Fósforo blanco | |||||
Estructura y apariencia del fósforo blanco. | |||||
Identificación | |||||
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N o CAS | |||||
N o ECHA | 100,107,967 | ||||
N o EC | 231-768-7 | ||||
PubChem | 123286 | ||||
Sonrisas |
P12P3P2P13 , |
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InChI |
InChI: InChI = 1 / P4 / c1-2-3 (1) 4 (1) 2 |
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Apariencia | Sólido cristalino transparente blanco amarillo con apariencia cerosa. Se vuelve oscuro al exponerse a la luz. | ||||
Propiedades químicas | |||||
Fórmula |
P 4 [isómeros] |
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Masa molar | 123,895048 ± 0 g / mol P 100%, |
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Propiedades físicas | |||||
T ° fusión | Se descompone por debajo del punto de fusión a 44 ° C | ||||
T ° hirviendo | 282 ° C | ||||
Solubilidad | en agua a 20 ° C : 0,003 g · L -1 | ||||
Densidad | 1,83 g · cm -3 | ||||
Temperatura de autoignición | 30 ° C | ||||
punto de inflamabilidad | 30 ° C | ||||
Presión de vapor saturante |
0,033 mbar a 20 ° C , 0,076 mbar a 30 ° C , 0,32 mbar a 50 ° C |
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Precauciones | |||||
SGH | |||||
Peligro H250, H300, H314, H330, H400, H250 : Se enciende espontáneamente en contacto con el aire H300 : Mortal en caso de ingestión H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares H330 : Mortal en caso de inhalación H400 : Muy tóxico para los organismos acuáticos |
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NFPA 704 | |||||
4 4 2 | |||||
Transporte | |||||
46 : sólido tóxico, inflamable o que se calienta espontáneamente. Número ONU : 1381 : FÓSFORO BLANCO, SOLUCIÓN; FÓSFORO BLANCO, CUBIERTO DE AGUA; FÓSFORO BLANCO, SECO; FÓSFORO AMARILLO, EN SOLUCIÓN; FÓSFORO AMARILLO, CUBIERTO DE AGUA; o FÓSFORO AMARILLO, SECO Clase: 4.2 Etiquetas: 4.2 : Sustancias que pueden inflamarse espontáneamente 6.1 : Sustancias tóxicas Envasado: Grupo de embalaje I : Sustancias muy peligrosas;
446 : sólido inflamable y tóxico que, a temperatura elevada, se encuentra en estado fundido Número ONU : 2447 : FÓSFORO BLANCO FUNDIDO Clase: 4.2 Etiquetas: 4.2 : Sustancias que pueden inflamarse espontáneamente 6.1 : Sustancias tóxicas Envasado: Grupo de embalaje I : mercancías muy peligrosas; |
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Compuestos relacionados | |||||
Otros compuestos | |||||
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||
El fósforo blanco (también llamado fósforo amarillo ) es un elemento químico alótropo común del fósforo que permite extensos usos militares como agente incendiario, agente protector de cortina de humo y como componente de arma antipersonal capaz de provocar quemaduras más o menos graves. Usado comúnmente como una bomba de humo , se convierte en un arma química cuando se usa directamente por sus capacidades ofensivas. El Protocolo III adicional a la Convención de las Naciones Unidas sobre ciertas armas convencionales , firmado en 1980 y ratificado en 1983, condena su uso. El fósforo blanco se utilizó a principios de XXI ° siglo por Irak, Rusia y Argentina, y todavía es utilizado hoy por los EE.UU., Israel o Azerbaiyán.
El fósforo blanco (también llamado fósforo amarillo) es un sólido blanco extremadamente inflamable con vapores corrosivos.
Después de la combustión que lo transforma en pentóxido de fósforo (P 4 O 10 ), absorbe la humedad del aire y los tejidos vivos para formar ácido fosfórico (P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4 ), resulta (cuando usando bombas), una disolución de los tejidos vivos (compuestos principalmente de agua), pero sin dañar la ropa.
Puede transformarse en fósforo rojo , un alótropo amorfo de fósforo inofensivo, calentándolo a unos 250 ° C porque el fósforo rojo es el alótropo termodinámicamente estable en condiciones normales de temperatura y presión .
El fósforo blanco es un explosivo, pero sus capacidades incendiarias (corazón de la explosión) son claramente superiores al napalm. El fósforo que no arde se escapa en forma de nube corrosiva, lo que lo clasifica como arma química.
En uso ofensivo, las concentraciones de fósforo son tan altas que la nube blanca en cuestión suele ser mucho más letal que la explosión.
El manejo de bombas de fósforo requiere mucho cuidado. El transporte se realiza en un lugar fresco, bajo el agua y en cajas, por ejemplo.
En 1983, la ONU prohibió su uso ofensivo y clasificó su uso como un crimen de guerra.
El fósforo blanco parece haber sido utilizado por primera vez durante el XIX XX siglo por nacionalistas irlandeses como una solución de fósforo diluido en disulfuro de carbono . Cuando este último se evaporó, el fósforo blanco se encendió y luego a su vez calentó los humos altamente inflamables de disulfuro de carbono. Esta mezcla llamada "fuego feniano" también fue utilizada en Australia por trabajadores temporales descontentos. En 1916 , durante acalorados debates sobre la entrada de Australia en la guerra, la policía de Sydney advirtió a cuatro empresarios de los riesgos que corrían: eran el objetivo de los Trabajadores Industriales del Mundo , un grupo de trabajadores que se oponían abiertamente a la guerra. Doce miembros de este sindicato fueron detenidos y acusados de posesión de productos incendiarios, entre ellos fósforo, y de preparar un ataque con estos materiales. Según Ian Turner, nueve de los acusados fueron de hecho víctimas de una conspiración organizada por la policía. La mayoría de los acusados (apodados los Doce de Sydney ) fueron condenados a 15 años de prisión, pero finalmente diez de ellos fueron liberados en 1920. Los otros dos fueron liberados un poco más tarde.
El ejército británico introdujo sus primeras granadas de fósforo de fabricación industrial a fines de 1916. Durante la Segunda Guerra Mundial, los estadounidenses y las fuerzas de la Commonwealth utilizaron ampliamente el fósforo blanco en todos los proyectiles posibles: morteros, proyectiles, cohetes, granadas, bombas incendiarias, etc. Los japoneses también usaban esta sustancia, pero en menor proporción, principalmente para generar humo y para armas antipersonales . En 1940 , cuando la invasión de Gran Bretaña parecía inminente, la fábrica de fósforo Albright y Wilson sugirieron que el gobierno británico usara una mezcla similar al fuego feniano en armas incendiarias. De esta idea nació la Granada Incendiaria Especial No. 76 (también llamada granada de Fósforo Incendiario Especial ), una granada que se parecía más a un cóctel Molotov que a las clásicas granadas de mano. Consistía en una botella de vidrio llena de un líquido similar al fuego feniano, con un poco de látex . Se realizaron dos versiones: la primera con gorra roja y destinada al lanzamiento manual, la segunda que era más sólida, con gorra verde y que debía ser disparada desde un lanzagranadas Northover . Las instrucciones para ellos eran estrictas y se consideraban extremadamente peligrosas para sus propios operadores:
A veces sucedía que la granada explotaba cuando se disparaba.
Al comienzo de la campaña de Normandía , el 20% de los proyectiles de mortero de 81 mm eran fósforo (WP modelo 57). Se otorgaron al menos cinco medallas de honor con mención al uso de granadas de fósforo para despejar posiciones enemigas. Durante la batalla de Normandía, los 87 th morteros disparados batallón Estados Unidos solamente 11.899 fósforo conchas en la ciudad de Cherburgo . Los estadounidenses también utilizaron conchas de 10,7 cm llenas de fósforo. Los soldados aliados mencionaron a menudo las cualidades militares del fósforo debido a su función defensiva principal durante los ataques de la infantería alemana y por causar confusión en las concentraciones enemigas hacia el final de la guerra.
Las bombas incendiarias usaban inicialmente magnesio para encender su mezcla. El magnesio fue reemplazado posteriormente en algunas bombas por fósforo. Estas bombas se utilizaron en bombardeos estratégicos de ciudades de Alemania y Japón .
Durante la Guerra de Vietnam , los soldados estadounidenses apodaron las botellas de fósforo Willie Pete (usando las mismas iniciales que White Phosphorus , white phosphorus en inglés).
Fue utilizado por Estados Unidos en Corea del Norte , durante la Batalla del Perímetro de Busan (agosto a septiembre de 1950 ), lanzado con morteros , así como en febrero de 1951.
El empleo durante los ataques terroristas también está atestiguado (por ejemplo, la quema del vuelo 110 de Pan Am en 1973 ).
El Irak tendría conchas empleadas y cohetes de fósforo blanco en 1991 para sofocar la rebelión kurda. El Departamento de Defensa de Estados Unidos había calificado esta acción de uso de "armas químicas de fósforo".
El Papúa Nueva Guinea habría utilizado contra la independencia de la isla de Bougainville (extremo este de Papúa Nueva Guinea ), según el Ejército Revolucionario de Bougainville (BRA).
El ruso utilizó humo de fósforo blanco en Chechenia a mediados de la década de 1990 . La proporción de proyectiles de humo o fósforo durante la Batalla de Grozny está entre el 20 y el 25%.
El Estados Unidos utilizó durante la batalla de Faluya en de noviembre de de 2004 en Irak .
Israel usó fósforo blanco como humo durante el asedio de Beirut en 1982 , durante la ofensiva contra el Líbano en 2006 y en la Franja de Gaza en el otoño de 2006, así como durante la guerra de Gaza 2008-2009 con proyectiles parpadeantes sobre áreas urbanas. de la Franja de Gaza. El ejército israelí asegura que el uso de estas armas "tiene lugar en el marco de las fronteras legales del derecho internacional". Hamas arrojó bombas de fósforo desde la Franja de Gaza a Israel en 2010.
En esta ocasión, el Comité Internacional de la Cruz Roja ofreció un panorama general de las normas aplicables a las armas de fósforo y explicó la posición del CICR, sin confirmar el uso de armas de fósforo blanco por parte de Israel en Gaza. La organización humanitaria Human Rights Watch, sin embargo, considera que el “derecho internacional consuetudinario” prohíbe el uso de armas de fósforo blanco en un lugar tan densamente poblado como la Franja de Gaza. Según el experto Joseph Henrotin ,
El Estados Unidos ratificó el Protocolo III el 21 de enero de 2009, pero con una reserva sobre el posible uso de armas incendiarias si la situación lo requiere.
Durante la Batalla de Raqqa en 2017, la coalición liderada por las fuerzas kurdas contra ISIS también usó fósforo blanco, oficialmente "para permitir que los civiles huyan".
El fósforo es el agente más eficaz conocido hasta la fecha para producir humo. De hecho, es un aerosol cuyo tamaño de gota se acerca al valor ideal para tener un humo blanco según la teoría de Mie . Además, es eficaz contra los sistemas de imagen térmica incluso si la duración de esta protección es corta. Cuando las partículas terminan de quemarse, el humo cambia de un modo de emisión a un modo de absorción. Si el aerosol enfriado todavía ofrece una protección ideal para el espectro visible, pierde sus cualidades con infrarrojos con baja absorción y difusión. Existen aditivos que mejoran estas características.
Cuando el fósforo se consume en el aire, forma pentóxido de fósforo :
P 4 + 5 O 2 → P 4 O 10Dado que el pentóxido de fósforo es extremadamente higroscópico , absorbe el más mínimo rastro de humedad para formar gotas de ácido fosfórico :
P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4 (que también produce polifosfatos como el ácido pirofosfórico , H 4 P 2 O 7 )Dado que el átomo de fósforo tiene una masa atómica de 31 pero una molécula de ácido fosfórico tiene una masa molecular de 98, la nube ya recibe el 68% de su masa de la atmósfera (es decir, obtenemos 3,2 kg de aerosol por cada kilogramo de blanco fósforo). Sin embargo, puede aumentar esta masa ya que el ácido fosfórico y sus derivados también son higroscópicos. Con el tiempo, las gotas absorben cada vez más agua y se expanden hasta alcanzar un equilibrio que depende de la presión local. En la práctica, las gotas alcanzan rápidamente un radio ideal para dispersar la luz visible. Luego se someten a las condiciones climáticas, especialmente el viento y la convección causada por reacciones de calor.
Debido a su óptima relación peso / eficiencia, el fósforo blanco es particularmente adecuado para aplicaciones donde el peso es un criterio importante, como granadas y proyectiles de mortero. Su velocidad de reacción es interesante para situaciones de emergencia donde se debe lanzar una granada para camuflarse. El fósforo blanco por su naturaleza pirofórica (se enciende al aire libre) no necesita un mecanismo complicado para estar activo: la mayoría de las municiones se contentan con proyectar el fósforo después de abrir su carcasa. Las partículas se encienden espontáneamente dando lugar a la aparición de una característica nube con líneas blancas partiendo del centro (indicando la trayectoria de las piezas de fósforo) y una densa pantalla de color blanco intenso.
Por otro lado, la toxicidad del fósforo blanco lo hace inutilizable en determinados casos. Además, las reacciones químicas generan un aerosol y gases cuya temperatura es muy alta. Los gases calientes se elevan rápidamente en la atmósfera y atraen la nube, produciendo un efecto de “pilar” indeseable en algunas situaciones. Los aditivos aquí también permiten evitar este tipo de problemas y garantizan una nube suficientemente densa y concentrada. Algunos países han reemplazado el fósforo blanco por fósforo rojo . Este último se quema a una temperatura más baja y es menos tóxico. Todavía existen otras alternativas como el fósforo blanco plastificado.