Topo | |
Información | |
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Sistema | Unidades base del Sistema Internacional |
Unidad de… | Cantidad de materia |
Símbolo | mol |
El mol (símbolo: mol) es una de las unidades básicas del Sistema Internacional , adoptado en 1971 , que se utiliza principalmente en física y química . El mol es la cantidad de materia en un sistema que contiene exactamente 6.022 140 76 × 10 23 entidades elementales (átomos, iones, moléculas, etc. ). Este número, llamado “ número de Avogadro ”, corresponde al valor numérico fijo de la constante de Avogadro ,, cuando se expresa en mol -1 . Para dar un orden de magnitud , el mismo número de granos de palomitas de maíz cubriría la superficie de los Estados Unidos con una capa uniforme de unos 14 km de espesor .
El BIPM ha adoptado este valor en las resoluciones de la 26 ª CGPM ennoviembre 2018, es aplicable desde 20 de mayo de 2019. Esta definición sustituye a la planteada en 1971 por la 14 ª CGPM que define el topo como "la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono 12 " .
El mol es una unidad de conteo, como cien, veinte o docenas, pero que solo se usa para contar átomos o moléculas. Tiene la particularidad de ser inmenso (aproximadamente seiscientos mil billones de millones de unidades). Así como hay tantos elementos en una docena de manzanas como en una docena de huevos, hay el mismo número de entidades en un mol de carbono que en un mol de plomo (es decir, 602,214 billones de billones de átomos o 602,214 billones de átomos de largo escala ).
Una muestra macroscópica de materia contiene una gran cantidad de átomos. Por ejemplo, 6 gramos de aluminio contienen aproximadamente 1,34 × 10 23 átomos (134.000.000.000.000.000.000.000 de átomos, o 134.000 billones de billones). Para simplificar la escritura evitando el uso de números tan grandes, creamos una unidad de medida, el mol (en este caso, 6 gramos de aluminio representan 0.22 moles de átomos).
Los cambios químicos se modelan mediante ecuaciones que muestran algunas unidades de átomos y moléculas. El paso al mol es por tanto una homotecia que permite pasar de la escala microscópica a una escala macroscópica donde todas las cantidades se vuelven fácilmente medibles.
El interés de la constante de Avogadro proviene del hecho de que la masa de un mol de átomos (o masa molar atómica), cuando se expresa en gramos, corresponde en una primera aproximación al número de nucleones de este átomo (l aluminio tiene una masa molar de 27 g / mol , y el átomo de aluminio contiene 27 nucleones).
Inicialmente, usamos los términos gramo-molécula y gramo-átomo para denotar el peso molecular (masa molar). El término molécula se forma a partir de la palabra latina moles , que significa "masa", bajo la influencia del corpúsculo , que designa algo muy pequeño. Finalmente apareció una abreviatura para designar la cantidad de materia: el mol.
El nombre "mole" data de 1897 y es un renacimiento (pronunciación francesa) de la unidad alemana Mol , utilizada por el químico Wilhelm Ostwald en 1894.
Como todas las unidades, los múltiplos del mol se describen con los prefijos del Sistema Internacional de Unidades . Su submúltiplo más común es el milimol (mmol, 10 −3 mol ). Es fundamental indicar la naturaleza de las entidades elementales: un mol de átomos , moléculas , iones , electrones , otras partículas, grupos de partículas, etc.
10 n | Prefijo | Símbolo | Número |
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10 24 | yottamole | Ymol | Cuatrillón |
10 21 | zettamole | Zmol | Trilliard |
10 18 | examen | Emol | Billones |
10 15 | petamole | PMOL | De billar |
10 12 | teramole | Tmol | Billones |
10 9 | gigamole | Gmol | Mil millones |
10 6 | megamole | Mmol | Millón |
10 3 | kilomol | kmol | Mil |
10 2 | hectomol | hmol | Centenar |
10 1 | decamol | damol | Diez |
10 0 | Topo | mol | A |
10 −1 | decimole | dmol | Décimo |
10 -2 | centimole | cmol | Centésimo |
10 −3 | milimol | mmol | Milésimo |
10 −6 | micromol | μmol | Millonésimo |
10 −9 | nanomole | nmol | Billonésimo |
10 -12 | picomole | pmol | Billonésimo |
10 -15 | femtomole | fmol | De billar |
10 −18 | attomole | amol | Billonésima |
10 −21 | zeptomole | zmol | Trilliardth |
10 -24 | yoctomole | ymol | Cuadrillonésimo |
La cantidad de material en moles (mol) se puede calcular de acuerdo con:
con :
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