Sulfato de cobre | |||
Estructura de sulfato de cobre (anhidro) y sulfato de cobre anhidro en un frasco. | |||
Identificación | |||
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Nombre IUPAC | Sulfato de cobre (II) | ||
Sinónimos |
Cuperosa (blanco) |
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N o CAS | anhidro | pentahidrato||
N o ECHA | 100.028.952 | ||
N o CE | 231-847-6 | ||
Código ATC | V03 | ||
PubChem | anhidro 24462 pentahidrato 24463 |
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N o E | E519 | ||
Sonrisas |
[O-] S (= O) (= O) [O -]. [Cu + 2] , |
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InChI |
InChI: InChI = 1S / Cu.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / h; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 InChIKey: ARUVKPQLZAKDPS- UHFFFAOYSA-L |
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Apariencia | cristales blancos higroscópicos (anhidros), sólido azul de forma variable (pentahidrato) |
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Propiedades químicas | |||
Fórmula bruta |
CuSO 4 5 H 2 O (hidratar) |
CuSO 4||
Masa molar | 159,609 ± 0,009 g / mol Cu 39,81%, O 40,1%, S 20,09%, 249,6 g / mol (pentahidrato) |
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Propiedades físicas | |||
T ° fusión | (descomposición): 110 ° C (pentahidrato) | ||
T ° hirviendo | Se descompone por debajo del punto de ebullición a 650 ° C (anhidro) | ||
Solubilidad | en agua a 0 ° C : 317 g · l -1 ; (pentahidrato) en agua a 100 ° C : 2.033 g · l -1 |
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Densidad |
3,6 g · cm -3 (anhidro), 2,3 g · cm -3 (pentahidrato) |
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Termoquímica | |||
S 0 sólido | 109.05 J · K -1 · mol -1 | ||
Δ f H 0 sólido | -769,98 kJ / mol | ||
C p | 67 cal / K / mol | ||
Propiedades ópticas | |||
Espectro de absorción | λ máx. = 800 nm | ||
Precauciones | |||
SGH | |||
Atención H302, H315, H319, H410, H302 : Nocivo en caso de ingestión H315 : Provoca irritación cutánea H319 : Provoca irritación ocular grave H410 : Muy tóxico para los organismos acuáticos con efectos duraderos |
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WHMIS | |||
D2B, D2B : Material tóxico que causa otros efectos tóxicos Irritación ocular en animales Divulgación al 1.0% según la lista de divulgación de ingredientes Comentarios: Este producto figura en la Lista de divulgación de ingredientes con el nombre químico Cobre, compuestos, nos (no especificado de otra manera). |
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Transporte | |||
90 : material peligroso para el medio ambiente, materiales peligrosos diversos Número ONU : 3077 : SUSTANCIA SÓLIDA PELIGROSA PARA EL MEDIO AMBIENTE, NEP Clase: 9 Etiqueta: 9 : Materiales y artículos peligrosos diversos Embalaje: Grupo de embalaje III : sustancias de bajo peligro. |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||
El sulfato de cobre (II) , comúnmente denominado simplemente sulfato de cobre , es el compuesto químico iónico o blanco sal anhidro formado por el catión cobre (II) (Cu 2+ ) y el anión sulfato (SO 4 2 - ), caracterizado por la fórmula química CuSO 4 .
Se comercializa en forma anhidra o también hidratada. En el último caso, son estrictamente otros compuestos químicos hidratados de forma diversa de la misma familia, con mayor frecuencia sulfato de cobre pentahidratado de fórmula CuSO 4 , 5H 2 O, antes llamado vitriolo azul, pero también sulfatos de cobre mono o trihidratados.
El sulfato de cobre tiene muchos nombres: sulfato de deutóxido de cobre, rosácea azul, vitriolo de cobre, vitriolo azul, vitriolo de cobre, vitriolo de Chipre.
Anhidro sulfato de cobre CuSO 4es de color blanco (grisáceo por sus impurezas). Es higroscópico y se vuelve azul al contacto con el agua o el vapor de agua, formando el pentahidrato CuSO 4..5H 2 O. Esta propiedad de hidratación, en la que la transformación del cuerpo químico anhidro en un compuesto hidratado es correlativa de un cambio característico de coloración, explica su uso como prueba de la presencia de agua en un líquido, un aerosol o el medio ambiente. aire.
El sulfato de cobre es fácilmente soluble en agua.
Las soluciones concentradas o diluidas de sulfatos de cobre anhidros o hidratados tienen una coloración azul debido a la presencia de iones de Cu 2+ hidratados dispersos en agua.
Para encontrar el sulfato de cobre, es necesario calentar suavemente los diversos sulfatos de cobre hidratados.
El sulfato de cobre anhidro, fuertemente calentado, se descompone en anhídrido sulfúrico (trióxido de azufre) y óxido de cobre o sales cuprosas en blanco.
El sulfato de cobre se obtiene industrialmente como subproducto del decapado químico del cobre con ácido sulfúrico. Este ácido no ataca al cobre metálico, solo se disuelve su forma oxidada presente en la superficie en forma de óxidos, carbonatos (verdín) y otros. En estas condiciones, solo el grado de oxidación II (forma de cobre) es estable.
La solución de decapado azul se cristaliza luego en tanques (cobre) en los que se sumergen barras (también cobre). Los cristales de sulfato de cobre hidratado se forman en horas en la superficie del recipiente y las barras. La capa de cristales puede alcanzar varios centímetros de espesor (de 5 a 15 o más). Estos cristales se recuperan y trituran. Cuando se muelen lo suficientemente fino (alrededor de 1 a 3 mm de diámetro), su color cambia a un azul pálido opaco, lo que indica que la superficie de los cristales ya no posee la calidad óptica inicial. Se venden en esta forma con el nombre de "nieve de sulfato de cobre".
Uno de los principales usos actuales del sulfato de cobre es la preparación (industrial o no) de fungicidas para la agricultura, incluidos los orgánicos (sin embargo, la Unión Europea ha fijado en 150 mg kg-1 el contenido máximo de suelos de cobre en la agricultura. Orgánicos). Las formas más comunes son la mezcla de Burdeos que consiste en sulfato de cobre y cal y la mezcla de Borgoña que consiste en sulfato de cobre y bicarbonato de sodio . La cal y el bicarbonato neutralizan la acidez creada al disolver el sulfato de cobre. Las plantas tratadas con un preparado a base de sulfato de cobre presentan manchas azul pálido formadas por sales mixtas de hidróxido y sulfato de cobre.
El sulfato de cobre se ha defendido desde el principio de la XIX XX siglo tratamiento de semillas y se utiliza la mitad del siglo, en una forma cerca de la mezcla de Burdeos , para disuadir a los ladrones uvas , entonces como fungicida anti- moho , en vides , desde 1880 .
El sulfato de cobre hidratado, una vez llamado " vitriolo azul", se ha utilizado durante mucho tiempo como herbicida químico (especialmente en las patatas ). Forma parte de la composición de algicidas , vendidos comercialmente para el mantenimiento de piscinas, mientras que ciertos sitios especializados recomiendan que los particulares no lo utilicen directamente para su piscina.
El sulfato de cobre también se utiliza como aporte de oligoelemento (cobre), tanto en caso de deficiencia de cobre en plantas como en animales (enfermedad del ojo blanco en el ganado por ejemplo). En las granjas porcinas , se utiliza habitualmente como suplemento mineral en los alimentos para favorecer el aumento de peso. Es un complemento alimenticio autorizado en productos alimenticios.
El sulfato de cobre es un producto tóxico :
Usado crónicamente (anualmente), puede provocar efectos adversos a medio y largo plazo en el medio acuático.
Por tanto, este producto debe manipularse con cuidado, utilizando guantes, mascarilla y gafas protectoras en cada uso.
Malla elemental.
Polvo de sulfato de cobre hidratado.
Cristales de sulfato de cobre (II) producidos por cristalización lenta de una solución saturada.
Otros cristales de sulfato de cobre.
Evolución de la solubilidad en agua del sulfato de cobre en función de la temperatura, característica de la disolución endotérmica.
El sulfato de cobre anhidro (blanco) se vuelve azul al entrar en contacto con el agua.
Solución acuosa de sulfato de cobre.