Óxido de berilio

Óxido de berilio
__ Be 2+     __ O 2- Estructura del óxido de berilio
Identificación
N o CAS	1304-56-9
N o ECHA	100.013.758
N o CE	215-133-1
Apariencia	polvo o cristales blancos.
Propiedades químicas
Fórmula bruta	Sea O   [isómeros]BeO
Masa molar	25.0116 ± 0.0003  g / mol Be 36.03%, O 63.97%,
Propiedades físicas
T ° fusión	2530  ° C
T ° hirviendo	3900  ° C
Solubilidad	en agua: ninguno
Densidad	3,0  g · cm -3
Cristalografía
Sistema de cristal	Hexagonal
Estructura típica	wurtzita
Precauciones
SGH
Peligro H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, H301  : Tóxico en caso de ingestión H315  : Provoca irritación cutánea H317  : Puede provocar una reacción alérgica en la piel H319  : Provoca irritación ocular grave H330  : Mortal en caso de inhalación H335  : Puede provocar irritación respiratoria H350i  : Puede provocar cáncer si se inhala H372  : Riesgo demostrado de daños graves a los órganos (indicar todos los órganos afectados, si se conocen) tras una exposición repetida o prolongada (indicar la vía de exposición si se ha demostrado de manera concluyente que ninguna otra vía de exposición conduce al mismo peligro)
Transporte
-    1566    Número ONU  : 1566  : COMPUESTO DE BERILIO, NEP
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

La berilio , o berilio , es el compuesto químico de fórmula BeO . Es un óxido cristalino de color blanco. Es un aislante eléctrico con una conductividad térmica superior a la de otros no metales excepto el diamante, y también superior a la de algunos metales.

Preparación y reacciones

El óxido de berilio se puede obtener calcinando carbonato de berilio BeCO 3, por deshidratación de hidróxido de berilio Be (OH) 2, o por combustión de berilio metálico:

BeCO 3→ BeO + CO 2 Sea (OH) 2→ BeO + H 2 O 2 Be + O 2 → 2 BeO

Al aire libre, la combustión de berilio metálico produce una mezcla de óxido de BeO y nitruro de Be 3 N 2 ..

Tenga en cuenta que, a diferencia de los óxidos de otros elementos en la misma columna, BeO es anfótero y no básico.

El óxido de berilio es inerte a alta temperatura (más de 800  ° C ) pero se puede disolver en difluoruro de amonio [NH 4 + ] (HF 2 - )acuoso o en una solución de ácido sulfúrico H 2 SO 4concentrado y sulfato de amonio [NH 4 + ] 2 (SO 4 2- ).

Estructura

A temperatura ambiente, el óxido de berilio presenta una estructura cristalina hexagonal de tipo wurtzita , a diferencia de los óxidos de los demás elementos de la misma columna ( MgO , CaO , SrO y BaO ) que tienen una estructura cúbica.

A alta temperatura, BeO adopta una estructura tetragonal.

Aplicaciones

Debido a sus propiedades especiales como aislante eléctrico y conductor térmico, el óxido de berilio se ha utilizado en muchas piezas semiconductoras de alto rendimiento, pero su nocividad ha hecho que ahora sea reemplazado por materiales alternativos en la industria. Sus aplicaciones actuales. Su carácter, tanto refractario como ligero, asegura sin embargo que pueda ser utilizado en astronáutica en motores de cohetes, y todas sus propiedades físicas se aprovechan en moderadores de neutrones y reflectores de neutrones en centrales nucleares, así como en centrales nucleares. . pastas térmicas .

Algunos componentes electrónicos de potencia utilizan una cerámica de óxido de berilio como disipador de calor entre el circuito integrado en silicio y la base metálica sobre la que se monta el circuito para obtener una mejor conductividad térmica que el óxido de aluminio Al 2 O 3.

BeO también se utiliza como cerámica estructural para lámparas electrónicas , magnetrones y láseres de gas.

Peligrosidad de BeO

El óxido de berilio es un compuesto especialmente cancerígeno que debe manipularse con mucho cuidado. Inhalado, puede causar beriliosis .

Notas y referencias

1. BERYLLIUM OXIDE , hoja (s) de seguridad del Programa Internacional sobre Seguridad de Sustancias Químicas , consultado el 9 de mayo de 2009
2. masa molecular calculada de "  pesos atómicos de los elementos 2007  " en www.chem.qmul.ac.uk .
3. (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Estructura y química de los sólidos cristalinos , Pittsburgh, PA, EE. UU., Springer Science + Business Media, Inc.,2006, 346  p. ( ISBN  0-387-26147-8 )
4. Número de índice 004-003-00-8 en la tabla 3.1 del apéndice VI del reglamento CE No. 1272/2008 (16 de diciembre de 2008)
5. (in) Greg Becker, Chris Lee y Lin Zuchen, "  Conductividad térmica en chips avanzados: la generación emergente de grasas térmicas ofrece ventajas  " , Advanced Packaging ,Julio de 2005, págs. 2-4 ( leído en línea , consultado el 4 de marzo de 2008 )

1. "  Hoja de compuesto de óxido de berilio  " , en Acros .