| Oxalato de magnesio | |
| Identificación | |
|---|---|
| Nombre IUPAC | oxalato de magnesio |
| Nombre sistemático | oxalato de magnesio |
| Sinónimos |
|
| N o CAS | 547-66-0
|
| N o ECHA | 100,008,121 |
| N o EC | 208-932-1 |
| PubChem | 68353 |
| Sonrisas |
C (= O) (C (= O) [O -]) [O -]. [Mg + 2] , |
| InChI |
InChI: InChI =
|
| Apariencia | blanco sólido |
| Propiedades químicas | |
| Fórmula bruta |
|
| Masa molar |
|
| Propiedades físicas | |
| T ° fusión | entre 420 y 620 ° C 150 ° C (dihidrato) Ambos se descomponen |
| Solubilidad | 0.038 g / 100 g H 2 O (anhidro y dihidrato) |
| Densidad | 2,45 g / cm 3 |
| Presión de vapor saturante | 2,51 × 10 −6 mmHg |
| Compuestos relacionados | |
| Otros compuestos | |
| Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |
El oxalato de magnesio es un ion compuesto inorgánico que consiste en un catión magnesio con una carga 2+ unida a un anión oxalato . Tiene la fórmula química MgC 2 O 4 . El oxalato de magnesio es un sólido blanco que existe en dos formas: una forma anhidra y una forma dihidrato donde dos moléculas de agua forman un complejo con la estructura. Ambas formas son prácticamente insolubles en agua y en soluciones orgánicas.
Algunos oxalatos se pueden encontrar en la naturaleza en forma mineral, siendo los más comunes el whewellita y la weddellita , que son oxalatos de calcio. El oxalato de magnesio se encuentra naturalmente cerca de Mill of Johnston, que se encuentra cerca de la ciudad de Insch en el noreste de Escocia . El mineral oxalato de magnesio se llama glushinskita . El oxalato de magnesio se encuentra en la interfaz entre el liquen y la roca en la serpentinita . Se encontró en una capa blanca cremosa que se mezcló con el hongo liquen. Una imagen de microscopio electrónico de barrido de las muestras mostró que los cristales tenían una estructura piramidal con caras curvas y estriadas. El tamaño de estos cristales osciló entre 2 y 5 µm.
El oxalato de magnesio se puede sintetizar combinando una sal o un ión de magnesio con un oxalato.
Mg 2+ + C 2 O 4 2− → Mg C 2 O 4Un ejemplo particular de síntesis se obtendría mezclando Mg (NO 3 ) 2 y KOH y luego agregando esta solución a (COOH) 2 .
El oxalato de magnesio se degrada cuando se calienta. Primero, el dihidrato se descompone a 150 ° C en forma anhidra.
MgC 2 O 4 • 2H 2 O → MgC 2 O 4 + 2H 2 OSi se continúa el calentamiento, la forma anhidra se descompone en óxido de carbono y óxidos de magnesio entre 420 y 620 ° C . Primero, se forman monóxido de carbono y carbonato de magnesio . Luego, el monóxido de carbono se oxida a dióxido de carbono y el carbonato de magnesio se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono.
MgC 2 O 4 → MgCO 3 + CO CO + 1 / 2O 2 → CO 2 MgCO 3 → MgO + CO 2El oxalato de magnesio dihidrato también se ha utilizado en la síntesis de óxido de magnesio en forma nanométrica. El óxido de magnesio es importante porque se utiliza como catalizador, material refractario, adsorbente, superconductor y material ferroeléctrico. Las nanopartículas de óxido de magnesio son óptimas para algunos de estos usos debido a su mayor relación de superficie a volumen, en comparación con las partículas más grandes. La mayoría de los métodos para sintetizar óxido de magnesio producen partículas grandes, sin embargo, el proceso sol-gel que utiliza oxalato de magnesio produce partículas de óxido de magnesio a nanoescala muy estables. El proceso sol-gel implica la combinación de una sal de magnesio, en este caso oxalato de magnesio, con un agente gelificante. Este proceso produce efectivamente nanopartículas de óxido de magnesio.
El oxalato de magnesio irrita la piel y los ojos.