Aire

Identificación

N o CAS

132259-10-0

Código ATC

V03 AN05

Propiedades químicas

Masa molar

28,965 g / mol

Propiedades físicas

T ° fusión

−216,2 ° C ( 1 atmósfera )

T ° hirviendo

−194,3 ° C ( 1 atm , 874,0 kg / m 3 )

Solubilidad

0.0292 vol / vol (agua, 0 ° C )

Densidad

1,2 kg / m 3 ( 21,1 ° C , 1 atm )

ecuación: $\ rho = 2.8963 / 0.26733 ^ {{(1+ (1-T / 132.45) ^ {{0.27341}})}}$
Densidad del líquido en kmol m -3 y temperatura en Kelvin, de 59,15 a 132,45 K.
Valores calculados:

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
59.15	−214	33.279	0.96346
64.04	−209,11	32.58869	0,94348
66,48	−206,67	32.23553	0,93325
68,92	−204,23	31.87673	0,92286
71,37	−201,78	31.51191	0.9123
73,81	−199,34	31.1407	0.90155
76.25	−196,9	30.76265	0.89061
78,7	−194,45	30.37727	0.87945
81,14	−192,01	29,98402	0.86807
83,58	−189,57	29.58227	0.85644
86.03	−187,12	29.17134	0.84454
88,47	−184,68	28.75043	0.83235
90,91	−182,24	28.31862	0.81985
93,36	−179,79	27.87485	0,807
95,8	−177,35	27.41789	0,79378

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
98,24	−174,91	26.94629	0,78012
100,69	−172,46	26.4583	0,76599
103,13	−170,02	25.95184	0,75133
105,57	−167,58	25.42432	0,73606
108.02	−165,13	24.87256	0,72009
110,46	−162,69	24.29248	0,70329
112,9	−160,25	23.67876	0,68552
115,35	−157,8	23.02425	0,66657
117,79	−155,36	22.31896	0,64616
120.23	−152,92	21.5482	0,62384
122,68	−150,47	20.68889	0.59896
125.12	−148,03	19.70092	0.57036
127,56	−145,59	18.50274	0.53567
130.01	−143,14	16.86972	0.4884
132,45	−140,7	10.834	0.31366

Presión de vapor saturante

ecuación: $P _ {{vs}} = exp (21.662 + {\ frac {-692.39} {T}} + (- 0.39208) \ times ln (T) + (4.7574E-3) \ times T ^ {{1}} )$
Presión en pascales y temperatura en Kelvin, de 59,15 a 132,45 K.
Valores calculados:

T (K)	T (° C)	P (Pa)
59.15	−214	5 642,1
64.04	−209,11	13 676,16
66,48	−206,67	20.287,07
68,92	−204,23	29.273,08
71,37	−201,78	41.205,23
73,81	−199,34	56.721,39
76.25	−196,9	76.522,59
78,7	−194,45	101.368,15
81,14	−192,01	132.069,94
83,58	−189,57	169.486,04
86.03	−187,12	214.514,02
88,47	−184,68	268.084,01
90,91	−182,24	331.151,84
93,36	−179,79	404.692,36
95,8	−177,35	489,693

T (K)	T (° C)	P (Pa)
98,24	−174,91	587.147,76
100,69	−172,46	698.051,67
103,13	−170,02	823.395,76
105,57	−167,58	964.162,48
108.02	−165,13	1.121.321,73
110,46	−162,69	1 295 827,41
112,9	−160,25	1.488.614,46
115,35	−157,8	1.700.596,36
117,79	−155,36	1.932.663,17
120.23	−152,92	2 185 679,89
122,68	−150,47	2.460.485,32
125.12	−148,03	2.757.891,17
127,56	−145,59	3.078.681,54
130.01	−143,14	3.423.612,7
132,45	−140,7	3.793.400

Punto crítico

−140,6 ° C , 3771 kPa , 351 kg / m 3

Conductividad térmica

0,023 4 W m −1 K −1

Termoquímica

C p

ecuación: $C _ {{P}} = (- 214460) + (9185.1) \ times T + (- 106.12) \ times T ^ {{2}} + (0.41616) \ times T ^ {{3}}$
Capacidad térmica del líquido en J kmol -1 K -1 y temperatura en Kelvin, de 75 a 115 K.
Valores calculados:

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ veces K})$
75	−198,15	53,070	1.833
77	−196,15	53.598	1.851
79	−194,15	54,051	1.867
80	−193,15	54,254	1,874
81	−192,15	54,444	1,881
83	−190,15	54.797	1,893
84	−189,15	54,965	1.899
85	−188,15	55 131	1.904
87	−186,15	55,464	1.916
88	−185,15	55 637	1.922
89	−184,15	55 817	1.928
91	−182,15	56 210	1.942
92	−181,15	56,428	1,949
93	−180,15	56,664	1.957
95	−178,15	57.197	1,976

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ veces K})$
96	−177,15	57.499	1.986
97	−176,15	57 830	1997
99	−174,15	58.582	2.024
100	−173,15	59,010	2.038
101	−172,15	59 475	2.054
103	−170,15	60,527	2.091
104	−169,15	61 120	2 111
105	−168,15	61,760	2,133
107	−166,15	63 192	2 183
108	−165,15	63,989	2 210
109	−164,15	64,843	2,240
111	−162,15	66 735	2 305
112	−161,15	67,777	2 341
113	−160,15	68 886	2,379
115	−158,15	71,320	2,463

Propiedades ópticas

Índice de refracción

n _ {{633}} ^ {{20}}

1,00026825 ( 100 kPa , aire seco con 450 ppm de CO 2)

Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El aire es una mezcla de gases que constituyen la atmósfera de la Tierra . Normalmente es incoloro, invisible e inodoro.

Composición

El aire seco cerca del suelo es una mezcla de gases homogénea. Está compuesto aproximadamente por fracción molar o por volumen de:

78,08% de nitrógeno ;
20,95% de oxígeno ;
menos del 1% de otros gases, incluidos:
- gases nobles , principalmente:
  - de argón (0,93%);
  - de neón (0,0018%, 18 ppmv );
  - de helio (5,2 ppmv );
  - de criptón (1,1 ppmv );
  - el xenón (0,09 ppmv ).
- de dióxido de carbono (CO 2) ~ 0.04% (415 ppmv enAbril de 2021),
- de metano 0,000187% (1,87 ppmv en 2019).

También contiene trazas de 0,000072% de dihidrógeno (0,72 ppmv ), pero también ozono , así como una mínima presencia de radón . También puede contener dióxido de azufre , óxidos de nitrógeno , sustancias finas en suspensión en forma de aerosol , polvo y microorganismos.

La mayor parte del tiempo, el aire en el medio ambiente de la Tierra es húmedo porque contiene vapor de agua . Cerca del suelo, la cantidad de vapor de agua es muy variable. Depende de las condiciones climáticas y, en particular, de la temperatura. La presión parcial de vapor de agua en el aire está limitada por su presión de vapor saturado, que varía mucho con la temperatura:

Temperatura del aire	−10 ° C	0 ° C	10 ° C	20 ° C	30 ° C	40 ° C
% vapor de agua para una presión de aire de 1013 hPa	0 a 0,2%	0 a 0,6%	0 a 1,2%	0 a 2,4%	0 a 4,2%	0 a 7,6%

El porcentaje de vapor de agua presente en el aire se mide por la tasa de humedad , es un elemento importante para las previsiones meteorológicas. Hay varias cantidades para describir la hidrometría: humedad absoluta , que corresponde a la masa de vapor de agua por volumen de aire; y humedad relativa , que es el porcentaje de la presión parcial del vapor de agua en relación con la presión del vapor saturado .

El nivel de dióxido de carbono varía con el tiempo. Por un lado, sufre un cambio anual de aproximadamente 6,5 ppmv ( p ección p ar m ilión en v olumen) de amplitud. Por otro lado, la tasa anual promedio aumenta de 1.2 a 1.4 ppmv por año. Alrededor de 384 ppmv (0.0384%) a mediados de 2008, era de 278 ppmv antes de la revolución industrial , 315 ppmv en 1958, 330 ppmv en 1974 y 353 ppmv en 1990. Este gas de efecto invernadero juega un papel importante en el calentamiento global del planeta. .

El metano es otro gas de gran efecto invernadero cuya tasa aumenta con el tiempo: 800 mm 3 / m 3 (0,8 ppmv ) en la era preindustrial, 1585 mm 3 / m 3 1985, 1663 mm 3 / m 3 en 1992 y 1.676 mm 3 / m 3 en 1996.

Hasta unos 80 km de altitud, la composición del aire seco es muy homogénea, siendo la única variación significativa en la composición del aire la del contenido de vapor de agua.

Composición del aire

Composición del aire "seco"

Gas	Volumen
ppmv: partes por millón por volumen ppmm: partes por millón en masa
Nitrógeno (N 2 )	780,840 ppmv (78,084%)
Dioxígeno (O 2 )	209,460 ppmv (20,946%)
Argón (Ar)	9.340 ppmv (0,9340%)
Dióxido de carbono (CO 2)	415 ppmv (0.0415%) o 630 ppmm (en abril de 2021)
Neón (Ne)	18,18 ppmv
Helio (él)	5,24 ppmv
Metano (CH 4 )	1,745 ppmv
Criptón (Kr)	1,14 ppmv
Dihidrógeno (H 2 )	0,55 ppmv
Agregar al aire seco:
Vapor de agua (H 2 O)	de <1% a ~ 5% (muy variable)

Componentes de aire menores

Gas	Volumen
Óxido nítrico (NO)	0,5 ppmv
Óxido nitroso (N 2 O)	0,3 ppmv
Xenón (Xe)	0,09 ppmv
Ozono (O 3 )	≤ 0,07 ppmv
Dióxido de nitrógeno (NO 2 )	0,02 ppmv
Yodo (I 2 )	0,01 ppmv
Monóxido de carbono (CO)	0,2 ppmv
Amoníaco (NH 3 )	huellas

Las proporciones de masa se pueden evaluar multiplicando las proporciones de volumen por la relación de la masa molar del gas considerado dividida por la masa molar del aire, es decir, 28,976 g mol -1 , por ejemplo en el caso del CO 2. Esta relación no es despreciable ya que es igual a 44 / 28.976 = 1.5185 de ahí el contenido de masa de CO 2en el aire igual a 415 × 1.5185 = 630 ppmm .

Densidad

Como el aire es un gas compresible, su densidad (en kg / m 3 ) es función de la presión, la temperatura y la humedad.

Para aire seco a presión atmosférica normal ( 1013,25 hPa ):

Generalmente toma 1.293 kg / m 3 a 0 ° C y 1.204 kg / m 3 a 20 ° C .

Esta se generaliza ( fórmula de gas ideal ) en: (con T en kelvins y P en pascales de acuerdo con las convenciones del SI). Para una temperatura θ en grados Celsius, la temperatura T en kelvin se obtiene sumando 273,15 a θ : T (K) = θ (° C) + 273,15 . ${\ Displaystyle \ rho = 1,293 \; \ mathrm {kg / m ^ {3}} \ cdot {\ frac {273,15 \; \ mathrm {K}} {T}} \ cdot {\ frac {P} { 101 \; 325 \; {\ text {Pa}}}}}$

Potencial de calentamiento global

El potencial de calentamiento global (GWP en inglés : GWP: Global Warming Potential ) o CO 2 equivalentepermite medir la "nocividad" de cada gas de efecto invernadero .

La siguiente tabla muestra el valor del GWP para los principales gases de efecto invernadero presentes en el aire:

PRG	1 (referencia)	8	23	310	de 1.300 a 1.400	de 6.200 a 7.100	6500	22,800
gas	dióxido de carbono	vapor de agua	metano	óxido nitroso (N 2 O)	clorodifluorometano (HCFC)	diclorodifluorometano (CFC)	tetrafluoruro de carbono (CF 4 )	hexafluoruro de azufre (SF 6 ).

Índice de refracción

La expresión para el índice de refracción del aire "en condiciones estándar" es: ${\ Displaystyle n_ {s} = 1 + 6,4328 \ times 10 ^ {- 5} + {\ frac {2,94981 \ times 10 ^ {- 2}} {146- \ sigma ^ {2}}} + {\ frac {2,554 \ times 10 ^ {- 4}} {41- \ sigma ^ {2}}}}$

con donde es la longitud de onda expresada en nanómetros (nm), donde es el recíproco de la longitud de onda en micrómetros.

{\ Displaystyle \ sigma = {\ frac {1 \; 000} {\ lambda}}}

\ lambda

\ sigma

Es para aire seco con 0.03% de dióxido de carbono , a una presión de 101,325 Pa (760 milímetros de mercurio) y una temperatura de 288.15 Kelvin ( 15 ° C ).

Podemos obtener n para una temperatura o presión diferente, usando una de las siguientes dos expresiones:

{\ Displaystyle n = 1 + (n _ {\ text {s}} - 1) \ times \ left ({\ frac {p} {p _ {\ text {s}}}} \ right) \ times \ left ({\ frac {T _ {\ text {s}}} {T}} \ right)}

con :

T , temperatura expresada en kelvin ;
p , presión en pascales;
T s , 288,15 K ;
p s , 101,325 Pa ;
n s , índice de refracción del aire dado anteriormente,

o :

{\ Displaystyle n = 1 + {\ frac {(n _ {\ text {s}} - 1) \ times p \ times (1 + p \ times \ beta _ {(T)}) \ times (1 + T_ {s} \ times \ alpha)} {p_ {s} \ times (1 + p_ {s} \ times \ beta _ {15}) \ times (1 + T \ times \ alpha)}}}

con :

T , temperatura en grados Celsius ;
T s , 15 ° C ;
p , presión en mmHg ;
p s , 760 mmHg ;
$\ alpha ~$ 0,00366 K -1 ;
$\ beta _ {{(T)}} ~$ , (1.049 - 0.015 T ) x 10 -6 mmHg −1 ;
$\ beta _ {{15}} ~$ , 8,13 x 10 -7 mmHg -1 ;
n s , índice de refracción del aire indicado anteriormente.

Propiedades termofísicas

De tablas publicadas por Frank M. White, Heat and Mass transfer , Addison-Wesley, 1988.

con :

T , temperatura en Kelvin ;
ρ , densidad ;
μ , viscosidad dinámica ;
ν , viscosidad cinemática ;
C p , calor específico a presión constante ;
λ , conductividad térmica ;
a , difusividad térmica ;
Pr , número de Prandtl .

Aire a presión atmosférica

T	ρ	μ	ν	C p	λ	a	Pr
K	kg m −3	kg m −1 s −1	m 2 s −1	J kg −1 K −1	W m −1 K −1	m 2 s −1	-
250	1.413	1,60 × 10 −5	0,949 × 10 −5	1,005	0.0223	1,32 × 10 −5	0,722
300	1,177	1,85 × 10 −5	1,57 × 10 −5	1,006	0.0262	2,22 × 10 −5	0,708
350	0,998	2,08 × 10 −5	2,08 × 10 −5	1,009	0.0300	2,98 × 10 −5	0,697
400	0,883	2,29 × 10 −5	2,59 × 10 −5	1.014	0.0337	3,76 × 10 −5	0,689
450	0,783	2,48 × 10 −5	2,89 × 10 −5	1.021	0.0371	4,22 × 10 −5	0,683
500	0,705	2,67 × 10 −5	3,69 × 10 −5	1.030	0.0404	5,57 × 10 −5	0,680
550	0,642	2,85 × 10 −5	4,43 × 10 −5	1.039	0.0436	6,53 × 10 −5	0,680
600	0.588	3,02 × 10 −5	5,13 × 10 −5	1.055	0.0466	7,51 × 10 −5	0,680
650	0.543	3,18 × 10 −5	5,85 × 10 −5	1.063	0.0495	8,58 × 10 −5	0,682
700	0.503	3,33 × 10 −5	6,63 × 10 −5	1.075	0.0523	9,67 × 10 −5	0,684
750	0.471	3,48 × 10 −5	7,39 × 10 −5	1.086	0.0551	10,8 × 10 −5	0,686
800	0.441	3,63 × 10 −5	8,23 × 10 −5	1.098	0.0578	12,0 × 10 −5	0,689
850	0,415	3,77 × 10 −5	9,07 × 10 −5	1110	0.0603	13,1 × 10 −5	0,692
900	0.392	3,90 × 10 −5	9,93 × 10 −5	1,121	0.0628	14,3 × 10 −5	0,696
950	0.372	4.02 × 10 −5	10,8 × 10 −5	1,132	0.0653	15,5 × 10 −5	0,699
1000	0.352	4,15 × 10 −5	11,8 × 10 −5	1,142	0.0675	16,8 × 10 −5	0,702
1.100	0.320	4,40 × 10 −5	13,7 × 10 −5	1,161	0.0723	19,5 × 10 −5	0,706
1200	0,295	4,63 × 10 −5	15,7 × 10 −5	1,179	0.0763	22,0 × 10 −5	0,714
1300	0,271	4,85 × 10 −5	17,9 × 10 −5	1,197	0.0803	24,8 × 10 −5	0,722

La relación entre temperatura y conductividad térmica del aire, válida para una temperatura entre 100 K y 1600 K, es la siguiente:

{\ Displaystyle \ lambda = 1 {,} 5207 \ times 10 ^ {- 11} \ T ^ {3} -4 {,} 857 \ times 10 ^ {- 8} \ T ^ {2} +1 {,} 0184 \ times 10 ^ {- 4} \ T-3 {,} 9333 \ times 10 ^ {- 4}}

o :

$T$ : temperatura expresada en K
$\ lambda$ : conductividad térmica en W m −1 K −1

La relación entre la viscosidad dinámica del aire y la temperatura es:

{\ Displaystyle \ mu = 8 {,} 8848 \ times 10 ^ {- 15} \ T ^ {3} -3 {,} 2398 \ times 10 ^ {- 11} \ T ^ {2} +6 {,} 2657 \ times 10 ^ {- 8} \ T + 2 {,} 3543 \ times 10 ^ {- 6}}

o :

$T$ : temperatura en K
$\ mu$ : viscosidad dinámica en kg m −1 s −1

La relación entre la viscosidad cinemática del aire y la temperatura es:

{\ Displaystyle \ nu = -1 {,} 363528 \ times 10 ^ {- 14} \ T ^ {3} +1 {,} 00881778 \ times 10 ^ {- 10} \ T ^ {2} +3 {, } 452139 \ times 10 ^ {- 8} \ T-3 {,} 400747 \ times 10 ^ {- 6}}

o :

$T$ : temperatura en K
$\desnudo$ : viscosidad cinemática en m 2 / s

Según la información WPI (en) , la relación entre el calor específico del aire y la temperatura es:

{\ Displaystyle C_ {p} = 1 {,} 9327 \ times 10 ^ {- 10} \ T ^ {4} -7 {,} 9999 \ times 10 ^ {- 7} \ T ^ {3} +1 { ,} 1407 \ times 10 ^ {- 3} \ T ^ {2} -4 {,} 4890 \ times 10 ^ {- 1} \ T + 1 {,} 0575 \ times 10 ^ {3}}

o :

$T$ : temperatura en K
$C_p$ : calor específico en J kg −1 K −1

Presión

Debido a la disminución de la presión del aire con la altitud , es necesario presurizar las cabinas de los aviones y otras aeronaves . En la práctica, la presión impuesta en las cabinas es mayor que la presión externa, aunque menor que la presión a nivel del suelo.

El aire comprimido también se utiliza en el buceo .

Licuefacción

El aire está formado por diferentes gases que, si se enfrían lo suficiente, eventualmente cambian al estado líquido y luego al estado sólido . Por ejemplo, el oxígeno se convierte en sólido a una temperatura de -218 ° C , los de nitrógeno se licúa a -195 ° C . A la temperatura de -270 ° C (aproximadamente 3 K ), todos los gases excepto el helio son sólidos y se obtiene "aire congelado".

El aire no podría licuarse antes de que se conozcan las presiones y temperaturas críticas que marcan los límites teóricos más allá de los cuales un compuesto sólo puede existir en estado gaseoso. Dado que el aire es una mezcla, estos valores no tienen un significado estricto, pero, de hecho, a una temperatura superior a -140 ° C , el aire ya no es licuable.

Temperatura de ebullición de los componentes del aire.

apellido	Fórmula	Temperatura
Dinitrogen	No. 2	−195,79 ° C , nitrógeno líquido
Dioxígeno	O 2	−183 ° C , oxígeno líquido
Argón	Arkansas	−185,85 ° C
Dióxido de carbono	CO 2	−56,6 ° C a 5,12 atm
Neón	Nació	−246,053 ° C
Helio	Oye	−268,93 ° C , helio líquido
Monóxido de nitrógeno	NO	−151,8 ° C
Criptón	Kr	−154,34 ° C
Metano	CH 4	−161,52 ° C
Dihidrógeno	H 2	−252,76 ° C , hidrógeno líquido
Óxido nitroso	N 2 O	−88,5 ° C
Xenón	Xe	−108,09 ° C
Dioxido de nitrogeno	NO 2	21,2 ° C
Ozono	O 3	−111,9 ° C
Radón	Rn	−61,7 ° C

Las primeras gotas de aire líquido fueron obtenidas casi simultáneamente por Louis Paul Cailletet y Raoul-Pierre Pictet en 1877 , por expansión repentina entre 300 y 1 atmósfera.

En 1894 , el físico holandés Heike Kamerlingh Onnes desarrolló la primera instalación de aire líquido. Durante los siguientes cuarenta años, investigadores de Francia, Gran Bretaña, Alemania y Rusia realizaron muchas mejoras en el proceso.

Sir James Dewar licuó el hidrógeno por primera vez en 1898 y el helio de Heike Kamerlingh Onnes , el gas más difícil de licuar, en 1908 .

Independientemente de Carl von Linde , Georges Claude desarrolló en 1902 un proceso industrial para licuar el aire.

Simbólico

En un dominio no científico, el aire es uno de los cuatro elementos (junto con el fuego , el agua y la tierra ) que alguna vez se consideraron (y todavía se consideran en algunas culturas) las sustancias en las que se basarían durante toda la vida. Él es el símbolo del Espíritu.
El aire también se asocia a menudo con varios otros conceptos, como la familia de espadas en las barajas del tarot .

Notas y referencias

Notas

Esta es la masa molar del aire seco.

Referencias

" Air " , en olivier.fournet.free.fr (consultado el 4 de marzo de 2010 )
(en) Compressed Gas Association, Manual de gases comprimidos , Springer,1999, 4 ª ed. , 702 p. ( ISBN 0-412-78230-8 , leer en línea ) , pág. 234
(en) Robert H. Perry y Donald W. verde , de Perry Ingenieros Químicos Handbook , EE.UU., McGraw-Hill,1997, 7 ª ed. , 2400 p. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , pág. 2-50
(en) Philip E. Ciddor, " Índice de refracción del aire: nuevas ecuaciones para el visible y el infrarrojo cercano " , Applied Optics , vol. 35, n o 9,1996, p. 1566-1573 ( DOI 10.1364 / AO.35.001566 )
(en) Recientes globales de CO2 en noaa.gov, consultado el 21 de de abril de 2021.
(en) The Keeling Curve , sitio web keelingcurve.ucsd.edu, consultado el 23 de abril de 2015
concentración de CO 2 en la atmósfera terrestre
Concentración de CO 2 medida en Mauna Loa (Hawaii), NOAA.
Concentración de metano medida en Mauna Loa (Hawaii), NOAA.
En la práctica, el aire fuertemente seco todavía contiene trazas de vapor de agua.
Fuente de datos: Dióxido de carbono: (en) NASA - Earth Fact Sheet , enero de 2007. Metano: IPCC TAR; cuadro 6.1, 1998 (en) Tercer informe de evaluación del IPCC "Cambio climático 2001" de GRID-Arendal en 2003. El total de la NASA fue de 17 ppmv de 100%, y el CO 2aumentado aquí en 15 ppmv . Para normalizar, el N 2 debe reducirse en 25 ppmv y el O 2 en 7 ppmv .
" Air refractive index " , en olivier.fournet.free.fr (consultado el 4 de marzo de 2010 )
Profesionales químicos
Chemical Professionals , no encontrado el 11 de agosto de 2013
Este documento del sitio web de WPI , en el sitio web de wpi.edu

Aire

Composición

Composición del aire

Densidad

Potencial de calentamiento global

Índice de refracción

Propiedades termofísicas

Presión

Licuefacción

Simbólico

Notas y referencias

Notas

Referencias

Ver también

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