Tantalio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Muestras de tantalio. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Posición en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Símbolo | Tu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
apellido | Tantalio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico | 73 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | 6 º período | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | Bloque d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Familia de elementos | Metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [ Xe ] 4 f 14 5 d 3 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por nivel de energía | 2, 8, 18, 32, 11, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas del elemento. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atomica | 180,94788 ± 0,00002 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico (calc) | 145 p. M. ( 200 p . M. ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 170 ± 8 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de oxidación | 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad ( Pauling ) | 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Óxido | Ácido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 7.54957 eV | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Propiedades físicas corporales simples | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado ordinario | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad | 16,4 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sistema de cristal | Centrado cúbico | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza | 6.5 HV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | Gris azulado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 3017 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 5.458 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de fusión | 743 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energía de vaporización | 753 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumen molar | 10,85 × 10 -6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor |
1 Pa a 3024 ° C ; 10 Pa a 3324 ° C ; |
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Velocidad del sonido | 3400 m · s -1 hasta 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor masivo |
25,4 J · K -1 · mol -1 (cristal); 20,9 J · K -1 · mol -1 (gas) |
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Conductividad eléctrica | 7,61 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 57,5 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Solubilidad | suelo. en HF + HNO 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverso | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,028,304 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-135-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Precauciones | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado en polvo :
Peligro H228, P210, P240, P241, P280, P370 + P378, H228 : Sólido inflamable P210 : Mantener alejado de fuentes de calor, chispas, llama abierta o superficies calientes. - No fumar. P240 : Conexión a tierra / equipotencial del receptáculo y equipo receptor. P241 : Utilizar equipo eléctrico / de ventilación / de iluminación /… / a prueba de explosión. P280 : Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial. P370 + P378 : En caso de incendio: Utilizar… para apagarlo. |
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WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Producto incontroladoEste producto no está controlado de acuerdo con los criterios de clasificación de WHMIS. Divulgación al 1.0% de acuerdo con la lista de divulgación de ingredientes Comentarios: La identidad química y la concentración de este ingrediente deben ser divulgadas en la MSDS si está presente en una concentración igual o superior al 1.0% en un control de producto. |
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Transporte | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
40 : sólido inflamable o material que reacciona espontáneamente o que se calienta espontáneamente Número ONU : 3089 : POLVO METÁLICO INFLAMABLE, Clase NSA : 4.1 Etiqueta: 4.1 : Sólidos inflamables, sustancias que reaccionan espontáneamente y sólidos explosivos insensibilizados Embalaje: Grupo de embalaje II : materiales moderadamente peligrosos; |
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Unidades de SI y STP a menos que se indique lo contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El tantalio es el elemento químico de número atómico 73, símbolo Ta.
El cuerpo de tántalo es un metal de transición azul grisáceo, pesado, duro pero dúctil , muy resistente a la corrosión ácida y buen conductor del calor y la electricidad. Se encuentra en el mineral llamado tantalita y en algunos minerales complejos en forma de óxido , asociados con el niobio , especialmente en el coltán , que es de color negro.
El tantalio se utiliza en la fabricación de implantes e instrumentos quirúrgicos porque no reacciona con los fluidos corporales. Es conocido en electrónica utilizado en la composición de condensadores llamados "gotas", por su forma, o "tantalio" y que tienen la mayor capacidad por unidad de volumen.
Este elemento tiene un alto punto de fusión que solo es superado por el osmio , tungsteno , carbono y renio (punto de fusión 3.016,85 ° C , punto de ebullición 5.457,85 ° C ).
Su nombre se toma prestado del latín científico moderno tantalio , un nombre que se le da en1802del químico sueco Anders Gustaf Ekeberg , aludiendo a la naturaleza insoluble de este metal en ácidos .
El tantalio y el niobio (ex-colombium) se tomaron inicialmente para el mismo elemento.
Rápidamente se demostró que el columbio y el niobio eran el mismo elemento. Se produjo una disputa de expertos sobre qué nombre usar y fue el "niobio" el que prevaleció.
A principios de 1900, el tántalo es su primera aplicación como un filamento a brillar para bombillas hasta la llegada de tungsteno . En 1940, el tantalio comenzó a utilizarse para fabricar condensadores. Dos años más tarde, vio la luz la primera explotación de colombo-tantalita en el Congo Belga (futura República Democrática del Congo ).
Se estima que la proporción de tantalio es de alrededor de 1 o 2 ppm de la masa de la corteza terrestre . Se encuentra principalmente en las vetas hidrotermales, que son áreas donde los elementos presentes en el agua pueden mineralizarse al encontrar una fuente significativa de calor, como una bolsa de magma . Estos lugares están más fácilmente presentes en lugares geológicamente inestables, cercanos a la falla tectónica y la región volcánica .
Estas venas son muy a menudo muy ricas en metales pesados como oro , plata , uranio , cobalto , tungsteno y, por supuesto, tantalio y niobio . Posteriormente, por erosión, los elementos pueden ser arrastrados y acabar en un curso de agua donde las sustancias más pesadas se depositan en lugares de corriente débil, como meandros o macetas . Sucede que estas zonas densas en elementos pesados pueden formar venas y quedar enterradas. Por tanto, la colombo-tantalita se puede encontrar tanto en rocas metamórficas como sedimentarias .
El tantalio forma muy pocos minerales específicos y solo se encuentra en una proporción significativa en relativamente pocos otros minerales. El mineral principal es el coltán (o columbotantalita), una asociación en proporciones variables de columbita y tantalita , dos minerales en sí mismos de composición variable. El término tantalita abarca la serie continua entre tantalita- (Fe) y tantalita- (Mn), de composición genérica ( Fe , Mn ) Ta 2 O 6. Minerales específicos incluyen la tantalcarbide , la composición de carburo de Ta C .
El tantalio tiene 36 isótopos conocidos, con números de masa que varían entre 155 y 188, así como 37 isómeros nucleares . Entre estos isótopos, solo uno es estable : 181 Ta y, único, un isómero nuclear: 180m Ta también lo es. Este último es en principio un estado metaestable, pero como nunca se ha observado desintegración, actualmente se considera estable. 181 Ta (99,998%) y 180 m Ta (0,012%) representan todo el tantalio presente de forma natural. Se le asigna una masa atómica estándar de 180,947 88 (2) u .
Como todos los minerales, el tantalio es un recurso no renovable . La producción anual en 2019 es de alrededor de 1.800 toneladas.
Varias etapas están involucradas en la extracción de tantalio a partir de tantalita: en primer lugar, el mineral se tritura y se concentra por gravedad . Esto generalmente se hace cerca del sitio de la mina. El procedimiento continúa por separación química normalmente se hace por tratamiento del mineral con una mezcla de ácido fluorhídrico y ácido sulfúrico en más de 90 ° C . Esto provoca una reacción que permite que el tántalo y el niobio se disuelvan en fluoruros complejos, que de este modo pueden separarse de las impurezas insolubles:
Ta 2 O 5 + 14 HF → 2 H 2 [TaF 7 ] + 5 H 2 O Nb 2 O 5 + 10 HF → 2 H 2 [NbOF 5 ] + 3 H 2 OLa primera separación a escala industrial fue desarrollada por Jean Charles Galissard de Marignac , utilizando la diferencia de solubilidad entre el niobio y el complejo fluoruro de tantalio K 2 [NbOF 5 ] • H 2 O y [K 2 TaF 7 ] en agua. Un proceso más reciente utiliza la extracción líquido-líquido de fluoruros de una solución acuosa mediante disolventes orgánicos como la ciclohexanona . Los complejos de niobio y los fluoruros de tantalio se extraen por separado del disolvente orgánico con agua y se precipitan mediante la adición de fluoruro de potasio para producir un complejo de fluoruro de potasio o se precipitan con amoníaco :
H 2 [TaF 7 ] + 2 KF → K 2 [TaF 7 ] ↓ + 2 HF 2 H 2 [TaF 7 ] + 14 NH 4 OH → Ta 2 O 5 ↓ + 14 NH 4 F + 9 H 2 OLa sal de fluorotantalato de potasio resultante se trata generalmente por reducción con sodio líquido para producir un polvo de tantalio secundario.
La electrónica es la primera aplicación del tantalio. De hecho, alrededor del 68% de la producción anual se utiliza solo para esta área. Se utiliza principalmente en la construcción de condensadores . En estos, el tantalio puede tener dos funciones:
Hay tres tipos principales de condensadores de tantalio:
El tantalio tiene muchas otras aplicaciones en electrónica, como pantallas de cristal líquido , filtros de ondas acústicas de superficie , chips de memoria dinámica de acceso aleatorio ( DRAM ), etc. El sector de la automoción también consume cada vez más tantalio. Esto se explica por la presencia cada vez más común de dispositivos electrónicos como GPS , sistemas anticolisión y otros dispositivos. En 2010, con este tipo de productos recién en pañales, se espera un aumento significativo del consumo de tantalio en este sector para los próximos quince años.
El tantalio también se encuentra en grandes cantidades en la industria química por sus propiedades de resistencia a la corrosión y a la temperatura. Se utiliza principalmente en intercambiadores de calor y como revestimiento para tuberías y reactores químicos. Incluso es fundamental para aplicaciones en entornos en contacto con ácido sulfúrico .
A una temperatura inferior a 150 ° C , el tantalio es casi insensible al ataque químico ácido . Solo es atacado por ácido fluorhídrico , soluciones ácidas que contienen iones de fluoruro y agua regia .
También se utiliza en el desarrollo de superaleaciones como aditivo. Estas aleaciones se utilizan sobre todo en entornos muy exigentes térmica y / o químicamente como palas de turbinas para motores de aviones o turbinas de gas, etc. Estas aleaciones de alto rendimiento se encuentran a menudo en forma monocristalina, lo que les confiere muy buen comportamiento frente a la fluencia , la corrosión y la temperatura. Se utiliza en la industria aeroespacial , pero la aeronáutica civil sigue siendo, con mucho, el sector donde la demanda de estos materiales es mayor.
En forma de carburo (TaC), el tantalio, muy duro (aproximadamente 1700 HV ), se utiliza en la fabricación de herramientas de corte. El tantalio de acero se utiliza especialmente en la fabricación de herramientas dentales y quirúrgicas.
El tantalato de litio (LiTaO 3 ) también se utiliza en el campo de la óptica como aditivo para reducir la aberración cromática en las lentes . Esto se debe al alto índice de refracción de su óxido . También se utiliza en nanocapas para antirreflejos o para añadir color.
El tantalio también es biocompatible , lo que le ofrece una gran cantidad de salidas en el campo médico para fabricar, por ejemplo , prótesis , grapas , marcapasos , instrumental quirúrgico , implantes dentales , etc. Todavía se utiliza en la relojería por su apariencia, como película filtrante para rayos X , o incluso como elemento de aleación en ciertos metales preciosos para facilitar el torneado de barras .
También está en el origen del nombre de la legendaria marca de altavoces inglesa Tannoy , cuyo nombre es solo la contracción de Tantalum Alloy (aleación de tantalio), porque lo usaba para sus rectificadores electrolíticos.
Los compuestos de tantalio rara vez se encuentran en los laboratorios. El metal es biocompatible y se utiliza en implantes médicos como estructura o revestimiento. Por tanto, la atención a la seguridad puede centrarse en los elementos de aleación presentes en el tantalio ( mercurio , estaño , etc.) o en la naturaleza física del compuesto químico ( polvo ).
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1 | H | Oye | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NO | O | F | Nació | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / A | Mg | Alabama | sí | PAG | S | Cl | Arkansas | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Eso | Carolina del Sur | Ti | V | Cr | Minnesota | Fe | Co | O | Cu | Zn | Georgia | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nótese bien | Mes | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | En | Sn | Sb | Tú | I | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Licenciado en Letras | La | Esto | Pr | Dakota del Norte | Pm | Sm | Tenido | Di-s | Tuberculosis | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leer | Hf | Tu | W | Re | Hueso | Ir | Pt | A | Hg | Tl | Pb | Bi | Correos | A | Rn | |
7 | P. | Real academia de bellas artes | C.A | Th | Pensilvania | U | Notario público | Podría | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
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