Óxido de plomo (II)

NO Número de índice :
082-001-00-6

Símbolos :
T : Tóxico
N : Peligroso para el medio ambiente

Frases R :
R33 : Peligro de efectos acumulativos.
R61 : Puede causar daño al feto.
R62 : Posible riesgo de alteración de la fertilidad.
R20 / 22 : Nocivo por inhalación y por ingestión.
R50 / 53 : Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio acuático.

Frases S :
S45 : En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstresele la etiqueta).
S53 : Evite la exposición; obtenga instrucciones especiales antes de usar.
S60 : Este material y su recipiente deben eliminarse como residuos peligrosos.
S61 : Evítese su liberación al medio ambiente. Consultar instrucciones especiales / ficha de datos de seguridad.

Frases R : 20/22, 33, 50/53, 61, 62,
Frases S : 45, 53, 60, 61,

Transporte

3288

Número ONU :
3288 : SÓLIDO TÓXICO, INORGÁNICO, NEP

Compuestos relacionados

Otros cationes

Monóxido de carbono Dióxido de
silicio

Otros aniones

Nitrato de plomo (II) Sulfuro de plomo (II)

Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

La fórmula de monóxido de plomo PbO es un polvo cristalino amarillo o rojo que se obtiene calentando el plomo en presencia de aire. Tiene dos polimorfos : el litargirio o α-PbO (rojo) y la guillotina o β-PbO (amarillo).

Preparación

PbO se puede preparar calentando el plomo en presencia de oxígeno a aproximadamente 600 ° C . A esta temperatura, ya no se forman otros óxidos de plomo .

PbO 2 - ( 293 ° C ) → Pb 12 O 19 - ( 351 ° C ) → Pb 12 O 17 - ( 375 ° C ) → Pb 3 O 4 - ( 605 ° C ) → PbO

También se puede preparar mediante descomposición térmica de carbonato de plomo o nitrato de plomo (II) .

2 Pb (NO 3 ) 2 → 2 PbO + 4 NO 2 + O 2 PbCO 3 → PbO + CO 2

Es un producto intermedio de la producción de plomo metálico a partir de sulfuro de plomo (II) . La galena se reduce a alta temperatura (alrededor de 1000 ° C ) por oxígeno :

2 PbS + 3 O 2 → 2PbO + 2SO 2 .

Luego, el PbO se reduce con monóxido de carbono para obtener plomo metálico (a una temperatura de alrededor de 1200 ° C ):

PbO + CO → Pb + CO 2 .

usar

Este compuesto de plomo se utiliza en la fabricación de placas ánodo de acumuladores eléctricos de plomo, así como el minio constituye su placa cátodo .

Este óxido también se utiliza en la fabricación de vidrio de plomo como el cristal , para la desecación en aceites y barnices y en la producción de insecticidas .

Notas y referencias

LEAD OXIDE (II) , hoja (s) de seguridad del Programa Internacional de Seguridad Química , consultado el 9 de mayo de 2009.
(en) David R. Lide, Manual de química y física , Boca Raton, CRC,16 de junio de 2008, 89 ª ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 y 1-4200-6679-X ) , pág. 9-50.
masa molecular calculada de " pesos atómicos de los elementos 2007 " en www.chem.qmul.ac.uk .
(en) David R. Lide, Manual de química y física , Boca Raton, CRC,2008, 89 ª ed. , 2736 p. ( ISBN 978-1-4200-6679-1 ) , pág. 10-205.
" Monóxido de plomo " en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organización de Quebec responsable de la seguridad y salud en el trabajo), consultado el 24 de abril de 2009.
NN Greenwood, A. Earnshaw, "Química de los elementos", segunda edición, Butterworth-Heinemann, 1997 .
(in) AM Abdel-Rehim , " Análisis térmico y XRD de galena egipcia " , Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , vol. 86, n o 22006, p. 393-401.
Lead Processing @ Universalium.academic.ru . Dirección alternativa : procesamiento de clientes potenciales @ Enwiki.net .

enlaces externos

Ficha de datos de seguridad de Baker
Fischer