Óxido de potasio
| Óxido de potasio | |
 __ O 2- __ K + Rejilla cristalina de óxido de potasio |
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| Identificación | |
|---|---|
| Nombre IUPAC | óxido de potasio |
| Sinónimos |
monóxido de potasio |
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100.032.012 |
| N o CE | 235-227-6 |
| Apariencia | sólido amarillo pálido |
| Propiedades químicas | |
| Fórmula bruta |
K 2 O [isómeros] |
| Masa molar | 94,196 ± 0,0005 g / mol K 83,01%, O 16,99%, |
| Propiedades físicas | |
| T ° hirviendo | > 350 ° C , descomp. |
| Densidad | 2,35 g · cm -3 |
| Cristalografía | |
| Sistema de cristal | antifluorito (cúbico), |
| Símbolo de Pearson | |
| Notación de moscas de Schön | Fm 3 m, N ° 225 |
| Estructura típica | K + tetraédrico; O 2– cúbico |
| Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de potasio es un compuesto químico con fórmula molecular K 2 O. Se presenta en forma de un sólido iónico cristalizado de color amarillo pálido que es muy reactivo y, por lo tanto, muy raro en el medio natural. La composición de potasio de algunas sustancias comerciales, como fertilizantes o cementos , a veces se expresa en equivalentes de K 2 O.
Síntesis
El óxido de potasio resulta de la reacción del oxígeno con el potasio , que produce peróxido de potasio K 2 O 2, que debe tratarse con potasio para producir el óxido K 2 O :
K 2 O 2+ 2 K → 2 K 2 O.Se lleva a cabo una preparación más nueva y directa calentando nitrato de potasio KNO 3con potasio metálico :
2 KNO 3+ 10 K → 6 K 2 O+ N 2.Por otro lado, no es posible obtener óxido de potasio por deshidratación de hidróxido de potasio KOH.
Estructura y propiedades
La estructura cristalina del óxido de potasio K 2 Oes el reverso del de la fluorita CaF 2, estando coordinados los cationes de potasio con cuatro aniones de oxígeno, cada uno de los cuales está coordinado con ocho cationes de potasio.
K 2 Oes un óxido básico que reacciona violentamente con el agua para dar hidróxido de potasio KOH, un compuesto muy cáustico. Su naturaleza higroscópica lo hace delicuescente por absorción de la humedad atmosférica, desencadenando la reacción violenta del K 2 O con agua.
Óxido de potasio en fertilizantes
La fórmula cruda K 2 Ose utiliza para expresar el contenido de potasio de los fertilizantes NPK ( nitrógeno - fósforo - potasio ), aunque en realidad el potasio no está presente como óxido sino como cloruro de potasio KCl, sulfato de potasio K 2 SO 4o carbonato de potasio K 2 CO 3. El porcentaje de K 2 Oen las etiquetas indica la cantidad de óxido de potasio equivalente a la cantidad de potasio presente en el fertilizante, sabiendo que, en masa, K 2 Ocontiene 83% de potasio, frente a 52,5% de KCl, 44,9% de K 2 SO 4y 56,6% para K 2 CO 3 : un fertilizante que contenga un 30% en peso de KCl valorará así el 19% de K 2 O.
Notas y referencias
- masa molecular calculada de " pesos atómicos de los elementos 2007 " en www.chem.qmul.ac.uk .
- (en) AF Holleman, E. Wiberg, " Química inorgánica " Academic Press, San Diego, EE. UU., 2001 ( ISBN 0-12-352651-5 )
- (de) E. Zintl, A. Harder, B. Dauth " Gitterstruktur der Oxide, Sulfide, Selenide und Teluride of lithiums, Natriums und Kaliums " en Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40 , 588–593, 1934.
- (en) AF Wells " Química inorgánica estructural " Clarendon Press, Oxford, 1984. ( ISBN 0-19-855370-6 )