005	636
380	106,85	57.500	677
426	152,85	60,779	716
473	199,85	63,974	753
520	246,85	67.000	789
566	292,85	69,791	822
613	339,85	72,461	853
660	386,85	74944	882
706	432,85	77,191	909
753	479,85	79,299	934
800	526,85	81,220	956

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ veces K})$
846	572,85	82 923	976
893	619,85	84,490	995
940	666,85	85 890	1.011
986	712,85	87 108	1.026
1.033	759,85	88 212	1.039
1.080	806,85	89 188	1.050
1.126	852,85	90,036	1.060
1,173	899,85	90 813	1.069
1.220	946,85	91,521	1.078
1.266	992,85	92 171	1.085
1313	1.039,85	92 816	1.093
1360	1.086,85	93,470	1,101
1.406	1132,85	94,149	1.109
1,453	1.179,85	94 915	1,118
1500	1 226,85	95 787	1,128

Propiedades electronicas

1 re energía de ionización

11,32 ± 0,01 eV (gas)

Propiedades ópticas

Índice de refracción

{\ textit {n}} _ {{D}} ^ {{25}}

1.421

Precauciones

SGH

Atención H315, H319, H336, H351, P201, P261, P264, P280, P304 + P340 + P312, P308 + P313, H315 : Provoca irritación cutánea
H319 : Provoca irritación ocular grave
H336 : Puede provocar somnolencia o mareos
H351 : Se sospecha que provoca cáncer ( indíquese la vía de exposición si se ha demostrado de manera concluyente que ninguna otra vía de exposición conduce al mismo peligro)
P201 : Obtenga una dosis especial instrucciones antes de su uso.
P261 : Evite respirar polvo / humo / gas / niebla / vapores / aerosoles.
P264 : Lávese… a fondo después de manipular.
P280 : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial.
P304 + P340 + P312 : En caso de inhalación: traslade a la persona al aire libre y manténgala en una posición cómoda para respirar. Llame a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA / médico si no se encuentra bien.
P308 + P313 : En caso de exposición probada o sospechada: busque atención médica.

WHMIS

D1B, D2A, D2B, D1B : Material tóxico con efectos inmediatos graves
Transporte de mercancías peligrosas: clase 6.1 grupo III
D2A : Material muy tóxico que provoca otros efectos tóxicos
Carcinogenicidad: IARC grupo 2B
D2B : Material tóxico que tiene otros efectos tóxicos
Irritación ocular en humanos animal; irritación de la piel en animales

Divulgación al 0,1% según la lista de divulgación de ingredientes

NFPA 704

1 2 0

Transporte

1593

Número ONU :
1593 : DICLOROMETANO

Clasificación IARC

Grupo 2B: Posiblemente cancerígeno para los seres humanos.

Ecotoxicología

LogP

1,25

ADI

0,05 mg / kg pc / día

Umbral de olor

bajo: 1,2 ppm
alto: 440 ppm

Compuestos relacionados

Otros compuestos

Haloformas relacionados:

Difluorometano

Clorometanos relacionados:

Clorometano
Cloroformo
Tetraclorometano

Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El diclorometano ( DCM ) o cloruro de metileno (al que se hace referencia como R30 en la lista de gases fluorados y refrigerantes ) es un compuesto químico que se produce a temperatura ambiente como un líquido volátil incoloro que emite un olor dulce relativamente fuerte que puede hacer que algunas personas se enfermen fácilmente. Su olor es perceptible de 200 - 300 ppm (de 25 ppm o solamente alrededor de 600 ppm según otras fuentes).

Se utiliza principalmente como disolvente de compuestos orgánicos .

Historia

El diclorometano fue aislado por primera vez en 1840 por el químico francés Henri Victor Regnault , quien lo aisló de una mezcla de clorometano y cloro previamente expuesta a la luz.

Producción industrial

El diclorometano se produce haciendo reaccionar el cloruro de metilo o metano con cloro gas entre 400 ° C y 500 ° C .

A estas temperaturas, el metano, como el clorometano, experimenta una serie de reacciones que van formando productos cada vez más clorados:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl
CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl
CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl

El resultado de esta serie de reacciones es una mezcla de clorometano , diclorometano, cloroformo y tetraclorometano . A continuación, estos compuestos se separan por destilación .

El diclorometano es inestable; Se descompone a 120 ° C y especialmente en contacto con superficies calientes o en presencia de una llama (produciendo compuestos peligrosos cloruro de hidrógeno , fosgeno , monóxido de carbono y dióxido de carbono . Se oxida y se degrada lentamente en el aire. Aire seco, y más rápido en el aire. presencia de agua y / o luz. En agua fría, se hidroliza para producir ácido clorhídrico , pero este fenómeno no es significativo. A partir de 180 ° C , aún en agua, también forma ácido fórmico , clorometano , metanol y un poco de carbono. monóxido .
fabricantes de productos químicos a menudo se estabilizan mediante la adición de una pequeña cantidad de aditivos (menos de 1%) que son generalmente fenólicos compuestos , aminas , amileno , ciclohexano , epóxidos , etc.).

Caracteristicas quimicas

poco soluble en agua (13 a 20 g · l -1 a 20 ° C );
miscible con la mayoría de disolventes orgánicos;
solvente eficaz en muchos productos orgánicos (grasas, aceites, resinas, etc.).
reacciona violentamente (posible explosión en presencia de algunos catalizadores comunes u otros disolventes clorados) con polvos metálicos (aluminio, magnesio) y reacciona de forma espontánea y fuerte con metales alcalinos, bases fuertes y oxidantes fuertes.

Usos

Su naturaleza volátil y su capacidad para disolver muchos compuestos orgánicos hacen del diclorometano un solvente ideal para muchos procesos químicos.

Se ha utilizado principalmente o todavía se utiliza como:

intermediario sintético, por la industria química ;
decapantes de componentes para pintura y barniz ;
desengrasante industrial o doméstico (para bricolaje);
Extractor por solvente de moléculas orgánicas utilizado por la industria farmacéutica , agroalimentaria y cosmética (se usa frecuentemente para el descafeinado del café verde, así como para la extracción de cafeína o para preparar varios sabores (incluido el lúpulo ), pero a veces puede ser reemplazado por supercrítico Extracción de CO 2 , menos tóxico);
disolvente de polimerización (incluso para la producción de policarbonatos );
gas utilizado por la industria de la impresión de prendas de vestir para la eliminación de transferencia en caliente;
gas propulsor para determinados aerosoles ;
agente espumante , por ejemplo para obtener espuma de poliuretano ;
plaguicida gaseoso (para tratar existencias de fresas y cereales);
pegamentos: " funde " (combina con) muchos plásticos, por lo que se utiliza para la " soldadura química " de ciertos plásticos (por ejemplo, para sellar la carcasa de los contadores eléctricos ). Es uno de los componentes principales de los adhesivos vendidos para la unión por soldadura de plásticos. En la fabricación de modelos, por ejemplo, se utiliza para unir componentes de plástico (los fabricantes de modelos a veces lo llaman "Di-clo");
su volatilidad se aprovecha para animar determinados artículos de fantasía ( pájaro bebedor , lámparas decorativas del tipo Bubble light y expositores jukebox , etc.).
también se utiliza en el campo de los ensayos técnicos de materiales de ingeniería civil (materiales bituminosos) como disolvente, lo que permite separar el ligante del conjunto de un betún (o macadán ) para poder ensayar estos materiales;
En la impresión 3D, se utiliza para suavizar modelos PETG .
entre sus otros usos, se utiliza para producir fibras de celulosa, se utiliza en la composición de pinturas,

es utilizado por la industria del petróleo, la industria del cuero, en ciertos quitamanchas textiles, como solvente por laboratorios de análisis químicos, etc.

Sin embargo, debido a la toxicidad relativa, se han buscado alternativas a la mayoría de estas aplicaciones.

Riesgos y peligros

Toxicidad : Se considera que el diclorometano es el menos tóxico de los clorohidrocarburos simples, pero no obstante es tóxico.

Su naturaleza muy volátil explica el riesgo de intoxicación aguda o crónica por inhalación .
El cuerpo metaboliza el diclorometano en monóxido de carbono , que luego puede sufrir intoxicación por monóxido de carbono .
Según la literatura médica, la exposición aguda por inhalación puede provocar una neuropatía óptica grave y un ataque al hígado ( hepatitis ).
El contacto prolongado con la piel puede causar irritación o quemaduras químicas al disolver el tejido graso.
Es una sustancia clasificada por la IARC (Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer) como carcinógeno de clase 2B , es decir, "el agente es posiblemente carcinógeno para los seres humanos".
De hecho, es cancerígeno en ratones, pero debido a un mecanismo específico de los ratones, que involucra una proteína ausente en los humanos. Hasta la fecha, ningún estudio ha podido demostrar o contradecir con certeza una carcinogenicidad efectiva en humanos. Por contra, en animales de laboratorio, se ha asociado con cánceres de pulmón, cáncer de hígado y cáncer de páncreas .
El diclorometano atraviesa la barrera placentaria , pero no se ha demostrado su posible toxicidad para el feto en mujeres expuestas a él durante el embarazo . Sin embargo, los experimentos con animales muestran que es fetotóxico en dosis que son tóxicas para la madre. Hasta la fecha
no se ha detectado ningún efecto teratogénico .

Precaución, información

En muchos países, los productos que contienen diclorometano deben llevar etiquetas que adviertan sobre sus peligros para la salud. Sin embargo, se confunde a menudo con la esencia de trementina o aguarrás , que presenta menos riesgos, especialmente para la piel.

En la Unión Europea , el uso de diclorometano en decapantes de pintura ha sido prohibido para los consumidores y para muchos profesionales.

Capa de ozono

Debido a su corta vida, el diclorometano no se tuvo en cuenta en el Protocolo de Montreal . Sin embargo, su concentración se duplicó entre 2004 y 2014 y el nivel alcanzado está implicado en un nuevo riesgo de agrandamiento del agujero en la capa de ozono .

Notas y referencias

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