Fluoruro de hidrógeno

ecuación: $\ rho = 2.5635 / 0.1766 ^ {(1+ (1-T / 461.15) ^ {0.3733})}$
Densidad del líquido en kmol · m -3 y temperatura en Kelvin, de 189,79 a 461,15 K.
Valores calculados:
0,94133 g · cm -3 a 25 ° C.

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
189,79	−83,36	60.203	1,20442
207,88	−65,27	58.06447	1.16164
216,93	−56,22	56.98913	1.14012
225,97	−47,18	55.90914	1,11852
235.02	−38,13	54.82402	1.09681
244.06	−29,09	53.73321	1.07499
253.11	−20,04	52.6361	1.05304
262.15	−11	51.532	1.03095
271,2	−1,95	50.42015	1.00871
280,24	7.09	49.29969	0,98629
289,29	16.14	48.16965	0.96368
298,33	25.18	47.02889	0.94086
307,38	34,23	45.87615	0.9178
316,42	43,27	44.70995	0.89447
325,47	52,32	43.52856	0.87083

T (K)	T (° C)	ρ (kmolm -3 )	ρ (gcm -3 )
334.52	61,37	42.32995	0.84685
343,56	70,41	41.1117	0.82248
352,61	79,46	39.87088	0,79766
361,65	88,5	38.60394	0,77231
370,7	97,55	37.30642	0,74635
379,74	106,59	35,97271	0,71967
388,79	115,64	34.59548	0,69212
397,83	124,68	33.16492	0,6635
406,88	133,73	31.66743	0,63354
415,92	142,77	30.08313	0,60184
424,97	151,82	28.38105	0.56779
434.01	160,86	26.50807	0.53032
443.06	169,91	24.35804	0.48731
452,1	178,95	21.64668	0.43306
461.15	188	14.516	0.29041

Temperatura de autoignición

no es inflamable

Presión de vapor saturante

a 25 ° C : 122 kPa

ecuación: $P_ {vs} = exp (59.544+ \ frac {-4143.8} {T} + (- 6.1764) \ times ln (T) + (1.4161E-5) \ times T ^ {2})$
Presión en pascales y temperatura en Kelvin, de 189,79 a 461,15 K.
Valores calculados:
122 248,37 Pa a 25 ° C.

T (K)	T (° C)	P (Pa)
189,79	−83,36	336,83
207,88	−65,27	1421.09
216,93	−56,22	2 648,41
225,97	−47,18	4.678,68
235.02	−38,13	7 888,72
244.06	−29,09	12 768,88
253.11	−20,04	19 939,21
262.15	−11	30165,68
271,2	−1,95	44.376,68
280,24	7.09	63.680,75
289,29	16.14	89.386,07
298,33	25.18	123.022,89
307,38	34,23	166.369,84
316,42	43,27	221.485,18
325,47	52,32	290.744,37

T (K)	T (° C)	P (Pa)
334.52	61,37	376.885,06
343,56	70,41	483.061,06
352,61	79,46	612.906,95
361,65	88,5	770 615.05
370,7	97,55	961.027,16
379,74	106,59	1.189.743,37
388,79	115,64	1.463.251,22
397,83	124,68	1.789.078,74
406,88	133,73	2 175 975,72
415,92	142,77	2.634.128,53
424,97	151,82	3.175.414,66
434.01	160,86	3.813.704,67
443.06	169,91	4.565.220,53
452,1	178,95	5 448 961,58
461.15	188	6.487.200

Punto crítico

64,8 bares , 187,85 ° C

Termoquímica

S 0 gas, 1 bar

173,7 J · K -1 · mol -1

Δ f H 0 gas

- 271,1 kJ · mol -1

Δ f H 0 líquido

- 299,8 kJ · mol -1

Δ fus H °

4,6 kJ · mol -1

Δ vapor H °

7,5 kJ · mol -1

C p

51,7 J · K -1 · mol -1 (liq) 29,1 J · K -1 · mol -1 (gas)

ecuación: $C_ {P} = (6.2520E4) + (-223.02) \ times T + (0.62970) \ times T ^ {2}$
Capacidad térmica del líquido en J kmol -1 K -1 y temperatura en Kelvin, de 189,79 a 292,67 K.
Valores calculados:

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ veces K})$
189,79	−83,36	42,880	2 143
196	−77,15	42,999	2 149
200	−73,15	43 104	2 155
203	−70,15	43.196	2,159
206	−67,15	43.300	2 164
210	−63,15	43.456	2 172
213	−60,15	43.586	2 179
217	−56,15	43,777	2 188
220	−53,15	43 933	2,196
224	−49,15	44,159	2 207
227	−46,15	44 342	2,216
230	−43,15	44,537	2,226
234	−39,15	44 813	2,240
237	−36,15	45,034	2 251
241	−32,15	45 346	2 267

T (K)	T (° C)	C p $(\ tfrac {J} {kmol \ times K})$	C p $(\ tfrac {J} {kg \ veces K})$
244	−29,15	45.593	2 279
248	−25,15	45,940	2 296
251	−22,15	46 214	2310
254	−19,15	46,499	2 324
258	−15,15	46,896	2 344
261	−12,15	47,208	2360
265	−8,15	47,640	2 381
268	−5,15	47,978	2398
272	−1,15	48,446	2 422
275	1,85	48 811	2,440
278	4.85	49 186	2 459
282	8,85	49,705	2484
285	11,85	50 107	2 505
289	15,85	50 660	2.532
292,67	19.52	51 190	2.559

Propiedades electronicas

1 re energía de ionización

16,044 ± 0,003 eV (gas)

Propiedades ópticas

Índice de refracción

{\ textit {n}} _ {{D}} ^ {{25}}

1.340

Precauciones

SGH

Peligro H300, H310, H314, H330, H300 :
Mortal en caso de ingestión H310 : Mortal en contacto con la piel
H314 : Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares
H330 : Mortal en caso de inhalación

WHMIS

D1A, D2A, E, D1A : Material muy tóxico que provoca efectos inmediatos graves Letalidad
aguda: CL50 inhalación / 4 horas (ratón) = 171 ppm
D2A : Material muy tóxico que provoca otros efectos tóxicos
Toxicidad crónica: Fluorosis
E : Material corrosivo
Transporte de mercancías peligrosas: clase 8

Divulgación en 1.0 % según la lista de divulgación de ingredientes

NFPA 704

0 4 1

Transporte

886

1052

Código Kemler:
886 : material muy corrosivo y tóxico
Número ONU :
1052 : FLUORURO DE HIDRÓGENO ANHIDRO
Clase:
8
Código de clasificación:
CT1 : Sustancias corrosivas tóxicas:
Líquidos;
Etiquetas: 8 : Sustancias corrosivas 6.1 : Sustancias tóxicas Embalaje: Grupo de embalaje I : Sustancias muy peligrosas;

Inhalación

Muy tóxico

Piel

Muy corrosivo, muy tóxico

Ojos

Muy corrosivo

Ingestión

Muy tóxico

Ecotoxicología

Umbral de olor

bajo: 0.04 ppm

Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El fluoruro de hidrógeno es una fórmula química incolora HF (un átomo de átomo de hidrógeno (H) y un átomo de flúor (F)). Tiene un olor acre, es muy corrosivo y se licua muy fácilmente.

En teoría, el fluoruro de hidrógeno debería ser un gas difícil de licuar, pero es líquido a temperatura ambiente. Esta anomalía se debe al hecho de que el fluoruro de hidrógeno está presente en forma dimerizada (HF) 2 .

Química

La molécula de fluoruro de hidrógeno HF es una molécula diatómica que consta de un átomo de hidrógeno H y un átomo de flúor F, unidos por un enlace sencillo . Dado que el flúor es mucho más electronegativo que el hidrógeno, el enlace está muy polarizado. En consecuencia, la molécula lleva un gran momento dipolar , con una carga parcial negativa δ- transportada por el átomo de flúor y una carga parcial positiva + transportada por el átomo de hidrógeno. El fluoruro de hidrógeno es, por tanto, una molécula polar. Es muy soluble en agua y en disolventes polares. La disolución de fluoruro de hidrógeno en agua es una reacción exotérmica violenta que debe realizarse con cuidado, ya que pueden producirse salpicaduras.

En solución acuosa, el fluoruro de hidrógeno forma ácido fluorhídrico , que es un ácido débil en solución diluida pero fuerte en solución concentrada.

Preparación

El fluoruro de hidrógeno se sintetiza a partir de fluoruro de calcio mezclado con ácido sulfúrico .

CaF 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + 2 HF

Los vapores obtenidos por esta reacción son una mezcla de fluoruro de hidrógeno, ácido sulfúrico y otros productos en pequeñas cantidades. El fluoruro de hidrógeno se puede aislar por destilación .

También se puede sintetizar por oxidación de agua por difluoruro , con ácido hipofluoroso como intermedio . Este último, muy inestable, se descompone espontáneamente de manera explosiva en fluoruro de hidrógeno y oxígeno .

usar

El fluoruro de hidrógeno es un precursor importante en la síntesis de muchos compuestos, como productos farmacéuticos y polímeros ( teflón ). El fluoruro de hidrógeno también se usa ampliamente en la industria del petróleo y en la composición de superácidos .

El fluoruro de hidrógeno se utiliza mucho en procesos microelectrónicos . Se utiliza en particular para eliminar las capas de dióxido de silicio .

El fluoruro de hidrógeno también participa en la industria nuclear para convertir el dióxido de uranio en tetrafluoruro de uranio , un producto intermedio en la producción de hexafluoruro de uranio . El último elemento es un producto de entrada del enriquecimiento de uranio .

seguridad

El fluoruro de hidrógeno es un gas no inflamable, pero reacciona con la mayoría de los metales en presencia de humedad para formar hidrógeno , un gas altamente inflamable. La reacción con álcalis puede ser muy violenta.

El fluoruro de hidrógeno es un gas más pesado que el aire y puede acumularse debajo del suelo o en espacios reducidos. Debe almacenarse en un lugar ventilado para evitar riesgos. En un ambiente húmedo, desprende vapores blancos. La absorción excesiva de iones de fluoruro puede causar fluorosis aguda.

También reacciona con el agua para formar ácido fluorhídrico , un ácido muy corrosivo . Este producto no debe liberarse al medio ambiente porque cambia el pH del agua.

enlaces externos

ficha de datos de seguridad completa

Ver también

Referencias

FLUORURO DE HIDRÓGENO , la seguridad de hoja (s) de Programa Internacional de Seguridad Química , consultado el 9 de mayo, 2009
(en) David R. Lide, Manual de química y física , CRC,16 de junio de 2008, 89 ª ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1420066791 ) , pág. 9-50
(en) Yitzhak Marcus, Las propiedades de los disolventes , vol. 4, Inglaterra, John Wiley & Sons Ltd,1999, 239 p. ( ISBN 0-471-98369-1 )
masa molecular calculada de " pesos atómicos de los elementos 2007 " en www.chem.qmul.ac.uk .
(en) Robert H. Perry y Donald W. verde , de Perry Ingenieros Químicos Handbook , EE.UU., McGraw-Hill,1997, 7 ª ed. , 2400 p. ( ISBN 0-07-049841-5 ) , pág. 2-50
" Propiedades de varios gases " en flexwareinc.com (consultado el 12 de abril de 2010 )
Usual de química general y mineral - M.Bernard - F. Busnot - Dunod - 1984
(en) David R. Lide, Manual de química y física , Boca Raton, CRC,2008, 89 ª ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ) , pág. 10-205
"Fluoruro de hidrógeno" , en ESIS , consultado el 11 de febrero de 2009
Entrada del número CAS "7664-39-3" en la base de datos química GESTIS de la IFA (organismo alemán responsable de la seguridad y salud en el trabajo) ( alemán , inglés ), consultado el 27 de noviembre de 2008 (se requiere JavaScript)
Número de índice 009-002-00-6 en la tabla 3.1 del apéndice VI del reglamento CE No. 1272/2008 (16 de diciembre de 2008)
" Fluoruro de hidrógeno " en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organización de Quebec responsable de la seguridad y salud en el trabajo), consultado el 25 de abril de 2009
" fluoruro de hidrógeno, " en hazmap.nlm.nih.gov (visitada 14 de noviembre 2009 )
Areva - Conversión de uranio natural