Absorbencia molar
Absorbencia molar
La pérdida de
intensidad de un haz
de luz
de una determinada
longitud de onda depende de la naturaleza del
soluto , su
concentración molar y el espesor atravesado.
La absortividad molar , también conocido coeficiente de extinción molar o coeficiente de absorción molar caracteriza la capacidad de una solución para absorber luz. La ley de Beer-Lambert establece que no depende de la concentración de la solución ni del espesor atravesado por la luz; por otro lado, depende de la naturaleza del soluto y del solvente (a menudo agua ), de la longitud de onda de la luz incidente y de la temperatura .
Definición y unidades
La absortividad molar, anotada ε , se define por:
ε=AVSL{\ Displaystyle \ varepsilon = {\ frac {A} {C \, L}}}o :
-
A{\ Displaystyle A}es la absorbancia (o densidad óptica) de la solución considerada (para una longitud de onda dada), definida por dónde es la intensidad energética de la luz incidente y la de la luz transmitida;A=-Iniciar sesión10(It/I0){\ Displaystyle A = - \ log _ {10} (I _ {\ mathrm {t}} / I_ {0})}I0{\ Displaystyle I_ {0}}It{\ Displaystyle I _ {\ mathrm {t}}}
-
VS{\ Displaystyle C}la concentración molar de la solución;
-
L{\ Displaystyle L} la longitud del camino óptico, es decir, el espesor de la solución atravesada por la luz.
La absorbancia no tiene dimensiones . En el Sistema Internacional de Unidades, la concentración molar se expresa en mol / m 3 y el espesor en metros , por lo tanto la absortividad molar en m 2 / mol. Los bioquímicos expresan más bien la concentración molar mol / L y el espesor en centímetros , por lo que la absortividad molar en L mol -1 cm -1 .
Valores
Algunos valores de absortividad molar (en solución acuosa):
Compuesto |
λ{\ Displaystyle \ lambda} Nuevo Méjico |
ε{\ Displaystyle \ varepsilon} L mol −1 cm −1
|
---|
Tartrazina |
425 |
23.000 |
Azul charol V |
630 |
98.500 |
Co (H 2 O) 6 2+ |
510 |
5 |
CoCl 4 2− |
690 |
615 |
paranitrofenol (pH = 12) |
400 |
20.000 |
Yo 3 - |
415 |
4 360 |
MnO 4 - |
525 |
2.250 |
MnO 4 - |
520 |
2 120 |
Cu (H 2 O) 6 2+ |
810 |
12 |
Cu ( EDTA ) 2− |
735 |
85 |
Cu (H 2 O) 2 ( en ) 2 2+ |
545 |
64 |
Cu (NH 3 ) 4 2+ |
620 |
56 |
Clorofila A |
428 |
111.000 |
Br 2 |
398 |
160 |
Yo 2 |
520 |
900 |
Notas y referencias
-
(en) " absortividad molar " Compendium of Chemical Terminology [ " libro de oro "], IUPAC 1997, corregida versión en línea (2006-), 2 ª ed.
-
(en) " coeficiente de absorción " Compendium of Chemical Terminology [ " libro de oro "], IUPAC 1997, corregida versión en línea (2006-), 2 ª ed.
-
Jacques Mesplède y Jérôme Randon , 100 manipulaciones de química general y analítica , Bréal,2004( ISBN 2-7495-0351-5 )
-
(en) Lavabre , Micheau y Levy , “ Comparación de Thermochromic Equilibrios de Co (ll) y Ni (II) Complejos ” , Journal of Chemical Education , vol. 65, n o 3,1988, p. 274
-
René Meyer y Colette Denier , " Espectroscopía práctica en los campos visible y ultravioleta ", Boletín del gremio de físicos ( BUP ) , n o 784,
1996, p. 895
-
Danielle Cachau-Herreillat , experimentos de la familia de red-ox: tener éxito, explotando y comentando en 55 manipulaciones químicas , De Boeck,2006( ISBN 2-8041-5213-8 )
-
(en) Anthony T. Baker, , “ El ligando Campo Spectra de cobre (II) Complejos ” , Journal of Chemical Education , vol. 75, n o 1,1998, p. 98
-
(en) Linda B. Luz , Jay S. Huebner y Robert A. Vergenz , " ¿Cómo se enciende Absorción intensidad dependerá del tamaño molecular? ” , Revista de Educación Química , vol. 71, n o 21994, p. 105
Ver también
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