Óxido de plomo (II, IV) | |
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Identificación | |
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Nombre IUPAC | Óxido de plomo (II, IV) |
Sinónimos |
El plomo plomo óxido de |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.013.851 |
N o EC | 215-235-6 |
Apariencia | cristales rojos o polvo. |
Propiedades químicas | |
Fórmula bruta | Pb 3 O 4 |
Propiedades físicas | |
T ° fusión | (descomposición): 500 ° C |
Solubilidad | en agua: ninguno, la mayoría de las veces se disuelve en una solución de potasa cáustica concentrada a alta temperatura |
Densidad | 9,1 g · cm -3 |
Precauciones | |
WHMIS | |
![]() D2A, D2A : Material muy tóxico que provoca otros efectos tóxicos Divulgación al 0,1% según criterios de clasificación |
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Directiva 67/548 / CEE | |
Número de índice : |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El óxido de plomo (II, IV) o tetraóxido de plomo , también llamado plomo rojo , es un compuesto inorgánico de fórmula Pb 3 O 4 . Es un sólido de color rojo brillante a naranja, que se utiliza en la fabricación de pigmentos , baterías , imprimación de cristal y antioxidante , entre otras cosas . Es un ejemplo de un compuesto con múltiples estados de oxidación, formado por plomo (II) y plomo (IV). Está presente en la naturaleza en forma de mineral, minio .
El óxido de plomo (II, IV) cristaliza en una estructura tetragonal a temperatura ambiente, pero evoluciona a una estructura ortorrómbica ( símbolo de Pearson oP28, grupo espacial = Pbam , n o 55 ) por debajo de aproximadamente −103 ° C. Esta transición de fase solo cambia la simetría del cristal y modifica ligeramente las distancias y ángulos interatómicos.
celda elemental de Pb 3 O 4
tetragonal.
( Pb O )
Estructura cristalina de mina roja.
El plomo (II, IV) óxido se puede preparar por calcinación de plomo (II) óxido en aire a alrededor de 450- 480 ° C :
6 PbO + O 2 → 2 Pb 3 O 4El producto de tal reacción suele ser impuro y siempre contiene PbO. Para purificarlo, se puede extraer PbO agregando una solución de hidróxido de potasio :
PbO + KOH + H 2 O → K [Pb (OH) 3 ]También es posible prepararlo recociendo el carbonato de plomo (II) en el aire:
6 PbCO 3 + O 2 → 2 Pb 3 O 4 + 6 CO 2Otro método implica el recocido oxidativo del blanco de plomo :
3 Pb 2 CO 3 (OH) 2 + O 2 → 2 Pb 3 O 4 + 3 CO 2 + 3H 2 OEn solución, el óxido de plomo (II, IV) se puede preparar por reacción entre el plumbato de potasio y el acetato de plomo (II) , produciendo un óxido de plomo amarillo (II, IV) monohidrato insoluble, Pb 3 O 4 · H 2 O, luego se convierte en forma anhidra mediante calentamiento suave:
K 2 PbO 3 + 2 Pb (OCOCH 3 ) 2 + H 2 O → Pb 3 O 4 + 2 KOCOCH 3 + 2 CH 3 COOHEl minio natural es raro y se forma solo en condiciones altamente oxidantes del mineral de plomo. Los mejores ejemplares proceden de Broken Hill , Nueva Gales del Sur (Australia), donde se formaron tras el incendio de una mina.