Cloruro de berilio
| Cloruro de berilio | |||
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| Identificación | |||
|---|---|---|---|
| Nombre IUPAC | cloruro de berilio | ||
| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100,029,197 | ||
| N o CE | 232-116-4 | ||
| PubChem | 24588 | ||
| Sonrisas |
[Be + 2]. [Cl -]. [Cl-] , |
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| InChI |
InChI: InChI = 1S / Be.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 |
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| Apariencia | Cristales de incoloros a amarillos | ||
| Propiedades químicas | |||
| Fórmula bruta |
Sea Cl 2 [isómeros] |
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| Masa molar | 79,918 ± 0,004 g / mol Be 11,28%, Cl 88,72%, |
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| Propiedades físicas | |||
| T ° fusión | 416 ° C | ||
| T ° hirviendo | 520 ° C | ||
| Solubilidad | 151 g · l -1 | ||
| Densidad | 1,9 g · cm -3 a 20 ° C | ||
| Termoquímica | |||
| S 0 gas, 1 bar | 252,13 J · K -1 · mol -1 | ||
| S 0 líquido, 1 bar | 79,71 J · K -1 · mol -1 | ||
| Δ f H 0 gas | -360,24 kJ · mol -1 | ||
| Δ f H 0 líquido | -491,31 kJ · mol -1 | ||
| Δ f H 0 sólido | -496,22 kJ · mol -1 | ||
| Δ vapor H ° | 105 kJ · mol -1 ( 1 atm , 482 ° C ) | ||
| Precauciones | |||
| SGH | |||
   Peligro H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, H411, H301 : Tóxico en caso de ingestión H315 : Provoca irritación cutánea H317 : Puede provocar una reacción alérgica en la piel H319 : Provoca irritación ocular grave H330 : Mortal en caso de inhalación H335 : Puede provocar irritación respiratoria H350i : Puede provocar cáncer si se inhala H372 : Riesgo demostrado de daños graves a los órganos (indicar todos los órganos afectados, si se conocen) tras exposiciones repetidas o prolongadas (indicar la vía de exposición si se ha demostrado de manera concluyente que ninguna otra vía de exposición conduce al mismo peligro) H411 : Tóxico para los organismos acuáticos vida con efectos duraderos |
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| Transporte | |||
60 : material tóxico o que presenta un grado menor de toxicidad Número ONU : 1566 : COMPUESTO DE BERILIO, Clase NSA : 6.1 Etiqueta: 6.1 : Sustancias tóxicas Embalaje: Grupo de embalaje II / III : sustancias de peligro medio / bajo.  |
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| Inhalación | Tos. Dolor de garganta. Dificultad para respirar. Síntomas de efectos retardados. | ||
| Piel | Enrojecimiento. Dolor. | ||
| Ojos | Enrojecimiento. Dolor. Alteraciones de la visión. | ||
| Ingestión | Náusea. Vómitos Dolores abdominales. | ||
| Ecotoxicología | |||
| DL 50 |
92 mg · kg -1 (ratón, oral ) 11,987 mg · kg -1 (ratones, ip ) 86 mg · kg -1 (rata, oral ) 5,32 mg · kg -1 (rata, ip ) |
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| Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||
El cloruro de berilio es un compuesto químico de fórmula empírica BeCl 2. Es un ácido de Lewis utilizado como catalizador.
usar
El cloruro de berilio es un precursor en la síntesis de compuestos orgánicos que contienen berilio y una fuente para la producción de berilio .
Propiedades fisicoquímicas
El cloruro de berilio reacciona de forma muy exotérmica con el agua para producir cloruro de hidrógeno . Es un producto muy higroscópico y al contacto con el aire húmedo forma un complejo tetravalente.
Producción y síntesis
El cloruro de berilio se puede producir mediante la cloración del óxido de berilio en condiciones reductoras. La cloración del mineral es un paso de purificación de metales.
Una mezcla de berilo (un aluminosilicato de berilio natural) y carbono se calienta a 800 ° C en presencia de cloro o luego se funde en un horno de arco eléctrico donde forman carburo de berilio antes de ser clorado. La reacción puede tener lugar en presencia de gases clorados como cloruro de hidrógeno , tetracloruro de carbono , cloruro de azufre o fosgeno . Los compuestos clorados volátiles se separan luego por condensación fraccionada o por extracción líquido-líquido en cloruro de azufre , tricloruro de fósforo , cloruro de boro o incluso fosgeno.
La destilación en una corriente de hidrógeno facilita la separación del cloruro de berilio de otros cloruros como el cloruro de hierro , el cloruro de aluminio o el cloruro de silicio . Cloruro de berilio se utiliza a continuación para obtener el berilio por reducción en presencia de sodio en la fase gaseosa a 250 ° C . Sin embargo, este proceso es menor y el metal se produce industrialmente por electrólisis .
Notas y referencias
- masa molecular calculada de " pesos atómicos de los elementos 2007 " en www.chem.qmul.ac.uk .
- (en) Günter Petzow, Fritz Aldinger, Sigurd Jönsson, Peter Welge, Vera van Kampen, Thomas Mensing, Thomas Brüning, Beryllium and Beryllium Compounds , Wiley-VCH Verlag GmbH & Co., coll . "Enciclopedia de química industrial de Ullmann",15 de octubre de 2005
- "cloruro de berilio" Entrada en la base de datos químicos GESTIS del IFA (organismo alemán responsable de la seguridad y salud) ( alemán , Inglés ), consultado el 26 de enero de, 2,010 (JavaScript necesario)
- (en) " Dicloruro de berilio" , en NIST / WebBook , consultado
- (en) David R. Lide, Manual CRC de Química y Física , CRC Press,2009, 90 ª ed. , 2804 p. , Tapa dura ( ISBN 978-1-4200-9084-0 )
- (en) " cloruro de berilio " en ChemIDplus , accedido
- " Hoja de compuesto de cloruro de berilio " , en Acros .