Acetato sódico
| Acetato sódico | ||
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| Identificación | ||
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| Nombre IUPAC | Etanoato de sodio | |
| Sinónimos |
Acetato de sodio |
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| N o CAS |
(anhidro) (trihidrato) |
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| N o ECHA | 100,004,386 | |
| N o CE | 204-823-8 | |
| Código ATC | B05 | |
| PubChem | 517045 | |
| N o E | E262 (i) | |
| FEMA | 3024 | |
| Sonrisas |
C (C) (= O) [O -]. [Na +] , |
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| InChI |
InChI: InChI = 1 / C2H4O2.Na / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); / q; + 1 / p-1 |
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| Apariencia | polvo cristalino blanco, higroscópico. | |
| Propiedades químicas | ||
| Fórmula bruta |
C 2 H 3 Na O 2 [Isómeros] |
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| Masa molar | 82.0338 ± 0.0024 g / mol C 29.28%, H 3.69%, Na 28.02%, O 39.01%, 136.08 g / mol (trihidrato) |
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| pKa | 4,75 (pKb = 9,25) | |
| Propiedades físicas | ||
| T ° fusión |
324 ° C (anhidro) 58 ° C (trihidrato) |
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| T ° hirviendo | no aplicable (anhidro) 122 ° C (trihidrato) |
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| Solubilidad | 362 g · l -1 (agua, 0 ° C )) | |
| Densidad |
1,52 g · cm -3 (anhidro, 20 ° C ), 1,42 g · cm -3 (trihidrato, 20 ° C ) |
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| Temperatura de autoignición | 607 ° C | |
| punto de inflamabilidad | > 250 ° C (anhidro, copa cerrada) | |
| Precauciones | ||
| WHMIS | ||
| Acetato de sodio: producto no controladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. Trihidrato de acetato de sodio: producto no controladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. |
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| Directiva 67/548 / CEE | ||
 Xi Símbolos : Xi : Irritante Frases S : S24 / 25 : Evítese el contacto con la piel y los ojos. Frases S : 24/25, |
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| Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | ||
El acetato de sodio es un compuesto con la fórmula CH 3 COO - Na + . Es soluble en agua y es una buena fuente de iones acetato. Su solución acuosa es básica debido a la reacción:
CH 3 COO - Na ++ H 2 O CH 3 COOH+ HO - Na + .
Este compuesto se utiliza para realizar experimentos sencillos con soluciones acuosas sobresaturadas.
Síntesis
El acetato de sodio es una base conjugada de ácido acético . En consecuencia, es extremadamente sencillo sintetizar mezclando el ácido (normalmente en solución al 5-8% en forma de vinagre) con bicarbonato de sodio , carbonato de sodio o sosa cáustica ( hidróxido de sodio ). Los otros productos de estas reacciones son agua (y dióxido de carbono en los dos primeros casos).
Las reacciones que entran en juego son las siguientes:
Bicarbonato de sodio :
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 CO 3 H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 OCarbonato de sodio:
2 CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2 CH 3 COONa + H 2 CO 3 H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 OSosa cáustica: CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
El acetato de sodio también aparece como un subproducto de la saponificación de acetatos de alquilo por hidróxido de sodio.
Reacciones
El acetato de sodio se puede utilizar para sintetizar ésteres después de la reacción de sustitución :
CH 3 COONa + RBr → CH 3 COOR + NaBr
El acetato de sodio también puede formar metano (CH 4 ) por descarboxilación en determinadas condiciones ( pirólisis en presencia de hidróxido de sodio):
CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3 Esta reacción es catalizada por sales de cesio .Usos
- Encontramos en el comercio bolsas vendidas como fuentes de calor portátiles ( calentadores ). Estas bolsas contienen una solución acuosa saturada de acetato de sodio. En sobresaturación , la temperatura de disolución es de 54 ° C para una solución al 20% , que está muy por encima de la temperatura ambiente. Una variación de presión (por trituración) no es, por regla general, suficiente para provocar precipitación . Al girar una placa de metal dentro del líquido, se liberan semillas de acetato solidificado que inician la cristalización y la solución se vuelve sólida. Esta transformación es exotérmica, lo que significa que va acompañada de una liberación de calor , suficiente para brindar comodidad al usuario. La sal se vuelve a disolver colocando la bolsita en agua muy caliente; incluso al enfriar, el acetato de sodio permanece en solución.
- El ácido acético es un ácido natural cuya sal es un conservante (número E262) que se encuentra en frutas y productos fermentados.
- En la Belle Époque , los médicos consideraban el acetato de sodio como un fármaco diurético y repelente.
Notas y referencias
- ACETATO DE SODIO , hoja (s) de seguridad del Programa Internacional sobre Seguridad de Sustancias Químicas , consultado el 9 de mayo de 2009
- masa molecular calculada de " pesos atómicos de los elementos 2007 " en www.chem.qmul.ac.uk .
- " PhysProp Database " (consultado el 19 de noviembre de 2011 )
- http://www.spc.ac-aix-marseille.fr/labospc/IMG/pdf/acetate-sodium-anhydre.pdf
- Entrada "Acetato de sodio" en la base de datos química GESTIS de la IFA (organismo alemán responsable de la seguridad y salud en el trabajo) ( alemán , inglés ), consultado el 18 de abril de 2009 (se requiere JavaScript)
- " Acetato de sodio " en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organización de Quebec responsable de la seguridad y salud en el trabajo), consultado el 25 de abril de 2009
- " Trihidrato de acetato de sodio " en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organización de Quebec responsable de la seguridad y salud ocupacional), consultado el 25 de abril de 2009
- Courty JM, Kierlik E, Calentadores químicos , For Science, diciembre de 2008, p 108-110
- Food-Info.net> E262: Acetato de sodio