Epsomita

General
Epsomita Categoría VII : sulfatos, selenatos, teluratos, cromatos, molibdatos, tungstatos
Epsomite - México
Nombre IUPAC	sulfato de magnesio heptahidratado
Clase Strunz	7.CB.40 7 SULFATOS (SELENATOS, TELURATOS) 7.C Sulfatos (selenatos, etc.) sin Aniones Adicionales, con H2O 7.CB Con solo cationes de tamaño mediano 7.CB.40 Epsomita MgSO4 • 7 (H2O) Grupo espacial P 2 1 2 1 2 1 Grupo de puntos 2 2 2 7.CB.40 Goslarita ZnSO4 • 7 (H2O) Grupo espacial P 2 1 2 1 2 1 Grupo de puntos 2 2 2 7.CB.40 Morenosita NiSO4 • 7 (H2O) Grupo espacial P 2 1 2 1 2 1 Grupo de puntos 2 2 2
La clase de Dana	29.06.11.01 Sulfatos 29. Sulfatos ácidos hidratados
Fórmula química	MgSO 4 • 7 H 2 O
Identificación
Forma masa	246,48 uma
Color	incoloro; blanco, Blanca; rosáceo; verdoso; rojizo; blanco verdoso; Rosa.
Clase de cristal y grupo espacial	disphenoidal; P 2 1 2 1 2 1
Sistema de cristal	ortorrómbico
Red Bravais	primitivo P
Escote	muy perfecto en {010}; Distinto en {101}
Rotura	concoidal
Habitus	generalmente pequeños cristales prismáticos aciculares, a veces aislados, a veces agrupados en masas terrosas o agregados fibrosos, masas fibrosas, estalactitas, en flores algodonosas, en costras polvorientas o fibrosas de espesor variable, dispersas en polvo, floreciendo en el suelo
Facies	prismático acostado sobre {110}
Escala de Mohs	2,5 a veces 2
Línea	blanco, Blanca
Brillar	sedoso; mástil; vidrioso; terroso
Propiedades ópticas
Índice de refracción	a = 1.433, b = 1.455, g = 1.461
Birrefringencia	Biaxial (-); 0.0280 2V = 52 ° (medido)
Fluorescencia ultravioleta	alguna
Transparencia	Transparente a translúcido
Propiedades químicas
Densidad	1,68
Fusibilidad	fácilmente fusible
Solubilidad	se disuelve fácilmente en agua pura, la concentración máxima de 356 g · l -1 a 20 ° C y 540 g · l -1 a 80 ° C
Propiedades físicas
Magnetismo	No
Radioactividad	alguna

Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

La epsomita o epsomita es una especie mineral frecuente constituida por sulfato de magnesio heptahidratado de fórmula MgSO 4 • 7H 2 O. Esta especie a veces forma cristales prismáticos raros que pueden alcanzar los 8 cm .

Este mineral evaporítico de génesis secundaria constituye formaciones rocosas, frágiles, tiernas y muy ligeras, solubles en agua, de sabor amargo y salado. En las antiguas minas de sulfuros, la epsomita incrustada en las paredes contiene trazas de iones de elementos de metales de transición, Ni , Fe , Co , Mn , Zn ...

Características fisicoquímicas

La sal de Epsom , de grado cosmético y alimenticio, fue y se comercializa: estos minerales extractos de epsomita, depósito subterráneo de la roca homónima, purificado mediante un proceso físico, y recristalización. Tiene el aspecto de un polvo blanco, a veces ligeramente coloreado, a base de pequeños cristales, de entre 2 y 3 mm, de malla romboédrica. Su densidad está entre 1,67 y 1,68. Su solubilidad en agua pura es alta: 72,4 g por 100 g de agua a 0 ° C, 178 g a 40 ° C. Es soluble en alcohol a 90 °.

El sulfato de magnesio heptahidratado, que se descompone a unos 70 ° C, también puede ser ortorrómbico o monoclínico.

La forma mineral epsomita más común, blanca a incolora, a veces rosada, amarillenta, rojiza o verdosa por impurezas, es ortorrómbica. Su solubilidad en agua pura es de 18 g de sulfato de magnesio equivalente (36,85 g de epsomita) por 100 g de agua pura a 0 ° C, 22 ga 10 ° C, 25,2 ga 20 ° C, 28 ga 30 ° C, 30,8 ga 40 ° C, 33,4 ga 50 ° C, 35,3 ga 60 ° C.
La forma monoclínica probablemente se acerca a una forma polimórfica metaestable, por ejemplo debido a un factor de inestabilidad estructural o un secado transitorio, si se considera el sulfato de magnesio hexahidratado de estructura monoclínica. De hecho, el heptahidrato se descompone a unos 70 ° C. Su solubilidad es de 71 g de sulfato de magnesio equivalente (145,39 g de epsomita) por 100 g de agua pura a 20 ° C, 91 g (186,35 g de epsomita) a 40 ° C. Es poco soluble en alcohol y glicerina.

La Epsomita expuesta al aire pierde su agua. Se vuelve aburrido. El sulfato de magnesio hexahidratado, un mineral natural analizado e inventariado por Robert Angus Alister Johnston en 1911, se llama hexahidrita .

La pérdida de 6 moléculas de agua es rápida a partir de 150 ° C. La pérdida de las 7 moléculas está asegurada en torno a los 200 ° C. Por tanto, hay un heptahidrato, un hexahidrato y un monohidrato de sulfato de magnesio. Este último cuerpo químico corresponde a la especie natural kieserita .

El heptahidrato es el precipitado formado por una solución acuosa de sulfato de magnesio a temperatura ambiente. También es el supuesto origen de la epsomita. Esta roca mineral y evaporítica fue descubierta cerca de un manantial mineral cerca de Epsom, en el condado de Surrey.

Inventor y etimología

Descrito por Jean-Claude Delamétherie en 1806, el nombre se refiere al depósito de topotipo. François Sulpice Beudant populariza esta palabra.

Epsom , Surrey, Inglaterra.

Cristalografía

Parámetros de la malla convencional : = 11,86 Å , = 11,99 Å , = 6,858 Å ; Z = 4; V = 975,22 Å 3 $a$ $B$ $vs$
Densidad calculada = 1,68 g cm −3

Cristaloquímica

Epsomite forma dos series completas, una con goslarita y otra con morenosita .
Epsomite es el líder de un grupo de minerales isoestructurales que lleva su nombre.

Grupo Epsomite

Epsomita MgSO 4 • 7 (H 2 O)
Goslarita ZnSO 4 • 7 (H 2 O)
Morenosite NISO 4 • 7 (H 2 O)

Sinonimia

Reichardita
Seelandita (Brunlechner 1891) encontrada en la mina Wolfbauer, Lölling, Huttenberg en Carintia , Austria. Este mineral se consideró durante mucho tiempo una variedad de pickeringita, hasta que el mineralogista Heinz Meixner lo relacionó con la epsomita en 1950.
Bittersalz, sal de Sedlitz, sal de Epsom

Variedades y mezcla

Mezclado

Aromita (Darapsky 1890) Mezcla de epsomita y pikeringita encontrada en Pampa de Aroma, Negreiros, Provincia de Iquique , Región de Tarapacá , Chile.

Variedades

Cobalto-epsomita: Variedad cobaltífera de epsomita con la fórmula ideal (Mg, Co) SO 4 • 7 (H 2 O).
Ferroepsomita (Vertushkov 1939): Variedad de hierro de epsomita con fórmula ideal (Mg, Fe 2+ ) SO 4 • 7 (H 2 O)
Fauserita (Breithaupt 1865): Variedad de manganeso (anglosajón Maganoan-epomita) de epsomita con fórmula ideal (Mg, Mn) SO 4 • 7 (H 2 O).

Gitología

Este mineral de génesis secundaria forma macizos rocosos masivos, pero también eflorescencias o dispersiones polvorientas. Se forma en paragénesis con halotricita y melanterita, con kieserita. Lo encontramos:

Con evaporitas , capas de depósitos, pero también en eflorescencias, por ejemplo en Stassfurt , Sajonia. Por dispersión del viento, las flores se encuentran en los desiertos de Arizona, Chile y Túnez.
Por precipitación de aguas madres, a menudo lacustres: depósitos temporales actuales en el borde de los lagos salados durante las estaciones secas y más frescas, incluso frías.
Por precipitación de aguas termales calientes, pero también más frías, depósitos comunes de aguas frías sulfatadas.
Incrustaciones de Griffin de fuentes en Epsom, Surrey y Sedlitz, Bohemia.
En las paredes de las minas, como resultado de la oxidación de diversos minerales sulfurados (Zn 2+ , Ni 2+ , copiapita magnésica ...) en presencia de calizas magnésicas, y cuevas excavadas en dolomías y canteras de dolomías.
Produce fumarolas.
Incrustado en carbón en costras fibrosas o en calizas magnésicas.
Mineral presente en meteoritos.

Minerales asociados

Hexahidrita, kieserita , chalcanthite , pickeringite , halotrichite , alunogen , melanterita , rozenita , yeso , mirabilite y otros sulfatos.

Pero también aragonito , calcita , pirita y pirrotita .

Depósitos notables

Sudáfrica: lechos de evaporitas marinas insertadas en capas sedimentarias
Alemania: depósito de Stassfurt.
Bélgica

Mont-des-Groseillers, Blaton , Mons , Provincia de Hainaut

Canadá:

Ashcroft, Columbia Británica

Estados Unidos, especialmente con evaporitas de lagos salados

Se pueden ver cristales grandes, de unos 2 a 3 metros, alrededor de los lagos salados de las montañas Krüger, por ejemplo en Oroville, estado de Washington o en Carlsbad, Nuevo México . Valle de la Muerte, California. Formaciones antiguas del condado de Albany, Wyoming. Mina El Tiro, Arizona.

España

Cueva de Arcilla, Calatayud , Zaragoza, Aragón

Francia

Le Terret, Blesle , Haute-Loire, Auvernia. Con sal de roca de las Landas y Pirineos Atlánticos. En Amélie-les-Bains, Pirineos Orientales, especialmente con las aguas termales. En el Hérault.

Gran Bretaña

Epsom en Surrey, Inglaterra

Italia

Solfatara , campos Phlegraean , Golfo de Pozzuoli , ciudad metropolitana de Nápoles , Campania Aguas termales y fumarolas cerca del Vesubio en general.

Kazajstán y Kirkhizstan

Lagos de magnesio de Djaman-Klytch y Djelonsk.

suizo

Concreciones y costras en túneles y minas.

República Checa

Minas de Hodruša, cerca de Banská Štiavnica.

Túnez: sbkhat melah zarzis en el sur del país.

Usos

Son similares al sulfato de magnesio, por ejemplo, para mordiente, en la industria del cuero y del pergamino, o para trabajos en la industria del papel o del azúcar.

Notas y referencias

Notas

La clasificación de minerales elegida es la de Strunz , a excepción de los polimorfos de sílice, que se clasifican entre los silicatos.
Esta es la antigua magnesia sulfato hidrato o sal Epsom bien conocida para los químicos de la XVII ª siglo. El nombre epsomite , femenino, está atestiguado en francés e inglés antes de 1824, incluso si está presente por primera vez en la literatura mineralógica de 1805 a 1815. El acento no se justifica de ninguna manera, ni por la aplicación de las reglas ortográficas básicas en francés, ni por respeto al topónimo inglés original, la ciudad de Epsom. El diccionario Larousse en 1870 lo popularizó en la forma sin acento
Todavía se llamaba sal inglesa o sal de Sedlitz en Bohemia y, en general, en Europa Central. La sal de Epsom también es un medicamento laxante o purgante. Sigue siendo una fuente importante de sales de magnesio.
análisis en peso, por ejemplo por pirólisis, distingue en masa 51,16% de H 2 O, 32,48% de SO 3 , 16,36% de MgO.
Por eso es preferible conservar estas muestras en un ambiente cerrado, en un recipiente o en plástico. Solo deben limpiarse con alcohol, preferiblemente absoluto.
sulfato se disuelve especialmente en el agua de mar y está presente en las aguas de los lagos salados y en muchas fuentes termales, frías o calientes. Pero también está formado por alteración de kieserita o de anhidrita.
Éstas son series de soluciones sólidas.

Referencias

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(en) John W. Anthony , Richard A. Bideaux , Kenneth W. Bladh y Monte C. Nichols , The Handbook of Mineralogy: boratos, carbonatos, sulfatos , vol. V, publicación de datos minerales,2003 .
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Brunlechner, agosto (1893) Jahrbuch des naturhistorischen Landesmuseums für Kärnten , Naturhistorisches Landesmuseum (Klagenfurt) 22: 192
Meixner, Heinz (1950) Der Karinthin 11: 242-252.
Darapsky, Ludwig (1890) Neues Jahrbuch für Mineralogy, Geologie und Paleontologie , Heidelberg, Stuttgart: I: 49
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Ver también

Bibliografía

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Ďuďa, Rudolf; y Rejl, Luboš; The Great Encyclopedia of Minerals , Colección Grandes Encyclo, Gründ, primera edición en 1986, séptima edición 1992, 520 páginas, Fotografías de Dušan Slivka, prefacio de Pierre Barrand, curador del museo mineralógico de la Universidad de París. ( ISBN 978-2700025002 ) , en particular epsomite § 111.

enlaces externos