Metoximetano

Metoximetano
Identificación
Nombre IUPAC	metoximetano
Sinónimos	oxibismetano; dimetil éter; éter metílico; óxido de dimetilo
N o CAS	115-10-6
N o ECHA	100,003,696
N o CE	204-065-8
N o RTECS	PM4780000
PubChem	8254
CHEBI	28887
Sonrisas	COC PubChem , vista 3D
InChI	InChI: vista 3D InChI = 1S / C2H6O / c1-3-2 / h1-2H3 InChIKey: LCGLNKUTAGEVQW-UHFFFAOYSA-N
Apariencia	gas incoloro con olor a éter
Propiedades químicas
Fórmula bruta	C 2 H 6 O   [Isómeros]
Masa molar	46,0684 ± 0,0023  g / mol C 52,14%, H 13,13%, O 34,73%,
Momento dipolar	1,30  ± 0,01  D
Propiedades físicas
T ° fusión	−141,5  ° C
T ° hirviendo	−23,6  ° C −24,82  ° C
Solubilidad	en agua: 24  g · l -1
Densidad	1,91855 g / L a 1 atm y 25  ° C gas 2,11 g / L a 1013 hPa y 0  ° C gas 0,74 g cm −3 a −25  ° C líquido ecuación: ρ=1.5693/0.2679(1+(1-T/400,1)0.2882){\ displaystyle \ rho = 1.5693 / 0.2679 ^ {(1+ (1-T / 400.1) ^ {0.2882})}} Densidad del líquido en kmol · m -3 y temperatura en Kelvin, de 131,65 a 400,1 K. Valores calculados: 0,65596 g · cm -3 a 25 ° C. T (K) T (° C) ρ (kmolm -3 ) ρ (gcm -3 ) 131,65 −141,5 18,95 0.87301 149,55 −123,6 18.5173 0.85307 158,5 −114,66 18.29642 0.8429 167,44 −105,71 18.07237 0.83258 176,39 −96,76 17.84497 0.8221 185,34 −87,81 17.61398 0,81146 194.29 −78,86 17.37916 0.80064 203,24 −69,91 17.14024 0,78963 212.19 −60,97 16.8969 0,77842 221.13 −52,02 16.6488 0,76699 230.08 −43,07 16.39556 0,75533 239.03 −34,12 16.13671 0,7434 247,98 −25,17 15.87175 0,7312 256,93 −16,22 15.60009 0,71868 265,88 −7,27 15.32103 0,70582 T (K) T (° C) ρ (kmolm -3 ) ρ (gcm -3 ) 274,82 1,67 15.03375 0,69259 283,77 10,62 14.73729 0,67893 292,72 19.57 14.43046 0,6648 301,67 28,52 14.11184 0,65012 310,62 37,47 13.77963 0,63481 319.57 46,42 13.43156 0,61878 328.51 55,36 13.06466 0,60188 337,46 64,31 12.67496 0.58392 346,41 73,26 12.25689 0.56466 355,36 82.21 11.8023 0.54372 364,31 91,16 11.29841 0.52051 373,26 100,11 10.72305 0.494 382,2 109.05 10.03134 0,46213 391.15 118 9.10028 0,41924 400,1 126,95 5.858 0.26987
Temperatura de autoignición	350  ° C
punto de inflamabilidad	-42  ° C
Límites explosivos en el aire	3,4 - 26,7  % vol
Presión de vapor saturante	4450 mmHg a 25  ° C 510 kPa a 20  ° C ecuación: PAGvs=miXpag(44,704+-3525,6T+(-3.4444)×lno(T)+(5.4574mi-17)×T6){\ Displaystyle P_ {vs} = exp (44.704 + {\ frac {-3525.6} {T}} + (- 3.4444) \ times ln (T) + (5.4574E-17) \ times T ^ {6})} Presión en pascales y temperatura en Kelvin, de 131,65 a 400,1 K. Valores calculados: 592.800,06 Pa a 25 ° C. T (K) T (° C) P (Pa) 131,65 −141,5 3.0496 149,55 −123,6 48,48 158,5 −114,66 150,24 167,44 −105,71 408,37 176,39 −96,76 993,7 185,34 −87,81 2.200,76 194.29 −78,86 4.496,18 203,24 −69,91 8 567,77 212.19 −60,97 15.368,28 221.13 −52,02 26.148,58 230.08 −43,07 42.476,16 239.03 −34,12 66.237,53 247,98 −25,17 99.624,76 256,93 −16,22 145.108,89 265,88 −7,27 205.404,21 T (K) T (° C) P (Pa) 274,82 1,67 283.428,46 283,77 10,62 382.264,18 292,72 19.57 505.126,57 301,67 28,52 655.342,5 310,62 37,47 836.344,93 319.57 46,42 1.051.686,2 328.51 55,36 1.305.073,36 337,46 64,31 1.600.428,04 346,41 73,26 1.941.973,93 355,36 82.21 2 334 354,68 364,31 91,16 2.782.786,35 373,26 100,11 3.293.249,57 382,2 109.05 3.872.728,7 391.15 118 4.529.507,95 400,1 126,95 5.273.500
Punto crítico	52,4  bares , 126,85  ° C
Termoquímica
C p	ecuación: VSPAG=(110100)+(-157,47)×T+(0.51853)×T2{\ Displaystyle C_ {P} = (110100) + (- 157,47) \ times T + (0,51853) \ times T ^ {2}} Capacidad térmica del líquido en J kmol -1 K -1 y temperatura en Kelvin, de 131,65 a 250 K. Valores calculados: T (K) T (° C) C p (Jkmetrool×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})} C p (Jkgramo×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})} 131,65 −141,5 98,360 2 135 139 −134,15 98 230 2 132 143 −130,15 98 185 2 131 147 −126,15 98,157 2 131 151 −122,15 98,145 2 130 155 −118,15 98,150 2 130 159 −114,15 98 171 2 131 163 −110,15 98,209 2 132 167 −106,15 98,264 2,133 171 −102,15 98 335 2 135 175 −98,15 98,423 2 136 178 −95,15 98,499 2 138 182 −91,15 98 616 2 141 186 −87,15 98,750 2 144 190 −83,15 98,900 2 147 T (K) T (° C) C p (Jkmetrool×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})} C p (Jkgramo×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})} 194 −79,15 99,066 2 150 198 −75,15 99,249 2 154 202 −71,15 99,449 2,159 206 −67,15 99.666 2 163 210 −63,15 99,898 2 168 214 −59,15 100 148 2,174 218 −55,15 100,414 2 180 222 −51,15 100 697 2 186 226 −47,15 100.996 2 192 230 −43,15 101 312 2 199 234 −39,15 101645 2 206 238 −35,15 101.994 2,214 242 −31,15 102,359 2 222 246 −27,15 102,742 2 230 250 −23,15 103 140 2 239 ecuación: VSPAG=(34,668)+(7.0293mi-2)×T+(1,6530mi-4)×T2+(-1,7675mi-7)×T3+(4.9313mi-11)×T4{\ Displaystyle C_ {P} = (34.668) + (7.0293E-2) \ times T + (1.6530E-4) \ times T ^ {2} + (- 1.7675E-7) \ times T ^ {3} + (4.9313E-11) \ veces T ^ {4}} Capacidad calorífica del gas en J · mol -1 · K -1 y temperatura en Kelvin, de 100 a 1500 K. Valores calculados: 66.025 J · mol -1 · K -1 a 25 ° C. T (K) T (° C) C p (Jkmetrool×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})} C p (Jkgramo×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})} 100 −173,15 43 178 937 193 −80,15 53 190 1 155 240 −33,15 58,780 1,276 286 12,85 64 488 1.400 333 59,85 70,485 1,530 380 106,85 76.578 1,662 426 152,85 82,571 1792 473 199,85 88 663 1925 520 246,85 94 671 2.055 566 292,85 100 421 2 180 613 339,85 106 122 2.304 660 386,85 111,608 2 423 706 432,85 116,740 2.534 753 479,85 121 715 2,642 800 526,85 126,397 2,744 T (K) T (° C) C p (Jkmetrool×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})} C p (Jkgramo×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})} 846 572,85 130 683 2 837 893 619,85 134,750 2 925 940 666,85 138,498 3.006 986 712,85 141,860 3,079 1.033 759,85 144 990 3 147 1.080 806,85 147,826 3.209 1,126 852,85 150 336 3 263 1,173 899,85 152 653 3 314 1.220 946,85 154,752 3 359 1.266 992,85 156,630 3.400 1313 1.039,85 158.410 3 439 1360 1.086,85 160.099 3,475 1.406 1132.85 161,716 3,510 1,453 1.179,85 163,389 3,547 1500 1 226,85 165,148 3,585
PCS	1460,4  kJ · mol -1 ( 25  ° C , gas)
Propiedades electronicas
1 re energía de ionización	10.025  ± 0.025  eV (gas)
Precauciones
SGH
H220, H280, H336, P210, P261, P271, P312, P377, P381, P304 + P340, P403, P405, P403 + P233, P410 + P403, P501, H220  : Gas extremadamente inflamable H280  : Contiene gas a presión; puede explotar si se calienta H336  : Puede provocar somnolencia o vértigo P210  : Mantener alejado de fuentes de calor, chispas, llama abierta o superficies calientes. - No fumar. P261  : Evite respirar el polvo / humo / gas / niebla / vapores / aerosoles. P271  : Úselo solo en exteriores o en un área bien ventilada. P312  : Llame a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA oa un médico si no se encuentra bien. P377  : Fuga de gas inflamado: No apagar si la fuga no se puede detener de forma segura. P381  : Eliminar todas las fuentes de ignición si se puede hacer sin riesgo. P304 + P340  : Tras inhalación: Transportar a la víctima al exterior y mantenerla en reposo en una posición confortable para respirar. P403  : Almacenar en un lugar bien ventilado. P405  : Tienda cerrada. P403 + P233  : Almacenar en un lugar bien ventilado. Mantenga el envase bien cerrado. P410 + P403  : Proteger de la luz solar. Almacenar en un área bien ventilada. P501  : Eliminar el contenido / el recipiente en ...
NFPA 704
4 2 1
Ecotoxicología
CL 50	385,94 ppm (30 min) (ratón, inhalación ) 494,36 ppm (15 min) (ratón, inhalación ) 308,5 mg / L (4 h) (rata, inhalación ) 164.000 ppm (4 h) (rata, inhalación )
LogP	0,10 ( octanol / agua)
Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario.

El dimetiléter , también conocido como metiléter o alternativamente dimetiléter ( DME ), es un compuesto químico de fórmula estructural CH 3 OCH 3 . Es parte de la familia de los éteres .

Síntesis

Puede sintetizarse calentando una mezcla de ácido sulfúrico altamente concentrado y metanol . Se produce a partir de gas natural mediante un proceso de deshidratación de metanol.

usar

Es utilizado como biocombustible por empresas petroleras como Total .

Accidente

La 28 de julio de 1948, una nube de metoximetano que se escapa de un vagón cisterna explota en una fábrica de BASF en Ludwigshafen (Alemania) matando a 207 personas e hiriendo a 3.818 (efecto termobárico y envenenamiento por diversos productos químicos).

Detección astrofísica

Con su momento dipolar significativo ( μ = 1,30 D ) , dimetil éter es un candidato bueno para una búsqueda por espectroscopia de rotación con una elevada densidad espectral centrada alrededor de 1  THz a una temperatura de 150  K . Se detectó así en gran abundancia en el medio interestelar e incluso en la nube de Magallanes , es decir fuera de la Vía Láctea . Es una de las moléculas orgánicas complejas más grandes observadas (9 átomos) y su proceso de formación aún se conoce poco. De hecho, el modelo de química en fase gaseosa no permite que se reproduzca esta abundancia: entonces se acepta comúnmente la química de los granos de polvo .

La observación y el estudio de tales moléculas permite comprender mejor la formación de las diversas moléculas importantes para la química prebiótica .

Notas y referencias

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