Potasio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Potasio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 19 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 4 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Metal alcalino | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Ar ] 4 s 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 39.0983 ± 0.0001 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 220 p . M. ( 243 p. M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 203 ± 12 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | 275 p . M. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 0,82 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | base fuerte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 4.3406633 eV | 2 e : 31,63 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 e : 45,806 eV | 4 e : 60,91 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5 e : 82,66 eV | 6 e : 99,4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7 e : 117,56 eV | 8 e : 154,88 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9 e : 175,8174 eV | 10 e : 503,8 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11 e : 564,7 eV | 12 e : 629,4 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13 e : 714,6 eV | 14 e : 786,6 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15 e : 861,1 eV | 16 e : 968 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
17 e : 1 033,4 eV | 18 e : 4.610,8 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
19 º : 4934046 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 0,89 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Centrado cúbico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 0.4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | blanco plateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 63,5 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 759 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 2,334 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 79,87 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 45,94 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 1,06 × 10 -4 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 2000 m · s -1 a 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo | 757 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 13,9 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 102,4 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.290 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CE | 231-119-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peligro H260, H314, EUH014, P223, P231, P232, P280, P305, P338, P351, P370, P378, P422, H260 : En contacto con el agua libera gases inflamables que pueden inflamarse espontáneamente H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares graves EUH014 : Reacciona violentamente con el agua P223 : Evítese el contacto con el agua debido al riesgo de reacción violenta e ignición espontánea. P231 : Manipular bajo gas inerte. P232 : Proteger de la humedad. P280 : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial. P305 : Si entra en contacto con los ojos: P338 : Quitar los lentes de contacto si la víctima los está usando y si se pueden quitar fácilmente. Continúe enjuagando. P351 : Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. P370 : En caso de incendio: P378 : Utilizar… para la extinción. P422 : Almacenar contenido en ... |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B6, E, B6 : El material reactivo inflamable libera gas inflamable en contacto con el agua: hidrógeno E : El material corrosivo en contacto con el agua forma una sustancia corrosiva: hidróxido de potasio Divulgación al 1,0% según los criterios de clasificación |
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NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 3 2 W | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
423 : sólido que reacciona con el agua liberando gases inflamables Número ONU : 2257 : POTASIO Clase: 4.3 Etiqueta: 4.3 : Sustancias que, en contacto con el agua, desprenden gases inflamables Embalaje: Grupo de embalaje I : materiales muy peligrosos; |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El potasio es el elemento químico del número atómico 19, símbolo K (del latín kalium ). Es un metal alcalino blando, con un aspecto blanco metálico, ligeramente azulado, que se encuentra naturalmente unido a otros elementos en el agua de mar y en muchos minerales. Se oxida rápidamente al contacto con el aire y reacciona violentamente con el agua . Se parece químicamente al sodio .
El potasio fue descubierto en 1807 por Sir Humphrey Davy , que se obtiene por electrólisis de hidróxido de potasio ; también es el primer metal aislado por electrólisis. También fue Davy quien acuñó la palabra potasio , de la palabra potasa (nombre del hidróxido de potasio en ese momento) y el sufijo -io .
El símbolo K se refiere al latín kalium , a su vez forjado del árabe al-qalyah - القَلْيَة ( "ceniza de salicornia " ), una planta rica en potasio. El potasio también se llama kalium en alemán y otras lenguas germánicas.
El nivel de potasio en sangre se denomina potasio sérico . En la sangre de un adulto de peso medio en ayunas, debe estar entre 3,5 y 4,5 mmol / L
El potasio es un sólido blando que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Las superficies recién cortadas tienen un aspecto metálico. Se oxida rápidamente en el aire y, por tanto, debe almacenarse en aceite.
Como otros metales alcalinos, el agua se descompone al entrar en contacto con la formación de hidrógeno . Cuando se sumerge en agua, reacciona violentamente produciendo hidrógeno, que puede encenderse o incluso detonar en presencia de oxígeno y una fuente de calor.
Sus sales emiten un color púrpura cuando se exponen a una llama.
Temperatura (° C) |
Densidad de masa ρ (kg / m 3 ) |
Viscosidad dinámica μ (10 −3 kg / (m⋅s)) |
Conductividad térmica λ (W / (m⋅K)) |
Capacidad calorífica a presión constante Cp (kJ / (kg⋅K)) |
Comentario |
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−173,15 | 925,5 | 0,628 | sólido | ||
0 | 890 (860) |
102,4 | 0,757 (0,709) |
sólido | |
25 | 884,5 | 102,5 (99,0) |
0,753 (0,761) |
sólido | |
63,5 | 876,00 (sólido) 825,7 (líquido) |
0,56 | 0.921 (líquido) |
licuefacción | |
100 | 817,7 (819,0) |
0.4588 | 0,905 (0,8117) |
líquido | |
200 | 795,5 (795,0) |
0.3050 | "8" | 0,865 (0,7895) |
líquido |
300 | 773,3 | 0.2358 | "11" | 0,832 (0,7924) |
líquido |
400 | 751,1 (747,0) |
0,1947 | "13" | 0,805 (0,7782) |
líquido |
El potasio tiene 24 isótopos conocidos con números de masa que varían entre 32 y 55, así como cuatro isómeros nucleares .
El potasio se encuentra en la naturaleza como tres isótopos: 39 K (93,26%) y 41 K (6,73%), ambos estables, y un radioisótopo de larga duración ( vida media de 1,248 millones de años), 40 K (0,01167%). Todos los demás radioisótopos de potasio tienen una vida media de menos de un día y la mayoría de ellos menos de un minuto.
La masa atómica estándar de potasio es 39.0983 (1) u
El 40 K decae:
El método de datación por potasio-argón (par de isótopos 40 K - 40 Ar) se usa comúnmente para fechar rocas.
El ion K + es un catión grande (~ 140 μm ) que no se coordina bien y, por lo tanto, es difícil de precipitar en una solución acuosa. Sin embargo, el perclorato de potasio KClO 4 es escasamente soluble en agua ( 7 g / L a 0 ° C , 20 g / L a 25 ° C ). Forma complejos con éteres corona , lo que permite disolver algunas de sus sales en solución orgánica.
Este elemento representa aproximadamente el 2,58% del peso total de la corteza terrestre , de la cual es uno de los siete elementos más abundantes.
El potasio no es un elemento nativo . Se obtiene principalmente a partir de hidróxido de potasio mediante un proceso de electrólisis en seco fundido, cuyo principio ha cambiado muy poco desde su descubrimiento por Sir Davy .
Minerales como carnalita KMgCl 3 6H 2 O, langbeinita K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 , polihalita K 2 Ca 2 Mg (SO 4 ) 4 2H 2 O y silvina KCl, que se encuentran en el fondo de antiguos lagos y mares. son importantes minerales de potasio, y permiten su explotación económica.
Los principales depósitos de potasio se encuentran en Saskatchewan , Bielorrusia , Rusia (ver la empresa Uralkali ), Nuevo México , California y Utah , así como Alsacia y Alemania .
Los océanos constituyen una importante reserva de potasio, pero su concentración es menor que la de sodio (cf. agua de mar ).
El potasio se produce por reducción de cloruro de potasio líquido (KCl) con vapor de sodio a 870 ° C y luego destilación.
El potasio es un elemento esencial para el crecimiento de las plantas; se encuentra en forma de compuestos en la mayoría de los suelos (ver Papel del potasio en la fertilización ).
El potasio es vital para el funcionamiento de las células animales (ver Bomba de sodio-potasio ).
Sus principales compuestos:
El potasio es un nutriente esencial para la nutrición humana.
El potasio en su forma catiónica K + es el principal ion intracelular del cuerpo . Existe un gradiente de concentración a favor de la salida del ion del compartimento intracelular al compartimento extracelular. Este gradiente es mantenido por bombas ubicadas en las membranas celulares , en particular la bomba sodio-potasio es responsable de la existencia de un potencial de reposo negativo presente en todas las células vivas.
La concentración plasmática de K + (o potasio sérico ) está muy finamente regulada, en particular en el riñón , de modo que este nivel permanece dentro de un rango preciso de 3,5 a 5,5 mmol · l -1 . Las variaciones patológicas del potasio sérico ( hipopotasemia y especialmente hiperpotasemia ) son trastornos graves que pueden provocar anomalías cardíacas mortales.
Una dieta variada es la mejor manera de tener un buen nivel de potasio en el organismo. La investigación ha demostrado que una dieta rica en potasio puede reducir el riesgo de hipertensión arterial .
Las ingestas diarias adecuadas para adultos y adolescentes son 3500 mg según EFSA y 4700 mg según NAM . No hay ingestas máximas recomendadas.
Los alimentos más ricos son las frutas, las verduras y el chocolate. Se encuentran buenas cantidades de potasio en:
Una deficiencia de potasio puede provocar hipertensión e hipopotasemia .
El potasio puede tener efectos cuando se inhala. La inhalación puede irritar los ojos, la nariz, la garganta y los pulmones al estornudar, toser y dolor de garganta. Las exposiciones más altas pueden hacer que se acumule líquido en los pulmones, lo que puede causar la muerte. El contacto con la piel y los ojos puede causar quemaduras graves que provocan daños permanentes.
Cuando los riñones no funcionan correctamente, hay una acumulación de potasio que puede hacer que el corazón lata alterada. Por encima de 25 mg / kg de peso corporal, el potasio es tóxico. Por vía intravenosa, la dosis letal para un ser humano es de aproximadamente 30 a 35 mg / kg . Una sobredosis de potasio provoca hiperpotasemia , mientras que una subdosis de potasio provoca hipopotasemia . La hiperpotasemia suele ser el resultado de una insuficiencia renal muy avanzada (el riñón ya no excreta potasio y, por tanto, aumentará), mientras que es casi imposible tener hiperpotasemia cuando los riñones funcionan normalmente. La hiperpotasemia se trata con infusiones de bicarbonato (la sangre se alcaliniza), hasta los casos más extremos en los que se realiza hemodiálisis (riñón artificial) ... Puede producirse un paro cardíaco sobre todo si se han observado cambios en el potasio sérico abruptos. Hay manifestaciones precursoras: alteraciones del ritmo cardíaco, trastornos digestivos (solo hipopotasemia), dolor muscular (solo hipopotasemia).
El potasio en forma de metal reacciona violentamente con el agua. Además, su reacción con el agua es mucho más intensa que la del sodio en medio acuoso. El potasio también puede reaccionar violentamente con su propio óxido; por ejemplo, un impacto en un flujo de potasio oxidado puede provocar una explosión. Por lo tanto, este metal debe almacenarse alejado del agua y de cualquier atmósfera oxidante o húmeda. La mayoría de las veces se almacena sumergido en aceite o rodeado de grasa. En muestras destinadas a experimentos de laboratorio escolares y universitarios se presenta en frascos en forma de aceitunas para evitar - en caso de duda sobre una etiqueta dañada - confundirlo con sodio.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | dieciséis | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metales alcalinos |
Tierra alcalina |
Lantánidos |
Metales de transición |
Metales pobres |
metal- loids |
No metales |
genes de halo |
Gases nobles |
Elementos sin clasificar |
Actínidos | |||||||||
Superactinidas |