Bisulfito de sodio | |||
Identificación | |||
---|---|---|---|
Sinónimos |
Sulfito ácido de sodio, hidrogenosulfito de sodio |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100,028,680 | ||
N o CE | 231-548-0 | ||
N o RTECS | VZ2000000 | ||
PubChem | 656672 | ||
CHEBI | 26709 | ||
N o E | E222 | ||
Sonrisas |
OS (= O) [O -]. [Na +] , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1S / Na.H2O3S / c; 1-4 (2) 3 / h; (H2,1,2,3) / q + 1; / p-1 |
||
Propiedades químicas | |||
Fórmula bruta |
H Na O 3 S |
||
Masa molar | 104.061 ± 0.006 g / mol H 0.97%, Na 22.09%, O 46.13%, S 30.81%, |
||
Precauciones | |||
Directiva 67/548 / CEE | |||
Xn Número de índice : Clasificación : Xn; R22 - R31 Símbolos : Xn : Nocivo Frases R : R22 : Nocivo por ingestión. R31 : El contacto con ácidos libera gases tóxicos. Frases S : S2 : Manténgase fuera del alcance de los niños. S25 : Evite el contacto con los ojos. S46 : En caso de ingestión, consulte con un médico inmediatamente y muestre este envase o etiqueta. Frases R : 22, 31, Frases S : 2, 25, 46, |
|||
Transporte | |||
80 : sustancia corrosiva o con un grado menor de corrosividad Número ONU : 2693 : HIDROGENOSULFITOS EN SOLUCIÓN ACUOSA, NEP Clase: 8 Etiqueta: 8 : Sustancias corrosivas Embalaje: Grupo de embalaje III : sustancias de bajo peligro. |
|||
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||
El bisulfito de sodio o hidrogenosulfito de sodio es una sal de fórmula empírica NaHSO 3. Existe solo en solución acuosa y no se puede aislar. Se utiliza como aditivo alimentario (E222).
Se obtiene por la reacción:
También se utiliza en la industria como agente reductor , por ejemplo en borradores de tinta .
El bisulfito de sodio se utiliza especialmente en estaciones de agua potable para la producción de agua potable. De hecho, en varios puntos del proceso de tratamiento se utilizan compuestos oxidantes ( ozono , cloro activo ) para depurar el agua. Sin embargo, las concentraciones de estos compuestos deben reducirse posteriormente antes de que el agua pueda distribuirse y consumirse.
El bisulfito de sodio reaccionará con la molécula de cloro activo, aquí ácido hipocloroso (HOCl) para neutralizarlo. El producto clorado final de la reacción es NaCl, una molécula que ha perdido su poder oxidante.