Francois-Marie Raoult

Francois-Marie Raoult Imagen en Infobox. François-Marie Raoult. Detalle de un retrato publicado en Zeitschrift für Physikalische Chemie , vol. n o  27 (1898). Biografía
Nacimiento 10 de mayo de 1830
Fournes-en-Weppes
Muerte 1 st de abril de 1901(en 70)
Grenoble
Nacionalidad francés
Ocupaciones Químico , físico
Otras informaciones
Áreas Física , química
Miembro de Academia de Ciencias
Academia de Ciencias de Rusia
Premios Oficial de la Legión de Honor
Comandante de la Legión de Honor
Medalla Davy (1892)

François-Marie Raoult , nacido el10 de mayo de 1830en Fournes-en-Weppes ( Norte ) y murió el1 st de abril de 1901en Grenoble , es un químico y físico francés.

Él está en el origen de las leyes de Raoult sobre las propiedades coligativas de las soluciones químicas  :

y la ley de Raoult sobre los equilibrios líquido-vapor ideales .

Biografía

Primero aspirante a tutor en el Lycée de Reims (1853), Raoult ascendió uno por uno en los rangos académicos antes de ser nombrado profesor titular de química en 1862 en el Lycée de Sens (Yonne) . Allí preparó su tesis doctoral sobre la fuerza electromotriz , tesis defendida en la Sorbona al año siguiente.

En 1867 recibió las lecciones de química en el Lycée de Grenoble , y tres años más tarde se convirtió en profesor de la cátedra universitaria de química , cargo que ocupó hasta su muerte en 1901. Los primeros trabajos de investigación de Raoult se centraron en cuestiones de física relacionadas al fenómeno de las corrientes voltaicas , pero luego amplió su trabajo a cuestiones de química, retomado por su hijo Romain Raoult, asociado con William Hyde Wollaston , quien desarrolló la pila de Wollaston.

El nombre de Raoult permanece unido a su investigación sobre soluciones , a la que dedicó las dos últimas décadas de su vida. Su primer artículo sobre el papel de los solutos en la disminución del punto de congelación de las soluciones ( ley de la criometría ) fue publicado en 1878. Nuevos experimentos llevados a cabo con diferentes disolventes como el benceno y el ácido acético en solución acuosa le sugirieron la existencia de una relación entre el peso molecular de un soluto y la temperatura de congelación de una solución. Por lo tanto, formuló la ley general de la congelación , de manera que la disolución de una molécula de una sustancia en 100 moléculas de cualquier disolvente dado, la solidificación de la última temperatura se reducirá por 0,63  ° C . Raoult también establece el papel de los disolventes en la reducción de la presión de vapor saturado de una solución, mostrando que la reducción es proporcional al peso molecular del soluto. Estas dos relaciones son tanto más precisas cuanto que la dilución sigue siendo fuerte. En ese momento, proporcionaron una nueva forma de determinar los pesos moleculares de sustancias disueltas: esta técnica fue utilizada particularmente por Jacobus van 't Hoff y Wilhelm Ostwald , quienes la usaron para demostrar la disociación de moléculas por electrólisis en soluciones. Posteriormente, la criometría se benefició de nuevas mejoras gracias al trabajo de Ernst Otto Beckmann , quien la convertiría en la técnica estándar para determinar los pesos moleculares de compuestos orgánicos .

El físico van 't Hoff entregó un homenaje póstumo a Raoult el 26 de marzo de 1902frente a la London Chemical Society .

Premios

Ganó el Premio Internacional de Química LaCaze (1889), luego la Medalla Davy en 1892. En 1895 recibió el premio bienal del Institut de France y fue elevado ese mismo año al rango de oficial de la Legión de honor . Será recibido como Comandante de la Legión de Honor en 1900.

Notas y referencias

  1. François-Marie Raoult , Estudio de las fuerzas electromotrices de los elementos voltaicos. Seguimiento de las propuestas de Química impartidas por la facultad , París, Mallet-Bachelier, 1863( leer en línea )
  2. (en) Jacobus Henricus van't Hoff , "  Conferencia en memoria de Raoult  " , J. Chem. Soc., Trans. , vol.  81,1902, p.  969–981 ( DOI  10.1039 / CT9028100969 )

Ver también

Artículos relacionados

enlaces externos

Bibliografía