| Citrato de sodio | |
| Identificación | |
|---|---|
| Sinónimos |
Citrato de trisodio |
| N o CAS |
(anhidro) (dihidrato) (pentahidrato) |
| N o ECHA | 100.000.614 |
| N o EC | 200-675-3 |
| Código ATC | B05 |
| N o E | E331 (iii) |
| FEMA | 3026 |
| Sonrisas |
C (CC (= O) [O -]) (CC (= O) [O -]) (C (= O) [O -]) O. [Na +]. [Na +]. [Na +] , |
| InChI |
InChI: InChI = 1 / C6H8O7.3Na / c7-3 (8) 1-6 (13.5 (11) 12) 2-4 (9) 10 ;;; / h13H, 1-2H2, (H, 7.8) (H, 9,10) (H, 11,12) ;;; / q; 3 * + 1 / p-3 |
| Apariencia | polvo o gránulos blancos. (anhidro) |
| Propiedades químicas | |
| Fórmula |
C 6 H 5 Na 3 O 7 [Isómeros] |
| Masa molar | 258.069 ± 0.0073 g / mol C 27.92%, H 1.95%, Na 26.73%, O 43.4%, |
| Propiedades físicas | |
| T ° fusión | > 300 ° C (anhidro), 150 ° C (dihidrato, descomposición) |
| Solubilidad | en agua a 25 ° C : 425 g · L -1 (anhidro), en agua: 770 g · L -1 (dihidrato) en agua: bueno (pentahidratado) |
| Precauciones | |
| WHMIS | |
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Producto incontroladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. |
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| Directiva 67/548 / CEE | |
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Frases S : S25 : Evítese el contacto con los ojos. Frases S : 25, |
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| Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El citrato de sodio , también conocido como citrato trisódico , se puede obtener mediante una mezcla de sosa y ácido cítrico . Es un aditivo alimentario , E331 (iii), que puede utilizarse como regulador de la acidez , agente secuestrante , emulsionante o estabilizador . El citrato trisódico tiene la fórmula Na 3 C 6 H 5 O 7 . Muy a menudo se le llama simplemente citrato de sodio, sin embargo, el citrato de sodio puede referirse a cualquiera de las tres sales de sodio del ácido cítrico. Tiene un sabor ligeramente amargo.
El citrato de sodio se utiliza principalmente como aditivo alimentario, normalmente como aromatizante o conservante. Su número E es E331. El citrato de sodio se utiliza como aromatizante en algunas variedades de limonadas. Es común como ingrediente en las salchichas Bratwurst y también se usa en bebidas industrializadas para darles un sabor amargo. Se utiliza en helados, mermeladas, leche en polvo, quesos industrializados, refrescos y vino.
Como base conjugada de ácido débil, el citrato puede ser un tampón resistente a los cambios de pH. El citrato de sodio se utiliza para controlar la acidez de determinadas sustancias como los postres a base de gelatina. Se puede encontrar en los mini tanques de leche que vienen con las máquinas de café. Es uno de los compuestos de productos antiácidos para disolver en agua que se venden en las farmacias.
En 1914, el médico belga Albert Hustin y el investigador Luis Agote utilizaron con éxito citrato de sodio como anticoagulante en transfusiones de sangre. Todavía se utiliza hoy en día en tubos de extracción de sangre o para almacenarlo en bancos de sangre. El ión citrato secuestra los iones calcio de la sangre para formar complejos de citrato cálcico que evitan la coagulación.
En 2003, Oöpik, et al., Demostraron que, en corredores entrenados, la ingestión de una solución de citrato de sodio (0,5 g por kg de peso) mejoraba el rendimiento en carreras de 5 km.
El citrato de sodio se usa para aliviar el malestar de una infección del tracto urinario como la cistitis, para reducir la acidosis tubular renal y también puede usarse como laxante osmótico. Es el compuesto más importante de solución de rehidratación oral recomendado por la OMS y UNICEF.
El citrato de sodio es un agente eficaz para eliminar las incrustaciones de carbonato de las calderas durante el funcionamiento y para limpiar radiadores de automóviles.