Óxido perfecto
Un óxido perfecto es un compuesto químico que contiene el elemento oxígeno y que no reacciona con el oxígeno en las reacciones de combustión . El óxido perfecto de un elemento químico es el óxido derivado de ese elemento con la reactividad más baja .
General
Óxidos perfectos simples
Óxidos perfectos de referenciaLos óxidos perfectos de los elementos que se encuentran más comúnmente en química , como nitrógeno , carbono , hidrógeno y cloro, se denominan óxidos perfectos de referencia . Estos óxidos perfectos se utilizan para identificar óxidos perfectos complejos.
| Elemento | Cuerpo simple | Óxido perfecto |
|---|---|---|
| nitrógeno | No. 2 | N 2 O |
| carbón | VS | CO 2 |
| hidrógeno | H 2 | H 2 O |
| cloro | Cl 2 | Cl 2 O |
Considere un elemento químico X de valencia n. Si n es par , su óxido perfecto será XO n / 2 . Si n es impar , su óxido perfecto será X 2 O n .
Ejemplos de óxidos perfectos simples| Elemento | Cuerpo simple | Catión | Óxido perfecto |
|---|---|---|---|
| nitrógeno | No. 2 | / | N 2 O |
| carbón | VS | C 4+ | CO 2 |
| hidrógeno | H 2 | H + | H 2 O |
| cloro | Cl 2 | / | Cl 2 O |
| sodio | N / A | Na + | Na 2 O |
| calcio | Eso | Ca 2+ | CaO |
| cobre | Cu | Cu 2+ | CuO |
| aluminio | Alabama | Al 3+ | Al 2 O 3 |
Óxidos complejos perfectos
Caso generalUn compuesto químico es un óxido perfecto complejo si se puede descomponer en óxidos perfectos simples. Si consideramos un compuesto orgánico de fórmula C w N x H y X z O n , es un óxido perfecto si satisface:
En otras palabras, si tenemos: C w N x H y X z O n → wCO 2 + 0.5xN 2 O + 0.5yH 2 O + 0.5zX 2 O
Ejemplos de- El ácido carbónico : H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
- El metanetétrol : CH 4 O 4 → 2H 2 O + CO 2
- El diazenediol : N 2 H 2 O 2 → H 2 O + N 2 O
Hidróxidos perfectos
Un hidróxido perfecto surge de la reacción de un óxido metálico perfecto (o no) con agua . Para un elemento X de valencia n, el hidróxido perfecto será X (OH) n .
Ejemplos de hidróxidos no metálicos perfectosPodemos citar como hidróxidos no metálicos perfectos:
- El ácido carbónico H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O
- El ácido sulfuroso H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O
- El ácido hipocloroso 2HClO → Cl 2 O + H 2 O
Se puede decir que cualquier catión derivado de un metal de valencia n (M n + ) dará un hidróxido perfecto de fórmula M (OH) n , siendo el ión hidróxido monovalente . Por ejemplo :
- El hidróxido de hierro (II) Fe (OH) 2
- El hidróxido de cobre (II) Cu (OH) 2
- El hidróxido de aluminio Al (OH) 3
Casos particulares
Ácidos carboxílicos
Incluso si no respetan la regla de los óxidos orgánicos complejos perfectos, los ácidos carboxílicos más cortos ( ácido fórmico , ácido acético ) pueden considerarse perfectos porque el grupo de óxidos carboxilo no se oxida con oxígeno a diferencia del alcohol y los aldehídos .
Metales multiusos
Algunos metales como el hierro son versátiles. Entonces pueden tener varios óxidos perfectos: para el hierro, hay dos: óxido ferroso y óxido férrico . Luego tienen varios hidróxidos perfectos.
Propiedades
Descomposición por calor
Caso generalLos óxidos perfectos minerales complejos se descomponen en otros óxidos perfectos más simples bajo la acción del calor .
Ejemplos de- El bicarbonato de sodio : 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
- El carbonato de calcio : CaCO 3 → CaO + CO 2
- El hidróxido de cobre (II) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O
La mayoría de los óxidos orgánicos perfectos se descomponen con o sin calor: son naturalmente inestables, especialmente los polioles .
Inestabilidad
Caso generalLa mayoría de los óxidos orgánicos perfectos son inestables como el metanetetrol (y otros polioles y polioles) que se descompone en dióxido de carbono y agua.
Ejemplos de- El metanetétrol CH 4 O 4 → CO 2 + H 2 O
- El oxidimetantriol o éter diméthanetriolique C 2 H 6 O 7 → 2CO 2 + 3H 2 O
- El éter dicarbamidique C 2 N 2 O 5 → 2CO 2 + N 2 O
Los óxidos minerales perfectos no son naturalmente inestables, deben calentarse para descomponerse.
Difusión
Los óxidos minerales perfectos forman la mayor parte (más del 99%) de la corteza terrestre, en particular en forma de sílice SiO 2 , silicatos , sulfatos , carbonatos , fosfatos , nitratos , óxidos e hidróxidos . Por el contrario, los óxidos orgánicos perfectos son raros.