Ortofosfato de hierro | |
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Estructura molecular de fosfato de hierro (III) (arriba) y muestra de pentahidrato (abajo). | |
Identificación | |
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Sinónimos |
fosfato de hierro (III) |
N o CAS |
(dihidrato) (tetrahidrato) |
(anhidro)
N o ECHA | 100,030,123 |
N o EC | 233-149-7 (anhidro) |
PubChem | 24861 |
Sonrisas |
[O-] P (= O) ([O -]) [O -]. [Fe + 3] , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / Fe.H3O4P / c; 1-5 (2,3) 4 / h; (H3,1,2,3,4) / q + 3; / p-3 InChIKey: WBJZTOZJJYAKHQ- UHFFFAOYSA-K |
Apariencia | polvo blanco amarillento, inodoro |
Propiedades químicas | |
Fórmula bruta | Fe P O 4 .2 H 2 O |
Masa molar | 186.847 ± 0.004 g / mol H 2.16%, Fe 29.89%, O 51.38%, P 16.58%, |
Propiedades físicas | |
Solubilidad | anhidro: insol. en agua, dihidrato: 6,42 g · l -1 a 100 ° C , molido en ácidos minerales |
Densidad | 2,87 g · cm -3 a 20 ° C |
Precauciones | |
SGH | |
H315, H319, H335, P261, P305 + P351 + P338,
H315 : Provoca irritación cutánea H319 : Provoca irritación ocular grave H335 : Puede irritar el sistema respiratorio P261 : Evite respirar el polvo / humo / gas / niebla / vapores / aerosoles. P305 + P351 + P338 : En caso de contacto con los ojos: Enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quítese los lentes de contacto si la víctima los está usando y se pueden quitar fácilmente. Continúe enjuagando. |
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Ecotoxicologia | |
DL 50 | > 5,000 mg / kg (rata, oral ) > 5,000 mg / kg (rata, dérmico ) |
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El ortofosfato de hierro o fosfato de hierro (III) y el ortofosfato de hidrato de hierro son sales de hierro (III) que existen naturalmente en la naturaleza.
Se utilizan en particular como plaguicida mineral por sus propiedades molusquicidas (que permiten luchar contra las babosas y los caracoles ).
La forma más común de fosfato de hierro (III) adopta la estructura de cuarzo α en la que los átomos de fósforo y hierro tienen una geometría tetraédrica . A alta presión, la estructura cambia a una más densa con centros de Fe octaédricos . Se conocen otras dos fases ortorrómbicas y una monoclínica . En los dos polimorfos del dihidrato, los centros de Fe (III) son octaédricos con dos ligandos de agua en la posición cis .
Ingerido por gasterópodos terrestres, es un molusquicida que rápidamente provoca su muerte al bloquear su forma de alimentación.
De origen natural, no se sabe que sea tóxico para las lombrices de tierra , insectos y pájaros y no tiene ningún efecto sobre los erizos y la mayoría de los animales comunes. Sin embargo, es irritante para la piel, el tracto respiratorio y más particularmente los ojos.
Es muy utilizado en diferentes formas para controlar babosas y caracoles en jardines.
Utilizable en agricultura ecológica , es uno de los únicos medios eficaces de protección contra daños en huertos y jardines ornamentales.