Sulfato de amonio y hierro (III) dodecahidratado | |
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Un cristal de alumbre férrico amoniacal | |
Identificación | |
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Sinónimos |
sulfato de amonio férrico, sulfato de amonio férrico, sulfato férrico amoniacal, alumbre férrico, alumbre de hierro (III), alumbre de amonio y hierro III |
N o CAS |
anhidro ) ( dodecahidrato ) |
(
N o ECHA | 100,030,335 |
N o EC | 233-382-4 |
Sonrisas |
[Fe + 3]. [O-] S (= O) (= O) [O -]. [O-] S ([O -]) (= O) = O. [NH4 +] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / Fe.H3N.2H2O4S / c ;; 2 * 1-5 (2,3) 4 / h; 1H3; 2 * (H2,1,2,3,4) / q + 3 ;;; / p-3 InChIKey: XGGLLRJQCZROSE-DFZHHIFOAY |
Apariencia | cristales de color púrpura pálido |
Propiedades químicas | |
Fórmula bruta | FeNH 4 (SO 4 ) 2 12 H 2 O |
Masa molar | 482.192 ± 0.02 g / mol H 5.85%, Fe 11.58%, N 2.9%, O 66.36%, S 13.3%, |
Propiedades físicas | |
T ° fusión | 39 a 41 ° C |
T ° hirviendo | descomposición por pérdida de agua a alrededor de 230 ° C |
Solubilidad | 1240 g · L -1 en agua a 25 ° C |
Densidad | 1,71 g · cm -3 a 20 ° C |
Precauciones | |
Directiva 67/548 / CEE | |
![]() Xn ![]() Xi Símbolos : Xn : Nocivo Xi : Irritante Frases R : R36 / 37 : Irrita los ojos y las vías respiratorias. Frases S : S26 : En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. S37 : Úsese guantes adecuados. S60 : Este material y su recipiente deben eliminarse como residuos peligrosos. Frases R : 36/37, Frases S : 26, 37, 60, |
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Piel | irritante |
Ojos | irritante |
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El hierro amónico (III) , sulfato, amonio férrico o alumbre de hierro , es una sustancia química mineral que puede ser anhidra y luego de fórmula química NH 4 Fe (SO 4 ) 2 . Se puede obtener por deshidratación completa del compuesto mineral natural correspondiente, por ejemplo por calentamiento más allá de 230 ° C .
El dodecahidrato de sulfato de amonio y hierro (III) es el mismo cuerpo químico mineral hidratado fórmula estructural NH 4 Fe III (SO 4 ) 2 · 12H 2 O, mejor conocido como nombre de alumbre de hierro (III), alumbre de hierro amoniacal (III) o alumbre férrico. Esta sal doble pertenece a la clase de alumbre , compuestos iónicos de fórmula general M M '(SO 4 ) 2 · 12 H 2 O. Se describe en el resto de este artículo como en el cuadro de información.
Insoluble en alcohol , forma cristales octaédricos de color púrpura pálido. El color sigue siendo objeto de controversia entre los científicos: algunos asumen el papel de impurezas, mientras que otros creen que depende únicamente de la estructura cristalina . El material cristalino es generalmente inodoro, a veces con un toque de amoníaco.
Este compuesto mineral es paramagnético , ácido y tóxico para los microorganismos . Es un agente oxidante débil, capaz de ser reducido, por ejemplo, por la sal de Mohr , otro alumbre similar pero ferroso o sulfato de amonio ferroso hexahidratado.
Este compuesto mineral se puede preparar simplemente a partir de una mezcla de soluciones acuosas de sulfato férrico y sulfato de amonio .
También es posible oxidar el hierro (II) del sulfato ferroso a Fe (III) para formar el sulfato férrico, por ejemplo, añadiendo ácido sulfúrico y ácido nítrico a la mezcla ferrosa. Solo queda agregar la solución de sulfato de amonio a la solución para formar una solución compleja y turbia, donde precipitan los cristales hidratados de sulfato de amonio férrico .
Ácidos nítrico y sulfúrico que reaccionan con el sulfato ferroso para formar sulfato férrico, óxido nitroso y agua. El sulfato férrico mezclado con sulfato de amoníaco forma el precipitado de sal doble deseado. Luego, la solución se somete a análisis para detectar que no hay más hierro (II).
Es conocido en el mundo antiguo. Su nombre latino aprendido en los tiempos modernos es sulfas ammonico ferricus . Der Ammonium Eisenalaun o alumbre de amonio de hierro es el nombre tradicional alemán. Se utilizó en química técnica y en teñido.
Un amplio campo de uso se está abriendo a sulfato de amonio férrico, por ejemplo en el campo de tratamiento de aguas residuales , de bronceado , en la industria de los colorantes, o incluso como un agente de decapado, en particular, en el de aguas residuales de la industria. Componentes electrónicos .
Las aplicaciones antiguas extendieron incluso para el equipo de enfriamiento adiabático , para análisis químico y bioquímico y la síntesis orgánica .
En el laboratorio, se utiliza como indicador, por ejemplo en el método Charpentier-Volhard en volumetría analítica, que permite la determinación de cloruros, por ejemplo en la química del agua. A veces se utiliza en el laboratorio fotográfico.