Antimonio

Yo asi	AÑO	Período	Maryland	Ed	PD
Yo asi	AÑO	Período	Maryland	MeV	PD
121 Sb	57,36 %	estable con 70 neutrones
123 Sb	42,64 %	estable con 72 neutrones
124 Sb	{syn.}	60.20 d	β -	2.905	124 Te
125 Sb	{syn.}	2.7582 a	β -	0,767	125 Te

Propiedades físicas corporales simples

Estado ordinario

Sólido

Alotrópico en estado estándar

Gris ( romboédrico )

Otros alótropos

Negro, amarillo, explosivo

Densidad

6,68 g · cm -3 ( 20 ° C )

Sistema de cristal

Romboédrico

Dureza

Color

gris metalizado

Punto de fusión

630,63 ° C

Punto de ebullición

1.587 ° C

Energía de fusión

19,87 kJ · mol -1

Energía de vaporización

77,14 kJ · mol -1

Volumen molar

18,19 × 10-3 m 3 · mol -1

Calor masivo

210 J · kg -1 · K -1

Conductividad eléctrica

2,88 x 10 6 S · m -1

Conductividad térmica

24,3 W · m -1 · K -1

Solubilidad

suelo. en HCl + Br 2

Diverso

7440-36-0

231-146-5

Precauciones

SGH

Atención H351 , P202 , P281 , P308 + P313 y P405 H351 : Se sospecha que provoca cáncer (indicar la vía de exposición si se prueba de manera concluyente que ninguna otra vía de exposición provoca el mismo peligro)
P202 : No manipular hasta haber leído y comprendido todas las precauciones de seguridad.
P281 : Use el equipo de protección personal requerido.
P308 + P313 : En caso de exposición probada o sospechada: busque atención médica.
P405 : Tienda cerrada.

WHMIS

Producto incontroladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS.

Divulgación al 1.0% de acuerdo con la lista de divulgación de ingredientes
Comentarios: La identidad química y la concentración de este ingrediente deben divulgarse en la MSDS si está presente en una concentración igual o superior al 1.0% en un control de producto.

Transporte

Estado en polvo :

2871

Código Kemler:
60 : material tóxico o que presenta un grado menor de toxicidad
Número ONU :
2871 : POLVO ANTIMONÍFICO
Clase:
6.1
Etiqueta: 6.1 : Sustancias tóxicas Embalaje: Grupo de embalaje III : Sustancias de bajo peligro.

Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El antimonio es el elemento químico del número atómico 51, símbolo Sb. Es miembro del grupo de los pnictógenos . Con propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales , el antimonio es, junto con el arsénico , un metaloide del quinto grupo principal de la tabla periódica. Es un elemento débilmente electropositivo . La electronegatividad según Pauling es del orden de 1,9, mientras que la de As es de alrededor de 2.

El cuerpo de antimonio simple es un metaloide polimórfico , tóxico y cancerígeno , al igual que el arsénico (con el que a menudo se asocia, por ejemplo, en las municiones a base de plomo ).

El adjetivo antimonio describe un cuerpo o materia que contiene antimonio.

Historia y etimología

El símbolo Sb, elegido para el elemento por Berzelius , se refiere al latín stibium , derivado del griego στίμμι (ς) stimmi (s) o στίββι stibbi, que designa los cuerpos minerales antimoniales en general y la estibina en particular. El nombre de antimonio sería una alteración del árabe al-الإثمد'iṯmid, un préstamo del antiguo Egipto stim o smdt a través de la copta o la stímmi στίμμι griega.

La estibina es trisulfuro de antimonio cuya intensa pólvora se conocía en la antigüedad para enfatizar el ojo o como rímel , o como fármaco para tratar / prevenir infecciones oculares y el término se mantuvo para este uso, aunque la primera descripción de un preparado aparece sólo en un Manuscrito de 1604.

El estibio que ya puede designar el simple cuerpo gris metálico y establo de los químicos, o el antimonio nativo de los mineralogistas, se conoce seguramente desde el IV E milenio antes de Cristo. ANUNCIO , especialmente los babilonios . Se ha encontrado una vasija caldea de antimonio puro que data de alrededor de cuatro mil años antes de Cristo . Las dinastías egipcias V e y VI e utilizaban recipientes de cobre cubiertos de antimonio para el transporte de agua.

En la antigüedad, los egipcios llamaban al antimonio mśdmt . Los jeroglíficos solo permiten suponer las vocales pero la tradición árabe sugiere que la pronunciación es mesdemet .

En la I er siglo AD. AD , Celso y Plinio utilizan el término América stibium, lo que significa en la práctica "signo, marcado (por ejemplo alrededor de los ojos)," el investigador Jons Jakob Berzelius acortó la XVIII ª siglo en Sb , por lo que se convierten en el símbolo químico del antimonio. Plinio habría bautizado su mineral así, pero con una distinción entre formas masculinas y femeninas: el macho probablemente designa la estibina (por lo tanto, el sulfuro de antimonio), la hembra, descrita como superior, más pesada, más brillante y menos friable, es probablemente l antimonio metálico encontrado. naturalmente. Plinio también usa las palabras stimi , larbaris , alabastre , así como platyophthalmos, es decir, "ojos grandes" en griego, después del efecto cosmético de kohl .

Mucho más tarde fue bien conocido por los alquimistas medievales como el antimonio . Esta forma latina medieval, atestiguada hacia 1050, tiene un origen incierto:

Según la etimología popular, una leyenda explica el origen de este nombre por una sucesión de muertes ocurridas en la Edad Media entre los monjes . Habrían realizado investigaciones sobre este cuerpo o habrían sido víctimas del alquimista Basile Valentin , alumno de Paracelso . Éste solía arrojar los residuos de sus experimentos en el comedero de sus cerdos para engordarlos. Al hacerlo, habría administrado antimonio a los cerdos, que por lo tanto se habrían vuelto tóxicos;
otra etimología pseudo-erudita propone un término griego hipotético, antimonos , del griego anti , “en contraposición a” y monos , “solo”, porque se creía que este metal nunca se presentó solo. De hecho, el antimonio solo se encuentra de forma natural en combinación con otros metales como el plomo. Sin embargo, el prefijo griego anti- , que presenta varios valores ("opuesto, a cambio, a su vez, equivalente a, contra ..."), nunca tiene el de una simple negación;
Lippman conjeturó un término griego, anthemonion (rímel, literalmente "floret") y cita muchos términos griegos antiguos relacionados que describen elementos químicos o biológicos;
los primeros usos del término de antimonio posterior a la fecha 1050-1100, por Constantino el Africano en árabe medicina tratados y varios especialistas creen que se trata de una alteración de las escrituras del árabe al-الإثمد'iṯmid, un préstamo del antiguo Egipto stim o smdt través copta o στίμμι [stímmi] en griego. El elemento antimonio (y no el cosmético , su sulfuro ) podría llamarse ithmid , athmoud , othmod o uthmod , o incluso athimar . Littré sugiere que la primera forma deriva de stimmida , forma acusativa de stimmi . Sarton también lo deriva de ithmid . Otras posibilidades incluyen un hipotético * as-stimmi, derivado del griego antiguo. De hecho, la palabra griega stimmi utilizado por los poetas trágicos de la V ª siglo aC. AD , designado en la Antigüedad como estibita .

Desde la Antigüedad ha existido una pequeña metalurgia extractiva de antimonio; continúa en la época medieval. Es más conocido desde los tiempos modernos.

Más recientemente, los químicos XVIII ª siglo nombrado vida de Mercurio , o polvo algaroth la manteca de antimonio precipitados por el agua .

Vea la disputa de antimonio en:

El isótopo antimonio 121 representa el 57 por ciento de la masa estimada de antimonio, es el único isótopo estable, con el antimonio 123 .

Hay una veintena de isótopos radiactivos , cuyas masas atómicas oscilan entre 113 y 134. Entre estos isótopos poco conocidos, el antimonio 125 , un radionúclido artificial utilizado como indicador radiactivo, esporádicamente presente en el medio ambiente, muy poco estudiado, excepto en algunos sitios industriales contaminados.

La literatura menciona formas (bio) metiladas ( a bajas concentraciones), que podrían ser más bioasimilables.

Su entorno cinético es incierto, pero parece muy móvil en el suelo y poco biodisponible para las plantas. No parece bioacumularse ni biomagnificarse en las redes tróficas .

En los organismos, su toxicidad parece estar relacionada con su afinidad por los grupos tiol (enlace irreversible a enzimas importantes). No se conoce bien su posible ecotoxicidad. Según el IRSN, “nunca se ha estudiado el potencial de transferencia trófica” .

El antimonio 124 es una fuente de rayos gamma . Asociado al berilio, se ha utilizado para divergir ciertos reactores nucleares.

Ocurrencias en ambientes naturales, mineralogía y geología

El clarke asciende a entre 0,7 y 0,2 ppm o una media de 0,5 g por tonelada. El antimonio es un elemento raro, diez veces menos común que el arsénico. Sin embargo, está presente en más de cien minerales.

El antimonio se encuentra aún más raramente en la naturaleza como un elemento nativo , el Sb metálico conocido como antimonio nativo a menudo con trazas de arsénico , hierro y plata . Este mineral a veces se alea con arsénico nativo , como stibarsen o arite . La breithauptita es un antimonuro de níquel natural.

Para los análisis del ciclo de vida y la aprehensión del agotamiento de los llamados recursos abióticos, el antimonio ha sido la unidad utilizada desde 2004 para cuantificar el consumo de materias primas. La conversión de las cantidades brutas en su equivalente de antimonio o kg de antimonio implica la cantidad total de materia prima disponible en la tierra. Así, existen estimaciones en miligramos de antimonio por kilogramo, en miligramos de antimonio por litro, etc., para estimar la rareza de una entidad descrita.

Minerales más comunes

El antimonio se encuentra más fácilmente en forma de sulfuros, combinados o no asociados con otros metales ( plomo , cobre , plata ).

Sulfuros

La estibina o antimonita (Sb 2 S 3 ) es la forma más común, una gran mayoría. Su nombre proviene del griego stibi que significa antimonio negro. Es de color gris acero, con una densidad d = 4,6.
La berthierita (BSE 2 S 4 ). Su nombre le fue dado en homenaje a Pierre Berthier, quien fue el descubridor en 1827 en Chazelles en el Puy-de-Dôme en Francia. Su densidad también es d = 4,6.

La berthierita se fusiona fácilmente con la estibina . Para distinguirlos, es necesario realizar un ataque con hidróxido de potasio (KOH). La estibina reacciona más fácilmente que la bertherita produciendo una capa amarilla.

La gudmundita es un sulfuro de hierro y antimonio FeSbS del grupo arsenopirita. La wakabayashilita [(As, Sb) 6 S 9 ] [As 4 S 5 ] es un sulfuro complejo As y Sb.

Existe una gran familia de sulfosales de antimonio que contienen diversos elementos metálicos como plomo , plata , zinc , cobre , etc. Es el plomo el que se representa con mayor frecuencia. Podemos citar por ejemplo:

con cationes de plomo:
- ardaïte Pb 19 Sb 13 S 35 Cl 7
- benavidesita Pb 4 (Mn, Fe) Sb 6 S 14
- franckeita (Pb, Sn) 6 Fe 2+ Sn 2 Sb 2 S 14
- jamesonita Pb 4 FeSb 6 S 14
- semseyita Pb 9 Sb 8 S 14
- boulangerita Pb 5 Sb 4 S 11
- plagionitis Pb 5 Sb 8 S 11
- madocita Pb 17 Sb 16 S 41
- menéghinitis Pb 13 CuSb 7 S 24
- guettardita Pb (Sb, As) 2 S 4
- twinnita Pb (Sb, As) 2 S 4
- zinkenita Pb 6 Sb 14 S 27
con cationes de cobre:
- bournonita CuPbSbS 3
- tetraedrita (Cu, Fe, Ag, Zn) 12 Sb 4 S 13
- Calcostibita CuSbS 2
- freibergita (Ag, Cu, Fe) 12 (Sb, As) 4 S 13
- galjaita (Cs, Ti) (Hg, Cu, Zn) 6 (As, Sb) 4 S 12
otros cationes:
ullmannita NiSbS
alemontita o stibarsen AsSb
discrasitis Ag 3 Sb
pirgirita Ag 3 SbS 3
estefanita Ag 5 SbS 4
miargirita AgSbS 2
Nagyagita AuPb (Sb, Bi) Te 2 -3S 6
routhiérite Tl (Cu, Ag) (Hg, Zn) 2 (As, Sb) 2 S 6
vrbaite Tl 4 Hg 3 Sb 2 Como 8 S 20

Óxidos

Los óxidos generalmente están coloreados.

De color blanco o gris:
- senarmontita (Sb 2 O 3 cúbico )
- valentinita (Sb 2 O 3 ortorrómbica ).
de color amarillo:
- estibiconita (Sb 3 O 6 (OH))
de color rojo:
- kermesita (Sb 2 S 2 O) o antimonio rojo. Este nombre mineral proviene del persa "qurmizq" que significa rojo oscuro.
- livingstonita HgSb 4 O 8

Hidróxidos y oxohidróxidos

shajovita Hg 4 SbO 3 (OH) 3

Cuerpos simples y cuerpos compuestos químicos.

El radio atómico del antimonio es de alrededor de 1,41 Å , se encuentra entre el del arsénico 1,21 Å y el del bismuto 1,62 Å . La energía de ionización también es, respectivamente, intermedia, 199 kcal / mol entre 226 kcal / mol y 168 kcal / mol . Los principales criterios fisicoquímicos, desde los puentes termodinámicos hasta la entalpía de formación atómica, confirman la evolución del metaloide As hacia el verdadero metal en el sentido químico del bismuto. Sin embargo, debido a su escasa polarización , el antimonio a menudo se aproxima mucho al arsénico.

Propiedades físicas y químicas de cuerpos simples.

Aparte del antimonio gris o semimetálico, bastante similar al arsénico gris, el cuerpo de antimonio simple existe en tres formas sólidas, dos de las cuales son inestables en particular al calor (amarillo Sb 4 y negro) que restaura la forma gris estable y un explosivo.

La rápida condensación de los vapores de antimonio da una forma amarilla no metálica con una estructura tetraédrica, es decir, Sb 4

Con un aspecto blanco plateado y quebradizo, el cuerpo simple Sb en gris metalizadode densidad 6.7 es un semi-metal brillante. No se empaña en el aire a temperatura ambiente. Se lleva a cabo el calor y la electricidad muy mal bastante mal. Su conductividad eléctrica es solo el 4 % de la del cuerpo de cobre metálico simple.

Muy frágil debido a la baja energía de cohesión en los límites de los granos , se puede reducir fácilmente a polvos finos.

Esta forma estable que consiste en macromoléculas cuyos átomos están dispuestos en un fondo de celosía trigonal encima de 630 ° C y hierve a aproximadamente 1380 ° C . Se vaporiza muy lentamente a rojo blanco. El antimonio líquido aumenta de volumen a medida que se solidifica.

Es soluble en ácidos sulfúrico , nítrico y fosfórico concentrados y calientes. Luego genera lentamente lo que se pensaba que era ácido antimonio , pero que se encuentra en forma de iones Sb (OH) 6 - antimoniato .

El antimonio impuro se puede purificar mediante fusión con carbonato de sodio o Na 2 CO 3 (y posiblemente carbón activado).

Aleaciones

Forma fácilmente aleaciones con los principales metales comunes, incluidos plomo , cobre o metales preciosos. A menudo se considera un elemento de endurecimiento en aleaciones, como las basadas en plomo (Pb) y estaño (Sn). Con bismuto , forma las denominadas aleaciones de antimonuro de bismuto de diversas proporciones que tienen múltiples propiedades eléctricas.

También forma asociaciones con el arsénico .

Química corporal simple

La valencia del antimonio en sus compuestos puede ser II, III, V y secundariamente -III.

El antimonio pierde electrones y forma iones Sb 3+ , hidrolizados a SbO + o incluso precipitados a Sb (O {H) 2 + en un medio ácido. El antimonio V-valente Sb, o Sb (V), tiene un nivel de energía 0,58 eV más alto que Sb (III). Óxido de Sb 2 O 5es prácticamente insoluble en solución ácida. Es un oxidante moderadamente fuerte.

El antimonio de un solo cuerpo o Sb 0 (Sb en estado de oxidación elemental o cero) está solo a un nivel de energía 0,21 eV menor que Sb (III). Sb (-III) representado por el hidrógeno antimonial SbH 3cae a - 0,51 eV con respecto a Sb 0 .

El antimonio corporal simple reacciona rojo con oxígeno gaseoso . Óxido anfótero formado Sb 2 O 3es volátil. Es un polvo cristalino blanco, insoluble en agua. Calentado, se vuelve amarillo, pero enfriado, se vuelve blanco nuevamente. La senarmontita octédrica, en realidad de malla cúbica, se convierte en una flor de antimonio, en forma de romboedros (pila de planos de simetría C3) homólogos a la valentinita.

Sb 2 O 3senarmontita o cristal de malla cúbica → Sb 2 O 3flor de antimonio inestable estructura valentinita con

{\ Displaystyle \ Delta H = -11,7 kJ / mol ~}

El antimonio se enciende espontáneamente en cloro gaseoso . El cloruro que se forma normalmente es un pentacloruro de SbCl 5., y es necesario calentar este cuerpo lentamente hacia 200 ° C para formar el tricloruro SbCl 3. Sin embargo, el tricloruro de antimonio se puede obtener con cuerpos simples si la temperatura se controla a 200 ° C . Se obtiene fácilmente haciendo reaccionar el antimonio con agua regia , con un exceso de ácido clorhídrico . Es una masa incolora, blanda e higroscópica, que lleva el característico nombre común de "mantequilla de antimonio".

El trifluoruro de antimonio también se puede obtener fácilmente, y pentafluoruro de antimonio.

El antimonio reacciona en caliente con los otros halógenos simples, el bromo y el yodo . con flúor, el químico obtiene un cuerpo incoloro y volátil, trifluoruro de antimonio SbF 3.

Hidruro de antimonio SbH 3es el gas de "hidrógeno stibied" o hidrógeno antimonial de los antiguos, también llamado stibnite en química analítica. Este gas tóxico, muy inestable, es un producto de reducción en medio ácido, obtenido por ejemplo vertiendo antimonio en una solución ácida en la que burbujean astillas de zinc, provocando la ebullición del hidrógeno reactivo. Se obtiene comparativamente en menor cantidad que la arsina , pero mucho más que la bismutina más inestable, si la operación se refiere a los cuerpos simples arsénico y bismuto respectivamente. Este gas no existe en solución alcalina, se descompone en Sb e hidrógeno. Pero su descomposición exotérmica puede ocurrir a la menor excitación en estado gaseoso:

2 SbH 3 gas inestable → 2 Sb polvo cristalino + 3 H 2 gas con

{\ Displaystyle \ Delta H = -290.6kJ / mol ~}

Cuerpos compuestos de antimonio

El antimonio está presente en muchos compuestos minerales, a menudo asociados al plomo , en forma de óxidos , sulfuros , sulfóxidos, oxicloruros ...

El ácido antimónico HSb (OH) 6 es desconocido en la práctica: solo existe el ion antimoniato, por ejemplo en el piroantimonato de sodio NaSb (OH) 6 , todavía escrito por convención Na 2 Sb 2 O 5 (OH) 2 . 5 H 2 O, piroantimoniato de potasio.

Trisulfuro de antimonio Sb 2 S 3Suele aparecer como cristales alargados de color negro grisáceo con un brillo metálico nítido. Esta es la estibina de malla ortorrómbica de los mineralogistas. Mencionemos la forma alotrópica amorfa roja (rojo anaranjado) del trisulfuro de antimonio Sb 2 S 3, éste es relativamente inestable y un aporte débil de energía, no solo térmica, lo transforma nuevamente en la primera forma cristalina gris-negra.

Entonces

Sb 2 S 3rojo anaranjado, amorfo, calentado y agitado → Sb 2 S 3Cristales alargados de color gris-negro del tipo de estibita con

{\ Displaystyle \ Delta H = 27,7 kJ / mol ~}

El Sb está presente en muchos compuestos organometálicos . Entonces hay acetatos, tartratos, gluconatos ...

Análisis cualitativo y ensayo cuantitativo

En la prueba de Marsh , el espejo de antimonio obtenido al descomponer hidrógeno estibinado (estibina) o hidruro de antimonio en la superficie del vidrio, no es disuelto por la solución de hipoclorito , a diferencia del espejo de arsénico. El antimonio en un medio ácido reacciona con un sulfuro de hidrógeno o con el ion sulfuro de hidrógeno para formar un sulfuro naranja insoluble. Es este precipitado coloreado el que antiguamente permitía atestiguar la presencia de antimonio.

Es posible separar As y Sb como sulfuros disolviendo selectivamente Sb 2 S 3más básico en ácido clorhídrico y As 2 S 3más ácido en carbonato de amonio .

La cantidad de antimonio en diferentes medios se puede cuantificar mediante diferentes métodos analíticos. Para disociar el antimonio de la matriz de su medio, suele ser necesario realizar la digestión con un ácido. En vista de la alta toxicidad del antimonio, el INRS ofrece dos servicios de detección de compuestos de antimonio en sangre y orina, a saber, ICP-MS o horno de grafito SAA.

Las líneas de absorción son intensas en el ultravioleta cercano.

Toxicología

El antimonio y la mayoría de sus compuestos son muy tóxicos o tóxicos y, a menudo, también irritan las membranas mucosas y la piel, incluso el estómago y el intestino (después de la ingestión).

El gas antimonuro de hidrógeno o el hidruro de antimonio presentan una toxicidad comparable a la de la arsina . El límite de tolerancia en la atmósfera de trabajo es de 0,5 mg / m 3 de aire. A veces se encuentra en el agua embotellada (del PET que lo libera) y en el agua potable ; dada su toxicidad, Health Canada ha emitido un estándar provisional para la concentración máxima aceptable para el agua potable, que es de 6 µg / L.

En Francia, hay dos fichas toxicológicas en el sitio web del INRS :

sobre trióxido de antimonio (sinónimos: anhídrido de antimonio, trióxido de antimonio, trióxido de antimonio, óxido de antimonio, óxido de antimonio (III), sesquióxido de antimonio; número CAS: 1309-64-4);
sobre hidruro de antimonio (sinónimos: trihidruro de antimonio, hidrógeno de antimonio, hidruro de antimonio, estibina; número CAS: 7803-52-3).

El antimonio parece ser en algunas formas tóxico para los espermatozoides , genotóxico ( clastogénico ) y reprotóxico . Entonces el embrión , el feto y la embarazada y el niño son a priori mucho más vulnerables que el adulto en cuanto a riesgos. Por lo tanto, el “ componente perinatal ” del programa nacional de biomonitoreo se centró en la impregnación de mujeres embarazadas con antimonio. Con motivo del seguimiento de una cohorte de 4.145 gestantes de la “ Cohorte Elf ”; mujeres que dieron a luz en Francia en 2011 , excluyendo Córcega y TOM ) el análisis de orina de 990 mujeres embarazadas reveló la presencia de antimonio más allá de los umbrales de detección en el 70% de las muestras de orina analizadas ( media geométrica : 0,04 μg / L; con 0,06 μg / g de creatinina , es decir , un nivel cercano a los promedios encontrados en mujeres (embarazadas o no, en Francia y en el extranjero) durante estudios previos. la impregnación de mujeres embarazadas con este metaloide aumenta con el consumo de tabaco y con el consumo de agua embotellada) . En áreas industriales y urbanas, el aire a veces puede ser una fuente de contaminación en dosis que pueden ser problemáticas para el embrión o la mujer embarazada.

Ecotoxicología

Usos

Cuerpo y aleaciones simples

El cuerpo simple que es demasiado frágil o tiene propiedades mecánicas desastrosas rara vez se usa solo. Más bien, es un aditivo . Estuvo presente en el "metal de Argel", el "metal de la Reina".
Por tanto, es un componente frecuente de las aleaciones, en particular de metales como el plomo (cuya dureza aumenta) utilizados en la fabricación:

de baterías para conducir (cura);
placas de batería de plomo-ácido (5%);
aleaciones complejas para tipos de impresión o punzones ;
aleaciones de soldadura de plomo-antimonio-estaño (aproximadamente 80%, 15% y 5%);
"perdigones" de balas y disparos de guerra y caza o cartuchos de tiro deportivo, lo que explica por qué se pueden encontrar cantidades significativas de arsénico y antimonio (además del plomo) como contaminantes en el suelo de antiguos campos de tiro o campos de tiro , incluso en campos de tiro lixiviables formas contaminantes de aguas superficiales y / o subterráneas . Se registraron niveles de antimonio de 19 a 349 μg / L para niveles de plomo que varían de 7 a 1495 μg Pb / L en el agua de los poros en un sitio estudiado por Okkenhaug & al; (2016).
aleaciones para revestir metales o con propiedades antifricción , en particular para cojinetes, oa veces a base de plomo o estaño, en particular para fundir en moldes (ver Materiales utilizables para fricción)
el cobre antimonial se utilizó como moneda en el pasado en China y Japón; es una de las primeras aleaciones de cobre utilizadas a principios de la Edad del Bronce porque el antimonio aumentó su resistencia.
el polvo de Sb (o varios compuestos purificados) da un efecto brillante a los fuegos artificiales .
Se utiliza en la fabricación de semiconductores .
Por ejemplo, se utilizan InSb , GaSb :
- para detección en el infrarrojo
- para sondas de efecto Hall (detección de campo magnético )

Cuerpos compuestos

El antimonio está presente en una gran cantidad de catalizadores, como en ciertos pigmentos . También tiene varios trabajos industriales y médicos.

En forma de óxido de Sb 2 O 3 : reduce la propagación de llamas en plásticos .
También entra en la composición del PET como residuo catalítico de la reacción de polimerización , convirtiéndose por su parte en un contaminante del agua que se desorbe del plástico de las botellas.

Los óxidos de antimonio pueden producir un vidrio blanco opaco.

Los compuestos de antimonio se utilizan en la composición de muchos esmaltes . Trifluoruro de antimonio SbF 3es un agente decapante o un agente fluorante. También se utiliza en alfarería.

Mantequilla de antimonio o SbCl 3es un intermedio en la química del antimonio. La base de Lewis usado para preparar los catalizadores, reactivos para la síntesis de vitamina A .

Sb 2 S 3 trisulfuropuede ser utilizado para formar desbobinadores pastas de iluminación . Se utiliza en pirotecnia, así como en el desarrollo de vidrios rojos.

Uso medico

En la antigüedad, el antimonio se usaba como fuente de medicina emética, y sus compuestos se usaban en particular en cosméticos , como la estibina previamente triturada para hacer kohl .

Para la conservación del vino se utilizaron copas o recipientes de aleaciones a base de Sb, cuyos componentes reaccionan con el antimonio para formar cuerpos tóxicos con un potente efecto emético. Así, los ricos juerguistas romanos pudieron, después de haberlos hecho vomitar, continuar devorando los manjares servidos por sus esclavos. Este uso abusivo pasó a la medicina grecorromana.

En 1566, el Parlamento de París prohibió su uso en medicina , medida que la facultad de Montpellier se negó a respetar.

La 30 de junio de 1658, Luis XIV fue víctima de una intoxicación grave de comida durante la toma de Bergues en el Norte. El lunes 8 de julio recibió los últimos sacramentos y comenzamos a prepararnos para su sucesión. Pero François Guénault (1586-1667), el médico de Ana de Austria, le dio un emético a base de antimonio y vino , que lo curó "milagrosamente". El rey autorizó el uso de antimonio con fines médicos.

Sus compuestos se utilizan para curar enfermedades parasitarias, como el antimoniato de meglumina para la leishmaniasis humana y canina.

En las farmacias, hay ungüentos de stibia que se supone que reducen el dolor.

Producción y comercio

Minerales de antimonio y procesamiento directo

Los principales minerales de antimonio son, en orden, la estibina Sb 2 S 3presente en venas masivas (quizás más del 71 % de la producción directa), la valentinita Sb 2 O 3anteriormente en Argelia), (oxi) hidróxido de antimonio Sb 2 O 4 . H 2 O. La explotación de otros óxidos de antimonio o hidróxidos de antimonio es aún más rara.

En 1990, los principales países mineros de antimonio eran China, Rusia, Sudáfrica, Bolivia, México, Canadá y Australia.

Los minerales basan principalmente estibina, sino también de cuarzo u otros restos de roca se trituran, enriquecidos por flotación y luego funden a 550-600 ° C . Una masa gris fluye hacia el fondo del crisol porque la estibina o el trisulfuro de antimonio se funden fácilmente. Luego cristaliza en agujas cristalinas, esta masa se llama "antimonio crudo".

A continuación, el metal se obtiene tostando sulfuros y / o mediante reducción mediante monóxido de carbono , operaciones perfeccionadas por las fundiciones francesas durante la Belle Époque .

Démosle primero la reacción exotérmica de asar en un horno rotatorio:

Sb 2 S 3cristal de aguja sólido + 9 O 2 gas (aire) → 2 Sb 2 O 3polvo sólido + gas de dióxido de azufre 6 SO 2 con

{\ Displaystyle \ Delta H = -2876kJ / mol ~}

Le sigue la reducción por carbón vegetal (carbón activado) que tiene lugar en un horno de fusión, es decir, un horno con rápido aumento de calentamiento. Aquí está la reacción general:

2Sb 2 O 3cristal sólido en polvo + carbón vegetal 3 C → depósito de 4 Sb en romboedros + gas dióxido de carbono 3 CO 2

Finalmente, damos la reacción de tostado en un horno de pozo.

2 Sb 2 O 3sólido cristalino pulverulento + Sb 2 S 3cristal sólido en agujas → Depósito de 6 Sb en romboedros + gas de dióxido de azufre 3 SO 2

El refinado del antimonio es típico del de los semimetales. Puede realizarse por sublimación o por fusión de zonas.

Producción industrial actual

La mayoría de las veces es un subproducto de la refinación o metalurgia del plomo, el cobre y la plata. Pero una parte no insignificante del antimonio también se puede recuperar durante el tratamiento de los desechos .

El antimonio es un recurso no renovable , producido en los siguientes países:

País	Montones	% del total
República Popular China	126.000	81,5
Rusia	12 000	7.8
Africa del Sur	5,023	3.3
Tayikistán	3,480	2.3
Bolivia	2,430	1,6
Total 5 países	148 933	96,4
Mundo total	154,538	100,0

Cifras de 2003 , metal contenido en minerales y concentrados, fuente: Estado del mundo 2005

China produjo el 87% del suministro mundial en 2006.

La producción total, incluida la recogida de basura, en 1990 ya era de 90.000 toneladas .

Historial de producción

Durante la Belle Époque , Francia fue uno de los principales productores mundiales de antimonio con los sitios de Mayenne de Laval , Córcega de Ersa , Luri o Meria , Auvernia de Massiac , Ouche o el valle de Sianne , donde el fundador Emmanuel Chatillon mejora el proceso de tostado, el metalúrgico industrial Emmanuel Basse Vitalis racionaliza su extracción y producción ... sin olvidar las minas argelinas de la empresa minera Lucette .

Francia fue así el primer productor mundial de antimonio entre 1890 y 1910 gracias a la producción de la Compagnie des mines de La Lucette , propietaria de los yacimientos de Mayenne , cerca de Laval , y de las minas de antimonio de Auvernia .

Comercio en Francia

En 2016, Francia era un importador neto de antimonio, según la aduana francesa. El precio medio de importación por tonelada es de 5.500 €.

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Ver también

Bibliografía

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enlaces externos

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Oye

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Nació

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Alabama

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