Sulfuro de hierro (II) | |
__ Fe 2+ __ S 2- Estructura del sulfuro de hierro (II) |
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Identificación | |
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Nombre IUPAC | Sulfuro de hierro (II) |
Sinónimos |
sulfuro de hierro, sulfuro ferroso, sulfuro de hierro negro |
N o CAS | |
N o ECHA | 100,013,881 |
N o CE | 215-268-6 |
PubChem | |
Apariencia | Sólido de color gris carbón a negro metálico en apariencia con cristales planos o en forma de varilla |
Propiedades químicas | |
Fórmula bruta | FeS |
Masa molar | 87,91 ± 0,007 g / mol Fe 63,53%, S 36,48%, |
Propiedades físicas | |
T ° fusión | 1.195 ° C |
Solubilidad | Ks = 10 -16,4 |
Densidad | 4,84 g · cm -3 ( 20 ° C ) |
Termoquímica | |
S 0 sólido | 60,3 J · K -1 · mol -1 a 25 ° C |
Δ f H 0 sólido | -100.0 kJ · mol -1 a 25 ° C |
Δ fus H ° | 31,5 kJ · mol -1 a 1188 ° C |
C p | 50,5 J · K -1 · mol -1 ( 25 ° C , cristales) |
Cristalografía | |
Estructura típica | NiAs |
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El sulfuro de hierro (II) , también conocido como sulfuro ferroso , es el compuesto químico de fórmula FeS. Al igual que el óxido de hierro (II) , es un compuesto no estequiométrico . Es pirofórico (se enciende espontáneamente en el aire) en estado pulverulento .
Existen varias variedades de sulfuros de hierro, que se diferencian entre sí en su estequiometría y propiedades, mostrando ciertas analogías con los correspondientes óxidos :
El sulfuro de hierro (III) de fórmula Fe 2 O 3, es bastante inestable y tiende a disociarse en azufre y sulfuro de hierro (II).
En el laboratorio, el sulfuro de hierro (II) puede obtenerse haciendo reaccionar directamente hierro elemental y azufre , en una reacción exotérmica :
Fe + S → FeSEl sulfuro de hierro (II) reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de hierro (II) y sulfuro de hidrógeno :
FeS + 2 HCl → FeCl 2+ H 2 SEn un ambiente hipóxico , las bacterias reductoras de sulfato pueden degradar la materia orgánica oxidándola con sulfatos disueltos en agua, lo que libera sulfuro de hidrógeno que puede reaccionar con iones metálicos disueltos para producir metales insolubles en sulfuros ; estos compuestos, como el sulfuro de hierro (II), suelen ser de color marrón o negro, lo que confiere un color oscuro al entorno en el que se depositan.
La presencia de un precipitado negro de sulfuro de hierro (II) en un medio de cultivo rico en hierro ( agar-agar , hierro y peptona ) permite identificar los microorganismos que metabolizan la cisteína utilizando cisteína desulfhidrasa , enzima que libera sulfuro de hidrógeno. , que reacciona con el citrato de hierro para formar sulfuro de hierro (II).
La misma reacción entre H 2 Sy el hierro se produce durante la cocción de los huevos duros , en la interfaz entre la yema y la clara : el hierro de la yema se oxida al contacto con el sulfuro de hidrógeno liberado por la cocción de la clara para formar una capa pardusca de sulfuro de hierro ( II) en contacto entre las dos partes del huevo.