Nitrógeno | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nitrógeno líquido en un vaso de precipitados . | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Símbolo | NO | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Nitrógeno | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 15 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 2 e período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | No metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Él ] 2 s 2 2 p 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 14.0067 ± 0.0002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 65 p . M. ( 56 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 71 ± 1 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | 150 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | -3, 0, +2, +3, +4, +5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 3,04 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Ácido fuerte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 14.5341 eV | 2 e : 29.6013 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 47,44924 eV | 4 e : 77,4735 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 97,8902 eV | 6 e : 552.0718 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 667.046 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | Gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alótropo en el estado estándar | Nitrógeno N 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 1,24982 g · l -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | Incoloro | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | −210,00 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | −195,798 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 0,3604 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 2,7928 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Temperatura crítica | −146,94 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión crítica | 3.3958 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 22.414 × 10 -3 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 334,5 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 1040 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 0,02598 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS |
(molécula) |
(átomo)||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CE | 231-783-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atención H280, P403, H280 : Contiene gas a presión; puede explotar si se calienta P403 : Almacenar en un lugar bien ventilado. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
20 : gas asfixiante o gas que no presenta riesgo secundario Número ONU : 1066 : NITRÓGENO COMPRIMIDO Clase: 2.2 Etiqueta: 2.2 : Gases no inflamables, no tóxicos (corresponde a los grupos designados por una A o una mayúscula O); Embalaje: - |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El nitrógeno es el elemento químico de número atómico 7, de símbolo N (en latín Nitrogenium ). Es el jefe del grupo de los pnictógenos . En el lenguaje cotidiano, nitrógeno significa que el cuerpo único N 2 ( dinitrógeno ), principal constituyente de la atmósfera, casi representa iPhone 4/ 5 e del aire (78,06% en volumen). El nitrógeno es el 34 º elemento que constituye la corteza de la tierra en orden de importancia.
Los minerales que contienen nitrógeno son principalmente nitratos , en particular nitrato de potasio KNO 3 (componente del salitre ) o nitro , que alguna vez se utilizó para fabricar polvos explosivos, y nitrato de sodio NaNO 3 (componente del salitre de Chile).
El nitrógeno tiene muchos usos industriales. Se utiliza ampliamente como fertilizante en la agricultura industrial (en forma de compuestos de amonio ), hasta el punto de que hoy es su principal uso en el mundo, un uso responsable de la contaminación generalizada del medio ambiente.
Antoine Lavoisier eligió el nombre nitrógeno , compuesto por a- (privado) y el radical griego ζωτ- ("vivo") y que por lo tanto significa "privado de vida", porque a diferencia del oxígeno no mantiene la vida animal.
El origen del símbolo N es su nombre latino Nitrogenium que proviene del griego Nitron gennan , que significa "entrenador de salitre " ( nitrato de potasio ). El término inglés nitrógeno ha retenido esta raíz para designar nitrógeno, mientras que el término francés "nitrógeno" ya no se usa en la actualidad.
Aunque se conocen compuestos que contienen nitrógeno elemento químico desde la antigüedad (por ejemplo, salitre, es decir de sodio y nitrato de potasio), de dinitrógeno no se aisló por Daniel Rutherford que 1772 , e independientemente por Carl Wilhelm Scheele y Henry Cavendish .
El óxido nitroso N 2 Ofue preparado por Joseph Priestley en 1772.
El amoniaco NH 3 fue preparado en 1774, también por J. Priestley.
El primer compuesto aceptor - donante que involucra nitrógeno, H 3 N.BF 3fue preparado en 1809 por Louis Joseph Gay-Lussac .
El primer compuesto que exhibe un enlace nitrógeno-halógeno, tricloruro de nitrógeno NCl 3fue preparado por Pierre Louis Dulong quien perdió un ojo y la punta de un dedo mientras estudiaba las propiedades de este cuerpo tan inestable y violentamente explosivo.
El nitrógeno tiene 16 isótopos conocidos de número de masa que varía de 10 a 25, así como un isómero nuclear , 11 m N. Dos de ellos son estables y están presentes en la naturaleza, nitrógeno 14 ( 14 N) y 1 ' nitrógeno-15 ( 15 N) , el primero representa sustancialmente todo el nitrógeno (99,64%). Al nitrógeno se le asigna una masa atómica estándar de 14.0067 u . Todos los radioisótopos de nitrógeno tienen una vida media corta, siendo el nitrógeno 13 ( 13 N) la vida media más larga, 9,965 minutos, todos los demás tienen una vida media de menos de 7,15 segundos y la mayoría de ellos menos de 625 ms. .
El elemento químico nitrógeno está presente en entidades que contienen solo el elemento químico N y en compuestos de nitrógeno, en diferentes grados de oxidación .
Hay varias entidades químicas que contienen solo el elemento químico nitrógeno, la molécula de dinitrógeno, el átomo y dos iones de nitrógeno.
DinitrogenEl dinitrógeno N 2 es la forma más común de entidad que contiene solo el elemento químico nitrógeno. El triple enlace que une los dos átomos es uno de los enlaces químicos más fuertes (con monóxido de carbono CO). Por tanto, el dinitrógeno es cinéticamente inerte. Es el componente más abundante de la atmósfera terrestre. Industrialmente, el dinitrógeno se obtiene por destilación del aire ambiente.
Su principal reactividad es la formación de amoniaco por el proceso de Haber.
N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) El átomoSe puede obtener en el laboratorio a partir de nitrógeno a baja presión (0,1 - 2 mmHg ) en presencia de una descarga eléctrica. Su formación es seguida durante varios minutos por un resplandor amarillo pálido. Esto resulta de la desexcitación de N 2 * después de la recombinación de dos átomos de N. Esta forma excitada de dinitrógeno puede demostrarse en presencia de CO 2. Entonces, el CO y el oxígeno atómico se forman en un estado triplete.
Iones de nitrógenoHay dos iones estables de nitrógeno:
El nitrógeno forma compuestos con muchos otros elementos químicos. Está presente en compuestos orgánicos e inorgánicos. Forma especies reactivas que tienen un papel en la señalización celular, en la inmunidad, pero que también pueden ser perjudiciales.
Nitrógeno e hidrógenoEl principal compuesto con uno de los enlaces químicos NH es el amoníaco NH 3 . Otros compuestos también contienen este enlace:
Los óxidos de nitrógeno conocidos son, aumentando el número de oxidación (promedio):
Todos son termodinámicamente inestables con respecto a la descomposición en N 2 y O 2 a temperatura ambiente.
Oxoaniones de nitrógenoLos principales oxoaniones de nitrógeno, estables en medios acuosos, son los iones nitrato NO 3 - y nitrito NO 2- . El ion nitrato es la base conjugada de un ácido fuerte , el ácido nítrico . El ion nitrito es la base conjugada de un ácido nitroso, un ácido débil. Este último es inestable y, en el agua, se "dismuta" en monóxido de nitrógeno (que se reoxida en dióxido de nitrógeno en presencia de aire) y en ion nitrato.
Nitrógeno y halógenoEl más estable de los haluros de nitrógeno, el NF 3 , no se preparó hasta 1928 , más de un siglo después del tricloruro de NCl 3 altamente inestable . El tribromuro de nitrógeno NBr 3, altamente explosivo, no se aisló hasta 1975. El triyoduro NI 3 nunca se ha aislado, pero su aducto I 3 N.NH 3, un sólido negro altamente inestable al impacto y la temperatura, fue preparado en 1812. También existen combinaciones como N 2 F 2 y muchas otras.
Nitrógeno y metalesExisten muchas azidas metálicas. Son posibles varias rutas sintéticas:
La reacción entre el metal y el nitrógeno cuando está caliente.
3Ca + N 2 → Ca 3 N 2La reacción entre el metal y el amoniaco a alta temperatura.
3Mg + 2NH 3 → Mg 3 N 2+ 3H 2La descomposición de amidas
3Zn (NH 2 ) 2→ Zn 3 N 2+ 3NH 3Transferencia de reacciones
Al 2 O 2+ 3C + N 2 → 2AlN + 3CO 2ZrCl 4+ 4H 2 + N 2 → 2ZrN + 8HClEn la actualidad, el nitrógeno gaseoso o dinitrógeno se obtiene generalmente licuando el aire , del cual es el principal constituyente con una concentración del 78,06% en volumen y del 75,5% en masa. La producción mundial ronda los 150 millones de toneladas al año.
En particular, el gas dinitrógeno en sí tiene las siguientes aplicaciones:
El nitrógeno, a diferencia de los gases inhibidores químicos halogenados y los CFC, no tiene a priori ningún efecto nocivo para el medio ambiente (no repercute en el efecto invernadero ni en la capa de ozono ). Pero requiere depósitos voluminosos, tuberías adecuadas y medidas constructivas para hacer frente a la expansión repentina de un equivalente del 40 al 50% del volumen protegido.
Peligro del gas dinitrógeno: el uso de dinitrógeno para crear atmósferas inertes confinadas está en el origen de varias muertes por asfixia, cuando una persona ingresa sin darse cuenta en un recinto inerte; es necesario verificar la presencia de una proporción suficiente de oxígeno en dichos espacios confinados antes de entrar en ellos, o estar equipado con un aparato respiratorio autónomo.
En el buceo, el nitrógeno contenido en el aire que se respira a presión está en el origen del fenómeno de la narcosis. Es perceptible desde un PpN2 = 3,2 bares (es decir, 30 metros para bucear en el aire al nivel del mar) para las personas más sensibles y más comúnmente en la zona de 40 a 60 metros. Se vuelve "tóxico" para el organismo a partir de una PpN2 = 5,6 bares (es decir, 60 m para bucear en el aire al nivel del mar). Esta es la razón por la que el buceo está limitado a 60 metros en Francia.
El nitrógeno también es el único elemento que determina la duración y profundidad de las paradas de descompresión en una inmersión con aire.
Paradójicamente, ya pesar de su nombre, el elemento químico "nitrógeno" es (junto con el carbono , el oxígeno y el hidrógeno ) uno de los principales componentes de los seres vivos y de los ecosistemas, así como de los agrosistemas . Es parte de la composición de las proteínas (alrededor del 15%). El nitrógeno está presente en una gran cantidad de productos químicos, incluidos algunos de los llamados plaguicidas de "urea sustituida" .
El nitrógeno se ha explotado y se sigue explotando como fertilizante natural en urea animal (o humana) y guano (excremento seco de ave o murciélago ), especialmente en Chile , Perú , India , Bolivia , España , Italia y Rusia . El niter (nitrato mineral natural) se cosechó una vez para producir pólvora .
Hoy en día, sus compuestos se producen principalmente industrialmente mediante síntesis química para muchos usos, entre ellos:
La principal fuente de nitrógeno dietético se encuentra en los aminoácidos . De hecho, los únicos organismos capaces de utilizar nitrógeno atmosférico son las bacterias. El balance de nitrógeno es la única forma conocida de medir el nitrógeno de forma no invasiva . En geología, por ejemplo, se irradian guijarros para cuantificar el contenido atómico de ciertos elementos como el nitrógeno. Esto no es reproducible en humanos por razones éticas.
El balance de nitrógeno se deduce en función de las entradas y las pérdidas de nitrógeno.
En la práctica, el balance de nitrógeno se estima según la excreción urinaria de urea según dos fórmulas:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |